高考化學(xué) 總復(fù)習(xí)學(xué)案53 流程設(shè)計(jì)式實(shí)驗(yàn)

1、學(xué)案53流程設(shè)計(jì)式實(shí)驗(yàn)考綱要求能將實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能進(jìn)行綜合應(yīng)用。熱點(diǎn)1檢驗(yàn)物質(zhì)組成、性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的流程設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題中，有關(guān)檢測(cè)物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是最為常見(jiàn)的一類考題。需要注意的是，在離子檢測(cè)、氣化后的成分檢測(cè)的過(guò)程中，要嚴(yán)格掌握離子檢測(cè)、氣體成分檢測(cè)的先后順序，防止各成分檢驗(yàn)過(guò)程中的相互干擾。解題策略1解答有關(guān)檢測(cè)物質(zhì)組成實(shí)驗(yàn)的流程設(shè)計(jì)問(wèn)題，常見(jiàn)的解題思路如下：方法一：取少量固體試樣溶于水配成溶液檢測(cè)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法二：取少量固體試樣在氧氣流等中反應(yīng)檢測(cè)所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法三：取少量試樣加酸(或堿)溶液使其氣化檢測(cè)氣體的成分得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。2

2、注意以下幾個(gè)問(wèn)題：有水蒸氣生成的，先檢測(cè)水蒸氣，再檢測(cè)其他成分。對(duì)于需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢測(cè)的成分，如CO的檢測(cè)，要注意先檢測(cè)CO中是否含有CO2，如果有CO2，先除去CO2，接著對(duì)CO實(shí)施轉(zhuǎn)化，最后再檢測(cè)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2。若試題只給出部分藥品和裝置，則應(yīng)需要給出必要的補(bǔ)充；若有剩余，則應(yīng)進(jìn)行篩選。如采用最合理的實(shí)驗(yàn)步驟，這些要求對(duì)考慮反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定，必須高度重視。要十分重視藥品的名稱，有些題目要求指出藥品的名稱，這類問(wèn)題很難回答準(zhǔn)確，如有些藥品的準(zhǔn)確描述為：無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也應(yīng)注意某些儀器

3、的規(guī)格。典例導(dǎo)悟1 (2010四川理綜，27)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)碘是_(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用_方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I26KOH=5KIKIO33H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)；陰極上觀察到的實(shí)

4、驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟的操作名稱是_，步驟的操作名稱是_。步驟洗滌晶體的目的是_。熱點(diǎn)2化工工藝流程式實(shí)驗(yàn)典例導(dǎo)悟2 (2009山東理綜，30)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(

5、1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為_(kāi)(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe3的最佳試劑為_(kāi)(填代號(hào))。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、_、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收(填代號(hào))。(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_，直到_。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_滴

6、定管(填“酸式”或“堿式”)。1(2011北京理綜，26)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。(1)溶液A的溶質(zhì)是_。(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_。(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：_。(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2、Mg2、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)c(SOeq oal(2,4)c(Ca2)精制流程如下(淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池)：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是_。過(guò)程中將NHeq oal(,4)轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是_。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過(guò)程中除去的離子有_。經(jīng)過(guò)

7、程處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL1。若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mgL1，則處理10 m3鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液_kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。2(2011山東理綜，30)實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2、Mg2、Cl、SOeq oal(2,4)、Br等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是_，所用主要儀器的名稱是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是_。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為_(kāi)。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg29.611.0

8、Ca212.2c(OH)1.8 molL1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是_。(4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的電離常數(shù)Ka14.5107，Ka24.71011。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于_。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：_。(儀器自選)供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHC

9、O3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。3(2009海南，16)下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。方案eq x(含X的混合物)eq o(,sup7(加熱)eq blc|rc (avs4alco1(x(X),x(殘留物)方案eq x(含X的混合物)eq o(,sup7(加入試劑),sdo5(過(guò)濾)eq blc|rc (avs4alco1(x(濾液),x(X)(1)選用方案時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是_，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是_；(2)選用方案從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、_；(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3)，參照方案和，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)_。4.(2009江蘇，15)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等的藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下： (1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl

11、2; 防止Ca2在蒸發(fā)時(shí)水解；_。(3)測(cè)定樣品中Cl含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 molL1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測(cè)定過(guò)程中需要用溶液潤(rùn)洗的儀器有_。計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_；_。5(2010安徽理綜，27)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極

