高中化學知識點—氮族元素

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)高中化學知識點規(guī)律大全 氮族元素1氮和磷氮族元素 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、銻(51Sb)、鉍(83Bi)五種元素氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素為氮和磷氮族元素的原子結(jié)構(gòu)(1)相似性：最外層電子數(shù)均為5個；主要化合價：氮有3、+1、+2、+3、+4、+5價；磷和砷有3、+3、+5價；銻、鉍有+3、+5價(2)遞變規(guī)律：按氮、磷、砷、銻、鉍的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，非金屬性減

2、弱，金屬性增強在氮族元素的單質(zhì)中，氮、磷具有較明顯的非金屬性；砷雖然是非金屬，但有一些金屬性；銻、鉍為金屬氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)N2PAsSbBi顏色無色白磷：白色或黃色紅磷：紅棕色灰砷：灰色銀白色銀白色或微顯紅色狀態(tài)氣體固體固體固體固體密度逐 漸 增 大熔點、沸點先按N2、P、As的順序逐漸升高，而后按Sb、Bi的順序逐漸降低氮氣(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游離態(tài)又有化合態(tài)空氣中含N2 78(體積分數(shù))或75(質(zhì)量分數(shù))；化合態(tài)氮存在于多種無機物和有機物中，氮元素是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素(2)氮氣的物理性質(zhì)：純凈的氮氣是無色氣體，密度比空氣略小氮氣在水中的溶解度很小在常壓下

3、，經(jīng)降溫后，氮氣變成無色液體，再變成雪花狀固體(3)氮氣的分子結(jié)構(gòu)：氮分子(N2)的電子式為，結(jié)構(gòu)式為NN由于N2分子中的NN鍵很牢固，所以通常情況下，氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑(4)氮氣的化學性質(zhì)：N2與H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3說明 該反應是一個可逆反應，是工業(yè)合成氨的原理N2與O2化合生成NO： N2 + O22NO 說明 在閃電或行駛的汽車引擎中會發(fā)生以上反應(5)氮氣的用途：合成氨，制硝酸；代替稀有氣體作焊接金屬時的保護氣，以防止金屬被空氣氧化；在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發(fā)；保存糧食、水果等食品，以防止腐爛；醫(yī)學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進行手術；利

4、用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導材料獲得超導性能NO、NO2性質(zhì)的比較氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)物理性質(zhì)為無色、不溶于水、有毒的氣體為紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水化學性質(zhì)極易被空氣中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2NO中的氮為+2價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性與H2O反應：3NO2 + H2O2HNO3 + NO(工業(yè)制HNO3原理在此反應中，NO2同時作氧化劑和還原劑)自然界中硝酸鹽的形成過程(1)電閃雷鳴時：N2+O22NO (2) 2NO + O2= 2NO2(3)下雨時：3NO2 + H2O2HNO3 + NO(4)生成的硝酸隨雨水淋灑到土

5、壤中，并與土壤中的礦物作用生成能被植物吸收的硝酸鹽光化學煙霧 NO、NO2有毒，是大氣的污染物空氣中的NO、NO2污染物主要來自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣NO2在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生一種有毒的煙霧光化學煙霧因此，NO2是造成光化學煙霧的主要因素光化學煙霧刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡磷(1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中無游離態(tài)的磷化合態(tài)的磷主要以磷酸鹽的形式存在于礦石中動物的骨骼、牙齒和神經(jīng)組織，植物的果實和幼芽，生物的細胞里都含有磷(2)單質(zhì)磷的化學性質(zhì)：與O2反應： 4P+5O22P2O5磷在C12中燃燒： 2P+3C12(不足量)

