2022年中考化學(xué)考點：第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、（人教版）中考化學(xué)考點：第四單元考點 1 原子的構(gòu)成 構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核中子：不帶電 原子 電子：一個電子帶一個單位的負電荷物質(zhì)構(gòu)成的奧秘在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性。考點 2 相對原子質(zhì)量12 原子質(zhì)量的1/12 。相對原子質(zhì)量的標準：碳表達式： Ar=其他原子的質(zhì)量 原子的實際質(zhì)量。/ （碳 12 的質(zhì)量 1/12 ）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 考點 3 元素 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于 核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。地殼中含量列前四位

2、的元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物 細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。元素符號 考點 4 元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、 C、P 等。由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“ 一大二小” ），如：Ca、Na、Mg、Zn 等。元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如：H表示氫元素表示一個氫原子。注意：元素不講個數(shù)，2H 不能說成二個氫元素。2H：表示二個氫原子考點 5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素

3、組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的?？键c 6 元素周期表簡介元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)（核電荷數(shù)）相對原子質(zhì)量 8 O 元素符號氧元素名稱16 0 0 1 / 4 周期表每一橫行叫做一個周期，共有 7 個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有 族）?？键c 7 核外電子的分層排布16 個族（ 8、9、 10 三個縱行共同組成一個電子排布：分層排布，第一層不超過2 個；第二層不超過8 個；

4、 最外層不超過8 個。原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為 例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8 個（氦為 2相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定個）金屬元素一般少于 4 個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于 4 個易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為 8（氦為 2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點 8 離子：帶電荷的原子（或原子團）。3+陰離子：帶負電荷的離子，如Cl- 、陽離子：帶正電荷的離

5、子，如Na +、Mg 2+、Ca 2+、AlO 2-、 S 2-離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：子） 2Mg 2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子Mg 2+表示鎂離子（一個鎂離離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1 個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1” 省略不寫。有關(guān)離子的小結(jié)：金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；離子所帶的電荷該元素的化合價常見原子團離子： SO42-硫酸根離子 CO2-3碳酸根離子 NO3-硝酸根離子- OH氫氧根離子 NH+ 4銨

6、根離子考點 9 化學(xué)式化學(xué)式的寫法2 / 4 A單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣H2，氧氣 O2，氮氣 N2，氯氣 Cl 2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表 示。B化合物的化學(xué)式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。注意事項：一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，書寫化學(xué)式時，要考慮到元素的排列順 序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順 序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。化學(xué)式的涵義（以 CO2為例說明）表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質(zhì)的一個分

7、子：表示一個二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成?？键c 10 化合價元素化合價的表示方法：化合價用 方，+1 -1 +2 -2 如： Na、 Cl 、 Mg、 O。+1、+2、+3、 -1 、- 2 表示，標在元素符號的正上離子所帶電荷符號用 +2 -2 +、 2+、 - 、 2- 表示，標在元素符號的右上角，如：Na +、 Cl- 、Mg 2+、O 2-。+2 試區(qū)別 Ca與 Ca 2+，S 與 S 2-中數(shù)字的含義。-2 Ca 表示鈣元素顯 +2 價（或鈣元素的化合價為+2 價）； S表示硫元素顯 -2 價。 Ca 2+表示一個鈣離子帶 2

8、 個單位的正電荷； S 2-表示 1 個硫離子帶 2 個單位的負電荷。元素化合價的一般規(guī)律：氫元素的化合價通常顯 +1 價，氧元素的化合價顯-2 價。在化合物中，金屬元素為正價。非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價為零。常見根（原子團）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH4+-OH-NO32-SO42-CO33-PO4化合價+1 -1 -1 -2 -2 -3 4化合價的應(yīng)用檢驗化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價；根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式。3 / 4 考點 11 有關(guān)化學(xué)式的計算計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 =各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之和計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) =（該元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)） 化合物的相對分子質(zhì)量 100%計算一定質(zhì)量的化合物