12、材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為_(kāi)。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_。(3)第步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有_。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：_。(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第步反應(yīng)中加入20.0 mL 3.0 molL1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，則至少有_g Na2CO3參加了反應(yīng)。6(2010江蘇，20)以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下： H

13、2ONH3NH3、NH4HCO3濾液 eq avs4al(水氯,鎂石)eq x(溶解)eq x(預(yù)氨化)eq x(沉淀鎂)eq x(熱水解)eq x(過(guò)濾)eq avs4al(堿式,碳酸鎂)(1)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，則溶液中c(Mg2)_。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完全，

14、所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“升高”、“降低”或“不變”)。1碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀_(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是_。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用_，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍

15、然不夠準(zhǔn)確，其原因是_。方案三：質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖所示裝置，通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g；取n g樣品裝入廣口瓶中；檢驗(yàn)裝置的氣密性；緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g；關(guān)閉止水夾；打開(kāi)止水夾；緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。.正確的操作順序是(填序號(hào))：_。.若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果_；若去掉裝置B，測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。2過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以

16、作為魚(yú)池增氧劑。將SO2通入過(guò)氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)一通過(guò)氣體體積的測(cè)量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：(1)試劑A可以選用_，試劑B的作用是_。(2)裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟?huà)出裝置圖。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)SO2未氧化、部分氧化、完全氧化時(shí)，V與m的關(guān)系式。未氧化_，部分氧化_，完全氧化_。若SO2完全氧化，寫(xiě)出反

17、應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)二向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有_，SO2未氧化；假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有_，SO2完全氧化；假設(shè)3：_。實(shí)驗(yàn)探究：(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：_。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：_。3菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營(yíng)養(yǎng)價(jià)值上是一種高效的補(bǔ)鐵劑。長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法。某學(xué)校興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題：a

18、菠菜是否含有豐富的鐵？b菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？c菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該同學(xué)通過(guò)上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水。他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：.取菠菜根a g，使用相同儀器、試劑，重復(fù)中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。.將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸23 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向?yàn)V液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)操作中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要_，操作的名稱是_；(2)可以說(shuō)明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是_；(3)菠菜中的Fe是2價(jià)

19、還是3價(jià)？_；(4)通過(guò)步驟可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有COeq oal(2,3)，故需加入試劑X排除COeq oal(2,3)的干擾，則X是_(寫(xiě)化學(xué)式)，加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是_。學(xué)案53流程設(shè)計(jì)式實(shí)驗(yàn)【熱點(diǎn)探究區(qū)】典例導(dǎo)悟1(1)紫黑色升華(2)2I2e=I2(或I6OH6e=IOeq oal(,3)3H2O)有氣泡產(chǎn)生(3)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)I(如果變藍(lán)，說(shuō)明有I)(4)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析(1)考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。(2)陽(yáng)極發(fā)生

20、氧化反應(yīng)失電子：2I2e=I2(或I6OH6e=IOeq oal(,3)3H2O)。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。(3)考查I的檢驗(yàn)，此題借助于碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。(4)考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹。2(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3(或NH3H2O)b(4)平視凹液面的最低點(diǎn)或刻度線凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式解析(1)為使Fe2、Fe3一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2氧化而又不引入新雜質(zhì)，故選H2O2；檢驗(yàn)Fe3選擇SCN。(2)從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過(guò)濾時(shí)要用到玻璃棒引流。(3)因NH3在水中

21、的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2在水中的溶解度，故應(yīng)先通NH3使CaCl2溶液顯堿性，再通CO2才利于CaCO3的生成。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，視線應(yīng)與凹液面相切，且要平視；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，只能用酸式滴定管?！緹狳c(diǎn)集訓(xùn)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)NaOH(2)2Cl2H2Oeq o(=,sup7(電解)H2Cl22OH(3)Cl2與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出(4)Mg(OH)22NHeq oal(,4)3Cl28OH=N26Cl8H2OSOeq oal(2,4)、Ca21.76解析(1)根據(jù)電解原理以及H在陰

