走向高考高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場一附答案解析

1、【走向高考】2017高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場一附答案解析50分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)1(2016湖南省五市十校3月模擬)圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是()A重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B苯是最簡單的芳香烴CSO2和NxOy都屬于酸性氧化物D汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一解析：本題考查化學(xué)與社會(huì)、生活的聯(lián)系。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等都可使蛋白質(zhì)變性，A正確；含有苯環(huán)的烴是芳香

2、烴，苯是最簡單的芳香烴，B正確；NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；汽車尾氣含CO、NO、顆粒物等，形成霧霾天氣的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大氣中粒徑小于或等于2.5m的細(xì)顆粒物的含量，其值越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，因此汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，D正確。答案：C2(2016寧夏銀川一中第5次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A5NH4NO3eq o(=,sup7()2HNO34N29H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極

3、消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，每生成4 mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA，則生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確；pH13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)0.1 mo1/L，c(H)eq f(KW,cOH)1013 mol/L，則水電離出來的c(OH)c(H)1013 mol/L,1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為1013NA，B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2

4、O，則1 mol O2被消耗時(shí)電路中有4NA的電子通過，C錯(cuò)誤；根據(jù)3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2，則0.2 mol Fe參與反應(yīng)生成eq f(4,15) mol H2，D錯(cuò)誤。答案：A3(2016河北省唐山市第一中學(xué)期末考試)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOeq oal(2,4

5、)D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原理的分析判斷。Cl2與還原性I反應(yīng)生成I2，使淀粉變藍(lán)，不是氯氣與淀粉直接反應(yīng)，A錯(cuò)誤；少量紅棕色的NO2溶于濃硝酸呈黃色，B正確；溶液中還可能存在Ag、SOeq oal(2,3)等，C錯(cuò)誤；銅片常溫下不能與濃硫酸反應(yīng)，而不是發(fā)生鈍化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：B4(2016河南省許昌、平頂山、新鄉(xiāng)三市第4次調(diào)研)分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有()A2種B3種C4種 D5種解析：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。符合分子式為C7H6O2的芳香族化合物的物質(zhì)有苯甲酸、甲酸苯酯、3種羥醛結(jié)構(gòu)的物質(zhì)(酚羥基與醛

6、基處于鄰、間、對三種位置)，共5種，故選D。答案：D5(2016山西大學(xué)附屬中學(xué)期末考試)某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是()AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。元素X核電荷數(shù)小于18，n只能是2或3，可知該元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成堿，A錯(cuò)誤；N可形成鹽NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正確；N、Cl最外層電子數(shù)和

7、核電荷數(shù)都是奇數(shù)，C正確；X能與某些金屬元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金屬元素如H形成化合物NH3、HCl，D正確。答案：A6(2016吉林省東北師大附中三模)表面介導(dǎo)電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動(dòng)汽車的充電時(shí)間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說法中不正確的是()A放電時(shí)，氧化石墨烯作正極B放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Lie=LiC充電時(shí)，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li從陰極遷移到陽極解析：本題考查結(jié)合新型電源考查電化學(xué)知識(shí)。根據(jù)電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯知，放電時(shí)金屬鋰作負(fù)極，氧化石墨烯作正極，A、B正確；充電時(shí)是電

8、解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽離子移向陰極，C正確，D錯(cuò)誤。答案：D7(2016湖北省華中師大一附中3月模擬)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1 mL濃度為0.5 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B當(dāng)加入氨水的體積為1 mL時(shí)，c(NHeq oal(,4) c(CH3COO)Ceq f(cNHoal(,4),cNH3H2O)先增大再減小Dc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變解析：本題考查水溶液中離子平衡知識(shí)的分析判斷。醋酸中水的電離受到抑制，加氨水后生成鹽，促進(jìn)水的電離，當(dāng)醋酸全部反應(yīng)后，再

9、滴加氨水時(shí)水的電離又受到抑制，A錯(cuò)誤；等體積等濃度的醋酸與氨水混合時(shí)恰好生成醋酸銨，根據(jù)兩者的電離平衡常數(shù)相等，推知醋酸銨呈中性，由電荷守恒確定B正確；eq f(cNHoal(,4),cNH3H2O)eq f(KNH3H2O,cOH)，K(NH3H2O)為常數(shù)，滴加氨水的過程中，c(OH)增大，故eq f(cNHoal(,4),cNH3H2O)一直減小，C錯(cuò)誤；由于滴加氨水過程中，溶液的體積發(fā)生變化，c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和不斷減小，D錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)必考題(共43分)8(20l5甘肅省天水市第一次質(zhì)檢)(14分)乙醛在催化劑存在的條件

10、下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)。已知在6080時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)/20.8117.9290197.2100請回答下列問題：(1)試管A內(nèi)在6080時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件) _。(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置。在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_，目的是_，當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進(jìn)行蒸

