化學(xué)八年級(jí)全一冊知識(shí)點(diǎn) (2)

1、 八 年 級(jí) 全 一 冊 緒 言化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律的科學(xué)。 古代化學(xué)：、人類學(xué)會(huì)了使用火和簡單的工具，改善了自身的生存條件。、中國古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。近代化學(xué)（進(jìn)入物質(zhì)研究的微觀階段） 英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論，意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子學(xué)說.得出一個(gè)重要的結(jié)論：物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。這些觀點(diǎn)是認(rèn)識(shí)和分析化學(xué)現(xiàn)象及其本質(zhì)的基礎(chǔ)，原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表.使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。目前，人們發(fā)

2、現(xiàn)和合成的物質(zhì)已有幾千萬種?；瘜W(xué)現(xiàn)象：（1）、納米銅屬于納米材料（金屬材料）具有超塑延展性，在室溫下可拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋。（2）、用隔水透氣的高分子薄膜做的鳥籠（3）單晶硅為信息技術(shù)和新能源開發(fā)提供了基礎(chǔ)材料（4）用玻璃鋼（屬于復(fù)合材料）制成的船體。綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展?；瘜W(xué)必將使世界變得更加絢麗多彩。 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有顏色的改變、放出氣體、生成沉淀、放熱、吸熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生

3、成實(shí)例三態(tài)變化（熔化、升華、凝固、蒸發(fā)）、外形變化、溶解、揮發(fā)、電器設(shè)備通電時(shí)發(fā)光、放熱等燃燒、生銹、腐敗、呼吸、光合作用、（在.條件下）與某物質(zhì)反應(yīng)相互關(guān)系在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化。例如，點(diǎn)燃石蠟時(shí)，石蠟受熱熔化是物理變化，而石蠟燃燒生成水和二氧化碳，確是化學(xué)變化2、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)獲得感覺器官直接感知或儀器測得通過化學(xué)變化可知實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、腐蝕性、酸堿性、毒性、金屬的活動(dòng)性

4、、（在.條件下）能與.發(fā)生反應(yīng)等性別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來3、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。4、重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)（1）右圖儀器的名稱：研缽和研杵 （2）顆粒狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體減少，固體表面有氣泡產(chǎn)生，燒杯中導(dǎo)管口冒氣泡，澄清石灰水變白色渾濁。（3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：向硫酸銅溶液滴加足量的氫氧化鈉溶液：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液有藍(lán)色變無色向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。記住下列物質(zhì)的顏色和狀態(tài)硫酸銅晶體（俗稱膽礬或藍(lán)礬）藍(lán)色固體 硫酸銅白色固體膽礬溶液（硫

5、酸銅溶液）藍(lán)色液體 氫氧化銅藍(lán)色固體 課題2.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)對蠟燭及其燃燒的探究對現(xiàn)象的觀察和描述點(diǎn)燃前：白色固體，質(zhì)地較軟，有氣味，不溶于水，且不與水反應(yīng)，密度比水小。燃著時(shí)：黃色火焰，發(fā)黃光，發(fā)熱，冒黑煙，熔化成液態(tài)后又凝固?；鹧娣秩龑?，外焰最亮，內(nèi)焰最暗。罩在火焰上方的干燥的燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，另一個(gè)燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變白色渾濁。熄滅后：冒白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭又重新燃燒。驗(yàn)證蠟燭燃燒的生成物在進(jìn)行蠟燭燃燒的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，驗(yàn)證燃燒后生成了水的方法是在蠟燭的火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，則證明蠟燭燃燒后生成了水。驗(yàn)證燃燒后生成了二氧化碳的方法是將內(nèi)壁涂有澄清石灰

6、水的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，澄清石灰水變白色渾濁，則證明蠟燭燃燒生成了二氧化碳。證明火焰那一部分溫度最高的方法：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，約一秒后取出，觀察現(xiàn)象，與外焰接觸的部分最先變黑，外焰溫度最高。對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究某同學(xué)為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設(shè)計(jì)了簡單的實(shí)驗(yàn)方案步驟1 ：取兩個(gè)空集氣瓶，用玻璃片將瓶口蓋好，這樣兩瓶空氣樣品就收集好了。步驟2 ：取另外兩個(gè)集氣瓶，用排水收集兩瓶呼出氣體。步驟3 ：（檢驗(yàn)呼出氣體與吸入空氣中氧氣的含量的不同的方法） 步驟： 將燃著小木條分別插入空氣樣品和呼出空氣樣品中，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)

7、象： 盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化，木條正常燃燒；盛有呼出氣體的集氣瓶中，燃著的木條熄滅。 結(jié)論： 呼出氣體中氧氣含量比吸入的空氣的少。步驟4 ：（檢驗(yàn)呼出氣體與吸入空氣中二氧化碳的含量的不同的方法） 步驟：向一瓶空氣樣品和一瓶呼出氣體的樣品中各滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水，震蕩，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 盛有空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，盛有呼出氣體的集氣瓶中澄清的石灰水變白色渾濁。 結(jié)論： 呼出氣體中二氧化碳的含量比吸入的空氣多。步驟5：（檢驗(yàn)呼出空氣與吸入空氣中水蒸氣的含量的不同） 步驟： 取兩塊干燥的玻璃片或鏡片，對其中一塊哈氣，對比觀察兩塊玻璃片或鏡片上發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 哈氣的玻璃片上有小水珠

