高考化學專題復習整理

1、2006年高考化學專題復習化學試題錯誤解答30例 例題1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是( )mol/LA 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 錯誤解答根據(jù)反應(yīng)：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O，題目中給出的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，因此，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.015mol，因此答案為A。錯誤原因忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。正確解答根據(jù)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+

2、+ 2NO + 4H2O3 8 2 30.03 mol 0.06 mol 0.04 mol XX=3*0.6/8=0.0225mol因此，銅離子濃度為0.225 mol /L，選B。例題2、將38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標準狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）A、1.0*10-3mol B、1.6*10-3mol C、2.2*10-3mol D、2.4*10-3mol錯誤解答由于硝酸為濃硝酸，因此銅與濃硝酸發(fā)生如下的反應(yīng)：Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O反應(yīng)中得到的氣體為NO2。根據(jù)方程式中銅與硝酸

3、物質(zhì)的量之間的關(guān)系，可以推知硝酸的物質(zhì)的量為4*（38.4*10-3/64）=2.4*10-3mol,選D錯誤原因沒有考慮到硝酸濃度的變化而引起氣體產(chǎn)物的變化。正確解答根據(jù)題意，38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，硝酸的濃度發(fā)生變化。由于硝酸的濃度會發(fā)生變化，因此無法直接確定反應(yīng)產(chǎn)物是NO2還是NO2與NO組成的混合物。這是正確解題的關(guān)鍵。反應(yīng)中，硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銅、氮氧化物（其實根據(jù)電子得失守恒可以可以推知氣體為NO2與NO組成的混合物）。根據(jù)反應(yīng)前后氮的守恒關(guān)系，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量等于Cu（NO3）2、NO2、NO物質(zhì)的量總和。因此，硝酸的物質(zhì)的量為：2*（36.4* 10

4、-3/64）+22.4*10-3/22.4=2.2*10-3mol。因此答案為C例題3、標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L錯誤解答由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。選A。錯誤原因忽略離子還原性強弱。正確解答由于Fe2+還原性比Br-強，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：

5、Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。應(yīng)該選C。例題4、將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的H+最接近于（ ）A、（10-8+10-10）/2 mol/L B、（10-8+10-10）mol/LC、（10-14 510-5）mol/L D、210-10 mol/L錯誤解答因為PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的H+分別為10-8+10-10 mol/L，而且兩種溶液等體積混合，因此混合后溶液的H+=（10-8+10-10）/2 mol/L。選A。錯誤原因直接應(yīng)用溶液中H+來求解，忽略溶液中OHH+和OH對水電離平衡的影

6、響。正確解答由于堿溶液中的OH-H+，這就決定了不能用混合前溶液中的H+直接求混合后溶液的H+，一定要先求出混合后溶液中OH，在換算成混合后的H+。根據(jù)水離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液的OH分別為10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的OH=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作為10-4/2 mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，混合后溶液的H+=210-10 mol/L。因此應(yīng)選D。例題5、 銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果硝酸根的濃度下降0.2mol/L,則溶液中的C（H+）同時下降（ ）A0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol

7、/L D. 0.8mol/L錯誤解答假設(shè)溶液的體積為1L。因為硝酸根離子濃度下降了0.2mol/L，因此反應(yīng)中有0.2mol的硝酸參加反應(yīng)。由于硝酸中H+與NO3_之比為1:1,因此消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.2,下降的濃度為0.2mol/L.錯誤原因誤把被氧化的硝酸當作參與反應(yīng)的硝酸.添加附件:你正在上傳的文件類型不符合論壇對上傳文件類型的設(shè)置font允許的文件擴展名: gifgspjpegjpgpng文件的最大限制: 102Kb每條信息允許添加的最多文件: 1 選項：正確解答由于硝酸被還原生成一氧化氮,因此硝酸根離子濃度會減小.根硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H+2NO3=Cu2+2

8、NO+4H2O,反應(yīng)中消耗的硝酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為1:4因此正確選項為或者：由于硝酸根離子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過程中，每個NO3?去了兩個O，與4個H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。因此當硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時，H+的濃度減小0.8mol/L.例題6、在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是（ ）A、硝酸和氫氧化鈉 B、鹽酸和氨水 C、硫酸和氫氧化鉀 D、醋酸和氫氧化鋇錯誤解答因為鹽酸與氨水反應(yīng)生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強酸弱堿鹽，在水溶液中會水解而使溶液呈酸性，PHCa；根據(jù)金屬活動性關(guān)系有：CaNa）。因此可以把鈉、鉀與水、