6、2PCl3 2P+5Cl2(足量) 2PCl5磷的同素異形體白磷與紅磷磷的同素異形體白磷紅磷說明物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)無色蠟狀固體紅棕色粉末白磷與紅磷的結(jié)構(gòu)不同是物理性質(zhì)存在差別的原因由兩者物理性質(zhì)的不同，證明了白磷與紅磷是不同的單質(zhì)密度(gcm3)1.822.34溶解性不溶于水，溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒 性劇 毒無 毒著火點40(白磷受到輕微的摩擦就會燃燒；常溫時，白磷可被氧化而發(fā)光)240化學性質(zhì)白磷、紅磷在空氣中燃燒，都生成白色的P2O5白磷與紅磷燃燒都生成P2O5，證明它們都是由磷元素形成的單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化白磷紅磷證明白磷與紅磷所含元素相同互為同素異形體保存方法密封保存，少量白磷保

7、存在水中密封保存，防止吸濕切削白磷應在水中進行用 途制造高純度磷酸；制造燃燒彈、煙幕彈制造高純度磷酸；制農(nóng)藥、安全火柴五氧化二磷、磷酸(1)五氧化二磷的性質(zhì)：五氧化二磷是白色粉末狀固體，極易吸水(因此可作酸性氣體的干燥劑)P2O5是酸性氧化物，與水反應：P2O5+3H2O2H3PO4(2)磷酸的性質(zhì)、用途：磷酸(H3PO4)是一種中等強度的三元酸，具有酸的通性磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、紡織等工業(yè) 氮、磷元素及其單質(zhì)、化合物性質(zhì)的比較元素氮(N)磷(P)自然界中存在的形式游離態(tài)和化合態(tài)只有化合態(tài)單質(zhì)與O2化合的情況N2+O22NO（易）4P+5O22P2O5（難）單質(zhì)與H2化合的情況N2

8、 +3H22NH32P(蒸汽) + 3H22PH3單質(zhì)的化學活潑性及原因單質(zhì)活潑性：N2P原因：N2分子中NN鍵很牢固，故N2性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑氫化物的穩(wěn)定性NH3PH3 最高價氧化物對應水化物的酸性HNO3H3PO4非金屬性NP2銨鹽氨(1)氨的物理性質(zhì)：氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；氨易液化在常壓下冷卻或常溫下加壓，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)化為無色的液態(tài)氨，同時放出大量熱液態(tài)氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；氨氣極易溶于水在常溫、常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣(因此，氨氣可進行噴泉實驗)；氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用若不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病癥，要及時吸入新鮮空氣和水

9、蒸氣，并用大量水沖洗眼睛(2)氨分子的結(jié)構(gòu)：NH3的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，氨分子的結(jié)構(gòu)為三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，鍵角10718，是極性分子(3)氨的化學性質(zhì)：跟水反應氨氣溶于水時(氨氣的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子與H2O分子結(jié)合成NH3H2O(叫一水合氨)NH3H2O為弱電解質(zhì)，只能部分電離成NH4和OH：NH3 + H2ONH3H2O NH4 + OHa氨水的性質(zhì)：氨水具有弱堿性，使無色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石蕊試液變?yōu)樗{色氨水的濃度越大，密度反而越小(是一種特殊情況)NH3H2O不穩(wěn)定，故加熱氨水時有氨氣逸出：NH4+ OHNH3+ H2Ob氨水的組成：氨水

10、是混合物(液氨是純凈物)，其中含有3種分子(NH3、NH3H2O、H2O)和3種離子(NH4和OH、極少量的H)c氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里d有關氨水濃度的計算：氨水雖然大部分以NH3H2O形式存在，但計算時仍以NH3作溶質(zhì)跟氯化氫氣體的反應：NH3 + HCl NH4C1說明 a當蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時，產(chǎn)生大量白煙這種白煙是氨水中揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合生成的NH4C1晶體小顆粒b氨氣與揮發(fā)性酸(濃鹽酸、濃硝酸等)相遇，因反應生成微小的銨鹽晶體而冒白煙