8、，放置在空氣中的玻璃片沒有明顯現(xiàn)象。 結(jié)論： 呼出氣體中水蒸氣含量比吸入的空氣中多。 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及注意事項(xiàng)：試管：用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。注意事項(xiàng)：（1）、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能對準(zhǔn)藥品部分集中加熱。 （2）、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷卻前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。 （3）、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3，（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度（增大受熱面積，防止暴沸）試管口不能對著自己或別人（防止液體沸騰噴出傷人）。2、燒杯：用作配制溶液和較大量的反應(yīng)容

9、器，在常溫或加熱時(shí)使用。注意事項(xiàng)：加熱時(shí)放置在石棉網(wǎng)上，使之受熱均勻。3、量筒：量度液體體積。注意事項(xiàng)：量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器，也不能配制溶液。4、集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體。注意事項(xiàng)：不能加熱。5、酒精燈：用于加熱注意事項(xiàng)：（1）絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火； （2）絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈； （3）用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅（蓋兩次），不可用嘴去吹； （4）不要碰到酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋； （5）酒精燈的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4； （6）酒精燈的火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精

10、燈的外焰加熱物體。6、膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。注意事項(xiàng)：（1）、取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流， 沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽； （2）、不要把滴管放在試驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管； （3）、用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗）以備再用，嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取其他試劑。7、滴瓶：用于盛放液體藥品。8、鐵架臺(tái)（包括鐵夾和鐵圈）：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等試驗(yàn)操作。9、漏斗：用作加液器，將液體注入小口徑容器中去；在裝上濾紙后也可用作過濾器，用于分離液體與固體的混合物。注意事項(xiàng)：用作過濾器時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，

11、傾入濾物的液面要低于濾紙邊緣，漏斗應(yīng)置于漏斗架上，漏斗下端管口的尖嘴處要緊靠器內(nèi)壁。10、試管夾：用于夾持試管。注意事項(xiàng)：（1）、從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管） （2）、不要把拇指按在試管夾短柄上。 （3）、防止燒損和腐蝕。11、玻璃棒：攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體注意事項(xiàng)：（1）、攪拌不要碰撞容器壁。 （2）、用后及時(shí)擦洗干凈。二、實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品取用規(guī)則1、不能用手接觸藥品，不要用鼻孔湊到容器口聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得常任何藥品的味道。2、注意節(jié)約藥品。應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量（1-2ml）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。

12、3、實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。4、常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志藥品的取用固體藥品的取用（固體藥品通常保存在廣口瓶中）密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒的取用（一橫二放三慢豎）：儀器：鑷子步驟：先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放在容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一斜二送三直立）儀器：藥匙或紙槽步驟：往試管里裝入固體粉末時(shí)，要避免藥品粘在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。液體藥品的取用（液體藥品通常盛放

13、在細(xì)口瓶中）（1）、少量液體藥品可用膠頭滴管取用，排盡膠頭內(nèi)的空氣，吸取藥品，垂直懸空于容器口上方滴加。（2）、大量液體藥品可用傾倒法。步驟： 、瓶塞倒放在試驗(yàn)臺(tái)（防止腐蝕桌面和污染試劑）、傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留在瓶口的試液留下來，腐蝕標(biāo)簽）、瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（防止液體外灑或飛濺） 、傾注完畢后，立即蓋上瓶塞。（防止某些藥品吸收空氣中的水分或與空氣中的 某些成分反應(yīng)或揮發(fā)到空氣中，同時(shí)打開多個(gè)試劑瓶后還容易蓋錯(cuò)瓶塞）放回原處（便于下次使用）。（3）、一定量的液體可用量筒和膠頭滴管。步驟：選合適規(guī)格的量筒、慢注、滴加。注意事項(xiàng)：、接近刻度時(shí)改用膠頭滴管： 、

14、讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平； 、若仰視則讀數(shù)比真實(shí)值低，量取的液體體積偏大，俯視則讀數(shù)比真實(shí)值高，量取的液體體積偏小。固體藥品的稱量（1）、儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g） 藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù) 若左右放顛倒了，藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)-游碼讀數(shù)（2）、任何藥品都不能直接放在托盤內(nèi)稱量，干燥的固體可放在紙上稱量，易潮濕的藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。（如氫氧化鈉固體）（3）、注意：稱量一定質(zhì)量藥品應(yīng)先放砝碼，在移動(dòng)游碼，最后放藥品； 稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。物質(zhì)的加熱給試

15、管中的液體加熱（1）、儀器：試管、試管夾、酒精燈（2）、注意事項(xiàng)：、試管外壁應(yīng)該干燥，試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的1/3； 、加熱時(shí)，應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰固定加熱； 、試管口不要對著自己或他人； 、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。（3）、試管炸裂原因：試管沒有預(yù)熱；試管外壁有水；試管底部接觸燈芯；加熱后立即用冷水洗。2、給試管中固體加熱（1）儀器：試管、鐵架臺(tái)、酒精燈（2）注意事項(xiàng)；用干燥的試管，試管口略向下傾斜，用試管夾夾住離試管口1/3處，藥品平鋪在試管底部，先預(yù)熱，然后用酒精燈外焰對準(zhǔn)藥品集中加熱，加熱后不能驟冷。（3）、試管炸裂原因；試管沒有預(yù)熱；試