9、與酸反應(yīng)的知識遷移過來解題。由于與水反應(yīng)的實質(zhì)為與H+的反應(yīng)，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應(yīng)必然鈉比與水反應(yīng)更為劇烈。故B錯誤。錯誤原因忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì)（SrSO4不溶與水）正確解答A。根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很小（介于硫酸鈣微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進行，減緩了反應(yīng)速率。因此B的敘述是正確的。而選項A，鍶投入水中，反應(yīng)當然會劇烈進行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和

10、輕微爆炸）例題12、50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）A、有0.09mol/L的硫酸被還原 B、有0.045mol/L的硫酸被還原C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g 錯誤解答根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反應(yīng)中銅過量，因此濃硫酸完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案為B、C錯誤原因忽視了隨反應(yīng)的進行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化

11、性消失并減弱。當硫酸消耗到一定程度時，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時反應(yīng)停止。正確解答強氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸?，反?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。因此正確答案為D。例題13、淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+ + 2H2O=Fe（OH）2 + 2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）A、綠色變深 B、變得更淺 C、變黃綠色 D、不變錯誤解答A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當往該溶液中加入鹽酸時，促使水解平衡向左移動。

12、使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。錯誤原因忽視硝酸根離子在酸性條件下強氧化性，使得在加入鹽酸時，亞鐵離子被氧化。正確解答由于硝酸根離子在酸性條件下顯強氧化性。當往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。正確選項為C。例題14、F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（ ）A、H2 B、HF C、OF2 D、O2錯誤解答選D。由于F2與水反應(yīng)的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2。當F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼

13、續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。錯誤原因沒有注意反應(yīng)條件加熱，對F2與水反應(yīng)的知識做簡單遷移，而且沒有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問題。正確解答根據(jù)題意，反應(yīng)過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本題正確選項為C。例題15、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是（ ）A、不能有此確定該元素的相對原子質(zhì)量

14、B、這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC、若碳原子的質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為（m+n）克D、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量錯誤解答選B。錯解原因?qū)υ拥馁|(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量的概念認識產(chǎn)生混淆，而且對相對原子質(zhì)量的認識停留在初中化學的認識之中。正確解答元素的相對原子質(zhì)量是各種同位素原子相對原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對原子質(zhì)量來確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對原子質(zhì)量。因此正確選項為A。例題16、同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（ ）A、它是一種共價化合

15、物B、加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化C、它可以跟NaOH反應(yīng)D、它可有PH3和HI化合而成錯誤解答選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會和堿反應(yīng)。錯誤原因機械簡單地遷移。在注重共性的同時，忽略差異性一面，因而漏選。正確解答分析同“錯誤解答”。應(yīng)該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項符合題意。例題17、用惰

16、性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol錯誤解答選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復到電解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。錯誤原因?qū)﹄娊饬蛩徙~溶液的反應(yīng)沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu（OH）2。正確解答電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4 + 2H2O

17、 = 2Cu+ 2H2SO4 + O2從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因為硫酸銅被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題的正確選項為D。例題18、實驗室里需用480 mL 0.1 molL的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )A.稱取7.6

18、8 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液錯誤解答由于要配置480mL0.1 molL的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48*160*0.1=7.68g，因此選擇A選項；（2）若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，則0.48*250*0.1=12.0g；因此選擇B選項。錯誤原因（1）沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個刻度（標線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積

19、，而不是加入的水的體積。正確解答 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05 mol，即膽礬：0.05 mol250 gmol-1=12.5 g，CuSO4為8 g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C都不對。正確選項為D。例題19、中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉m g。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時可消耗氫氧化鈉n g。則m與n的關(guān)系為（）、 B、 、無法確定錯誤解答選。因為醋酸鈉水解呈堿性，所以當向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉后，相當于加入了堿。此時再用氫氧化鈉中和酸溶液時，消耗的氫氧

20、化鈉的量就會減少，因此選。錯誤原因?qū)χ泻头磻?yīng)的實質(zhì)和水解知識的掌握存在一定的偏差。正確解答因為中和反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)生成鹽和水的過程，其實質(zhì)為H+OH-=H2O。當往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會影響原來醋酸所能夠電離出來的的總物質(zhì)的量，因此不會影響中和反應(yīng)消耗堿的量。正確選項為。例題20、在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol錯誤解答選B。從化學方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生