11、，這是檢驗氨氣的方法之c氨氣與不揮發(fā)性酸(如H2SO4、H3PO4等)反應時，無白煙生成跟氧氣反應： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 說明 這一反應叫做氨的催化氧化(或叫接觸氧化)，是工業(yè)上制硝酸的反應原理之一(4)氨氣的用途：是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的原料；是有機合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料；用作冰機中的致冷劑銨鹽 銨鹽是由銨離子(NH4)和酸根陰離子組成的化合物銨鹽都是白色晶體，都易溶于水(1)銨鹽的化學性質(zhì)：受熱分解固態(tài)銨鹽受熱都易分解根據(jù)組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸的性質(zhì)的不同，銨鹽分解時有以下三種情況：a組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是非氧化性的

12、揮發(fā)性酸時，則加熱時酸與氨氣同時揮發(fā)，冷卻時又重新化合生成銨鹽。例如：NH4Cl(固) NH3+ HCl NH3 + HClNH4Cl (試管上端又有白色固體附著)又如：(NH4)2CO32NH3+ H2O + CO2 NH4HCO3NH3+ H2O + CO2b組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是難揮發(fā)性酸，加熱時則只有氨氣逸出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中如：(NH4)2SO4NH4HSO4 + NH3 (NH4)3PO4H3PO4 + 3NH3c組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是氧化性酸，加熱時則發(fā)生氧化還原反應，無氨氣逸出例如：NH4NO3N2O+ 2H2O跟堿反應銨鹽的通性固態(tài)銨鹽 + 強堿(Na

13、OH、KOH)無色、有刺激性氣味的氣體試紙變藍色例如：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 + 2NH3+ 2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3 + NH3+ H2O說明：a若是銨鹽溶液與燒堿溶液共熱，則可用離子方程式表示為：NH4+ OHNH3+ H2O b若反應物為稀溶液且不加熱時，則無氨氣逸出，用離子方程式表示為：NH4+ OHNH3 H2O c若反應物都是固體時，則只能用化學方程式表示(2)氮肥的存放和施用銨鹽可用作氮肥由于銨鹽受熱易分解，因此在貯存時應密封包裝并存放在陰涼通風處；施用氮肥時應埋在土下并及時灌水，以保證肥效銨鹽(NH4)的檢驗 將待檢物取出少量置于試管中，加

14、入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗，若試紙變藍色，則證明待檢物中含銨鹽(NH4)氨氣的實驗室制法(1)反應原理：固態(tài)銨鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4等與消石灰混合共熱：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O(2)發(fā)生裝置類型：固體+固體氣體型裝置(與制O2相同)(3)干燥方法：常用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)作干燥劑不能用濃H2SO4、P2O5等酸性干燥劑和CaCl2干燥氨氣，因為它們都能與氨氣發(fā)生反應(CaCl2與NH3反應生成CaCl28NH3)(4)收集方法：只能用向下排氣法，并在收集氨氣的試管口放一團棉花，以防止氨氣與空氣形成對

15、流而造成制得的氨氣不純(5)驗滿方法；將濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙變藍色，則說明氨氣已充滿集氣瓶；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已充滿集氣瓶注意 制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因為NH4NO3在加熱時易發(fā)生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純 消石灰不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用 NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥 實驗室制取氨氣的另一種常用方法：

16、將生石灰或燒堿加入濃氨水中并加熱有關反應的化學方程式為： CaO + NH3H2OCa(OH)2 + NH3 加燒堿的作用是增大溶液中的OH濃度，促使NH3H2O轉(zhuǎn)化為NH3，這種制氨氣的發(fā)生裝置與實驗室制Cl2、HCl氣體的裝置相同3硝酸硝酸(1)物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)(沸點為83)、有刺激性氣味的液體打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，有白霧產(chǎn)生(與鹽酸相同)質(zhì)量分數(shù)為98以上的濃硝酸揮發(fā)出來的HNO3蒸氣遇空氣中的水蒸氣形成的極微小的硝酸液滴而產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象”因此，質(zhì)量分數(shù)為98以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸(2)化學性質(zhì)：具有酸的一些通性例如： CaCO3 + 2HNO3(稀)Ca(NO3)