16、管外壁有水；給固體加熱時(shí)，試管口向上傾斜了；試管底部接觸燈芯了；加熱后立即用冷水洗試管。五、連接儀器裝置1、玻璃導(dǎo)管插入帶孔橡膠塞：先把玻璃管口用水潤濕，然后對準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。2、連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3、在容器口塞膠皮塞：應(yīng)把膠皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌上，在使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。4檢查裝置氣密性、連接裝置，將導(dǎo)管的另一端浸入水中，用手緊握試管 ，觀察水中的導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。、用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生規(guī)象的原因:試管內(nèi)氣體受熱，溫度升高，管內(nèi)氣壓增大，大于外界大

17、氣壓，在管內(nèi)壓強(qiáng)的作用下，氣體逸出。解釋松手后導(dǎo)管內(nèi)液面上升的原因:松手后，管內(nèi)溫度降低.由于有氣體逸出，氣體量減小，壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下，水沿導(dǎo)管上升。六、洗滌玻璃儀器洗凈標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表明儀器已洗干凈。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣1、拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分拉瓦錫得出的結(jié)論是：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。2、空氣中氧氣含量的測定：（1）反應(yīng)原理：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5（2）描述紅磷燃燒的現(xiàn)象：紅磷燃燒，發(fā)光發(fā)熱，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生濃厚白煙。打開彈簧夾后的現(xiàn)象：水沿導(dǎo)管

18、進(jìn)入集氣瓶，且進(jìn)水體積約為原瓶內(nèi)氣體體積的1/5。（3）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：過量的紅磷燃燒時(shí)，基本消耗盡了集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣，生成白色的五氧化二磷固體，瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下水進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)被被消耗的氧氣的體積就是進(jìn)入集氣瓶中水的體積。又因?yàn)檠鯕怏w積約占空氣體積的1/5，所以進(jìn)入的水的體積是瓶內(nèi)原空氣體積的1/5。（4）此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。（5）注意事項(xiàng)：集氣瓶內(nèi)加水的原因：吸熱、降溫、減壓，防止瓶塞迸開。 紅磷要足量的原因:耗盡瓶內(nèi)氧氣,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確。（6）如果水進(jìn)入的體積不足1/5，可能存在的原因有紅磷的量不足；裝

19、置氣密性不好；裝置沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。如果水進(jìn)入的體積多余1/5可能的原因?qū)嶒?yàn)開始前沒有用彈簧夾夾緊膠皮管；點(diǎn)燃紅磷后沒立即伸入集氣瓶內(nèi)并塞緊瓶塞。（7）能否用鐵代替紅磷？不能 原因：鐵不能在空氣中燃燒能否用木炭、硫代替紅磷？ 不能原因：產(chǎn)物是氣體，瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化不大，水不能進(jìn)入瓶中。（8） 由此實(shí)驗(yàn)推出氮?dú)饩哂械男再|(zhì)是：不能燃燒且不能支持燃燒，難溶于水。3、空氣的成分：空氣中成分按體積計(jì)算，大約氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳 0.03%、其他氣體和雜質(zhì) 0.03%。4、常見氣體的用途（空氣是一種寶貴的資源）氧氣:供給呼吸 ( 如登山、潛水、醫(yī)療急救、動(dòng)植物呼.

20、吸 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、宇宙航行、化工生產(chǎn)、氣割）上述用途都利用了氧氣的氧化性.氮?dú)?a.制硝酸和氮肥的重要原料(發(fā)生的是化學(xué)變化) b.用作保護(hù)氣(原因：利用化學(xué)性質(zhì)不活潑)如焊接金屬時(shí)常用作保護(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L使用壽命，食品包裝中充氮?dú)庖苑栏?c.醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)； d.超導(dǎo)材料在液氮的低溫下環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。氮?dú)獾男再|(zhì)：通常情況是無色、無氣味、氣體、難溶壬水，不能燃燒且不能支持燃燒，.化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑。 稀有氣體：（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等的總稱）可以制多種電光源如航標(biāo)燈，強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈是因?yàn)橄∮袣怏w在通電時(shí)能發(fā)出不

21、同顏色的光（該變化是物理變化）。氦可以用作制造低溫環(huán)境。稀有氣體都無色無氣味，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，在一定條件下，也能與某些物質(zhì)反應(yīng)。5、保護(hù)空氣（1）空氣污染來源：隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵。（三大有害氣體： SO2 、NO2、CO)（2）危害：嚴(yán)重?fù)p害人體鑪康；影響作物生長；破壞生態(tài)平衡 （3）防治措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草等(4)全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關(guān)。(5)目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為SO2、 NO2、C0、可吸入顆粒物和臭氧等(注意:CO2既不是有害氣體，也沒有計(jì)入空氣污染指數(shù)項(xiàng)目） 課題2氧

22、氣一、氧 氣 的 物 理性質(zhì):在通常狀況下,氧氣是無色無氣味的氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣的密度略大。它不易溶于水。在壓強(qiáng)為101Kpa時(shí)，氧氣在-183C時(shí)變成淡藍(lán)色液體,在-218C時(shí)變成淡藍(lán)色雪花狀固體，工業(yè)生產(chǎn)的氧氣一般加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶里。：二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它具有氧化性。,1.硫燃燒（1）硫在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色的火焰，放出熱量，生成一種有剌激性氣味的氣體。（2）硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。（3）化學(xué)方程式 ( S+O2點(diǎn)燃SO2 )，基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)（4）

