2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)高頻知識點總結(jié)

1、2018 年中考化學(xué)復(fù)習(xí)高頻知識點總結(jié) （精 華版）基本概念：1、化學(xué)變化 ：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化 ：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì) ：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 ) 4、化學(xué)性質(zhì) ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ) 5、純凈物 ：由一種物質(zhì)組成6、混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素 ：具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱8、原子 ：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分區(qū)別：在

2、化學(xué)變化中,是否可以再分9、分子 ：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì) ：由同種元素組成的純凈物 11、化合物 ：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物 ：由兩種元素組成的化合物中區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號 如： O2 是單質(zhì)， CO2 是化合物,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式 ：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量 ：以一種碳原子的質(zhì)量的 較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量 = 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它比（ 單位為 “ 1” ,省略不寫 ）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量

3、：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子 ：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、原子的結(jié)構(gòu)：注：在離子里，核電荷數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)： 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，的反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物復(fù)分解反應(yīng)： 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)19、還原反應(yīng)： 在反應(yīng)中， 含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng) 型) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類氧化反應(yīng) ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 三者的關(guān)系：慢氧化會引起自緩緩慢氧化 ：進(jìn)

4、行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)燃，兩者都是氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑 ：在化學(xué)變化里能 改變 其它物質(zhì)的 化學(xué)反應(yīng)速率 ,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng) MnO 2 是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律 ：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成 ：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體 時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩

5、種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水 當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。 ）23、固體溶解度 ：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： HCl=H + + Cl - HNO3=H + + NO3-H2SO4=2H + + SO4 2-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K + + OH - NaOH=Na + + OH -Ba(OH) 2=Ba 2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子

6、的化合物如：KNO 3=K + + NO3- Na2SO4=2Na + + SO4 2-BaCl2=Ba 2+ + 2Cl -25、酸性氧化物 （屬于非金屬氧化物） ：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物 （屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物 ：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O）27、潮解 ：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化 ：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象風(fēng) 化 是 化 學(xué) 變 化，潮解是物理28、燃燒 ：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件

7、：可燃物；氧氣 (或空氣 )；可燃物的溫度要達(dá)到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03% 2、主要的空氣污染物： NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO4 2-(硫酸根 )、NO 3-(硝酸根 )、CO 3 2-(碳酸根 )、ClO 3-(氯酸)

8、、MnO 4-(高錳酸根 )、MnO 4 2-(錳酸根 )、PO4 3-(磷酸根 )、Cl-(氯離子 )、HCO 3-(碳酸氫根 )、HSO 4-(硫酸氫根 )、HPO 4 2-(磷酸氫根 )、H 2PO4-(磷酸二氫根 )、OH-(氫氧根 )、HS-(硫氫根 )、S 2-(硫離子 )、NH 4 +(銨根或銨離子 )、K +(鉀離子 )、 Ca 2+(鈣離子 )、Na +(鈉離子 )、Mg 2+(鎂離子 )、Al 3+(鋁離子 )、Zn 2+(鋅離子 )、Fe 2+(亞鐵離子 )、Fe 3+(鐵離子 )、Cu 2+(銅離子 )、Ag +(銀離子 )、 Ba 2+(鋇離子 ) 注意：各酸根或離子

9、所帶的電荷數(shù)各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本 P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。 （氧 -2，氯化物中的氯為-1，氟 -1，溴為 -1）（單質(zhì)中，元素的化合價為 0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0）5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義： 宏觀意義： a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；讀： 直接讀其元素名稱 ( 稀有氣體的可加多個“ 氣” 字或不加也可)微觀意義： a. 表示該物質(zhì)的一個分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單

10、質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號表示的： c.a. 金屬單質(zhì)。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等；直接由原子讀： 氣體單質(zhì)在其元素構(gòu)成的單質(zhì)b. 固態(tài)非金屬。如：碳C 硫 S 磷 P 等稀有氣體。如：氦 ( 氣)He 氖( 氣)Ne 氬( 氣)Ar 等名稱后加多個“ 氣”多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元

