化學(xué)23個畢業(yè)生必備知識點

1、2012年化學(xué)畢業(yè)生23個必備知識點（一）身邊的化學(xué)物質(zhì)【1.（P216）1：空氣的主要成分 識記；】考點一：空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、原理: 化學(xué)方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?，D、要先夾

2、住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是：A、紅磷量不足； B、裝置氣密性差；C、未冷卻至室溫就打開止水夾； D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水考點二：空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?？諝獬煞值獨庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)7

3、8%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣。練習(xí)：1.（2011泰安市）.空氣的成分中，能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是A.氮氣 B.氧氣C. 二氧化碳 D. 稀有氣體2.（2011婁底市）汽車安全氣囊內(nèi)所裝化學(xué)物質(zhì)，能在碰撞后10毫秒內(nèi)，生成一種空氣中含量最多的氣體，該氣體是A氮氣B氧氣C稀有氣體D二氧化碳3.（2011百色市）下列氣體中約占空氣總體積的1/5的是 A.氮氣 B.氧氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體4.（2010內(nèi)江）采集空氣樣品時，如果沒有專業(yè)儀器，我們可用礦泉水瓶裝滿水到采樣地點倒掉，這種收集氣體的方法叫做_；實驗

4、室制氧氣時，也可用這種方法收集，用該方法收集氧氣時，制備氧氣裝置內(nèi)空氣配排盡的標(biāo)志是_。排水法 導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡【2.（P216）3：氧氣的主要性質(zhì) 問題解決；】考點一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體?？键c二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰

5、水變渾濁。 化學(xué)方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)方程式 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是

6、固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體?；瘜W(xué)方程式：2Mg + O2 2MgO 2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體?；瘜W(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達式：石蠟+

7、氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。練習(xí)：1（2011日照市）下列說法錯誤的是A紅磷在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白煙B木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光，生成黑色固體C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體D硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色火焰，聞到刺激性氣味2（2011桂林市）下列物質(zhì)和氧氣反應(yīng)的生成物在常溫下有液體的是A蠟燭B鋁C磷 D鐵3（2011北京

8、市）下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣3瓶氣體的是A.觀察氣體顏色 B.插入燃著的木條C.聞氣體的氣味 D.倒入澄清的石灰水4(2011西昌市)實驗室檢驗氧氣應(yīng)該選用 ApH試紙 B澄清石灰水 C酚酞溶液 D帶火星的木條【3.（P216）4：二氧化碳的主要性質(zhì) 問題解決；】考點一：二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水變渾

9、濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO22CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）考點二：除雜COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 考點三：常見氣體的檢驗氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復(fù)燃，則氣體是氧氣二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是

10、二氧化碳練習(xí)：1.（2011陜西?。┕?jié)能減排、低碳出行是我們倡導(dǎo)的生活方式，“低碳”指的是盡量減少二氧化碳的排放。下列有關(guān)二氧化碳的說法正確的是 （ ）A. 二氧化碳通人紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明二氧化碳具有酸性B. 二氧化碳的過度排放會加劇溫室效應(yīng)，因此應(yīng)禁止使用化石燃料C. 二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D. 進入久未開啟的菜窖之前，必須做燈火試驗，是因為二氧化碳有毒2.（2011南充市）下列有關(guān)二氧化碳的檢驗、制備和用途能達到目的的是 （ ）A. 干冰用于人工降雨B二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)樗{色C用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳D將

11、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內(nèi)原有氣體就是二氧化碳3（2011桂林市）下列關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是 （ ）A都比空氣重 B都可以用碳和氧氣反應(yīng)得到C都有還原性 D都能和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)4.（2011黃石市）“歸納與比較”是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要方法，下列關(guān)于CO2 與CO 的不同點比較錯誤的是 （ ） A. 組成：一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子 B. 性質(zhì)：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO難溶于水，但能燃燒 C. 用途：CO2可用于光合作用、滅火等；CO可作氣體燃料，還可用于人工降雨 D. 危害：CO2會造成“溫室效應(yīng)”；CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中