23、注意事項(xiàng)：a硫在氧氣中燃燒，集氣瓶底要預(yù)先留少量水的目的吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。b集氣瓶口放玻璃片的目的是防止二氧化硫受熱膨脹逸出污染空氣，防止氧氣受熱膨脹逸出影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.木炭燃燒（1）木炭在空氣中燃燒現(xiàn)象無煙無焰，持續(xù)紅熱。（2）木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體。（3）化學(xué)方程式 ( C+O2點(diǎn)燃CO2 )，基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)（4）為了使木炭與氧氣完全反應(yīng)，其操作的方法是由瓶口向下緩慢插入，目的 是防止因木炭在氧氣中燃燒大量放熱并產(chǎn)生二氧化碳，使集氣瓶的氧氣逸出損失，迅速使瓶中氧氣含景降低,影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3鐵

24、絲燃燒(1)鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。(2)化學(xué)方程式： (3Fe+ 2 O 2點(diǎn)燃Fe3 O 4，)基本反應(yīng)類：化合反應(yīng)(3)鐵絲在空氣中不燃燒，只是紅熱(4)注意事項(xiàng)a.鐵在氧氣中燃燒集氣瓶底要留少量水或鋪一層細(xì)砂的原因防止產(chǎn)生的熔化物濺落下來使集氣瓶底炸裂。b.在做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中，鐵絲前要綁一根火柴的目的引燃鐵絲。c鐵絲繞成螺旋的目的增大鐵絲的受熱面積，提高局部溫度。d.當(dāng)火柴快燃盡時(shí)，伸入集氣瓶內(nèi)、防止火柴燃燒消耗瓶內(nèi)過多的氧氣，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5)鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：a.伸用打磨后的細(xì)鐵絲b鐵絲要繞成螺旋狀c瓶中氧

25、氣要純凈d.待火柴快燃盡時(shí)，才將鐵絲緩緩伸入集氣瓶中(6)沒有看到火星四射的原因：a.鐵絲表面有銹跡b.鐵絲沒有要繞成螺旋狀c.瓶中氧氣濃度不夠 d.沒有待火柴快燃盡時(shí)就把鐵絲伸入集氣瓶中(7)鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)過程中集氣瓶炸裂了原因可能為瓶底沒有放少量水或細(xì)砂；燃著的鐵絲接觸集氣瓶內(nèi)壁了4、可燃物在氧氣里比在空氣里燃燒更劇烈，某些在空氣里不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣氣中燃燒，這說明氧氣的化學(xué)較質(zhì)比較活潑，物質(zhì)在空氣中燃燒，實(shí)際上是與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，由子空氣中的氧氣含量相對較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。三、基本概念：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種

26、物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。3、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。4、緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，其至不容易被察覺，這種氧化叫緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如，動(dòng)植物物呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟、鋼鐵的生銹等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。四、物質(zhì)的顏色狀態(tài)木炭 黑色固體 四氧化三鐵 黑色固體 二氧化錳 黑色固體 汞 銀白色液態(tài)氧化汞 紅色固體 紅磷 暗紅色固體 硫磺 淡黃色固體 五氧化二磷 白色固體 課題3 制取氧氣

27、一、催化劑1、過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，把帶火星的木條伸入盛有過氧化氧溶液的試管中，帶火星的木條不能復(fù)燃因?yàn)檫^氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣很少。在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管，溶液中產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃，因?yàn)檫^氧化氫溶液中加入少量二氧化錳使分解加速。待上述試管中現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液;并把帶火星的木條伸入試管，溶液中產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃，說明氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用。2、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率.而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在 反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑(又叫觸媒)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫

28、催化作用。硫酸銅溶液、紅磚粉末等對過氧化氫的分解也具有催化作用。注意：同一反應(yīng)可以有不同的催化劑. 催化劑不能改變生成物的質(zhì)量 二氧化錳不是專做催化劑用的，如:分解高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，二氧 化錳是生成物。3、催化劑的特點(diǎn):a、如能夠改變反應(yīng)速率：不能改變生成物的質(zhì)量； b、反應(yīng)前后質(zhì)量不變； c.反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變二、氧氣的制法1、工業(yè)上制取氧氣：根據(jù)液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同，由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。2、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理:(1)在二氧化錳催化下分解過氧化氫2H202 MnO2 2H20 +02 ；(2)在二氧化錳催化下加熱

29、分解氯酸鉀2KCl03 MnO2 2KC1+302 ；(3)加熱分解高錳酸鉀 2KMn04K2Mn04+ MnO2+ 02 3、如何區(qū)分氛酸鉀和氯化鉀？分別取兩種固體粉末適量放入試管中，并加入少量的二氧化錳，用酒精燈加熱.并分別將帶火星的木條伸入試管中，若帶火星 的木條復(fù)燃，則試管中的固體粉末為氯酸鉀，若帶火星木條無明顯變化,則試管中的固體粉紛末為氯化鉀。4、用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的實(shí)駘中氯酸鉀和二氧化錳一般按質(zhì)量比3:1混合。5、過氧化氫或高錳酸鉀分解制取氧氣的方法，具有反應(yīng)快、操作簡單、便于收集等優(yōu)點(diǎn)，但成本高、無法大量生產(chǎn)，只能用于實(shí)驗(yàn)室中。工業(yè)生產(chǎn)則需考慮原料是否易得、價(jià)格是否