22、極放電可知在陰極區(qū)有大量的OH剩余，所以溶質(zhì)為NaOH。(2)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl2H2Oeq o(=,sup7(電解)H2Cl22OH。(3)Cl2與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。(4)pH調(diào)到11時(shí)(A溶液為NaOH溶液)，OH與Mg2結(jié)合生成Mg(OH)2。NHeq oal(,4)中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)除雜原則，不能引入新雜質(zhì)，鹽水的溶質(zhì)是NaCl，所以需要氧化劑Cl2,2NHeq oal(,4)3Cl28OH=N26Cl8H2O。過(guò)程加碳酸鋇引入了碳酸根和鋇離子，所以會(huì)生

23、成硫酸鋇和碳酸鈣沉淀，所以SOeq oal(2,4)、Ca2會(huì)被除去。由ClOSOeq oal(2,3)=ClSOeq oal(2,4)，根據(jù)n(Na2SO3)n(NaClO)，可求出n(Na2SO3)，由n(NaClO)eq f(mNaClO,MNaClO)eq f(7.45103104g,74.5 gmol1)1 mol可知，m(Na2SO3)1 mol126 gmol1(5103104)g176 g，由此，不難得出至多添加10%的Na2SO3溶液應(yīng)為17610310%1.76 kg。2(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SOeq oal(2,4)11.0pHc(H2CO3)，H2SO

24、3溶液的pH小，不能說(shuō)明其酸性強(qiáng)。要驗(yàn)證酸性：H2SO3H2CO3，可有多種方案：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。3(1)加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒(méi)有揮發(fā)性(2)濃硝

25、酸Ag2HNO3(濃)=AgNO3 NO2H2O，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(3)混合物eq f(avs4al(足量,稀HCl),過(guò)濾)eq blc|rc (avs4alco1(x(SiO2),x(aal(FeCl3,AlCl3)f(avs4al(過(guò)量,NaOH,溶液),過(guò)濾)blc|rc (avs4alco1(x(FeOH3)o(,sup7(加熱分解)x(Fe2O3),x(NaAlO2溶液)(或其他合理答案)4(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全(2)防止溶液吸收空氣中的CO2(3)酸式滴定管99.9%樣品中存在少

26、量的NaCl少量的CaCl22H2O失水解析(1)實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)Fe3是否存在，選用KSCN溶液。這問(wèn)比較簡(jiǎn)單。(2)此問(wèn)學(xué)生比較難回答出來(lái)，如果吸收了少量的CO2，會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。(3)標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)0.5n(CaCl22H2O)，據(jù)此可以算出實(shí)際上的CaCl22H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量。要注意的是我們是從250 mL中取25 mL，在計(jì)算時(shí)注意這一點(diǎn)，就不會(huì)錯(cuò)了。樣品中存在少量的NaCl，據(jù)n(AgCl)0.

27、5n(CaCl22H2O)，CaCl22H2O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl22H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大。5(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4O24H=4Li8MnO22H2O(3)漏斗、玻璃棒、燒杯玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗液面高于濾紙邊緣(4)6.366(1)2.0 molL1(2)NH4Cl(3)n(CO2)eq f(0.896 L,22.4 Lmol1)4.00102 moln(MgO)eq f(2.00 g,40 gmol1)5.00102 moln(H2O)eq f(4.66 g4.00102 mol44 gmol12.00 g,18 gmol1)

28、5.00102 moln(MgO)n(CO2)n(H2O)5.001024.001025.00102545堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)24MgCO34H2O(4)升高熱點(diǎn)集訓(xùn)1(1)過(guò)濾沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)23次(2)飽和NaHCO3溶液CO2中混有的HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2(3).偏大偏大解析測(cè)定碳酸鈉樣品(樣品中混有氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即要得到一定質(zhì)量的樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量，方法有：設(shè)法將Na2CO3、NaCl轉(zhuǎn)化為沉淀或?qū)a2CO3轉(zhuǎn)化為氣體，然后測(cè)定沉淀的質(zhì)量或氣體的體積來(lái)進(jìn)一步轉(zhuǎn)換求算。(1)中沉淀應(yīng)過(guò)濾出來(lái)，然后洗滌、干燥、稱量。(2)中為保證CO2氣體不溶于B瓶液體，瓶中液體應(yīng)使用飽和NaHCO3溶液，以降