17、2 + CO2+ H2O(實驗室制CO2氣體時，若無稀鹽酸可用稀硝酸代替)不穩(wěn)定性HNO3見光或受熱發(fā)生分解，HNO3越濃，越易分解硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黃色有關反應的化學方程式為： 4HNO32H2O + 4NO2+O2強氧化性：不論是稀HNO3還是濃HNO3，都具有極強的氧化性HNO3濃度越大，氧化性越強其氧化性表現(xiàn)在以下幾方面：a幾乎能與所有金屬(除Hg、Au外)反應當HNO3與金屬反應時，HNO3被還原的程度(即氮元素化合價降低的程度)取決于硝酸的濃度和金屬單質(zhì)還原性的強弱對于同一金屬單質(zhì)而言，HNO3的濃度越小，HNO3被還原的程度越大，氮元素的化合價降低越多一般反應

18、規(guī)律為： 金屬 + HNO3(濃) 硝酸鹽 + NO2 + H2O 金屬 + HNO3(稀) 硝酸鹽 + NO + H2O 較活潑的金屬(如Mg、Zn等) + HNO3(極稀) 硝酸鹽 + H2O + N2O(或NH3等)金屬與硝酸反應的重要實例為： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O該反應較緩慢，反應后溶液顯藍色，反應產(chǎn)生的無色氣體遇到空氣后變?yōu)榧t棕色(無色的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2)。實驗室通常用此反應制取NO氣體Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O該反應較劇烈，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生此外，隨著反應的進行，硝

19、酸的濃度漸漸變稀，反應產(chǎn)生的氣體是NO2、NO等的混合氣體b常溫下，濃HNO3能將金屬Fe、A1鈍化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄層致密的氧化膜因此，可用鐵或鋁制容器盛放濃硝酸，但要注意密封，以防止硝酸揮發(fā)變稀后與鐵、鋁反應(與濃硫酸相似)c濃HNO3與濃鹽酸按體積比13配制而成的混合液叫王水王水溶解金屬的能力更強，能溶解金屬Pt、Aud能把許多非金屬單質(zhì)(如C、S、P等)氧化，生成最高價含氧酸或最高價非金屬氧化物例如： C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2Oe能氧化某些具有還原性的物質(zhì)，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2等應注意的是，NO3無氧化性，而當

20、NO3在酸性溶液中時，則具有強氧化性例如，在Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸或硫酸，因引入了H而使Fe2被氧化為Fe3；又如，向濃HNO3與足量的Cu反應后形成的Cu(NO3)2中再加入鹽酸或硫酸，則剩余的Cu會與后來新形成的稀HNO3繼續(xù)反應f能氧化并腐蝕某些有機物，如皮膚、衣服、紙張、橡膠等因此在使用硝酸(尤其是濃硝酸)時要特別小心，萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用小蘇打或肥皂液洗滌(3)保存方法硝酸易揮發(fā)，見光或受熱易分解，具有強氧化性而腐蝕橡膠，因此，實驗室保存硝酸時，應將硝酸盛放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并貯存在黑暗且溫度較低的地方(4)用途硝酸是一種重要的化工原料

21、，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等*亞硝酸鹽(1)亞硝酸鈉的性質(zhì)：亞硝酸鈉(NaNO2)是無色或淺黃色晶體，外觀類似食鹽，有咸味，易溶于水，有毒既具有氧化性又具有還原性(2)亞硝酸鈉的存在：長時間加熱煮沸或反復加熱沸騰的水，由于水中NO3濃度增大，飲用后部分NO3在人體內(nèi)被還原為NO腐爛的蔬菜中；腌制的食品如酸菜、肉制品中(3)亞硝酸鹽的用途：用于印染、漂白等行業(yè)；在某些食品如臘肉、香腸中用作防腐劑和增色劑；用作混凝土的摻合劑等(4)亞硝酸鹽對人體的危害亞硝酸鹽是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人體會造成危害若誤食亞硝酸鹽或食用含有過量的亞硝酸鹽的食物，會出現(xiàn)嘴唇、指甲、皮膚發(fā)紫以及頭

22、暈、嘔吐、腹瀉等癥狀，嚴重時可致人死亡所以，國家對食品中的亞硝酸鹽的含量有嚴格的限制4氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式的配平包括氧化還原反應化學方程式的配平和氧化還原反應離子方程式的配平(1)配平的原則：質(zhì)量守恒原則：反應前后各元素的原子個數(shù)相等化合價守恒原則：氧化劑化合價降低的總數(shù)與還原劑化合價升高的總數(shù)相等電荷守恒原則：離子方程式兩邊陰、陽離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等(2)配平的一般步驟：“標價態(tài)”將反應前后價態(tài)發(fā)生了改變的元素的化合價標出“列變化”根據(jù)所標價態(tài)，列出化合價升高值和降低值“求總數(shù)”用最小公倍數(shù)法使化合價升降的總數(shù)相等，以保證化合價守恒“配

23、系數(shù)”先將氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物配平后，再配平價態(tài)未發(fā)生變化的物質(zhì)(一般為酸、堿、水)，以保證質(zhì)量守恒和電荷守恒(3)配平的一般方法：在具體涉及到一個氧化還原反應方程式的配平時，究竟是先配反應物還是產(chǎn)物，或是先配氧化劑及其還原產(chǎn)物、再配還原劑及其氧化產(chǎn)物，則需根據(jù)不同的氧化還原反應方程式作具體分析順向法配系數(shù)時，先配反應物、后配生成物適用情況：這種配平方法適用于大多數(shù)的氧化還原反應方程式的配平，尤其是下列幾類反應的配平， a有兩種以上元素被氧化或還原的反應； b歸中反應； c氧化劑或還原劑的化學式中有腳標的反應例1 配平化學方程式： FeS2 + O2一Fe2O3 + SO2分析

24、從化學式可知，在反應過程中Fe：+2價+3價，S：1價+4，O：0價2價，其中Fe、S元素化合價升高，F(xiàn)eS2中S元素有腳標2，故化合價升高數(shù)為：1 + 5211；O元素化合價降低且O元素有腳標2，故化合價降低數(shù)為：224顯然，兩者的最小公倍數(shù)為44，則在FeS2前配上系數(shù)4，在O2前配上系數(shù)11，這樣就配好了反應物即： 4FeS2 + 11O2 Fe2O3 + SO2再根據(jù)質(zhì)量守恒原則配平生成物Fe2O3和SO2，得到配平后的化學方程式如下： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 答案： 略逆向法配系數(shù)時，先配生成物、再配反應物適用情況： a歧化反應； b某元素被氧化或還原成

25、不止一種價態(tài)的產(chǎn)物的反應； c產(chǎn)物的化學式中有腳標的反應例2 配平化學方程式： S + KOH K2S + K2SO3分析 反應過程中只有S元素的化合價發(fā)生變化，且在反應后。0價的S元素部分降低至2價，部分升高至+4價在配平時，先配產(chǎn)物K2S、K2SO3，由于化合價升降的最小公倍數(shù)為4，因此，在化學式K2SO3前配系數(shù)l (注意：系數(shù)為1時通常不寫，但有些題目在化學式前打上方框或括號，則此時必須將系數(shù)1填入)，在K2S前配系數(shù)2即： S + KOH 2K2S + K2SO3再配反應物S和KOH為了保證反應前后O、H元素的原子個數(shù)守恒，在產(chǎn)物中還應加上H2O，這樣得到配平后的化學方程式如下： 3

26、S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O 答案：略交叉法配系數(shù)時，先配氧化劑及其對應的還原產(chǎn)物(或先配還原劑及其對應的氧化產(chǎn)物)，再配另一反應物及其對應的產(chǎn)物適用情況：a某一反應物有腳標，其對應的產(chǎn)物也有腳標的反應；b某反應物在反應中既作氧化劑(或還原劑)又起酸(既生成鹽)的作用(一般為HNO3、H2SO4、HCl等酸)的反應例3 配平化學方程式Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO，求出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比分析 在反應中Cu2S為還原劑，其中的Cu、S兩種元素均被氧化；HNO3中的N元素的化合價只有部分發(fā)生變化，既作氧化劑同時又起了酸的作用