30、便宜、成本是否低廉、能否大量生產(chǎn)以及對環(huán)境的影響等。 6、同學(xué)制得的氧氣不純你認(rèn)為可能的原因有哪些？（1）沒等裝置中的空氣排凈便開始收集氧氣；（2）排水集氣時(shí),集氣瓶中的水沒有完全充滿，還留有氣泡；（3）收集完氣體后，玻璃片與集氣瓶口之間密封不好；（4）用向上排空氣法收氧氣，時(shí)間不夠。7、如何檢驗(yàn)一瓶氣體是否是氧氣？將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，帶火星木條復(fù)燃，則證明收集到的是氧氣。8、用排空氣法收集氧氣如何驗(yàn)滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星木條復(fù)燃，則證明氧氣已經(jīng)收集滿了。9、用排水法收集氧氣如何已經(jīng)知道已經(jīng)收集滿了？集氣瓶口有氣泡冒出。10、能用排水法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水，且

31、不和水反應(yīng)。11、能用向上排空氣法收集氧氣的原因是氧氣的密度比空氣密度略大，(_且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）12、高錳酸鉀制取氧氣氣體制取與收集裝置的選擇：發(fā)生裝置：固 固加熱型、固液不加熱型.收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（1）儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、單孔膠塞、導(dǎo)管、水糟、集氣瓶（2）操作步驟:(連）查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄（3）檢查裝置氣密性的方法：連接裝置將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出（如松手后導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣）（4）注意事項(xiàng)及原因：試管口略向下傾斜：防止冷凝水回流到熱的試管底部，引起試管炸裂。

32、藥品平鋪在試管的底部：使藥品均勻受熱。導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出。試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。排水法收集時(shí)，待氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水槽內(nèi)的水倒入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部以便排盡集氣瓶內(nèi)的空氣，使收集到的氧氣更純。 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1分子和原子一、基本概念1、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；2、原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子；,二、 分子的性質(zhì)1、分子的質(zhì)量和體積很小，但真實(shí)存在。2、分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)，在加熱的情況下

33、,分子能量增大，分子的運(yùn)動(dòng)速率加快。3、分子間是有間隔的;通常情況下，相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)的固態(tài)間隔最小,液態(tài)間隔稍大；氣態(tài)間隔最大；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)變大，,遍冷時(shí)縮小的緣故。4、分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)（1）向盛有約20mL蒸餾水的燒杯中加入56滴酚酞溶液，攪拌均勻，溶液的顏色為無色。說明蒸餾水不能使酚酞溶液變色。（2）取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化。溶液由無色變?yōu)榧t色。說明濃氨水能使五色酚酞溶液變紅色。（3）現(xiàn)象：A燒杯中溶液由無色變成紅色，B燒杯溶液無明顯變化。（4）解釋上述現(xiàn)象的原因：A燒杯：濃氨水有揮發(fā)性，分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，

34、揮發(fā)出的氨氣分子從B燒杯運(yùn)動(dòng)到A燒杯中，溶于水形成氨水，顯堿性，使酚酞溶液變紅。B燒杯：酚酞分子沒有運(yùn)動(dòng)到B燒杯中，酚酞分子運(yùn)動(dòng)速度沒有氨分子運(yùn)動(dòng)速率快。三、從分子的角度分析解釋生活中的現(xiàn)象1、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占的體積變大。水蒸發(fā)過程中，水分子的間隔變大了。2、墻內(nèi)開花墻外可以聞到花香。分子在不斷運(yùn)動(dòng)著。3、香水、汽油要密封保存。分子在不斷運(yùn)動(dòng)，香水、汽油如果不密封，分子會(huì)運(yùn)動(dòng)到容器外，造成損失。4、濕衣服為什么在陽光下和通風(fēng)處比在陰涼處易晾干。分子在不斷運(yùn)動(dòng)，而且溫度越高，分子能量越大，運(yùn)動(dòng)速率越快。5、6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中。分子間有間隔，在受壓的情況下氣

35、體液化，分子間的間隔減小。6、混合物與純凈物有什么不同？混合物是由兩種或兩種以上的分子構(gòu)成的，這些分子彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；純凈物是由同種分子構(gòu)成。四、分子可以分成原子1、微觀解釋物質(zhì)的分類（1）純凈物：物質(zhì)同種分子構(gòu)成（2）混合物：物質(zhì)不同種分子構(gòu)成（3）單質(zhì)：物質(zhì)同種分子構(gòu)成，分子由同種原子構(gòu)成（4）化合物：物質(zhì)同種分子構(gòu)成，分子由不同種原子構(gòu)成（5）氧化物：物質(zhì)同種分子構(gòu)成，分子由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子2、物質(zhì)和分子的構(gòu)成（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。（2）分子是由原子構(gòu)成，如水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成；一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。注意：分子前有個(gè)數(shù)，