21、成2/5molH3PO4。錯誤原因沒有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的。正確解答本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。正確選項為A。例題21、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)如右圖。則硼氮苯的二氯代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）A、2 B、3 C、4 D、6錯誤解答選

22、B。根據(jù)苯的二取代物有鄰位取代、間位取代和對位取代三種，由于該化合物結(jié)構(gòu)和苯相似，因此二取代物也應(yīng)該有3種。因此選擇B。錯誤原因簡單機械遷移，沒有認真對比兩者結(jié)構(gòu)上的差異。正確解答該物質(zhì)的二取代物應(yīng)該和苯的二取代物一樣，應(yīng)該有鄰位取代、間位取代和對位取代三種同分異構(gòu)體。而且對于間位的取代，又可以分為在B原子上的取代和N原子上的取代，因此間位取代有兩種（如右圖）。綜合上述分析，該物質(zhì)的二取代同分異構(gòu)體應(yīng)該有4種。例題22、X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（ ）A、一定是離子化合物 B、一定是共價化合物C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不

23、正確錯誤解答選擇C。錯誤原因忽視一些特殊的化合物。正確解答最外層為1個和6個電子的元素分別為IA和VIA元素，中學所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價化合物（如H2O、H2S等）和離子化合物（如Na2O、K2S等），而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時K、Rb等堿金屬還可形成更復雜的超氧化物，因此本題答案應(yīng)該是D。例題23、1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗武斷地認為該液體為氯化碘（化學式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，懺悔不已。下列關(guān)于ICl的有

24、關(guān)說法中不正確的是（ ）A、I-Cl鍵為極性共價鍵 B、ICl分子為非極性分子C、該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性D、在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑錯誤解答選B。由于ICl成鍵原子不同，因此ICl是極性鍵構(gòu)成的極性分子。而且由于ICl性質(zhì)和Br2相似，Br2在反應(yīng)中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中），因此該物質(zhì)在反應(yīng)中通常做氧化劑，呈現(xiàn)氧化性。錯誤原因機械遷移，沒有認真分析ICl與氫氧化鈉的反應(yīng)而導致漏選答案。正確解答思路同“錯誤解答”。應(yīng)該注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑。因此本題選項

25、為B、D。例題24、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+錯誤解答選A。由于NH4+與OH作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。錯誤原因因不能掌握Fe（OH）2的強還原性而漏選。正確解答本題不僅NH4+離子會減少（原因見“錯誤解答”），而且，當往溶液中加入氫氧化鈉時，F(xiàn)e2+會生成Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2具有具有強還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（題目具備氧化的條

26、件），再加鹽酸時，溶解為Fe3+。因此Fe3+也會大量減少。本題正確選項為A、C。例題25、某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），濃硫酸（無明顯變化），灼熱的氧化銅（變紅），無水硫酸銅（變藍）。則可以判斷混合氣體中（ ）A、一定沒有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HClC、一定有CO、CO2和水蒸氣 D、可能有CO2、NH3和水蒸氣錯誤解答選擇A。由于氣體通過澄清石灰水時無渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒有CO2，故選A。也有學生因為看到混合氣體通入如下溶液及看到如下

27、的現(xiàn)象：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的“矛盾”，很多學生無從作答。錯誤原因?qū)忣}不認真，沒有抓住“依次”這一關(guān)鍵；而且由于邏輯推理能力不強而無從作答。正確解答必須抓住現(xiàn)象：氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）”，原因有兩種：1）混合氣體中無二氧化碳；2）混合氣體中有二氧化碳，同時也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，也觀察不到沉淀。氣體通入“Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同樣的也證明混合氣體中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。氣體通入“濃硫酸（無明顯變化）”，并不能說明

28、混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以說明通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣，為后面的推斷奠定基礎(chǔ)。氣體通入“灼熱的氧化銅（變紅）”，說明混合氣體中有H2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氣體通入“無水硫酸銅（變藍）”，證明前面推斷是正確的。綜觀推斷過程，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項為B。例題26、最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為_錯誤解答從結(jié)構(gòu)圖可知，頂點上的原子被8個晶胞共用，面心上的原子被兩個晶胞共用，棱的中心的原子被4個晶胞共用，而體心中的原子被一個晶胞專用。根據(jù)這樣的思路：每個晶胞中T