12、毒 【4.（P216）6：氧氣的實驗室制法 簡單應(yīng)用；】考點、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B、實驗原理：化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置

13、的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：化學(xué)方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入

14、水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置 ：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出水面 再停止加熱E、易錯事項：a). 試管口

15、要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條

16、復(fù)燃，證明已滿。練習(xí)：1.（2011孝感市）下圖是實驗室常用的氣體制備、收集、檢驗的多功能裝置。（1）圖中甲裝置常用于制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；利用甲裝置還能制取 氣體。(2) 若在乙裝置中盛滿水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧氣，氣體從 端(填字母“a”或“b”)通入。(3) 某同學(xué)用排水法收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復(fù)燃，原因可能是 (答一條即可)。1.（1）2H2O2 MnO22H2O + O2 （答案合理即可） CO2(或H2) （2） b （3）裝置漏氣（或反應(yīng)物藥品的量不足）（答案合理即可）2.（2011大連市）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。(1)儀器

17、的名稱是 。(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ；實驗時應(yīng)在試管口放一團棉花，其作用是 ；用排水法收集氧氣的合適時機是 。(3)制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是(填裝置字母) ；選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是 。2 長頸漏斗 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 當(dāng)氣泡均勻連續(xù)冒出時；BC、固體和液體反應(yīng)且不需加熱3(2011福州市)根據(jù)所學(xué)知識并結(jié)合圖11所示裝置回答下列問題。圖中標(biāo)有、的儀器名稱： ， 。用裝置B制取一種氣體的化學(xué)方程式為 。用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ，若選擇A和C裝置制取并收集氧氣則要對A裝置進行的改進是 ，證明氧氣已

18、收集滿的方法是 。組裝一套實驗室制取并收集二氧化碳的裝置，可選用圖中 和 (填標(biāo)號) 。檢驗二氧化碳的方法是 (用化學(xué)方程式表示) 。3. 酒精燈 集氣瓶 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 (合理答案均可得分) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 試管口略向下傾斜，并在管口放一團棉花，調(diào)整試管高度。 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則氧氣集滿。 B C Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O【5.（P216）7：二氧化碳的實驗室制法 簡單應(yīng)用；】考點一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時

19、則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量29）用向下排空氣法考點二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進行。不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl

20、2+H2O+CO23、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。練習(xí)：1（2011蘇州市）下列有關(guān)“固液反應(yīng)，不需加熱”的氣體發(fā)生裝置合理的是 （ D ）2（2011宿遷市）在實驗操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”。下圖是他的主要實驗步驟，其中操作有誤的是 （ D

21、 ）3.（2011桂林市）實驗室制取二氧化碳可以選用的發(fā)生裝置是 （ ） A B C D4.（2011哈爾濱市）實驗室現(xiàn)有大理石、高錳酸鉀、稀鹽酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相關(guān)的儀器和用品，小輝同學(xué)要通過實驗驗證二氧化碳能與水反應(yīng)的性質(zhì)。請結(jié)合右圖回答下列問題：(1)連接A和B并將實驗裝置圖補充完整；(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)B中觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；(4)在一般情況下儀器C的作用是 。（1）略 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（3）紫色石蕊溶液變紅（并且導(dǎo)管口有氣泡冒出）（4）用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用【6.（P217）22：常見金屬的化學(xué)

22、性質(zhì) 問題解決】1、對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是AABC BACB CCBA DCAB 2、向CuCl2溶液加入少量的鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是ACu2+ BFe2+ C Cu2+ Fe2+ DFe3+3、下列關(guān)于鐵的敘述正確的是A用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O B鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3和H2C

23、能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D鐵在潮濕的空氣中易生銹 4、常見金屬活動性順序如圖4：下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是A. 銅和硝酸鈉溶液 B.鐵和稀鹽酸 C.鋅和氯化鉀溶液 D.銀和稀硫酸 5、根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是A銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀 B在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈 C與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈 D常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化6、某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R的推斷正確的是A. R的活潑性介于銅、銀之間 B. R能置換出酸中的氫C. R

