氨與氧氣反應(yīng) 2

1、3、氨與氧氣反應(yīng) 20e（四）氨的用途 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N28NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2了解：練習(xí)、某同學(xué)用下圖所示裝置作氨催化實(shí)驗(yàn)，向濃氨水中緩緩?fù)ㄈ肟諝?，并同時(shí)將紅熱螺旋狀鉑伸入瓶中接近氨水液面，回答以下問題：（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式（2）若在反應(yīng)過程中鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明該反應(yīng)屬 熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）（3）若在實(shí)驗(yàn)過程中看到瓶內(nèi)有白煙生成，試用化學(xué)方程式表示出產(chǎn)生白煙全過程的變化為：放2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3 1二、銨鹽 由NH4+和酸根離子組成的化合物叫銨鹽。銨

2、鹽都是晶體，為離子化合物。 （一）物理性質(zhì)：銨鹽都易溶于水，溶于水時(shí)水溫降低。 1、不穩(wěn)定性：受熱易分解 實(shí)驗(yàn)1-4所含化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（二）化學(xué)性質(zhì)NH3 + HCl = NH4Cl注意：NH4Cl受熱分解，產(chǎn)生的氣體冷卻又生成NH4Cl， 這個(gè)過程不是升華。注意：不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣。了 解：2練習(xí)1、 舞臺(tái)上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過制成的，可以防火，其原因是：氯化銨受熱分解時(shí)吸熱降溫，同時(shí)生成不易燃燒的氣體HCl、NH3能隔絕空氣。2、0.5mol NH4NO3 在一定條件下可分解成0.2mol HNO3和16.2g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可

3、能是（ ） A、NO B、N2O C、N2O3 D、N2D3、150時(shí)，(NH4)2CO3分解產(chǎn)生的混和氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的（ ） A、12倍 B、18倍 C、24倍 D、48倍A4、一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ） A、53 B、54 C、11 D、35A32、與堿反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)1-5(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O 注意： 銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式的書寫濃溶液 不加熱 N

4、H4+OH - = NH3 +H2O 稀溶液 加熱 NH4+OH - = NH3 +H2O 稀溶液 不加熱 NH4+OH - = NH3 H2O- 生成氨氣固態(tài)反應(yīng) 無離子方程式原理：利用與堿的反應(yīng)檢驗(yàn)NH4+離子的存在 討論（13頁） NH4+的檢驗(yàn) 操作：向樣品中加入堿溶液，加熱，若放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明含NH4+。思考：氨態(tài)氮肥為銨鹽，在貯存或施用氨態(tài)氮肥時(shí)應(yīng)注意什么？ 4 討論（13頁） NH3的制法1、工業(yè)制法 2、實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理： 實(shí)驗(yàn)室常用氨鹽與堿反應(yīng)制氨氣 32NH催化劑223HN+高溫、高壓注意：堿一般不用NaOH，因?yàn)槠鋵?duì)玻璃有較強(qiáng)的腐蝕作用。制取

5、裝置： 與制O2裝置相似 收集方法： 向下排氣法 驗(yàn)滿方法： 用潤濕的紅色石蕊試紙或無色酚酞試紙放于瓶口 干燥氣體：用堿石灰作干燥劑注意：收集時(shí)，導(dǎo)管要插入管底，且管口要塞一團(tuán)棉花 （減弱與空氣的對(duì)流）（不能用排液法）注意：不能用濃H2SO4、P2O5 ，也不能用無水CaCl2干燥。試劑-水。注意裝置需防倒吸。尾氣吸收（制氨水）：51、下列各方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制NH3的是（ ）A、對(duì)濃氨水進(jìn)行加熱 B、加熱NH4Cl分解C、加熱(NH4)2SO4和消石灰混合物 D、向濃氨水中加入固體NaOHB2通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸和堿石灰干燥的是（ ）A、NH3、NO、HCl B、N2、

6、H2、O2C、H2S、SO2、O2 D、NO、NO2、O2B6非極性鍵 ：成鍵的共用電子對(duì)無偏向的共價(jià)鍵。 存在于同種元素原子間。極性鍵：成鍵的共用電子對(duì)有偏向的共價(jià)鍵。存在于不同種元素原子間。極性分子和非極性分子一、極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。（正負(fù)電荷重心不重合）非極性分子：電荷分布均勻的分子。（正負(fù)電荷重心重合） 二、常見分子構(gòu)型及分子極性7雙原子分子三原子分子（AB2型）A2 型：AB型：如：H2、N2、Cl2如：HCl、HF、HBrBAB如：H2O、H2S如：CO2、CS2AB BAA 直線形 鍵無極性 非極性分子AB 直線形 鍵有極性 極性分子 角形 鍵有極性 極性分子直線形

7、鍵有極性 非極性分子 二、常見分子構(gòu)型及分子極性8四原子分子ABBBABBB三角錐形 鍵有極性 極性分子如：NH3、 PH3 、PCl3平面正三角形 鍵有極性 非極性分子如：BF3、BCl3、SO3AB3型A4型AAAA正四面體 鍵無極性 非極性分子如：P4（白磷）9五原子分子（ AB4型）ABBBB正四面體 鍵有極性 非極性分子如：CH4、CCl4 、SiH4、SiCl4、 CBr4 三、極性分子與非極性分子的判斷規(guī)律單原子分子:無極性（稀有氣體分子）雙原子分子:鍵有極性,分子就有極性;鍵無極性,分子就無極性多原子分子ABx:中心原子化合價(jià)絕對(duì)值與其最外層電子數(shù)相等,就無極性；反之,有極性。ABxCY:一般為極性分子。例：CH3Cl10思考：判斷以下分子的極性、共價(jià)鍵的類型 HF、N2、SO2、SO3、PCl3 、PCl5、 BF3、NO、NO2 、CF2 Cl2 四、分子極性對(duì)物質(zhì)溶解性的影響一般遵循“相似相溶原理”極性分子易溶于極性溶劑，不易溶于非極