初三化學(xué)計算專題復(fù)習(xí)資料課件

1、化學(xué)計算專題復(fù)習(xí)中考要求1、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算2、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算3、能進行化學(xué)方程式的簡單計算分值：計算題 約占6分一、根據(jù)化學(xué)式的計算1、計算相對分子質(zhì)量2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比點撥：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。 3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)4、已知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中 某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)100%走進中考無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。KN

2、O3屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）；KNO3的相對分子質(zhì)量為 ；KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為 ；要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為 kg。相對原子質(zhì)量 K:39 N:14 O:16某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。則該化合物中 ( ) A.只含碳、氫兩種元素B.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素C.含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定 C變式考查二、有關(guān)溶液的計算 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%2、有關(guān)溶液加水稀釋或濃縮的計算 稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變 1、制作“葉脈書簽”需要l00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氫

3、氧化鈉溶液。請問： (I)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g水的質(zhì)量是 g； (2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g。 走進中考2、現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉 g。 請根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計算題，并進行解答。(1)設(shè)未知量 . 設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式 . 寫 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、 已知量和未知量 . 找(4) 列比例式,求解 . 列(5) 簡明地寫出答案 . 答三、根據(jù)化學(xué)方程式的計算三個要領(lǐng)一、步驟要完整二、格式要規(guī)范三、得數(shù)要準(zhǔn)確三個關(guān)鍵一、準(zhǔn)確

4、書寫化學(xué)式二、化學(xué)方程式要配平三、準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量提示山東教育版考點1由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物 (或反應(yīng)物)的質(zhì)量質(zhì)量守恒 山東教育版考點2含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物 質(zhì)量的計算該物質(zhì)的純度 山東教育版考點3溶液中的有關(guān)化學(xué)方程式的計算1、文字敘述型計算題用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉。化學(xué)實驗小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計算：產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是 g。該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分

5、數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。圖示2、圖片型計算題3. 表格型計算題我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g；（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。例3

6、：向盛有12.60克NaHCO3固體的燒杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ，回答下列問題：（1）當(dāng)NaHCO3和硫酸溶液恰好反應(yīng)時，所需時間約為 。（2）當(dāng)NaHCO3與硫酸溶液恰好反應(yīng)時，所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為 。（3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？m/g193.4193.9194.6196.7 200 1 2 3 4 5 6t/s6.6g5s10%4、圖像型計算題當(dāng)堂練習(xí)2、某研究性學(xué)習(xí)小組

7、為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。1、某些廠家為延長食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）苯甲酸是由 種元素組成；（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為 ；（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g（2）求樣品中食鹽質(zhì)量分數(shù)。0t0.2反應(yīng)時間/s生成氣體的質(zhì)量/g化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)