2020高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第4節(jié)考點(diǎn)3硝酸課件(23頁P(yáng)PT)

1、非金屬及其化合物第四章第四節(jié)氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸 第1頁，共23頁。欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破第2頁，共23頁。夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 第3頁，共23頁。1物理性質(zhì)硝酸是_色、易揮發(fā)的液體，有_氣味。2化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：加熱或光照易分解。反應(yīng)：_。市售濃硝酸呈黃色的原因：硝酸分解生成的_溶解在硝酸里。硝酸保存在_試劑瓶中，置于冷暗處，不能用_塞?！局R梳理】無 刺激性 NO2 棕色 橡膠 第4頁，共23頁。(2)強(qiáng)氧化性：硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)；常溫時(shí)濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。與金屬反應(yīng)(化學(xué)方程式)：稀硝酸與銅反應(yīng)：_；濃硝酸與銅反應(yīng)：_。與

2、非金屬碳的反應(yīng)：_。與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)(離子方程式)：_。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 第5頁，共23頁。1判斷正誤(正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”)。(1)實(shí)驗(yàn)室里用鋅粒與稀HNO3反應(yīng)制取H2()(2)銅與濃硝酸生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)生成更低價(jià)的氧化物NO，則氧化性：稀硝酸濃硝酸()(3)將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)，說明Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)()(4)常溫下，將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，原因是Al與

3、濃硝酸不反應(yīng)()(5)濃硝酸、濃硫酸的濃度大，書寫離子方程式時(shí)寫分子式，不拆寫為離子形式()【思維深化】第6頁，共23頁。第7頁，共23頁。2在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題。(1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為_。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_?！敬鸢浮?1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀H2SO4后，H與原溶液中的NO形成HNO3溶液，又能與

4、過量的Cu反應(yīng)第8頁，共23頁。考 點(diǎn) 突 破2 第9頁，共23頁。1(2019山東煙臺(tái)月考)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A氨水B硝酸C醋D鹵水【答案】B硝酸的性質(zhì)第10頁，共23頁?！窘馕觥?氨水為弱堿，不能與金屬反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，能與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，也能與碳單質(zhì)、CaCO3等鹽反應(yīng)，故此“強(qiáng)水”應(yīng)為硝酸，B項(xiàng)正確；醋酸酸性較弱，與金屬活動(dòng)性順序表中氫后面的金屬不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵水為MgCl2溶液，MgCl2與大多數(shù)金屬及鹽溶液不反應(yīng)

5、，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第11頁，共23頁。2將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少C試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快D兩者用排水法收集的氣體的體積相同【答案】D第12頁，共23頁。【解析】銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價(jià)態(tài)由5降到4，每個(gè)氮原子只得到1個(gè)電子，稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí)，3NO2H2O=2H

6、NO3NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。第13頁，共23頁。3(2017湖南師大附中第一次月考)將11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。氣體X的成分可能是()A0.3 mol NO2和0.3 mol NOB0.6 mol NOC0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4D0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4【答案】D硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算第14頁，共23頁?！窘馕觥肯蚍磻?yīng)后所得的溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂和氫

7、氧化銅，共計(jì)21.4 g，n(OH)(21.4 g11.2 g)17 g/mol0.6 mol，根據(jù)得失電子守恒知11.2 g鎂銅合金共失去0.6 mol e。A項(xiàng)，生成0.3 mol NO2和0.3 mol NO共得到電子1.2 mol，不符合；B項(xiàng)，生成0.6 mol NO共得到電子1.8 mol，不符合；C項(xiàng)，生成0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4共得到電子0.4 mol，不符合；D項(xiàng)，生成0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4共得到電子0.6 mol，符合。第15頁，共23頁。4有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的

8、量濃度分別是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)()A0.448 LB0.672 LC0.896 LD0.224 L【答案】B第16頁，共23頁。第17頁，共23頁。第18頁，共23頁。金屬與硝酸反應(yīng)中守恒思想的應(yīng)用第19頁，共23頁。(1)原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。第20頁，共23頁。第21頁，共23頁。5(2018江西臨川二中高三測試)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題：第22頁，共23頁。(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的