11、素組成的化合物： 讀成“ 某化某” ，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物： 讀成“ 某酸某” ，如：KMnO 4（高錳酸鉀）、K2MnO（錳酸鉀）、MgSO 4（硫酸鎂）、CaCO 3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本 P73. 要記住這 27 種元素及符號和名稱。核外電子排布： 1-

12、20 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n 2 個電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8 個（最外層為第一層不超過2 個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4 ，易失電子，化學(xué)性穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 最外層 8 電子質(zhì)活潑。 第一層為最外非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4 ，易得電子，化學(xué)性層 2 電子質(zhì)活潑。稀有氣體元原子的最外層有8 個電子（ He有 2 個），結(jié)構(gòu)素穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟： “ 寫” 、“ 配” 、“ 注” “ 等” 。8、酸堿度

13、的表示方法 PH值01234567891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說明：（1）PH值=7，溶液呈中性； PH值7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近 0，酸性越強(qiáng)； PH值越接近 14，堿性越強(qiáng)； PH值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：K、Ca、 Na、Mg 、Al、Zn 、Fe、Sn、 Pb、（ H）、Cu、Hg、 Ag、Pt、Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在

14、氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換 出氫氣。10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號的意義及書寫 : (1) 化學(xué)符號的意義 : a. 元素符號 : 表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b化學(xué)式：本知識點的第 5 點第（ 1）小點 c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義 只表示該種粒子的個數(shù) 。符號前有數(shù)字時符 號所表示的粒子元素符號 : 原子如： 3S 只表示 3 個硫原子化學(xué)式 : 分子如： 5CO2 只表示 5 個二氧化碳分子離子符號 : 離子

15、如： 4Mg 2+ 只表示 4 個鎂離子(2) 化學(xué)符號的書寫 : a. 原子的表示方法 : 用元素符號表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號表示 d化合價的表示方法：用化合價符號表示注： 原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1” 時， 只能在符號的前面加，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：直接結(jié)合13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣氧氣（ O2）氫氣（ H2）二氧化碳（ CO2）體藥高錳酸鉀（KMnO 4）或雙氧水（H2O2）鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）石灰石（大理石

16、）（CaCO 3）和和二氧化錳（ MnO 2）或稀硫酸（ H2SO4）稀鹽酸（ HCl）品 固（ +固） 或 固+液 固+液 固+液 原2KMnO 4 = K2MnO MnO 2 4+MnO 2+O2Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2理或 2H2O2= 2H2O+O 2Zn+2HCl=ZnCl2+H2儀器P36 圖 2-17( 如 14 的 A) P111. 圖 6-10 P111. 圖 6-10 裝或 P111. 圖 6-10 （14 的 B 或 C）( 如 14 的 B或 C) ( 如 14 的 B或 C) 置檢用帶火星的木條 , 伸進(jìn)

17、集氣瓶 , 若點燃木條，伸入瓶內(nèi)，通入澄清的石灰水， 看是否變驗?zāi)緱l復(fù)燃 , 是氧氣；否則不是氧氣木條上的火焰熄滅，瓶渾濁，若渾濁則是CO 2。口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣收 排 水 法 ( 不 易 溶 于 水 ) 排 水 法 ( 難 溶 于 水 ) 瓶口向上排空氣法集瓶口向上排空氣法( 密度比空 瓶 口 向 下 排 空 氣 法( 密度比空氣大 ) 方氣大 ) ( 密度比空氣小 ) （不能用排水法收集）法驗用帶火星的木條, 平放在集氣瓶用拇指堵住集滿氫用燃著的木條 , 平放在集氣瓶滿氣的試管口； 靠近火(焰, 移開拇指點火，若口, 若木條復(fù)燃 , 氧氣已滿 , 否則口, 若火焰熄滅 , 則已