36、原子前必有個(gè)數(shù)，分子前無個(gè)數(shù)，原子前也無個(gè)數(shù)3、從分子角度解釋物理變化和化學(xué)變化物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒有變化?；瘜W(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子。4、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)及相關(guān)問題（1）在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以組合成新的分子。（2）下圖為氧化汞分解微觀模擬圖，此變化的實(shí)質(zhì)是：在加熱的條件下，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，每兩個(gè)氧原子重新結(jié)合成一個(gè)氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。（3）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，從微觀角度回答下列問題：兩種反應(yīng)物的共同之處是每個(gè)反應(yīng)物的分子都由兩個(gè)相同的原子構(gòu)成此反應(yīng)中發(fā)生變化

37、的粒子是氫分子和氯分子，沒有發(fā)生變化的粒子是氫原子和氯原子由此總結(jié)，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子的種類，原子的種類和個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化 5、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分。課題2原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成 質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷） 原子核（帶正電荷）原子（中性） 中子（不帶電） 核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。構(gòu)成原子的各種粒子之間的質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量（電子質(zhì)量可以忽略不計(jì)）構(gòu)成原子的各種粒子之間的數(shù)量關(guān)系：

38、 （1）在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如普通氫原子核內(nèi)無中子。 16 （3）同種原子的質(zhì)量數(shù)相同，不同種原子的質(zhì)量數(shù)不同。二、相對原子質(zhì)量：（符號(hào)為Ar）相對原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量 一種碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)+中子數(shù)我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測定了銦、銥、銻、鈰、銪、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會(huì)采用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。三、核外電子的排布1.核外電子排布的規(guī)律：（1）核外電子總是盡先排在能量低的電子層，排滿之后再進(jìn)入能量高的電子層。（2）第一層最多容納2個(gè)電子，第

39、二層最多容納8個(gè)電子。（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層是最外層時(shí)，不能超過2個(gè)電子）2.不同類元素的原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)：金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子形成陽離子非金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，易得電子形成陰離子稀有氣體元素的原子：最外層電子數(shù)為8（He為2），不易得失電子3.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)4.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。一般當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。特殊說明：最外層電子數(shù)相同的原子，其元素化學(xué)性質(zhì)不一定都相同 （Mg，He最外層電子數(shù)都為2，但化學(xué)性質(zhì)不同

40、Na，H最外層電子數(shù)都為1，但化學(xué)性質(zhì)不同） 最外層電子數(shù)不同的原子，其化學(xué)性質(zhì)有可能相似 （He，Ne均為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似）四、離子概念：帶電的原子或原子團(tuán) 2分類及形成：陽離子：（由于原子失去電子而形成）帶正電 陰離子：（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)沒有改變； 電子數(shù)、最外層電子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。電子層數(shù)可能改變。3.從微觀的角度解釋氯化鈉的形成過程：鈉與氯氣反應(yīng)，每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子形成一個(gè)Na+，每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子形成一個(gè)CI-，鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉（NaCI）。4.離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系5.離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子

41、的個(gè)數(shù)。課題3元素一、概念1.元素：是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱；注：物質(zhì)是由元素組成，只講種類，不講個(gè)數(shù)，如：二氧化硫是硫元素和氧元素組成。2.元素是一類原子的總稱。這類原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。3.化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變4.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素（例如：水分子和氖原子）由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不是化合物（如由02、03組成的混合物）。由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，可能是混合物，但一定不是單質(zhì)。二、化學(xué)之最（用元素符號(hào)填空）1.地殼中含有各元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)椋篛Si

42、AIFeCa2.地殼中、生物細(xì)胞內(nèi)（人體內(nèi)）、海水中含量最多的元素都為O3.地殼中含量最多的金屬元素為AI，生物細(xì)胞內(nèi)（人體內(nèi)）含量最多的金屬元素為Ca，海水中含量最多的金屬元素為Na。三、元素符號(hào)的寫法和意義1.意義：宏觀表示一種元素；微觀表示這種元素的一個(gè)原子；金屬、稀有氣體和部分固態(tài)非金屬的元素符號(hào)還表示該物質(zhì)；例如：H表示氫元素；一個(gè)氫原子；2H表示兩個(gè)氫原子；Fe表示鐵這種物質(zhì)；鐵元素；一個(gè)鐵原子；4Fe表示四個(gè)鐵原子；3.若元素符號(hào)前面有數(shù)字，則整個(gè)符號(hào)只表示原子或微觀意義，如2H就只能表示兩個(gè)氫原子，只有微觀意義，沒有宏觀意義。四、元素周期表1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電

43、子數(shù)；2.每一橫行：每一橫行叫一個(gè)周期；共有七個(gè)橫行，即共有七個(gè)周期；3.每一個(gè)縱行周期表共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行交一個(gè)族，（8、9、10三個(gè)縱行組成一個(gè)族）共有16個(gè)族。 部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4.元素周期表橫、縱行的規(guī)律：同一橫行原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左至右依次遞增同一縱行元素原子的最外層電子數(shù)相同（He除外），電子層數(shù)由上至下依次遞增。 第四單元 自然界的水課題1 愛護(hù)水資源一、人類擁有的水資源：（豐富的水儲(chǔ)量，有限的淡水量）1.地球表面約71%被水覆蓋著，海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫，海洋儲(chǔ)水量約占全球總儲(chǔ)水量的96.5%；淡水只約占全球儲(chǔ)水量的2.53%，陸地咸水占全球水