11、餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_。(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是(寫出一種即可)_。(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是_(填字母)。apH試紙 b碳酸氫鈉粉末c紅色石蕊試紙 d銀氨溶液解析：本題考查以乙醛為原料進(jìn)行乙酸的制備、有機(jī)物的分離與檢驗(yàn)等知識(shí)。(2)第一階段時(shí)，乙醛氧化成乙酸，溫度計(jì)用于控制反應(yīng)溫度，所以溫度計(jì)下端應(yīng)浸入試管A的反應(yīng)液體中。第二階段時(shí)要將生成的乙酸用蒸餾的方法分離出來，溫度計(jì)的作用是控制餾分的溫度，故溫度計(jì)位置在試管A的支管口處；(3)燒杯N的作用類似于水浴加熱，可使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入

12、試管C；由于第二階段時(shí)要將乙酸蒸餾出來，所以B中液體的沸點(diǎn)應(yīng)超過117.9 ，可選用乙二醇或甘油；(4)乙醛溶液顯中性，乙酸溶液顯酸性，可利用這一原理來檢驗(yàn)有無乙酸生成；加入少量碳酸氫鈉粉末有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；pH試紙可檢驗(yàn)是否有乙酸生成；紅色石蕊試紙是用來檢驗(yàn)堿性氣體氨氣的，銀氨溶液是用來檢驗(yàn)醛基的，兩者均不選。答案：(1)2CH3CHOO2eq o(,sup7(CuO),sdo5(6080 )2CH3COOH(2)試管A的反應(yīng)液中控制反應(yīng)溫度為6080 試管A的支管口處(3)乙二醇或甘油(寫一個(gè)即可)(4)ab9(2016內(nèi)蒙古包頭一中期末考試)(14分)二氧化鍺被廣泛

13、用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰(主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2)為原料制備GeO2，其流程如圖所示：已知：GeO2難溶于水，不跟水反應(yīng)，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強(qiáng)堿溶液生成鍺酸鹽，溶于濃鹽酸生成GeCl4(GeCl4的沸點(diǎn)是83.1)。(1)用水浸取焙燒物2小時(shí)的目的是_，操作“X”的名稱為_，該操作除了冷凝管、鐵架臺(tái)、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是_。(2)寫出焙燒時(shí)二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 molL1時(shí)有利于生成GeCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

14、_，若濾液“酸化”時(shí)酸度不夠，溶液會(huì)出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是_。(4)GeO2產(chǎn)品中通?；煊猩倭縎iO2。取樣品w g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為_mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。解析：本題以二氧化鍺的制備流程為載體考查工藝流程的分析與解讀、化學(xué)方程式的書寫、產(chǎn)量的計(jì)算等知識(shí)。(1)與水接觸溶解或反應(yīng)，延長反應(yīng)時(shí)間或攪拌、適當(dāng)升高溫度等均可提高浸出率；結(jié)合題中CeCl4的沸點(diǎn)可分析出操作“X”為蒸餾，要控制沸點(diǎn)為83.1 ，還需要蒸餾燒瓶和溫度計(jì)；(2)根據(jù)GeO2溶于強(qiáng)堿生成鍺酸鹽(4價(jià))寫出化學(xué)方程式；(3)聯(lián)想已學(xué)的兩性物質(zhì)氫氧化鋁的轉(zhuǎn)化寫出方程

15、式；濾液“酸化”時(shí)酸度不夠會(huì)生成H2GeO3沉淀；(4)由GeO2、SiO2的化學(xué)式，利用“氧守恒”知w gGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，設(shè)w g樣品中GeO2、SiO2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由題意有xyeq f(n,2)，105x60yw，聯(lián)立可解出x。答案：(1)為了提高含鍺化合物的浸出率蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計(jì)(2)2NaOHGeO2eq o(=,sup7()Na2GeO3H2O(3)Na2GeO36HCl=GeCl42NaCl3H2O生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2nH2O)沉淀(4)eq f(w30n,45)(或eq f(w,45)e

16、q f(2,3)n)10(2016甘肅省天水一中一模)(15分)甲醇合成反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：.制備合成氣：用天然氣和水制取原料氣的方程式為_。原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過量CO不足的問題，請用方程式解釋原因：_。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_。.合成甲醇：(1)反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)室在1 L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 和500進(jìn)行反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測得容器中甲醇的濃度如下：10 m

17、in20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80(2)在300 反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_。(3)500 平衡常數(shù)K_。(4)在另一體積不變的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下H2轉(zhuǎn)化率為_。解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等知識(shí)。.甲烷與水反應(yīng)生成CO、H2，CO2與H2反應(yīng)可生成水、CO。由CO(g)2H2(g)CH3OH(g)可

