走向高考高考化學二輪復習習題仿真模擬考場三附答案解析

1、【走向高考】2017高考化學二輪復習習題仿真模擬考場三附答案解析50分鐘100分可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Al27P31S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1(2016寧夏銀川一中第4次月考)APEC會址選擇在雁棲湖作為主會場是為了彰顯綠色環(huán)保的理念，為此要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是()A在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題B回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內的休閑長椅C大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴D鼓勵

2、購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車解析：本題考查綠色化學與可持續(xù)發(fā)展。興建風力發(fā)電站，是發(fā)展新能源的好途徑，A正確；飲料包裝紙回收利用，屬于可再生資源利用，B正確；煤炭和石油資源的過度利用，不符合低碳技術，C錯誤；小排量汽車、電動汽車的使用符合綠色環(huán)保理念，D正確。答案：C2(2016遼寧省東北育才學校四模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A1 mol甲苯含有6NA個CH鍵B18 g H2O含有10NA個質子C標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子D56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算。根據(jù)甲苯的結構可知1 mo

3、l甲苯含有8NA個CH鍵，A錯誤；18 g H2O的物質的量為1 mol，含有10NA個質子，B正確；氨水是溶液，無法確定氨水中所含NH3分子的個數(shù)，C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵等金屬鈍化，D錯誤。答案：B3(2016江西省八所重點中學4月聯(lián)考)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析：本題考查化學實驗基礎知識。MnO2與濃鹽酸制取Cl2時需加熱，A錯誤；應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質，B錯誤；MnO2難溶于水，可用過

4、濾法分離，C正確；加熱MnCl2溶液，可促進Mn2水解，得不到MnCl24H2O，D錯誤。答案：C4(2016河北省石家莊市第二次質檢)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是()A放電時，電極B為負極，Na由A向B移動B放電時，負極反應式為2Naxe=2NaC充電時，電極A接電源的正極D充電時，電極B的反應式為Seq oal(2,x)2e=xS解析：本題考查電化學知識。放電時，負極的反應式為2Na2e=2Na，電極A為負極、B為正極，A、B錯誤；充電時，電極A接電源的負極，C錯

5、誤；充電時電極B接電源的正極，Seq oal(2,x)失去電子轉化為S，D正確。答案：D5(2016東北三省三校二模)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是()A原子半徑：XYZY，A錯誤；C的氫化物種類很多，常溫下的固態(tài)烴，沸點比水高，B錯誤；H2O的穩(wěn)定性比H2S強，C錯誤；短周期元素中Na的金屬性最強，所以對應的最高價氧化物的水化物堿性最強，D正確。答案：D6(2016云南省第二次統(tǒng)考)一定條件下，對于可逆反應X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、

6、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是()Ac1c2 31BX、Y的轉化率不相等C平衡時，Y和Z的生成速率之比為23Dc1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1解析：本題考查化學平衡的相關知識。設X轉化了x mol/L，X(g)3Y(g) 2Z(g)起始： c1 c2 c3轉化： x 3x 2x平衡： 0.1 0.3 0.08所以c1c2(x0.1)(3x0.3)13，A錯誤；反應前后X、Y氣體的濃度比相同，符合反應系數(shù)之比，所以達平衡后，X、Y的轉化率相等，

7、B錯誤；平衡時，正逆反應速率相等，Y和Z的生成速率之比為32，C錯誤；反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應進行，則0 molL1c1，如反應向正反應進行，則c1解析：本題考查離子濃度比較、弱電解質的電離等知識。、的氫離子濃度相同，、的氫氧根離子的濃度相同，而且、的氫離子濃度與、的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，酸或堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H)：，A正確；pH2的HCl溶液和pH12的氨水，氨水的濃度大于鹽酸，若將二者等體積混合，氨水過量溶液呈堿性，B錯誤；和足量鋁粉反應，醋酸存在電離平衡，隨反應進行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應，生成

8、氫氣最多，C正確；弱電解質稀釋時平衡正向移動，所以稀釋相同倍數(shù)后，強電解質溶液pH變化大于弱電解質溶液，則溶液pH：，D正確。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)必考題(共43分)8(2016吉林省東北師大附中六模)(15分)實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHeq o(,sup7(H2SO4(濃),sdo5(170 )CH2=CH2H2OCH2=CH2Br2BrH2CCH2Br可能存在的主要副反應：乙醇在濃硫酸的存在下在140脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體

9、密度/gcm30.792.20.71沸點/78.513234.6熔點/1309116回答下列問題：(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170左右，其最主要目的是_(填正確選項前的字母)。a引發(fā)反應b加快反應速度c防止乙醇揮發(fā) d減少副產物乙醚生成(2)在裝置C中應加入_(填正確選項前的字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a水 b濃硫酸c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_。(4)將1,2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_層(填“上”或“下”)。(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用_洗滌除去(填正確選項