18、滿；否則驗“ 噗” 的一聲，氫氣已沒滿沒滿純純；若有尖銳的爆鳴聲，) 正放則氫氣不純正放放倒放置 檢查裝置的氣密性注( 當(dāng)用第一種藥品制取時以下要檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性注意 ) 長頸漏斗的管口要插試管口要略向下傾( 防止凝結(jié)入液面下；在試管口的小水珠倒流入試管底意點燃?xì)錃馇?，一定要長頸漏斗的管口要插入液部使試管破裂 ) 事檢驗氫氣的純度（空氣面下；加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，項中，氫氣的體積達(dá)到總不能用排水法收集再集中在藥品部位加熱。體積的4%74.2%點燃排水法收集完氧氣后, 先撤導(dǎo)會爆炸。）管后撤酒精燈 ( 防止水槽中的水倒流 , 使試管破裂 ) =16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物

19、理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)C + O化學(xué)性質(zhì)用途( 通常狀況下 ) CO2氧氣無 色 無 味 的 氣（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸S + O 2SO22、煉鋼（空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)3、氣焊體, 不易溶于水 ,（O2）色火焰）（注： O2 具有助燃密度比空氣略大4P + 5O22P2O5性，但不具有可燃（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）性，不能燃燒。）3Fe + 2O2Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱， 生成黑色固體）氫氣無色無味的氣 可燃性：1、填充氣、飛艦（密2H2 + O 22H2O 度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸體，難溶于水，H2 + Cl2 2HCl 3、氣

20、焊、氣割（可（H2）密度比空氣小， 還原性：燃性） 4、提煉金屬二氧化碳是最輕的氣體。H2 + CuOCu + H2O （還原性）3H2 + Fe 2O32Fe + 3H 2O 無 色 無 味 的 氣1、用于滅火（應(yīng)用CO2 + H 2O =H2CO3（酸性）（CO 2）體，密度大于空（H2CO3 = H 2O + CO2 ）（不穩(wěn)定）其不可燃燒，也不氣，能溶于水，CO2 + Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O（鑒別 CO2）支持燃燒的性質(zhì)）固體的 CO2 叫“ 干CO2 +2NaOH=Na 2CO3 + H 2O 2、制飲料、化肥和冰” 。純堿氧化性： CO2 + C2CO CaCOCa

21、O + CO 2 （工業(yè)制 CO2）可燃性： 2CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣一氧化碳無色無味氣體，體燃料）Cu + CO21、作燃料密 度 比 空 氣 略還原性：（CO）小，難溶于水，CO + CuO2、冶煉金屬有毒氣體3CO + Fe2O32Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合， 破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色 ：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液 為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO 2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）2+ 藍(lán)

22、色：CuSO 4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO 3、 含 Cu溶液、液態(tài)固態(tài) O2（淡藍(lán)色）紅色： Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色： 硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe 3+ 的溶液（棕黃色）綠色： FeSO 4?7H2O、含 Fe 2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO 3 無色氣體： N2、CO 2、CO、O2、H2、CH4有色氣體： Cl 2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體： NH3( 此氣體可使?jié)駶?有臭雞蛋氣味： H2S 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：質(zhì)） 藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2、CuCO

23、紅褐色沉淀： Fe(OH)3pH試紙變藍(lán)色 ) 、SO2 BaSO 4、AgCl（就這兩種物 Fe(OH) 2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色 沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO 2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOHNa2CO 3 + H2O（H2CO 3 + 2NaOH = Na2CO 3 + 2H2O）SO2 + 2KOH K2SO3 + H 2O H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H 2O SO3 + 2NaOH N

24、a2SO4 + H 2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO 4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸： （各元素的化合價不變）, CO 2 + H 20H2CO3 SO2 + H 2OH2SO3 SO3 + H 2OH2SO4 N205 + H 2O2HNO( 說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：pH試紙變紅色 ) 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HClCuCl2 + H 2O Cu(OH)2 + 2HClCuCl2 + 2H2O CaO + 2HClCaCl2 + H 2O Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2

25、O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿： （生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O2KOH Na2O +H2O2NaOH BaO + H2OBa(OH)2 CaO + H2OCa(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2MgO + H2O Cu(OH)2 3 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Al 2O3 + 3H 2O Fe2O3 + 3H 2O 2Al(OH)二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰、無水 C