24、的活潑性比銅強 D. R的活潑性比銅強、銀都弱7、某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 A B C D8、根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大C在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀9、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入

25、一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（ ）A.濾渣中一定有Fe粉 B. 濾渣中一定有Cu粉 C.濾液中一定有Fe2+ D. 濾液中一定有Ag+、Cu2+答案：BCDBA ADBC【7.（P217）23：防止金屬腐蝕的簡單方法 問題解決】1、鐵是生產(chǎn)和生活中使用最多的金屬材料，下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是A.鐵生銹時生成四氧化三鐵 B.表面涂漆以防止鐵生銹C.鐵制品應(yīng)放置于干燥的環(huán)境中 D.經(jīng)常清掃鐵器表面灰塵可以防止鐵生銹2、下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗（鐵釘在不同環(huán)境中），實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是A甲、乙、戊中鐵釘生銹

26、快慢的順序為：乙甲戊 B丙中的鐵釘不生銹C鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重3、將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是A鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多 B隔絕了氧氣C溫度更低 D更易與二氧化碳反應(yīng)4、樂樂同學(xué)是一個熱愛勞動、善于觀察的學(xué)生，在星期天幫助媽媽擦洗玻璃時，發(fā)現(xiàn)廚房的鋼窗比臥室的鋼窗銹蝕嚴(yán)重。請回答：(1)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。(2)在不拆掉此鋼窗的前提下，如何防止鋼窗進一步銹蝕？ (3)金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么合理的建議（答一點即可）？ 答案：ADA4、（1）廚房中的水蒸氣比臥室中的水蒸

27、氣含量高。 （2）將鐵銹除掉，在清潔和干燥的鋼窗上刷上一層油漆。評分說明：答出除銹和刷油漆等符合實際操作即可（但必須先除銹） （3）回收利用。評分說明：答有計劃、合理地開采礦物；廢舊金屬的回收利用；尋找金屬的替代品等合理答案均可?！?.（P217）31：常見酸的主要性質(zhì)和用途 問題解決】1、下列實驗方法錯誤的是（） A用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 B用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳?xì)怏w和一氧化碳?xì)怏w C用濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣D用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉 2、根據(jù)稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)分析，下列實驗方案中，正確的是A用BaCl2溶液除去廢水中的稀H2SO4使其呈中性B用稀H2SO

28、4和NaOH區(qū)分NH4NO3KNO3和K2CO3C用Ba(OH)2溶液區(qū)分MgCl2溶液和稀H2SO4D用稀H2SO4與Fe2O3反應(yīng)制取FeSO43、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀4、下列說法正確的是 （ ） A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍 B. 濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C. 長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化 D打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口

29、會產(chǎn)生白霧5、因“對核糖體結(jié)構(gòu)和功能的研究” 而獲得2009年諾貝爾化學(xué)獎。核糖體是進行蛋白質(zhì)合成的重要細(xì)胞器，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(一COOH，具有酸的性質(zhì))。氨基酸分子具有的性質(zhì)是( )A只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)B只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng) C既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) D既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)6、物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是（ ）X+堿鹽+H2O X+金屬氧化物鹽+ H2OACaO B CO2 C NaOH D H2SO47、硫酸廠的污水中含有硫酸直

30、接排放會導(dǎo)致河流水質(zhì)酸化，加入下列物質(zhì)不能解決問題的是（ ）A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO 8、白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（ ） A鍍鋅水管 B銅制塑像 C大理石欄桿 D鋁合金門窗9、有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH）， 張華同學(xué)查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強，可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是（ ）A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色10、