44、儲(chǔ)量的0.97%，可利用的淡水只約占淡水總量的30.4%。即供人類利用的淡水占全球水儲(chǔ)量還不足1%2.海水中有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是水，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。3.生物體內(nèi)都含有水。體內(nèi)水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般都在60%以上。4.我國稅資源的狀況分布不均，人均量少5.可利用淡水資源日漸短缺的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。二、愛護(hù)水資源1.愛護(hù)水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染2.節(jié)約水資源的做法：即提高水的

45、利用效益。生活中提倡一水多用，如使用節(jié)水型器具、用淘米水澆花或及時(shí)關(guān)閉水龍頭等；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌，分別可節(jié)水40%和70%以上；工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)使用。3.水體污染的原因：工業(yè)：未經(jīng)處理的廢水、廢物的任意排放農(nóng)業(yè)：農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活：生活污水的任意排放 4.水體污染的危害：不僅影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會(huì)直接危害人體健康5.防治水體污染措施：工業(yè)：通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)：提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥；生活：生活污水也應(yīng)逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。 20防治水體污染你能做到的：使用無磷洗

46、衣粉；不香河流中扔垃圾等。自來水收費(fèi)項(xiàng)目中包含水資源費(fèi)和污水處理費(fèi)。海水淡化是解決全球水資源短缺的重要戰(zhàn)略手段之一，有著廣闊開發(fā)前景。目前已遍及全世界上百個(gè)國家和地區(qū)。隨著人們對海水淡化的有效性和可靠性的普遍認(rèn)同，多種海水淡化技術(shù)也營運(yùn)而生。但鑒于海水淡化的技術(shù)和成本等多方面原因，其大規(guī)模應(yīng)用受到一定限定。課題2 水的凈化1.純水：是無色、無臭、清澈透明的液體。是純凈物（補(bǔ)充：水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物）；天然水：自然界的水都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物2.自來水凈化過程原水加絮凝劑反應(yīng)沉淀過濾池活性炭吸附池清水池投藥消毒用戶用到的凈水方法：沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒（化學(xué)變

47、化）3.凈水的方法：(1) 水的凈化效果由低到高的是：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾; 既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭(2) 沉淀包括靜置沉淀、吸附沉淀（明礬作絮凝劑）。明礬凈水原理：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降達(dá)到凈水目的。(3) 過濾：過濾操作是從液體中分離出不溶性固體的一種方法。 儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯（2個(gè)）、漏斗、玻璃棒注意事項(xiàng)：一貼；二低；三靠；一貼：濾紙用水潤濕，緊貼漏斗內(nèi)壁，不留氣泡（以防過濾速度慢）；二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣（防止液體從漏斗外流出）； 漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣（防止液體未經(jīng)過濾而從

48、濾紙和漏斗間隙留下，使濾液渾濁）；三靠：傾倒液體的燒杯尖嘴緊靠玻璃棒的中部（防止待濾液體流到漏斗外）； 玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊（防止濾紙破損）； 漏斗下端管口的尖嘴要緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液濺出，也能加快流速）；（4） 吸附：利用活性炭的吸附性活性炭在凈水過程中的作用：不僅可以濾去其中不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除去臭味。（5） 蒸餾： = 1 * GB3 冷凝管下端進(jìn)水，上端出水 = 2 * GB3 這樣的水流方向的優(yōu)點(diǎn)：使被冷凝的物質(zhì)被冷卻的溫度最低，使被冷凝的物質(zhì)從溫度最低點(diǎn)流出，冷凝效果最好 = 3 * GB3 蒸餾瓶中加入幾粒沸石的目的：防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸

49、 = 4 * GB3 蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。 = 5 * GB3 簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起到冷凝作用。4.硬水與軟水 = 1 * GB3 定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水 = 2 * GB3 鑒別方法：取等量的的兩種液體，加入等量的肥皂水，攪拌，泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水（不能用蒸干的方法） = 3 * GB3 長期使用硬水的壞處：生活中：硬水洗滌衣服，既浪費(fèi)肥皂，也洗不干凈衣服，時(shí)間長會(huì)使衣物變硬；生產(chǎn)中：鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管

50、道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。（物理變化） = 4 * GB3 硬水軟化方法：生活中煮沸（不能得純凈水）； 工業(yè)上（或?qū)嶒?yàn)室）蒸餾（得到純凈水） 課題3 水的組成氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：氫氣通常是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性氫氣的驗(yàn)純：操作： = 1 * ROMAN I.用拇指堵住擠滿氫氣的試管口 = 2 * ROMAN II.靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火現(xiàn)象及結(jié)論： = 1 * ROMAN I.發(fā)出尖銳的爆鳴聲氣體不純 = 2 * ROMAN II.聲音很小則表明氣體較純水的組成拉瓦錫通過對水的生成和分解實(shí)驗(yàn)研究，確認(rèn)水不是一種元素。氫氣在空氣里燃燒現(xiàn)象：純

51、凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無色液滴，（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 2、電解水的實(shí)驗(yàn)： （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2O 通電2H2+O2 （2） 現(xiàn)象：兩電極上均產(chǎn)生氣泡，負(fù)極周圍產(chǎn)生氣泡快，正極周圍產(chǎn)生氣泡慢，一段時(shí)間后，與正負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體體積比約為1:2（3）檢驗(yàn)生成物：正極玻璃管尖嘴口放置一根燃著的木條木條燃燒更旺O2 負(fù)極玻璃管尖嘴口放置一根燃著的木條氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放熱H2 （3） 結(jié)論：水由氫元素和氧元素組成（4） 補(bǔ)充： = 1 * GB3 電源種類直流電 = 2 * GB3