10、前的字母)。a水 b氫氧化鈉溶液c碘化鈉溶液 d乙醇(6)若產物中有少量副產物乙醚，可用_方法除去。(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_。解析：本題考查有機物的制備、分離提純、實驗基本操作等知識。(1)乙醇在濃硫酸存在的條件下在140時脫水生成乙醚，故要盡可能迅速地把反應溫度提高到170左右；(2)四種試劑中只有氫氧化鈉溶液既可以除去酸性氣體CO2、SO2(濃硫酸使有機物炭化，然后再與碳反應得到的)，又不引入新的氣體雜質，從而得到純凈的乙烯；(3)當溴的顏色完全褪去時，該制備反應已經結束；(4)1,2二溴乙烷的密度比水的密度大，故產物在下

11、層；(5)四種試劑中氫氧化鈉溶液吸收消耗Br2的能力最強；(6)乙醚的沸點與l,2二溴乙烷的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法分離這兩種物質；(7)使用冷水的目的是降溫，以避免乙烯與溴反應放出的熱量使溴汽化。但若過度冷卻，由溴乙烷的熔點知其會凝固，從而導致氣路堵塞。答案：(1)d(2)c(3)溴的顏色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸餾(7)乙烯與溴反應時放熱，冷卻可以避免溴的大量揮發(fā)1,2二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞9(2016云南省部分名校1月統(tǒng)考)(14分)銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2穩(wěn)定，Cu易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu=Cu2C

12、u。大多數(shù)1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為_，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，這種黑色物質的化學式為_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2。為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是_。ASO2 B苯CNaOH溶液 D乙醇(3)一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH)。已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式：_；寫出CuH在過量稀鹽酸中

13、有氣體生成的離子方程式：_；將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：eq x()CuHeq x()HNO3=eq x()Cu(NO3)2eq x()H2eq x()eq x()eq x()eq x()(4)常溫下，向0.20 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH6時，c(Cu2)_molL1已知：KspCu(OH)22.21020。解析：本題考查銅及其化合物的性質、沉淀溶解平衡、氧化還原反應等知識。(1)在新制的Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱時可發(fā)生葡萄糖還原Cu(OH)2的反應Cu(OH)2自身被還原為磚紅色的Cu2O，也可發(fā)生C

14、u(OH)2分解生成黑色的CuO與水的反應；(2)有色物質I2影響白色沉淀的觀察，四種試劑中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影響CuCl2與KI之間的反應(與水溶液分層)；(3)NH5是由負一價的氫離子與正一價的銨根離子所組成的；結合題干信息Cu易在酸性條件下發(fā)生反應2Cu=Cu2Cu可知CuH在過量稀鹽酸中發(fā)生歧化反應；硝酸被還原為NO，由原子守恒可知還有水生成，結合得失電子守恒易配平該化學反應方程式；(4)當溶液的pH6時，溶液中c(H)106 mol/L，此時溶液中c(OH)108 mol/L，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，由此易知c(Cu2)2.21

15、04 mol/L。答案：(1)磚紅色CuO(2)B(3)2CuH2H=CuCu22H26、16、6、3、4、NO、8、H2O(4)2.210410(2016甘肅省張掖市三診)(14分)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO(s) CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H76.0 kJmol1上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_mol；已知：C(s) 2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H113.4 kJmol1，則反應：3FeO(s) H2O(g)

16、=Fe3O4(s)H2(g)的H_。(2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 molL1，H2 0.8 molL1，CH4 0.8 molL1，H2O 1.6 molL1。則300時上述反應的平衡常數(shù)K_。200時該反應的平衡常數(shù)K64.8，則該反應的H_(填“”或“”)0。(3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：圖中生產過程的能量轉化方式是_；a電能轉化為化

17、學能b太陽能轉化為電能c太陽能轉化為化學能d化學能轉化為電能上述電解反應在溫度小于900時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO24e=C2COeq oal(2,3)，則陽極的電極反應式為_。解析：本題考查蓋斯定律、平衡常數(shù)、化學反應與能量變化、電解等知識。(1)由6FeO(s)SO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)知，F(xiàn)eO中鐵元素化合價由2升至Fe3O4中eq f(8,3)，CO2中碳元素由4降至0，每生成1 mol C轉移電子4 mol，生成Fe3O4 2 mol，則生成1mol Fe3O4轉移電子2 mol；反應：6FeO(s)CO2(g)=2Fe

