浙教版八年級(jí)下冊(cè)第二章 微粒的模型和符號(hào) 單元測(cè)試卷

1、建蘭中學(xué)八年級(jí)第二章測(cè)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31Na-23K-39S-32Cu-64Ba-137Zn-65Fe-56Ca-40Cl-35.5Ag-108I-127一、選擇題（每題2分，共44分）1.在化學(xué)反應(yīng)中一定變化的是（）【A】原子種類【B】分子種類【C】元素種類【D】原子的數(shù)目【答案】B【解答】化學(xué)變化的過程就是分子分成原子，原子的重新組合過程，所以在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的種類一定改變，原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，元素的種類不變，分子的數(shù)目可能不變，一定改變的是分子的種類2.人們常用符號(hào)和模型來表示實(shí)物，下列屬于模型的是（）【A】【B】【C】=m/v【D】【答案】C

2、【解答】模型是所研究的系統(tǒng)、過程、事物或概念的一種表達(dá)形式，也可指根據(jù)實(shí)驗(yàn)、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或?qū)嶒?yàn)或鑄造機(jī)器零件等用的模子3.下列關(guān)于水的說法正確的是（）【A】水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的【B】水變成冰水分子間的間隙變小了【C】水是由水分子構(gòu)成的【D】0攝氏度的液態(tài)水，水分子間的間隙最小【答案】C【解答】A.水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B.水變成冰水分子間的間隙變大了，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C.水是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確；D.此項(xiàng)說法錯(cuò)誤4.1993年8月，我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面通過探針的

3、作用搬走原子，寫下了“中國”兩個(gè)字。下列說法中不正確的是（）【A】上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化【B】上述操作中只發(fā)生了物理變化【C】這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字【D】這標(biāo)志著我國科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段【答案】AA【解答】A.在一塊晶體硅的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個(gè)字，這里用探針搬走硅原子，是把硅原子從一個(gè)地方搬到另一個(gè)地方，并沒有生成新的物質(zhì)，因此是物理變化，不是化學(xué)變化，故說法錯(cuò)誤；B.化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，硅原子從一個(gè)地方搬到另一個(gè)地方，只是硅原子位置的改變，沒有新物質(zhì)的生成，是物理變化，故B說法正確；C.在一塊晶體硅的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國

4、”兩個(gè)字，用原子組成的漢字，故是最小的漢字，故C說法正確；D.用探針搬走硅原子，寫下了“中國”兩個(gè)字，標(biāo)志著我國科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段，故D說法正確。5.關(guān)于分子、原子、離子的說法，其中正確的是（）【A】原子是最小的粒子，不可再分【B】鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)【C】當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間不存在間隔【D】分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)【答案】D【解答】A.原子是由原子核和核個(gè)電子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；B.鈉原子失去一個(gè)電子后，變成了鈉離子，其質(zhì)子數(shù)沒有改變；故錯(cuò)誤；C.當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間還存在間隔，不過是分子間間隔變小而已；故錯(cuò)誤；D.有的物質(zhì)是由

5、分子構(gòu)成的，如氧氣；有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵；有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉；故正確；6.固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣中都存在碘分子，饅頭遇到固態(tài)的碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍(lán)色。這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明（）【A】分子始終在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)【B】分子之間存在空隙【C】分子之間存在引力和斥力【D】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！敬鸢浮緿【解答】固態(tài)碘和碘蒸氣中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液變藍(lán)，說明相同的物質(zhì)具有相同的分子，其化學(xué)性質(zhì)也相同，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。7.Cu、Cu+、Cu2+這三種微粒具有相同的（）【A】質(zhì)子數(shù)【B】核外電子數(shù)【C】所帶電荷書【D】分都不同【答案】A【解答】8.

6、氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn).研究發(fā)現(xiàn)，鑭和鎳的一種合金是儲(chǔ)氫材料.下列有關(guān)57號(hào)元素鑭（La）的說法不正確的是（）【A】該元素原子的質(zhì)子數(shù)為57【B】該元素原子的核外電子數(shù)為57【C】該元素原子的核電荷數(shù)為57【D】該元素為非金屬元素【答案】D【解答】由題意，57號(hào)元素鑭（La），結(jié)合“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知的信息為：元素分類、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)等9.下列符號(hào)所表示的微粒中，不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（）【A】Mn【B】C【C】H【D】Ne【答案】C【解答】10.下列說法你認(rèn)為正確的是（）【A】如果兩種粒子同屬于同一種元素,則它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)一定相同【