52、加入硫酸鈉或氫氧化鈉的目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，加快水的電解速率 = 3 * GB3 該簡易裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)果常是氧氣的體積偏小的原因：a 氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水，一部分氧氣溶解在水中：b 氧氣與電極發(fā)生了反應(yīng)。4物質(zhì)的分類：物質(zhì)分類 混合物：空氣、液化石油氣、稀硫酸、糖水、汽水、鐵合金 純凈物（一種物質(zhì)） 單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) 化合物 有機(jī)化合物： CH4 C2H5OH C6H12O6 淀粉、蛋白質(zhì) 無機(jī)化合物 氧化物：H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3其概念：化合物：組成中含有不同種元素的

53、純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物課題4 化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子含義：A.表示某種物質(zhì) B.表示某種物質(zhì)的組成C.表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子 D.表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成例如：H2O的意義：A.表示水這種物質(zhì) B.表示水由氫元素和氧元素組成C.表示一個(gè)水分子 D.表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成2.元素的化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分3.確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意：A在化合物中氧元素通常為-2價(jià)（也可能為-1價(jià)，例如H2O2）； 在化合物中氫元素通常為+1價(jià)B 在單質(zhì)里，元素化合價(jià)為0；C化合

54、物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0D在化合物中，金屬元素為正價(jià)，非金屬元素為負(fù)價(jià)。E 一些元素在不同的化合物中可顯示不同的化合價(jià)，同一種元素在同一物質(zhì)中也可以顯示不同的化合價(jià)（如：NH4NO3）F 非金屬元素與氫元素或金屬元素化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)4小結(jié)各種數(shù)字的含義： = 1 * GB3 元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù) = 2 * GB3 元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù) = 3 * GB3 元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含有某種原子的個(gè)數(shù) = 4 * GB3 元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某種元素在化合物中的化合價(jià) = 5 *

55、 GB3 離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù) = 6 * GB3 化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)5.根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比以及質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 第五單元 化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 = 1 * GB3 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化 = 2 * GB3 不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和“之中 = 3 * GB3 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（氣體）有無遺漏 = 4 * GB3 質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒 = 5

56、* GB3 若化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成，在驗(yàn)證守恒定律時(shí)應(yīng)在密封容器中進(jìn)行。微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程中，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后六個(gè)一定不變 宏觀：化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和；元素種類；元素質(zhì)量 微觀：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量兩個(gè)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子種類 兩個(gè)可能改變：分子的個(gè)數(shù)；元素的化合價(jià)二 探究質(zhì)量守恒的四個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究1 ：如右圖：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶，放入一小堆干燥的紅磷。在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸。將

57、錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。記錄所稱的質(zhì)量m，然后取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃，待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。記錄所稱的質(zhì)量m。該實(shí)驗(yàn)探究的問題是化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系觀察到的現(xiàn)象是紅磷燃燒，發(fā)光發(fā)熱，產(chǎn)生黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后縮小，且不原來小，待裝置冷卻到室溫后，再次稱量天平平衡。錐形瓶底鋪一層細(xì)沙的目的是使錐形瓶底受熱均勻防止錐形瓶炸裂。玻璃管的作用：導(dǎo)氣，引燃紅磷。橡膠塞的玻璃管上端系一個(gè)小氣球的目的是調(diào)解裝置內(nèi)氣壓，防止瓶塞迸開。描述整個(gè)過程中小氣球的變化情況，并加以解

58、釋。氣球先變大，后縮小，且比原來小紅磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣壓變大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，氣球變大。裝置冷卻，氣體溫度降低，又由于紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使裝置內(nèi)氣體減少，氣壓變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球變小，且比原來小。 若不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶，可以嗎？為什么？不可以。由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，氣壓變大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，容易將瓶塞沖開，發(fā)生危險(xiǎn)。 為什么玻璃管在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后要迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊。防止瓶內(nèi)白煙逸出污染空氣和防止空氣受熱膨脹逸出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 如果將紅磷引燃后

59、立即將錐形瓶放到托盤天平上，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象。 紅磷燃燒，發(fā)光放熱，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后變小，且比原來小，天平指針先偏右后指向刻度盤中間。解釋天平偏右的原因。紅磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)氣體溫度升高，氣壓變大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，氣球變大，F(xiàn)浮=p空gV排，V排變大使裝置所受浮力變大，重力不變，對托盤的壓力變小，天平指針偏右。 反應(yīng)化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5實(shí)驗(yàn)探究2.如右圖觀察到的現(xiàn)象是銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，天平仍平衡。將鐵釘用砂紙打磨干凈的原因是除去鐵釘表面的鐵銹，使鐵釘直接與溶液接觸。反應(yīng)的方程式：Fe+CuS

60、O4=Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)探究3 如右圖實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體消失，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？符合。由此實(shí)驗(yàn)，你對測定質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)在操作上要注意的問題是：實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)生氣體，反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，并且裝置沒有明顯變形，排除浮力等因素的稱量的影響。天平指針向右偏轉(zhuǎn)的原因：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，沒有在密閉的裝置中進(jìn)行，氣體逸出，沒有稱量所有生成物的總質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)探究4 如右圖 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將他們在一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為W1。在石棉