26、uSO 4( 并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色 ) 、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無 CO 2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除 HCl 氣體可用： AgNO 3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、石灰水、NaOH溶液、 KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則： 用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸： 點燃可燃性氣體 （如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒

27、氣體（如：CO、SO2、NO 2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO 2 用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO 3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3 沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制 O2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H2O）2、用鹽酸和鋅粒制 H 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl ，鹽酸 酸霧）（用稀

28、硫酸沒此雜質(zhì)）3、制 CO 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl）除水蒸氣的試劑： 濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、無水 CuSO 4( 并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色 ) 等 除 HCl 氣體的試劑： AgNO 3 溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰 水、 NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(yīng) （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有 CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO 2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼

29、熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有 H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO 4 中。現(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水CuSO 4變藍(lán)色。3、有 CO2 的驗證方法： 將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾 濁。（六）、自設(shè)計實驗 1 、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證 明 蠟 燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證 明 蠟

30、 燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階 梯 下 層 的證明 CO2具階梯的架上， 把此架放有 不 支 持在燒杯里（如圖） ，點蠟燭先滅，上燃 燒 和 密燃蠟燭，再沿?zé)趦A層的后滅。度 比 空 氣倒 CO2大的性質(zhì)三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì) ）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算 由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量100% 溶液質(zhì)量（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 某元素相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)10

31、0%化合物的相對分子質(zhì)量（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 化合物質(zhì)量 100%混合物質(zhì)量（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 混合物質(zhì)量100% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方 程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解 答?；A(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點1 分子是保持 化學(xué)性質(zhì) 的最小微粒。原子是 化學(xué)變化

32、中的最小微粒。2 元素是具有相同 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 最外層電子數(shù) 。5 在原子中， 質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) 。6 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 。8 地殼中含量最多的元素是 氧元素 。最多的金屬元素是 鋁元素 。9 決定元素的種類是 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的 混合物 。11. 石油、煤、天然氣都是 混合物 。12. 溶液都是 混合物 。例如： 稀硫酸、食鹽水、石灰水 等

33、。13. 氧化物是由 兩種元素組成的，其中一種是 14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是 有新物質(zhì)生成 。氧元素 的化合物。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì) 等都是化學(xué)變化。16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是 H 2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是 C、H 2。屬于化合物的是CO。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是 氧化反應(yīng) 。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 ?？隙ㄗ兓?/p>

34、是 物質(zhì)的種類和分子的種類。21. 2H2表示 兩個氫分子 ；2H表示 兩個氫原子 ；2H +表示 兩個氫離子 。22. 溶液都是 均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23. 溶液在稀釋前后保持不變的是 溶質(zhì)的質(zhì)量 。24. 酸的 pH7；如： NaOH 、Ca（OH ）2、CaO溶于水、 Na2O溶于水、 Na2CO 3 中性溶液 pH=7。如： 水、NaCl25. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為 12，核電荷數(shù)為 12，核外電子數(shù)為 12，最外層電子數(shù)為 2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中 易失電子，成為 陽離 子。26. 可燃物燃燒的兩個條

35、件是（燃物的著火點 。1）可燃物與氧氣充分接觸 ；（2）溫度達(dá)到或超過可27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是 分子、原子、離子 。28. 酸有 鹽酸 HCl 、硫酸 H 2SO4、硝酸 HNO 3。29. 堿有 氫氧化鈉 NaOH 、氫氧化鈣 Ca（OH） 2等。30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31. 空氣中的污染性氣體有 一氧化碳 CO、二氧化碳 CO 2、二氧化氮 NO 2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物 對空氣沒有污染。33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占 78%，其次是 氧氣，占

36、21% 。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是 氧氣 O2。35. 氧氣是 無色無味的氣體 ，比空氣 略重 ，不易 溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為 淡藍(lán)色。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出 藍(lán)紫色火焰 。硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰 。37. 鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒，呈 黃色火焰 ，生成大量的 白煙 。煙是 固體。39. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出 耀眼的白光 ，生成白色固體 。40. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑 。（ 2