29、i的個數(shù)為8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的個數(shù)為1+12*（1/4）=4。因此每個晶胞中有4個Ti和4個C，該物質(zhì)的化學式為Ti4C4（或TiC也可以）。錯誤原因忽略指定的結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團簇分子”，把它按常規(guī)的“晶胞”處理。正確解答由于該結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團簇分子”，給出的結(jié)構(gòu)就是一個“完整”的分子，因此結(jié)構(gòu)中的每個原子都是構(gòu)成分子的一部分。由于該“氣態(tài)團簇分子”結(jié)構(gòu)含有14個Ti和13個C，于是該物質(zhì)的化學式為Ti14C13。例題27、25時，重水（D2O）的離子積為1.6*10-15，也可用PH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：PD=-lgD+，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（ ）中性D2O的PD

30、=7在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD=1A、 B、 C、 D、錯誤解答選D。用H2O、NaOH、HCl來替代題目中的D2O、NaOD、DCl，并結(jié)合水的離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識來推斷：因為常溫下中性溶液的PH=7，因此中性D2O的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的PH=12，對應(yīng)濃度的NaOD的PD=12；0.01mol/L的HCl的PH=2，對應(yīng)的0.01mol/L的DCl 的PD

31、=2；100mL 0.25mol/L HCl與50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此對應(yīng)的100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的PD=1錯誤原因簡單機械遷移；忽視重水和普通水的離子積常數(shù)值的差異。正確解答1）由于重水的離子積常數(shù)為1.6*10-15，因此重水中D+=4*10-8，對應(yīng)的PD=7.6，故敘述錯；2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，OD-=0.01mol/L，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知D+=1.6*10-13mol/L，PD值不等于12，故敘述錯；3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，D+

32、=0.01mol/L，因此PD=2，的敘述正確；4）根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL 0.25mol/L DCl和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl過量，因此對應(yīng)溶液的PD=1，的敘述也正確。綜上所述，正確選項為B。例題28、有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式為（ ）A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O9錯誤解答選A。根據(jù)I呈現(xiàn)的價態(tài)和化合價代數(shù)和為0的原則帶入試算，可知選項A符合題意。錯誤原因忽視題目中“碘酸碘”的信息，或者無法從氯酸鉀中將“氯酸根”的表示遷移過來。正確解答根據(jù)氯酸鉀的

33、化學式可知，氯酸根為ClO3，進而推知碘酸根的表示式為IO3，其對應(yīng)的I的化合價為+5；由于碘酸碘中碘的化合價為+3、+5兩種價態(tài)，因此陽離子的化合價為+3價。根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則，該化合物的化學式為I（IO3）3，即I4O9。D選項正確。例題29、下列說法中正確的是（ ）只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；化學反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程。A、都正確 B、 C、 D、錯誤解答選B。1）由于單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此，只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；2）CO2、SO2、P2O5等非金屬氧

34、化物都是酸性氧化物，因此“所有酸性氧化物都是非金屬氧化物”說法正確；3）硝酸是強氧化性的酸，沒有還原性；而氫硫酸是強還原性的酸，沒有氧化性；4）有新物質(zhì)生成是化學反應(yīng)的表現(xiàn)，化學鍵的斷裂和生成是化學反應(yīng)的本質(zhì)。因此選項B正確。錯誤原因片面地理解化學概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。正確解答1）由于同素異型現(xiàn)象的存在，同種元素可以形成幾種同素異型體，如O2和O3、紅磷和白磷等，都屬于氧和磷的兩種同素異型體。當O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物。2）雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；3）雖然硝酸是強氧化性酸、氫硫酸是

35、強還原性酸，但由于兩種酸都不穩(wěn)定，自身分解時，既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性；4）舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成就是化學反應(yīng)的實質(zhì)。因此本題的正確選項為C。例題30、有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合的物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)種類有（ ）A、3種 B、4種C、5種 D、6種錯誤解答選A。根據(jù)有機物官能團性質(zhì)，羧基和酚羥基具有酸性。因此本題具有酸性的物質(zhì)可以是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。錯誤解答由于不熟悉碳酸的結(jié)構(gòu)而被忽視。正確解答總體思路同“錯誤解答”，但必須注意，當羥基和羧基結(jié)合時，得到這樣的一種物質(zhì)：HO-COOH，化學式為H2CO3，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物質(zhì)共

36、有4中，選B。高考化學對初中化學知識的考查歸納綜觀歷年來的高考題，我們不難發(fā)現(xiàn)初中化學知識在高考命題中屢屢出現(xiàn)，而且考查的知識是比較全面的，故而我們無論是在平時的備考，還是在復習中都應(yīng)該加強對初中化學知識的復習，決不可掉以輕心，以求在高考中取得最佳成績。現(xiàn)把多年來高考化學對初中化學知識的考查總結(jié)歸納如下：一、對環(huán)保和實際應(yīng)用知識的考查1.（1999年上海）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）。

37、可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。2.（2003年上海）在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用A 0.9氯化鈉溶液 B 0.9氯化銨溶液 C 1.25碳酸氫鈉溶液 D 5葡萄糖溶液二、對物質(zhì)組成和化合價知識的考查3.(1990年全國)某元素的醋酸鹽的分子量為m，相同價態(tài)該元素的硝酸鹽的分子量為n.則該元素的此種化合價的數(shù)值為A B C D 4. (2001年北京、內(nèi)蒙古、安徽卷）質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是 CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO

38、2所含氧原子的原子個數(shù)之比是A1:2 B1:4 C11:14 D11:285. (2002年全國理綜)化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值是A B C D 三、對原子結(jié)構(gòu)知識的考查6.(1997年全國)下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A K+和Na+ B CO2和NO2 C CO和CO2 D N2和CO7.(2002年廣東卷)周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)8. (2002年全國理綜)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，

39、滿足上述關(guān)系的元素共有 A 1對 B 2對 C 3對 D 4對四、對物質(zhì)制備知識的考查9.(1994年全國)下列反應(yīng)適用于實驗室制備氧氣的是高錳酸鉀熱分解2KMnO4K2MnO4MnO2+O2硝酸銨熱分解2NH4NO34H2ON2O2過氧化氫催化分解2H2O22H2O+ O2二氧化氮熱分解2NO22NO+O2 A 只有 B 和 C 和 D 五、對基本反應(yīng)的考查10.(2001年廣東、河南卷)甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4 種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體。回答下面問題：（1）寫出丁與

40、乙反應(yīng)的離子方程式： 。（2）這四種溶液分別是：甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。11.(2002年全國理綜)用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O12. (2002年廣東文理大綜合)把少量CO2分別通入到濃度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。預(yù)計能觀察到白色沉淀的溶液是A 和 B 只有 C 和 D 只有六、對溶液和溶解度知識的考查13.（2003年上海）某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)

41、掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為 A 10 B 15 C 20 D 2514.(2003年全國理綜)某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是A 沉淀物的質(zhì)量為5.6g B 沉淀物的質(zhì)量為7.4gC 飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g D 飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g15.(2004年天津)在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為A. B. C. D. 七、對電離知識

42、的考查16. (1994年全國)下列物質(zhì)中，導電性能最差的是A 熔融氫氧化鈉 B 石墨棒C 鹽酸溶液 D 固態(tài)氯化鉀八、對實驗知識的考查對實驗基本操作的考查17.(1992年全國)用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是A 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較18.(1996年全國)下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（填寫標號）( ).A 稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B 稱量時左盤放被稱

43、量物，右盤放砝碼C 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D 用托盤天平可以準確稱量至0.01克E 稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中對實驗安全的考查19.(1997年全國)進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是(填寫標號)_.A 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C 如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗D 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸對物質(zhì)分離、提純的考查20.（1999年上海）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作

44、過程 放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發(fā)皿 加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序為 A B C D 對物質(zhì)鑒別的考查21. (1991年全國)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作:過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液.正確的操作順序是(A) (B)(C) (D)22. (2000年天津江西)提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，

45、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸ABCDEFGABCDEFG23.(2004年全國理)有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2、和Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。試回答下面問題。（1）A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學式，B： ，C： ，D： ，E： ，F(xiàn)： 。對綜合實驗的考查24. (2002年廣東

46、卷)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。)請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。序號實驗步驟簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)溶解將混合物放入燒杯中，加入98% H2S04 ，充分攪拌直到固體不再溶解。洗滌沉淀檢驗沉淀是否洗凈九、對溶解度計算的考查25.(1990年全國)A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖.現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混和物中提取A.(不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響。)(1)取50克混和物，將它溶于10

