(京津魯瓊版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第29講鹽類的水解檢測

1、鹽類的水解一、選擇題1下列說法不正確的是()A明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑4B水解反應(yīng)NHH2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動、NH4的水解均會促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H濃度與OH濃度C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)解析：選B。水解吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，平衡正向移動，B錯誤。2下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A將Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2水解C室溫下，向0.1molL1的CH3COOH

2、溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：選A。Ca(ClO)2在水中發(fā)生水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO不穩(wěn)B定，受熱會分解：2HClO=2HClO2，生成的HCl會和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3O2=2NaSO4，蒸干會得到Na2SO4固體，A項正確。保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2被氧化為Fe3，項錯誤。水溶液顯堿性

3、的物質(zhì)不一定是堿，如強堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO濃度增大，會抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，C項錯誤。CH3COONH4是能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)的鹽，CH3COO相等，故溶液呈中性，D項錯誤。3(2019撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是()A當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)時，一定是氫氧化鈉過量C當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)時，一定是醋酸過量D當(dāng)溶液中c

4、(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)時，一定是氫氧化鈉過量解析：選C。當(dāng)溶液中c(CH3COO)c(Na)時，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可得，c(H)c(OH)，即醋酸稍過量，A、B項錯誤，C項正確；當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時，D項中關(guān)系式也符合，D項錯誤。4在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列說法正確的c（S2）c（S2）)106mol/L，c(OH)108mol/L，因此有c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)(10610是()A稀釋溶液，水解常數(shù)增大B通入H2S，HS濃度減小c（HS）C升高溫度，增大D加入NaO

5、H固體，溶液pH減小解析：選C。水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋溶液，水解常數(shù)不變，A項錯誤；通入H2S，HS濃度增大，B項錯誤；升高溫度，水解平衡向右移動，溶液中c(HS)增大、c(S2)減小，c（HS）故增大，C項正確；加入NaOH固體，溶液堿性增強，pH增大，D項錯誤。5(2019江南十校檢測)常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是()4A若NH4Cl溶液的pH6，則c(Cl)c(NH)9.9107mol/L33BCH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)C等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：2c(Na)3c(

6、CO2)3c(HCO)3c(H2CO3)D已知H2A的Ka14.17107，Ka24.91011，則NaHA溶液呈堿性4解析：選B。A.根據(jù)電荷守恒，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液的pH6，即c(H8)mol/L9.9107mol/L，故A說法正確；B.根據(jù)物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)33c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，因此有c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，故B說法錯誤；C.根據(jù)物料守恒，2c(Na)3c(CO2)3c(HCO)3c(H2CO3)，故C說法正確；D.根據(jù)Kw、Kh、Ka關(guān)系，KhKw/Ka1101

7、4/(4.17107)2.41084.91011，推出NaHA溶液顯堿性，故D說法正確。6有關(guān)100mL0.1molL1NaHCO3、100mL0.1molL1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：33C溶液中：c(CO2)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)333C3解析：選C。CO2的水解能力比HCO的強，故Na2CO3溶液的pH較大，水電離出的H總數(shù)與OH總數(shù)相同，A項正確；Na2CO3溶液中Na的濃度是NaHCO3溶液中的兩倍，根據(jù)電荷守恒可知B項正確；溶液中HCO的水解能力大于其電離能力，項不正確；溶液中

8、HCO、H2CO33分別是CO2的第一步水解產(chǎn)物和第二步水解產(chǎn)物，D項正確。7(2019昆明質(zhì)檢)有機酸種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見的一元酸，常溫下其Ka1.8104，草酸(H2C2O4)是常見的二元酸，常溫下，Ka15.4102，Ka25.4105。下列說法正確的是()A甲酸鈉溶液中：c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)444B草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na)c(HC2O)2c(C2O2)c(HCOO)CNa2C2O4溶液中：c(HC2O)c(H2C2O4)c(H)c(OH)2D足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOHNa2C2O4=HC2O42HCOONa解析：選B

9、。A.甲酸為弱酸，甲酸鈉為強堿弱酸鹽，離子濃度大小順序是c(Na)44444c(HCOO)c(OH)c(H)，故A錯誤；B.根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O2)c(HCOO)，溶液顯中性，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O2)c(HCOO)，故B正確；C.根據(jù)質(zhì)子守恒，有c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，故C錯誤；D.根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1KaKa2，因此足量甲酸與草酸鈉反應(yīng)：HCOOHNa2C2O4=HCOONaNaHC2O4，故D錯誤。8(2019濰坊一模)在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常數(shù)Kh(NaCN

10、)c（CN）c0（NaCN）0c（HCN）c（OH）c2（OH）c(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度。25時，向1molL1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOHpOHlgc0(OH)的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是()解析：選B。2pOH2lgc(OH)，則c2(OH)102pOH。Kh(NaCN)c0（NaCN）A25時，Kh(NaCN)的值為104.7B升高溫度，可使曲線上a點變到b點C25，向a點對應(yīng)溶液中加入固體NaCN，CN的水解程度減小Dc點對應(yīng)溶液中的c(OH)大于a點c2（OH），由a點坐標(biāo)可知，c0(NaCN)0.1molL1，c2(O