37、）高錳酸鉀 ； (3) 過氧化氫41. 水是由 氫元素和氧元素 組成的純凈物。42. 氫氣的用途有 （1）冶煉金屬（還原性） ；（2）焊接金屬（可燃性） ；（3）探空氣球（比空氣輕）。43. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是 鋅和稀硫酸 。44. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸 。45. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是 金剛石 ?？捎脕?切割玻璃 。46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是 木炭 C，氧化銅 CuO，二氧化錳 MnO 2，四氧化三鐵 Fe3O4。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有 穩(wěn)定性 。48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣

38、重。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是 50. 煤氣中毒實際上就是 一氧化碳 CO中毒。碳酸鈣 CaCO 3。51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加 稀鹽酸 。52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有 甲醇 。53. 天然氣、沼氣的主要成分是 CH 4。54. 甲烷（ CH 4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊試劑變成 56. 堿可以使紫色石蕊試劑變成紅色 ；不能 使無色酚酞變色。藍(lán)色 ；使無色酚酞變成 紅色 。57. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量會 增加 ，因為濃硫酸具有 吸水性 。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有 揮發(fā)性 。氫氧化鈉（ NaOH

39、）敞口放置，質(zhì)量會 增加 ，因為氫氧化鈉 易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì) 。58. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于 石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59. 不能用 NaOH干燥的是 SO2、CO 2、HCl 。60. 硫酸銅晶體的俗稱是 藍(lán)礬或膽礬 。固體二氧化碳的俗稱是 干冰 。氫氧化鈉的俗稱是 燒堿、火堿、苛性鈉 消石灰。碳酸鈉的俗稱是 純堿 。氫氧化鈣的俗稱是 熟石灰、61. 五種白色沉淀是 AgCl、BaSO4、CaCO 3、BaCO 3、Mg（ OH ）2；一種藍(lán)色沉淀 是Cu（OH ）2；一種紅褐色沉淀是 Fe（O

40、H ） 3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝 酸的是 AgCl和BaSO4。62. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 。63. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是 燒杯。64. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中 。65. CO在氧氣中燃燒，火焰呈 藍(lán)色 。66. 收集氣體應(yīng)用 集氣瓶 ；量取一定體積的液體需用 量筒 ；溶解較多固體時應(yīng)用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用 藥匙 ；取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子 。加熱時常用酒精燈 。67. 氧氣的收集方法是 向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法 。二氧化碳的收集方法是 向上排空氣法 。68. 做氫氣還原氧化銅

41、的實驗，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氫氣 ，后 加熱 ，原因是 排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先 停止加熱 ，后停止通氫氣 ，原因是 防止灼熱的銅再次被氧化。69. 酒精燈火焰溫度最高的是 外焰。70. 最簡單的有機(jī)物是 甲烷。71. 氧氣的驗滿方法是 帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅 。72. 能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是 氯化鋇 BaCl2溶液 。73. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是 石蕊試劑 。74. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是 稀硫酸 ；可用來改良酸性土壤的是 熟石灰 ；可用于潛水、搶救病人的是

42、 氧氣；可用作人工降雨的是 干冰。76、氫氣是一種 無色無味 的氣體，比空氣 輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種 無色無味 的氣體，比空氣 重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑 。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定 溫度 下，某種固體物質(zhì)在 100克溶劑 中達(dá)到 飽和 狀態(tài)所溶解的質(zhì)量 。81、20時，食鹽的溶解度為 鹽36克。36克。就是說在 20時， 100克水中最多可以溶解食82、影響固體溶解度的因素是溫度 。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng) 。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻

43、熱飽和溶液法 。84、配制溶液的步驟是 計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是 溶解、過濾、蒸發(fā) 。86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將 濃硫酸 慢慢注入 水中，并不停 攪拌 ?；瘜W(xué)方程式匯總一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 2 2Al 2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 S

44、O28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2 + O2 14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH) 2CO3 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2CuO + H2O + CO22KClO 3 = 2KCl + 3O 2 16. 加熱高錳酸鉀

45、： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO + CO2三幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO225.

46、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 =Al 2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl =

47、MgCl 2 + H233. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 + 酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H 2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