7、B】如果兩種粒子含有的質(zhì)子數(shù)相同,則它們一定屬于同種元素【C】由同種元素組成的單質(zhì)性質(zhì)相同【D】如果兩種粒子含有的電子數(shù)相同,則它們一定屬于同種元素【答案】A【解答】A.如果兩種粒子同屬于同一種元素,則它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)一定相同,符合定義.正確.B.如果兩種粒子含有的質(zhì)子數(shù)相同,如和質(zhì)子數(shù)都是,但是不屬于同種元素.錯(cuò)誤.C.由同種元素組成的單質(zhì),如金剛石和石墨都是碳元素形成的單質(zhì),物理性質(zhì)就有很大差異.而氧氣和臭氧都是氧元素組成的,無論物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)都有很大差異.錯(cuò)誤.D,如果兩種粒子含有的電子數(shù)相同,如鈉離子和氟離子都是十個(gè)電子,但是卻不是同種元素.故錯(cuò)誤.11.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種氫微

8、粒，這種氫微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和3個(gè)電子構(gòu)成的。對(duì)于這種氫微粒，下列說法錯(cuò)誤的是（）【A】它一定含有3個(gè)中子【B】它比1個(gè)普通氫分子多1個(gè)氫原子【C】它的組成可以用H3表示【D】它是一種單質(zhì)【答案】A【解答】略12.3.2g化合物R在足量的氧氣中燃燒，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則化合物R中含有的元素肯定有是（）【A】C【B】C、H【C】C、H、O【D】H、O【答案】C【解答】由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變及題意可知,化合物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素.4.4g氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g1244100%1.2g,3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6g21810

9、0%0.4g，綜合以上述分析可知，反應(yīng)后氫元素和碳元素的質(zhì)量之和=1.2g+0.4g=1.6g【B】【C】【D】【答案】C【解答】根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算17.某種氮的氧化物,其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:20,則該氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（）【A】1:2【B】3:2【C】2:5【D】5:2【答案】：D【解答】：設(shè)該氮的氧化物的化學(xué)式為：NxOy，則由化合物中元素的比的求算方法可以知道：14x:16y=7:20；所以x:y=2:5，即該氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2:5.18.在一石灰石樣品其中混有一些不含鈣元素的雜質(zhì)，經(jīng)分析其中含碳酸鈣（CaCO3）90%，則樣品

10、中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）【A】0.4%【B】36%【C】3.6%【D】40%【答案】：B【解答】：假設(shè)樣品質(zhì)量為m樣品中碳酸鈣質(zhì)量=m90%樣品中鈣元素的質(zhì)量=m90%則樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=0.36m100%=36%19.已知由CaSO4、CaSO3組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）【A】46%【B】30%【C】64%【D】23%【答案】：B【解答】：Ca%+S%=1-O%=54%，Ca：S=40:32，Ca%=54%=30%20.某元素的醋酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，相同價(jià)態(tài)該元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n.則該元素的此種化合價(jià)的數(shù)值為（）【A】【B

11、】【C】【D】【答案】A【解答】設(shè)該元素的化合價(jià)是+X和相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)題意及R（NO3）X和R（CH3COO）X相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算公式得：59x+M=m-62x+M=n-解得：x=21.某元素R的化合價(jià)是奇數(shù)(不變化合價(jià))，已知其氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則R的化合價(jià)為（）【A】【B】【C】【D】【答案】D【解答】設(shè)R元素的化合價(jià)為x(奇數(shù))，相對(duì)原子質(zhì)量為y；則其氧化物和氯化物的化學(xué)式分別是R2Ox和RClx，并且根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念和化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算公式，可列出一下兩個(gè)方程式：2y+16x=m，y+35.5x=n聯(lián)立這兩個(gè)方程，并解得x=22.由NaOH

12、和MgO組成的混合物，測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則該混合物中NaOH和MgO的質(zhì)量比為（）【A】1:2【B】2:1【C】1:1【D】任意比【答案】D【解答】NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=40%，MgO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=40%，根據(jù)題意“由NaOH和MgO組成的混合物，測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%”可知，NaOH和MgO按任意比混合，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是40%，故D正確。故選D。二、填空題（23.24.25題每空1分，其余每空2分，共44分）23用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氯原子_2個(gè)亞鐵離子_甲烷分子_+2價(jià)的鋅元素_2個(gè)碳酸根離子_硫化鈉_【答案】2Cl；2Fe2

13、+；CH4；2C；Na2S【解答】略(2)化合物的毒性：PH3NH3；H2S_H2O；CS2_CO2；CCl4_CF4(選填“”或“”)于24人們通過艱辛的努力，提出了現(xiàn)代元素周期表。如圖所示，為元素周期表的一部分，若已知D元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，回答下列問題：ABCDE（1）E元素屬于_（金屬、非金屬、稀有）元素。（2）C元素的原子核內(nèi)有_個(gè)質(zhì)子，元素的名稱為_。（3）D元素和B元素處于同一_（“族”或“周期”），它們的_相似?！敬鸢浮浚?）稀有；（2）16；硫；（3）族；化學(xué)性質(zhì)【解答】（1）D元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，則E元素的原子序數(shù)為18，為氬元素，屬于稀有元素。（2）元素周期