11、H)105.7，代入表達(dá)式可得Kh(NaCN)104.7，A項正確；升高溫度，促進(jìn)CN的水解，OH濃度增大，則2pOH的值減小，B項錯誤；加入NaCN固體，CN濃度增大，水解平衡正向移動，但CN的水解程度減小，C項正確；pOH是OH濃度的負(fù)對數(shù)，因c點的pOH小于a點，所以c點對應(yīng)溶液中的OH的濃度大于a點，D項正確。9(2019南通調(diào)研)25時，用0.0500molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()444A點所示溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)B點所示溶液中：c(HC2O)2c

12、(C2O2)c(Na)44C點所示溶液中：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O2)44D滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(Na)c(C2O2)c(HC2O)c(H)c(OH)A4B4444C4444解析：選B。項，點為草酸鈉溶液，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒分析，有c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)，故A錯誤；項，點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒分析，有c(OH)c(HC2O)2c(C2O2)c(H)c(Na)，因為c(H)c(OH)，所以c(HC2O)2c(C2O2)c(Na)，故B正確；項，點為NaHC2O4溶液，溶液呈酸性，說明HC2O的電離大于水解，則電離出的C2O2濃

13、度大于水解出的H2C2O4濃度，故C錯誤；D項，點為Na2C2O4溶液呈堿性，點為Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，呈中性，點為NaHC2O4溶液呈酸性，所以介于和之間，隨著H2C2O4的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可能出現(xiàn)c(Na)c(C2O2)c(HC2O)c(H)c(OH)，故D錯誤。10(2019濟南調(diào)研)25時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()c（CO32）c（HCO3）c（CO32）c（CO32）c（H）K（H2CO3）c（HCO3）c（HCO3）c（H）c（H）c（CO32）c

14、（HCO3）A隨pH增大，數(shù)值先減小后增大33Bb點所示溶液中：c(Na)c(H)2c(CO2)c(OH)c(Cl)c(HCO)33C25時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1107D溶液呈中性時：c(HCO)c(CO2)c(H2CO3)解析：選B。a2，隨pH增大，c(H)減小，KAb溫度不變，a2(H2CO3)不變，故的值隨pH的增大而增大，項錯誤；點溶液為Na2CO3、c(HCO3)，B項正確；由題圖可知，25、pH6時，c(HCO3)c(H2CO3)，Ka13NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)2c(CO2)c(OH)c(Cl)3c（HCO）c（H）c（H2CO3

15、）3c(H)106，C項錯誤；溶液呈中性時，觀察pH7時圖像中的三條曲線可知，c(HCO)c(H2CO3)c(CO23)，D項錯誤。二、非選擇題11現(xiàn)有0.175molL1醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka1.75105)。(1)寫出醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。(3)在醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有_。A冰醋酸C醋酸鈣固體B純堿固體D氯化銨固體(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有_。Ac(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)Bc(Na)c(CH3COO

16、)c(H)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(CH3COO)c(H)c(OH)c(Na)(5)欲配制0.175molL1醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案。方案一：用托盤天平稱取_g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。方案二：體積均為250mL且濃度均為_的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(6)在室溫下，0.175molL1醋酸鈉溶液的pH約為_。解析：(2)Na不水解，所以其濃度始終不變，A錯誤；CH3COO開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，B正確；隨著水解的進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時不再變化，C正

17、3確；溫度不變，Kw不變，D錯誤。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；加入純堿固體，CO2的水解抑制CH3COO的水解，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯)，D錯誤。(5)由mnM得無水CH3COONa的質(zhì)量為7.175g，托盤天平精確度為0.1g，故4誤；加入醋酸鈣固體，溶液中CH3COO濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；加入氯化銨固體，NH與水解生成的OH結(jié)合成NH3H2O，使溶液中OH濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確。(4)B項不符合電荷守恒，錯誤；無論加入多少冰醋酸，都不會存在c(OH)c(Na稱量的質(zhì)量應(yīng)為7.2g；醋酸與NaOH溶液等濃度等體積混

18、合，混合后所得醋酸鈉溶液濃度為0.175molL1，所以原醋酸和氫氧化鈉溶液的濃度均為0.35molL1。(6)CH3COO的水解c（CH3COOH）c（OH）c2（OH）1014反應(yīng)的平衡常數(shù)Khw，即Kac（CH3COO）0.1751.75105K，所以c(OH)105molL1，pH9。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)AC(5)7.20.35molL1(6)933212(2019上饒模擬)(1)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO22NaOH=NaNONaNO2H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反

19、應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩種溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的順序為_(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7105)?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_(填字母)。a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOH3(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填字母)。a測定溶液的pHc加入鹽酸b加入Ba(OH)2溶液d加入品紅溶液c（CH3COO）c（H）c（CH3COOH）e用藍(lán)色石蕊試紙檢測32答案：(1)c(NO)c(NO)c(CH3COO)bc(2)ae13(創(chuàng)新題)在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。3(1)一定溫度下，向1L0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1molCHCOONa固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_。(2)土壤的pH一般在49。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：_。(3)常溫下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl