2019高中化學(xué) 專題4.2.1 氯氣教教案 人教版必修1

1、等，海水中，鹽礦里）從化合價(jià)的角度分析：Cl2中顯零價(jià)，還有-1，+1，+3，+5，+7等價(jià)。Cl2處于初高中精品文檔4-2-1氯氣教學(xué)目標(biāo)1、了解氯元素的存在，初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)。2、了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬3、了解氯氣的主要物理性質(zhì)，掌握氯氣與水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。4、引導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、推理能力、總結(jié)歸納能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α＝虒W(xué)重點(diǎn)氯氣的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)氯氣的強(qiáng)氧化性。教學(xué)過程圖片導(dǎo)課投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達(dá)5億億噸，還含有大量非常稀有的

2、元素，如金達(dá)500萬(wàn)噸，鈾達(dá)42億噸，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫(kù)。海洋資源的持續(xù)利用是人類生存發(fā)展的重要前提，目前，全世界每年從海洋中提取淡水20多億噸、食鹽5000萬(wàn)噸、鎂及氧化鎂260多萬(wàn)噸、溴20萬(wàn)噸，總產(chǎn)值達(dá)6億多美元。板書第二節(jié)富集在海水中的元素氯設(shè)問請(qǐng)畫出17號(hào)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。板書+17287講解容易獲得一個(gè)電子，是典型的非金屬，顯非金屬性（強(qiáng)），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2。中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。設(shè)問自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？學(xué)生活動(dòng)閱讀教材P82上的科學(xué)史話講解

3、1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。思考與交流1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素，時(shí)間長(zhǎng)達(dá)三十多年。你從這一史實(shí)中得到什么啟示？歡迎使用下載！MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O初高中精品文檔啟示：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫出

4、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式板書氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：過渡1915年4月22日，德軍在比利時(shí)的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當(dāng)時(shí)戰(zhàn)場(chǎng)出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒23米的微風(fēng)吹向英法聯(lián)軍陣地。面對(duì)撲面而來(lái)的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢(shì)更高的地方,幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。這是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。設(shè)問1、為什么氯氣可作為生

5、化武器?2、為什么要逃往地勢(shì)更高的地方呢?3、為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？過渡帶著這些問題，讓我們一同進(jìn)入氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)板書一、活潑的黃綠色氣體-氯氣展示一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。引導(dǎo)學(xué)生觀察集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。板書1、物理性質(zhì)：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化。強(qiáng)調(diào)易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大，液態(tài)氯又稱為液氯。聞氣體的方法：見投影：歡迎使用下載！初高中精品文檔講解聞氣體的時(shí)候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”投影聞氣體：“用手輕輕地在

6、瓶口（或試管口）扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”講解干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，且氯易液化，因此大量的氯氣要加壓液化后貯存于鋼瓶中。氯氣能溶于水，但1體積水溶2體積的氯氣，故不能用排水法收集，但可以用排飽和食鹽水收集。另外，氯氣的密度比空氣大，因此要用向上排空氣法收集，但大家要注意的是，氯氣有毒，因此要有尾氣吸收裝置。設(shè)問1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?最外層有七個(gè)電子，易得電子，具有強(qiáng)氧化性。設(shè)問寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧化劑，哪個(gè)是還原劑。板書2、化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）與金屬反應(yīng)：2NaCl2=2NaCl(產(chǎn)生大量白

7、煙)講解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們來(lái)研究回答這個(gè)問題。視頻實(shí)驗(yàn)用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液顏色。講解銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色點(diǎn)燃板書CuCl2=CuCl2思考氯氣與鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵還是三價(jià)鐵？點(diǎn)燃板書2Fe3Cl2=2FeCl3投影實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕色的煙講解Fe時(shí)一種變價(jià)金屬，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，它會(huì)失去3個(gè)電子（Fe3）；當(dāng)遇到弱的氧化劑時(shí)，它只會(huì)失去2個(gè)電子（Fe2）思考比較一下C

8、l2與HCl的氧化性強(qiáng)弱。投影Fe+2HCl=FeCl2+H2，且氧化性HClCl2歡迎使用下載！初高中精品文檔講解Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3。大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合（Pt，Au除外），生成對(duì)應(yīng)的鹽。例題實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：1跟鋁反應(yīng)：.2跟鎂反應(yīng)：2Al+3Cl2點(diǎn)燃2AlCl3Mg+Cl2點(diǎn)燃MgCl2過渡氯氣能跟多種金屬直接化合那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的

9、實(shí)驗(yàn)。視頻實(shí)驗(yàn)在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃馊缓蟀褜?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生若氫氣和氯氣充分混合后，用強(qiáng)光進(jìn)行照射。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸。板書（2）與某些非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2Cl2=2HClH2Cl2=2HCl講解純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。討論1比較Cu

10、在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。2.燃燒是否一定要有O2參加?比較鐵、硫、木炭在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒。投影燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，歡迎使用下載！初高中精品文檔所以發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。例題實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl32.P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5點(diǎn)燃板書2P+3Cl2=2PCl3(在空氣中形成白霧)點(diǎn)燃2P+5Cl2=2PCl5(在空氣

11、中形成白煙)討論金屬、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?小結(jié)氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。交流探討打開自來(lái)水龍頭，會(huì)聞到一股刺激性的氣味，你想過什么原因么？講解自來(lái)水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是余氯的氣味。講解氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯與水反應(yīng)：板書（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=HClOHCl（HClO：次氯酸）講解次氯酸的重要性質(zhì)：次氯酸是一種弱酸，次氯酸是一個(gè)不穩(wěn)定酸。次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑能殺死水里的病菌，自來(lái)水常用氯氣殺菌消毒，就是因?yàn)槁葰馊苡谒a(chǎn)生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑，因?yàn)?/p>