14、表是按原子的原子序數(shù)遞增的順序排列的，則C元素的原子序數(shù)為16，原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則C元素的原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子。（3）豎列為同族，化學(xué)性質(zhì)相似。25制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：第2周期_H2OHF；第3周期SiH4PH3_“是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76

15、.8，CF4的沸點(diǎn)為128，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是_(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是_但求助于元素周期表中元素及其化合物的_變化趨勢(shì)為開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的A毒性B沸點(diǎn)C易燃性D水溶性E顏色【答案】(1)CH4；NH3；H2S；HCl(2)；(3)CFCl3(或CF3Cl)(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞；AC【解答】(1)這是要求分析認(rèn)識(shí)第2、3周期元素的氣態(tài)氫化物易燃性的規(guī)律易燃即易被氧氣氧化，顯還原性第2周期元素的氣態(tài)氫化物除H2O、HF以外，還有CH4和NH3；第3周期元

16、素的氣態(tài)氫化物除SiH4、PH3以外，還有H2S和HCl原子的得電子能力NC，ClS，則還原性(易燃性)CH4NH3，H2SHCl(2)這是要求分析認(rèn)識(shí)第2、3周期元素的氣態(tài)氫化物、碳化物的毒性強(qiáng)弱的規(guī)律由題中告知的毒性PH3NH3和已學(xué)過的毒性H2SH2O可知，第3周期物質(zhì)的毒性大于第2周期物質(zhì)的毒性則三個(gè)空格都填“”(3)這是要求分析認(rèn)識(shí)化合物的分子組成與物質(zhì)沸點(diǎn)關(guān)系的規(guī)律化合物的分子組成既有CCl4，又有CF4，還有CF2Cl2，則必然還有CFCl3和CF3ClCCl4的沸點(diǎn)為76.8，CF4的沸點(diǎn)為128，則CFCl3和CF3Cl的沸點(diǎn)必然在128與76.8之間，即CFCl3和CF3C

17、l都屬于新的制冷劑(4)氟利昂的排放導(dǎo)致了大氣臭氧層空洞的事實(shí)世人皆知這里重點(diǎn)要求對(duì)問題(1)和(2)的研究進(jìn)行歸納總結(jié)，建立起開發(fā)新的制冷劑的科學(xué)思維方法26下列屬于同位素的有_氕和氘金剛石和石墨C-12和C-13CO和CO2O2和O3【答案】【解答】同位素是同種元素的不同核素的互稱，所以正確。27膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，它由_種元素組成的，其相對(duì)分子質(zhì)量為_，其中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?；250；36%；57.6%SOH【解答】膽礬由Cu、四種元素組成；相對(duì)分子質(zhì)量=64+32+164+518=250；100%=36%；100%=57.6%28地殼中含量

18、最多的金屬元素、非金屬元素以及空氣中含量最多的元素（化合價(jià)為+5）組成的物質(zhì)的化學(xué)式為_【答案】AlNO3【解答】地殼中含量最多的金屬元素為Al，非金屬元素為O，空氣中含量最多的元素為N，構(gòu)成的化學(xué)式為AlNO329已知金屬元素M（只有一種化合價(jià)）氧化物的化學(xué)式為M2O3，則它的氯化物（金屬元素M與氯元素組成的化合物）的化學(xué)式為【答案】MCl3【解答】設(shè)金屬元素M在氧化物M2O3中的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)為0，有x2+（-2）3=0，解得x=+3；由+3價(jià)金屬元素M與呈-1價(jià)的Cl元素所形成化合物的化學(xué)式為MCl3；30當(dāng)SO2和SO3具有相同質(zhì)量的氧元素時(shí)，則SO2和SO3的質(zhì)

19、量比為_【答案】6:5【解答】要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同質(zhì)量的氧元素，二氧化硫和三氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為3：2，故二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量比為（643）：（802）=6：531在下列三組固體混合物：Na2O2(過氧化鈉)、NaOH的混合物，其中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是58%；FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31%；Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.6%.則固體混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的一組是_，為_%.【答案】，46.【解答】Na2O2（過氧化鈉）、NaOH的混合物中鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，則該混合物中兩元素質(zhì)量比為23：16；FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，硫元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1：4，則混合物中兩元素的質(zhì)量比為32：64；Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中鈉原子與硫原子的個(gè)數(shù)比為2：1，則該混合物中兩元素的質(zhì)量比為46：32三、計(jì)算題（12分，每題6分）32人