18、3O4(s)C(s)H176.0 kJ/mol，反應：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H2113.4 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律eq f(1,2)()則Heq f(1,2)(H1H2)eq f(1,2)(76.0113.4)kJ/mol18.7 kJ/mol; (2)根據(jù)平衡濃度可求平衡常數(shù)Keq f(c(CH4)c2(H2O),c(CO2)c4(H2)25；由題意知300時，K25,200時，K64.8，即降溫平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理知正反應為放熱的可逆反應，降溫平衡正向移動，故該反應正向放熱，H0；(3)由圖知，用吸收的太陽能和電源電能作為反應發(fā)生的能量

19、來源，故太陽能和電能轉化為化學能，選ac；電解反應中陽極失電子發(fā)生氧化反應，由圖知反應產物為O2，電解質為熔融碳酸鈉，故電極方程式為2COeq oal(2,3)4e=2CO2O2。答案：(1)218.7 kJmol1(2)25(3)a、c2COeq oal(2,3)4e=2CO2O2選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)11(2016寧夏銀川一中第六次月考)【化學選修2：化學與技術】(15分)實驗室里用某工廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備綠礬(FeSO47H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)，其過程如圖所示：(1)若用濃硫酸配制過程所需

20、的250 mL 3.0 molL1的稀硫酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要 _。(2)過程用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_(填儀器名稱)，該過程產生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的_吸收。a濃硫酸 b蒸餾水cNaOH溶液 d濃硝酸(3)過程中，需要加入的物質名稱是_，檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉化的試劑為_(填試劑名稱)。(4)過程的操作是將溶液_、_過濾、洗滌，即得到FeSO47H2O晶體。過程中，將溶液Z加熱到7080 ，目的是_。(5)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗：用分析天平稱取樣品3.200 g；將樣

21、品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為Fe(OH)SO4n，則該聚鐵中鐵元素的質量分數(shù)為_。解析：本題考查儀器的使用、尾氣的處理方法、物質的選擇、Fe3的檢驗、混合物的分離方法、實驗操作的目的、物質含量的計算等知識。(2)過程產生的尾氣含有SO2會對大氣造成污染，由于該氣體是酸性氧化物，能夠與堿發(fā)生反應生成鹽，因此可選用NaOH溶液吸收；(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，要用該溶液制取綠礬，就要在過程中加入還原劑，但是不能引入雜質離子，故加入的是鐵粉；(4)過程的操作是將溶液濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，即得到FeS

22、O47H2O晶體。Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解產生氫氧化鐵膠體和硫酸，鹽的水解反應是吸熱反應，所以過程中將溶液Z加熱到7080，目的是為了促進Fe3的水解；(5)n(SOeq oal(2,4)3.495 g233 g/mol0.015 mol，則根據(jù)n(Fe3)0.015 mol，所以該聚鐵中鐵元素的質量分數(shù)為(0.015 mol56 g/mol)3.200 g100%26. 25%。答案：(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)坩堝c(3)鐵硫氰化鉀溶液(4)蒸發(fā)(濃縮)(冷卻)結晶促進Fe3的水解(5)26.25%12(2016廣西省柳州市3月模擬)【化學選修3：物質結構與性質】(

23、15分)圖l所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖2對應的物質名稱是_，其晶胞中的原子數(shù)為_，晶體類型為_。(2)d中元素的原子核外電子排布式為_。(3)圖1中由兩種元素組成的物質中，沸點最高的是_，原因是_，該物質的分子構型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。(4)圖1中的雙原子分子中，極性最大的分子是_。(5)k的分子式為_，中心原子的雜化軌道類型為_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。解析：本題考查晶體類型、核外電子排布式、雜化軌道類型、分子構

24、型、分子極性等知識。根據(jù)題中條件和所給轉化關系可知，a為C單質，b為H2，c為O2，d為Cl2，f為CO，g為CO2，i為HCl，K為COCl2。(1)圖2對應的物質為金剛石，C原子的個數(shù)為8eq f(1,8)6eq f(1,2)48，金剛石屬于原子晶體；(2)a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成，故可判斷為鹽酸，則d為Cl2。Cl原子核外有17個電子，其排布式為1s22s22p63s23p5；(3)圖1中兩種元素形成的化合物中，水由于分子間存在氫鍵，沸點高。H2O為V形分子，O中有2對孤電子對，雜化類型為sp3; (4)圖1中雙原子分子中，HCl的極性最大；(5)COCl2的中心原子C無孤電子對，雜化類型為sp2，為極性分子。答案：(1)金剛石8原子晶體(2)1s22s22p63s23p5(3)H2O分子間可形成氫鍵V形(或角形)sp3(4)HCl(5)COCl2sp2極性13(2016貴州省貴陽一中5月適應性考試)【化學選修5：有機化學基礎】(15