47、0克熱水，然后冷卻至20.若要使A析出而B不析出，則混和物中B的質(zhì)量百分比(B%)最高不能超過多少?(寫出推理及計算過程。)(2)取W克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10.若仍要使A析出而B不析出，請寫出在下列兩種情況下，混和物中A的質(zhì)量百分比(A%)應(yīng)滿足什么關(guān)系式.(以W、a、b表示.只需將答案填寫在下列橫線的空白處。)答：當Wa+b時，A% 。答案： 1.OH-，Cl-，K+;鐵粉；Ag(或銀);Ag+，F(xiàn)e3+，Cl-，OH-;KNO3 2.B 3.A 4.C 5.A 6.D 7.AD 8.B 9.C 10. （1）2HCO32H2OCO2（2）甲：氯化鈣、乙：碳酸鈉 、丙：

48、硝酸銀、?。蝴}酸 （或?qū)懟瘜W式） 11.B 12.A 13.D 14.D 15.A 16.D 17.C 18.CD 19.ABC 20.B 21. C 22.D 23.（1）KCl，AgNO3。混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B:Na2SO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)2 24.過濾 將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液。析出沉淀 將濾液沿燒杯壁慢慢倒入足量水中，并不段攪拌，直至析出全部固體。過濾 將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中過濾，得固體。 用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈。取新得

49、到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈。25. (1)在20時，若要B不析出，該溶液中B的質(zhì)量不能超過20克，由于A、B質(zhì)量共50克，所以這時A的質(zhì)量超過30克，大于它的溶解度，A析出，符合題意.即50克B%20克，B%40%或B%40% (2)當W;當Wa+b時，A%或A%計算復習(上)高考綜合科中化學計算一方面運用所學的基本概念、規(guī)律、公式進行解答，用來考察學生的雙基掌握情況；另一方面，運用簡單的化學計算技巧進行巧解，考察學生思維的邏輯性、敏捷性、發(fā)散性和創(chuàng)造性?；瘜W計算專題的復習安排兩個專題進行講解和

50、訓練。（一）以鞏固雙基知識點為主的計算訓練 1. 以微觀的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)、陰、陽離子的核電荷數(shù)、原子序數(shù)為主有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的計算。 例1. 科學家把不同的原子稱為核素。最近，我國科學家又合成三種新核素，其中一種新核素為 18572Hf說法正確的是 A. 其原子核內(nèi)有185個質(zhì)子 B. 它是一種新的元素 C. 其原子核內(nèi)有185個中子 D. 它是Hf的一種新的同位素 解析：質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 質(zhì)量數(shù) 答案：D 例2. 某二價非金屬陰離子，核外有18個電子，其質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為 A. 12 B. 14 C. 16 D. 18 解析：質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 質(zhì)量數(shù)，

51、形成陰陽離子的原因是原子得失電子。 答案：C 2. 判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的價態(tài)，以反應(yīng)過程中原子守恒為主的有關(guān)化合價計算。 例1. 某二價金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物A。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是 A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 解析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒： 氧化劑得電子數(shù) = 還原劑失電子數(shù) 答案：C 例2. 某強氧化劑 XO（OH）2+， 被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。如果還原2.410-3 mol XO（OH）2+，需用30 ml 0.2 molL的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價為 A. +1 B. +2

52、 C. -2 D. 0 解析：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒： 氧化劑得電子數(shù) = 還原劑失電子數(shù) 設(shè)X的最終化合價為T，有： 30 10-3 L 0.2 molL2 = 2.410-3 mol（5-T） 解得： T = 0 答案：D 3. 以物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微觀粒子數(shù)目為主的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算。 例1. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目的0.1NA B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NA C. 25，壓強為1.01105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA D. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA 解析：一個鎂原子失兩個電子。 氣體

53、體積和物質(zhì)的量之間的換算如果使用22.4升/摩爾，必須標況的條件. 答案：D 例2. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA B. 標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA C. 1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA D. 25，1.01105Pa時，1mol氧氣所含的原子數(shù)為NA 解析：如果是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有1 NA。 CuCl2溶液中的Cu2+會水解，使離子數(shù)目減少。 氣體物質(zhì)的

