73溶液濃稀的表示-2

1、7.3 溶液濃稀的表示人在普通水中人在死海中【判斷溶液濃稀】A B C同種有色溶液，顏色越深溶液越濃100克水100克水AB稀濃溶劑質量一定，溶質質量越大，溶液越濃你能比較出下列各組溶液中哪一個更濃嗎？為什么？5克食鹽10克食鹽10克食鹽10克食鹽100克水50克水AB稀濃溶質質量一定，溶劑質量越小，溶液越濃95克水90克水AB稀濃溶液質量一定，溶質質量越大，溶液越濃5g+95g=100g10g+90g=100g10克食鹽5克食鹽81克水40克水AB稀濃溶質質量與溶液質量 之比越大 溶液越濃19g+81g=100g10g+40g=50g10克食鹽19克食鹽溶質的質量分數= 100%溶質的質量溶

2、液的質量= 100% 溶質的質量溶質的質量溶劑的質量一、溶質的質量分數例1.從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。溶質質量溶液質量100% =解：溶質的質量分數答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。2.8g20g100% = 14%例2.在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？溶質質量 150kg16%24kg溶劑質量 150kg24kg126kg解: 溶質的質量分數 100%溶質質量溶液質量 答：需24kg氯化鈉和126kg的水。二、溶解度與溶質的質量分數1

3、、聯系：飽和溶液溶質的質量分數=S100g+S100%2、不同點： 條件狀態(tài)溶劑計算式單位Sa一定溫度下無要求飽和不一定100克不一定a=m溶質m溶液100%S=m溶質m溶劑100克克無 課堂練習1、已知20時硝酸鉀的溶解度為31.6g，計算200g硝酸鉀飽和溶液的濃度為多少？解：因溶液為飽和狀態(tài)，所以 a=S100g +S100%= 31.6g100g+31.6g100%=24%答： 200g硝酸鉀飽和溶液的濃度為24 % 。結論：同溫度下，同種物質的飽和溶液濃度相同，與飽和溶液的質量無關。2、現有50 時硼酸飽和溶液，濃度為9%，求該溫度時硼酸的溶解度。解：據題意： S100g+S100%

4、=9%S=9.89g答:該溫度時硼酸的溶解度為9.89g。三、溶液的稀釋 大a 小a 方法：加水加入低濃度溶液a 溶質質量不變m質后= m質前b 溶液質量增加m液后= m液前 + m水加a 溶質質量變m質后= m質前+ m質加b 溶液質量增加m液后= m液前 + m液加例3、將50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，稀釋至溶質質量分數為0.9%的溶液，這時溶液的質量為多少？需要加水多少？溶質的質量如何聯系？在稀釋時，哪個量是沒有改變的？能不能將兩種狀態(tài)以這種關系聯系起來？解：設稀釋后溶液的質量為x50g6%=x0.9%X=333.3g加入的水的質量為:333.3g-50g=283.3g答:略m前=

5、m后例4、P206 例2解：設需要98%的濃硫酸溶液的質量為x460g28%=x98%X=131.4g答:略m液稀a稀= m液濃a濃體積為：131.4g 1.84g /mL=71.4mLP207 練習題課堂練習： 活動天地： 現要配制50g溶質的質量分數為8%的食鹽水。請你設計實驗步驟和配制方法。配制一定溶質質量分數的溶液例：如何配制50g質量分數為8%的氯化鈉溶液？方法與步驟：1.計算：配制50g質量分數為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量；2.稱?。咳。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉質量，倒入燒杯中；用量筒量取所需水的體積（把水的密度近似看做1g/cm）；3.溶解：將量筒里的水注入盛有氯

6、化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解；4.裝瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質質量分數標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的柜中。配制一定溶質質量分數的溶液例：如何配制50g質量分數為8%的氯化鈉溶液？所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、 膠頭滴管、玻璃棒 例：配制 100克 15% 的氯化鈉溶液 (1) 計算：需氯化鈉 _ 克，水 _ 克。 (2) 稱量：用 _ 稱量出所需要的一定量的氯化鈉，倒入 _ 里。 (3) 溶解：用 _ 毫升的量筒 (10 毫升，100 毫升中選擇 ) 量取 _ 毫升的水，倒入盛有氯化鈉的 _ 里，并用 _ 攪拌，使氯化鈉完全溶解，便得到 100克 15

7、% 的氯化鈉溶液。(4)裝瓶：裝入試劑瓶中，貼標簽。 練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鉀溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、瓶塞倒放在桌面上。2、托盤天平的使用：左物右碼，先放好砝碼，再加入物質，少加多取。3、量筒的使用：選接近量程的量筒。量?。貉鲆?，取多，a?。桓┮?，取少，a大。4、玻璃棒：攪拌加速溶解。1、瓶塞倒放在桌面上。3、量筒的使用：選接近量程的量筒。量?。貉鲆暎《?，a??；俯視，取少，a大。2、托盤天平的使用：左物右碼，先放好砝碼，再加入物質，少加多取。4、玻璃棒：攪拌加速溶解。溫馨提示5、貼標簽：上寫溶液名稱，下寫濃度。例1、某硫酸溶液100g，剛好跟

8、13g鋅完全反應，求這種硫酸溶液中溶質的質量分數。四、質量分數應用于化學方程式的計算例1、某硫酸溶液100g，剛好跟13g鋅完全反應，求這種硫酸溶液中溶質的質量分數。解：設這種硫酸溶液中溶質的質量為X。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g X 65 98 13g X X=19.6g 19.6g 100g 答:這種硫酸溶液中溶質的質量為19.6。 =100=19.6 練習1 ：5.6克的鐵粉與100克稀鹽酸剛好反應，求： （1）生成氫氣的質量是多少？ （2）稀鹽酸的溶質質量分數？ （3）反應后溶液中溶質的質量？ （4）反應后溶液的溶質質量分數？ （3）試求出反應后形成的溶液的

9、溶質的質量分數是多少? 練2. 100克某稀鹽酸溶液與25克碳酸鈣恰好完全反應.（1）試計算生成二氧化碳的質量多少克？（2）這種稀鹽酸溶液中的溶質的質量分數？（1）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。 （2）利用上述溶液配制100g溶質質量分數為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質量為 克？ 練3.某同學為測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質總質量為19.7g。請回答下列問題。練習4. 4.4g 二氧化碳與50g質量分數為37%的石灰水溶液充分反應.（1）反應后溶液的質量為多少克？（2）試求出反應后形成的溶液的溶質的質量分數是

10、多少? 例5. 200g 10%的硝酸鉀溶液，將濃度提高到20%，需加入硝酸鉀的質量多少克？分析：m質后= m質前+ m質加解：設需要加入硝酸鉀的質量為x答:需要加入硝酸鉀的質量為25g.m液后= m液前 + m質加例6. 100g 20%的硝酸鉀溶液與300g 10%的硝酸鉀溶液混合，混合后溶液的濃度為多少？分析：解：答:混合后溶液的濃度為12.5%.m質后= m質前+ m質加m液后= m液前 + m液加100g20% + 300g10%100g+ 300g100%=12.5%五、把溶質質量分數運用于化學方程式的計算例1.100g質量分數為9.8%的硫酸溶液和多少克鋅完全反應？生成多少克氫氣？反應后溶液的溶質質量分數為多少？能和鋅反應的是硫酸溶液中的純硫酸，水