18、知，理論上一氧化碳與氫氣按n(CO)n(H2)12進(jìn)行反應(yīng)，由反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)可知1 mol甲烷生成1 mol CO與3 mol H2，H2過量1 mol，過量的氫氣與二氧化碳反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可知1 mol H2需eq f(1,3) mol二氧化碳，所以理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為1 moleq f(1,3) mol31。.(1)由反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化圖可知，1 mol CO(g)與2 mol H2(g)完全反應(yīng)生成1 mol CH3OH(g)放出熱量為(ba)kJ，所以合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(

19、g)2H2(g)CH3OH(g)H(ba)kJ/mol；(2)由表可知10 min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40 mol/L，所以v(CH3OH)eq f(0.40 mol/L,10 min)0.40 mol/(Lmin)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)2v(CH3OH)20.040 mol/(Lmin)0.080 mol/(Lmin)；(3)由表可知500，反應(yīng)40 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，甲醇的平衡濃度為0.80 mol/L，CO的起始濃度為1 mol/L、H2的起始濃度為2 mol/L，所以： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)開始(mol/L): 1 2 變化(mol/

20、L): 0.80 1.60 0.80平衡(mol/L): 0.20 0.40 0.80所以500平衡常數(shù)Keq f(0.80,0.200.402)25；(4)平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為(1.2 mol2 mol)0.51.6 mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為x mol，則：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)n1 2 2x 2x 1.6 mol故x0.8 mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為eq f(0.8 mol2,2.0 mol)100%80%。答案：.CH4H2O(g)CO3H2CO2H2COH2O31.(1)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H(ab)kJ/mol或H(ba)kJ/m

21、ol(2)0.080 mol/(Lmin)(3)25(4) 80%選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)11(2016云南省部分名校2月統(tǒng)考)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如圖：(1)上述工藝用堿液洗滌的目的是_，可能發(fā)生的反應(yīng)有_ (寫兩個(gè)化學(xué)方程式)。(2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是_；最后尾氣主要成分是_。(3)甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉(Na2C2

22、O4)的化學(xué)方程式為_。(4)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)某廠測知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標(biāo)況下的體積為_。解析：本題結(jié)合工藝流程考查操作目的、離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。(1)用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體；(2)一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160200 和2 MPa壓力下反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)是NaOHCO=HCOONa，因此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收

23、，因此最后尾氣的成分是N2和CH4；(3)甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中C的化合價(jià)由23，因此化合價(jià)降低的是H，即生成氫氣；(4)根據(jù)題意HCOO與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者之比是12；(5)NaOHCO = HCOONa22.4 68V40% 1065%，V4.12104 L。答案：(1)除去其中的CO2、H2S等酸性氣體CO22NaOH=Na2CO3H2O、H2S2NaOH=Na2S2H2O(2)使尾氣中的CO被充分吸收N2和CH4(3)2HCOONaeq o(,sup7(高溫)Na2C2O4H2(4)HCOO2SO2OH=S2Oeq oal(2,4)CO2H2O(5

24、)4.12104 L12(2016湖北省八市3月聯(lián)考)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成分。X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，回答下列問題：(1)C、D、E中第一電離能最大的是_(填元素符號(hào))，X的價(jià)電子排布式為_。(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈_形，該分子的中心原子的雜化方式為_ _。(3)A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)(如圖

25、1)，則1mol A的這種單質(zhì)中鍵的數(shù)目為_。(4)X元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為_，如果X的原子半徑為a cm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為_g/cm3(不必化簡)。解析：本題考查元素推斷、第一電離能、雜化軌道、共價(jià)鍵以及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算。已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)目相同，則A核外電子數(shù)為6個(gè)，即A為碳元素。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成分，即C的單質(zhì)是氮?dú)饣蜓鯕?。由于A、B、C原子序數(shù)依次增大，所以C只能是氧元素，則B是氮元素，E是硫元素。又因?yàn)锳、B、C、D位于同一周期，則D是氟元素

26、，X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子，所以X是鐵元素。(1)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。O、F、S中非金屬性最強(qiáng)的是F，則第一電離能最大的是F。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2；(2)氨氣分子中氮原子含有一對孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)是4，呈三角錐形，N原子的雜化方式為sp3；(3)A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，則含有碳原子的個(gè)數(shù)是7201260。假設(shè)含有x個(gè)單鍵、y個(gè)雙鍵，則根據(jù)分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)可知xyeq f(125206,2)90。根據(jù)碳原子的價(jià)電子數(shù)是4，可知x2yeq f(604,2)，解得x60、y30。單鍵都是鍵，雙鍵是由1個(gè)鍵和1個(gè)鍵組成的，則1 mol A的這種單質(zhì)中鍵的數(shù)目為30NA；(4)根據(jù)晶體的堆積方式可判斷這種堆積模型的配位數(shù)為8；晶胞中鐵原子數(shù)是8eq f(1,8)12；假設(shè)晶胞的邊長是b cm，立方體的體對角線是4a cm，所以有beq f(4a,r(3)，則此單質(zhì)的密度eq f(m,V)eq f(f(2,NA)56,f(4a