54、量和所含原子數(shù)目之間的換算無須標況的條件，1 mol氧氣所含原子數(shù)為2NA。 答案：B 4. 以多角度、多綜合為主的有關(guān)化學反應(yīng)速率和化學平衡的計算。 例1. 反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘變化正確的是 A. NO：0.001 molL1 B. H2O：0.002 molL1 C. NH3：0.002 molL1 D. O2：0.00125 molL1 解析：同一反應(yīng)的快慢可用不同物質(zhì)表示，速率大小可以不同，但數(shù)值之比和反應(yīng)計量系數(shù)對應(yīng)成比例。 答案：A、D 例2. 在N2 + 3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 m

55、olL1 ,在此時間內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.45 molL1S1。則此一段時間是： A. 1秒B. 2秒C. 0.44秒D. 1.33秒 答案：B 5. 有關(guān)溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度相互關(guān)系的計算。 例1. 某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO45H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合9 B A. m=n B. m= C. m= D. m= 解析：根據(jù)同一溫度下同一物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量對應(yīng)成比例。 答案：B 例2. t時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加x g KCl晶體，充分攪拌后仍有y g晶體末溶：若將原

56、溶液加熱蒸發(fā)掉z g水，再冷卻到t,溶液恰好達到飽和.則t時KCl的溶解度為 A. B. C. D. 解析：根據(jù)分析，（x-y） g KCl晶體溶于z g水恰好形成飽和溶液。 答案：C 6. 以確定有機物分子組成為主的計算。 例1. 10mL某氣態(tài)烴，在50mL氧氣中充分燃燒，得到液態(tài)水和35mL氣體(氣體體積均在同溫同壓下測定)此烴可能是 A. C2H6B. C4H8C. C3H8D. C3H6 解析：由氣態(tài)烴燃燒的通式，找出反應(yīng)消耗的烴和氣體量的減少之間的關(guān)系，列式計算得：烴分子中含氫原子數(shù)為6。 答案：A、D 例2. 常溫常壓下，氣體X與氧氣的混合氣體aL，充分燃燒后產(chǎn)物通過濃硫酸，并恢

57、復到原來條件下時，體積為a/2 L，則氣體X是(O2適量)（即完全燃燒） A. 乙烯B. 乙炔C. 甲烷D. 丁二烯 答案：A 7. 以處理圖表數(shù)據(jù)、定量實驗結(jié)果為主的應(yīng)用性計算。 例1. 下圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X（ X = A、B、C ）的物質(zhì)的量n（X），縱坐標表示消耗O2 的物質(zhì)的量n（O2 ），A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n（A）：n（B）為 A. 2：1B. 1：2 C. 1：1D. 任意比 解析：用特殊值驗根的方法確定答案。 答案：A 1. X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為（ ） A. (m+

58、n+2)w/m mol B. (m-n+2)w/m mol C. (m+n-2)w/m mol D. (m-n-2)w/m mol 2. 主族元素X、Y，已知X的原子序數(shù)為a，X2+比Y2核外少8個電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為 A. ba10 B. ba8 C. b+a+8 D. ba4 3. 有aXn-和bYm+兩種簡單離子(X、Y為短周期元素)，且Xn-比Ym+多一個電子層，則下列關(guān)系式正確的是 A. abmn=10 B. an=bm C. abmn=8 D. an=bm 4. 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl

59、離子,則S2O32將轉(zhuǎn)化成 A. S2 B. S C. SO32 D. SO42 5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A. 由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為NA B. 3 NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移（偏移）的電子數(shù)為2 NA C. 在石英晶體中，NA個硅原子與2 NA個氧原子形成共價鍵 D. 在標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子 6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 53gNa2CO3固體含有的CO32-離子數(shù)為0.5 NA B. 0.5mol氖氣含有的原子數(shù)為NA C. 常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.

60、5 NA D. 1molNa2O2與水充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 7. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m克含有b個分子，則n克該混合氣體在相同狀況下所占的體積（單位L）應(yīng)是 A. 22.4nb/NA m B. 22.4mb/bNA C. 22.4nNA/mb D. nbNA/22.4m 8. 若某鈉原子的質(zhì)量是ag，12C原子質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A. 鈉元素的原子量一定是 B. mg該鈉原子的物質(zhì)的量一定是 C. 該鈉原子mg中所含的質(zhì)子數(shù)是 D. 該鈉原子的摩爾質(zhì)量是aNAg 9. 在標準狀況下，a L HCl 氣體