12、它能使染料和有機(jī)色質(zhì)氧化而褪色。光照板書HClO=HClO2講解次氯酸是弱酸，是一種強(qiáng)氧化劑、殺菌劑、漂白劑。投影小結(jié)HClO的性質(zhì)：弱酸性：H2CO3HClO不穩(wěn)定性，見光受熱均易分解強(qiáng)氧化性，具有漂白作用實(shí)驗(yàn)4-4、4-5歡迎使用下載！初高中精品文檔討論Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說明什么?講解起氧化作用的不是氯氣而是次氯酸。探究性實(shí)驗(yàn)氯氣溶于水的這一過程是一個(gè)簡(jiǎn)單的物理溶解過程，還是一個(gè)伴隨有化學(xué)變化的過程呢？新制的氯水當(dāng)中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過實(shí)驗(yàn)來(lái)說明問題嗎？藥品（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊試劑、紅紙、

13、鎂粉、氯水等注：氯水使用時(shí)不能超過1mL！投影結(jié)果微粒H2OCl2HClO(少量ClO)HCl檢驗(yàn)方法無(wú)水硫酸銅觀察顏色，聞氣味紅紙加入CaCO3粉末或者鋅粒加入HNO3酸化過的AgNO3溶液現(xiàn)象變成藍(lán)色晶體黃綠色、有刺激性氣味褪色有氣體生成有白色沉淀思考液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水和久置氯水的區(qū)別？投影小結(jié)液氯新制的氯水久置的氯水分類純凈物成份只有Cl2分子性質(zhì)有氧化性，無(wú)酸性和漂白性混合物分子：Cl2、H2O、HClO離子：H、Cl、ClO、極少量的OH有酸性、強(qiáng)氧化性，能漂白、殺毒、光照時(shí)HClO分解混合物分子：H2O離子：H、Cl只有酸性，相當(dāng)于鹽酸溶液講解因?yàn)镠ClO見光易分解，故氯水

14、要放在棕色試劑瓶里。講解最初人們直接用氯氣做漂白劑，但因氯氣不穩(wěn)定溶解度小難以保存，使用起來(lái)很不方便，經(jīng)過多年的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，才有了今天的漂白液、漂白粉。設(shè)問請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問題：1.Cl2跟NaOH歡迎使用下載！初高中精品文檔溶液反應(yīng)。2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?板書(4)與堿液反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O總結(jié)氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿=次氯酸鹽+氯化物+水討論漂白液、漂白粉、漂白精有何區(qū)別？投影漂白液（有效成分：

15、NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2)。講解次氯酸鈉（NaClO）和次氯酸鈣a(ClO)2具有漂白性，是因?yàn)樗鼈儠?huì)與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸。板書漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO講解反應(yīng)利用的是強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2與H2O組成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。板書次氯酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：ClO+H=HClO設(shè)問存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問題?講解漂白粉能與空氣中的H2O和CO2反應(yīng)并造成失效，故應(yīng)密封保存。板書漂白粉失效的原理：Ca(ClO

16、)2CO2H2O=CaCO32HClO光照2HClO=2HCl+O2講解因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，它還可以與一些具有還原性的溶液反應(yīng)。板書(5)與鹽溶液反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(溶液由淺綠色變成棕黃色)2Br+Cl2=2Cl+Br22I+Cl2=I2+2Cl(可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))講解用氯氣對(duì)飲用水消毒會(huì)產(chǎn)生使人致癌的有機(jī)氯，世界環(huán)保聯(lián)盟已全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是無(wú)色或微黃色透明液體，無(wú)懸浮物，是近年來(lái)國(guó)內(nèi)外研究開發(fā)的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑，已被聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級(jí)安全消毒劑。廣泛應(yīng)

17、用于養(yǎng)殖、食品、醫(yī)療衛(wèi)生、飲用水、工業(yè)水處理等領(lǐng)域。在抗“非典”中，因其高效、環(huán)保而成為抗“非典”明星消毒劑。板書3、氯氣的用途：投影小結(jié)殺菌消毒歡迎使用下載！初高中精品文檔作氧化劑和還原劑4、水制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等總結(jié)1、金屬作氧化劑2、非金屬Cl3、還原性化合物25、堿課堂練習(xí)1下列敘述正確的是（B）A氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B氯離子比氯原子多一個(gè)電子。C氯氣有毒，氯離子也有毒。D氯氣和氯離子都呈黃綠色。2下列物質(zhì)見光會(huì)分解的是（C）AHClBCa(ClO)2CHClODNaCl3用自來(lái)水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽(yáng)光下曝曬一段

18、時(shí)間，目的是（C）A增加水中含氧量。B利用陽(yáng)光中紫外線殺菌。C使自來(lái)水中少量次氯酸分解。D通過日照提高水的溫度。4如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是(AB)A濃H2SO4BNaOH溶液CH2OD飽和NaCl溶液5漂白粉在空氣中易失效的原因是(C)ACaCl2易吸收空氣中的水分BCa(ClO)2見光易分解CCa(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClODCa(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化板書設(shè)計(jì)第二節(jié)富集在海水中的元素氯+17287歡迎使用下載！氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O初高中精品文檔一、活潑的黃綠色氣體-氯氣1、物理性質(zhì)：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)：點(diǎn)燃2NaCl2=2NaCl(產(chǎn)生大量白煙)點(diǎn)燃點(diǎn)燃CuCl2=CuCl22Fe3Cl2=2FeCl3（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=HClOHCl（HClO：次氯酸）光照2HClO=2HCl+O2(4)與堿液反