31、向盛有稀硫酸的小燒杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量，有關(guān)量的變化情況見下圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）。其中錯誤的是 （ ）11、向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖像與該反應(yīng)事實相符合的是（ ）答案：DBBD CDCBB BD【9.（P217）32：常見堿的主要性質(zhì)和用途 問題解決】1、今年5月,我市各縣區(qū)進行初中理化實驗技能考查,在化學(xué)實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液呈藍色,下列結(jié)論正確的是A.該溶液顯中性 B.該溶液的pH小于7C.該溶液能使無色酚酞試液變紅色 D.該溶液是一種酸溶液2、下列各物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)后能

32、產(chǎn)生藍色沉淀的是A.Na2SO4 HCl B. KOH CuSO4C.BaCl2 H2SO4 D.NaOH HNO33、紫甘藍汁性質(zhì)穩(wěn)定，其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化：pH657071758585120125顏色粉紅色紫色藍色綠色黃色下列分析錯誤的是A紫甘藍汁可用作酸堿指示劑B將紫甘藍汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色C與石蕊相比，紫甘藍汁可更準(zhǔn)確測定溶液的酸堿度大小D向滴有紫甘藍汁氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明一定恰好完全反應(yīng)4、在A + B 鹽 + 水的反應(yīng)中，A 、B分別是A硫酸和熟石灰 B純堿和熟石灰 C小蘇打和鹽酸 D熟石灰和氯化銨5、用一種試劑一次就能將澄清石灰

33、水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)分開來是A紫色石蕊試液 B稀硫酸 C氫氧化鋇溶液 D碳酸鈉溶液6、下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是 （ ）A. 濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D.飽和食鹽水7、小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是 （ ）A紫色紅色藍色 B藍色紫色紅色C藍色紅色紫色 D紫色藍色紅色8、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是 （ ）A.干冰用于人工降雨 B.用氫氧化鈉改良酸性土壤C.小蘇打用于治療胃酸過多 D.用稀鹽酸除去鐵器表面的銹漬9、下列做法正確的是 （ ）A加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaC

34、l溶液中的少量Na2SO4B加入適量的碳酸鈣粉末以除去鹽酸溶液中的少量CaCl2C用點燃的方法除去CO2中混有的少量CO D用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體10、向盛有酚酞和NaOH溶液的燒杯中滴加稀硫酸，直至液體呈無色。為探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成，所選試劑不正確的是 ( ) A稀鹽酸 B鋅粒 C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液11、小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢 驗。下表是小明同學(xué)設(shè)計的實驗方案，其中不正確的是（ ）實驗方案使用的試劑判斷的方法 A鐵粉如果有氣泡

35、產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量BpH試紙如果pH(H)XZ5、要除去銅粉中少量的鐵粉,不能采用的方法是（ ）A.加入稀H2SO4反應(yīng)后過濾 B.在高溫下與O2反應(yīng)C.用磁鐵吸引 D.加入足量的CuSO4溶液過濾6、下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（ ）AZn能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出Ag.B.Zn能與稀H2SO4反應(yīng)而Ag不能。C自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn而有以單質(zhì)形式存在的Ag.D.Zn的熔點420，而Ag的熔點為962。7、某同學(xué)為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：（1）將Zn,Cu 分別加入到FeSO4溶液中；（2）將Zn,Cu 分別加入到ZnSO4溶液中;(3)將

36、Zn分別加入到FeSO4,CuSO4溶液中；（4）將Fe分別加入到FeSO4,CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）A.(1)或(4) B. (1)或（2） C.2）或（3） D.（3）或（4）8、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是（ ）A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅【21.（P219）13：質(zhì)量守恒定律 問題解決?！靠键c：1、掌握質(zhì)量守恒定律并能掌握定律的驗證2、能用分子原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律3、能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系練習(xí)1、在化學(xué)變化的前后，可能會改變的是（ ） 分子的總數(shù)目 原子的總數(shù)目 原子核中質(zhì)子的總數(shù)目 某種元素的原子核外電子數(shù)目A. B. C. D.2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述錯誤的是( )A.Z的化學(xué)式為XY3 B.若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n）gZC.若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）.D.若agX2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY2.3、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.水加熱變成水蒸氣，變化前后質(zhì)量不變