27、因此配平時，先配Cu2S(有腳標)及其對應氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2和H2SO4Cu2S中化合價升高的總數(shù)為：12 + 810，HNO3中N元素化合價降低數(shù)為3，故最小公倍數(shù)為30，于是有： 3Cu2S + HNO3 6Cu(NO)3 + 3H2SO4 + NO再配HNO3和NO的系數(shù)顯然，NO前的系數(shù)應為10，HNO3前的系數(shù)應為參與氧化還原反應并作氧化劑的HNO3和未參與氧化還原反應的HNO3的總和：10 + 62 22最后根據(jù)各元素反應前后原子個數(shù)守恒，在產(chǎn)物中添加H2O并配上系數(shù)8答案：3Cu2S + 22HNO3 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO+ 8H2O氧化劑與還

28、原劑的物質(zhì)的量之比為1035有關化學方程式的計算有一種反應物過量的計算 在化學反應中，反應物之間是按化學方程式所確定的質(zhì)量比進行反應的若反應中給出了一種反應物的質(zhì)量，而其他反應物是足量的或過量的，則可利用已知的反應物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量若反應中的兩種反應物的質(zhì)量都已給出，則應先通過計算判斷兩種反應物是否恰好完全反應，如果不是恰好完全反應，應判斷哪種反應物有剩余(即過量)，然后再根據(jù)不足量的反應物求算生成物的質(zhì)量判斷反應物過量的方法有：(1)假設法假設一種反應物A完全反應，根據(jù)A的質(zhì)量求算出與A恰好反應的另一反應物B的質(zhì)量(B)，再將(B)與題給的B的質(zhì)量m(B)相比較若(B)m(B)，則假設

29、成立，即B過量，A完全反應，應以A求算生成物的量；若(B)m(B)，則假設不成立，即A過量，B完全反應，應以B求算生成物的量(2)比較法設A與B按化學方程式所確定的質(zhì)量分別為M(A)和M(B)，然后將題目所給的質(zhì)量m(A)與m(B)分別與M(A)和M(B)相比，再看比較結(jié)果的大小 若，則反應物A過量，B反應完全，用B求算生成物的量； 若，則反應物B過量，A反應完全，用A求算生成物的量； 若，則A與B恰好完全反應，用A或B求算生成物的量均可 (3)交叉法將兩種反應物的質(zhì)量m(A)、m(B)分別列入化學方程式中對應物質(zhì)的質(zhì)量M(A)、M(B)之下，然后交叉相乘，乘積大者的已知量為過量，小者則反應完

30、全例如，M(B)m(A)M(A)m(B)時，反應物A過量，B反應完全注意 在進行有一種反應物過量的計算時，還要考慮生成物是否與過量的反應物繼續(xù)反應，若繼續(xù)反應，又要進一步判斷繼續(xù)反應時哪一種反應物過量，再進行下一步計算例1 將3.3 gCO2通入含3.7 gCa(OH)2的澄清石灰水中，問能產(chǎn)生CaCO3沉淀多少克?分析 此題中兩種反應物的質(zhì)量都已給出若CO2氣體過量，則反應生成的CaCO3與可能過量的CO2會再發(fā)生反應，生成Ca(HCO3)2，使生成的CaCO3部分溶解解：先判斷CO2氣體與Ca(OH)2哪個過量 設3.3 g CO2完全反應需Ca(OH)2 g，則 Ca(OH)2 + CO

31、2 CaCO3+ H2O 74 44 3.35.55 由于5.55(g)3.7(g)，即所需的Ca(OH)2的質(zhì)量小于題給的質(zhì)量，故Ca(OH)2為不足量，CO2過量用不足量的Ca(OH)2求算CaCO3的質(zhì)量 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O 74 44 1003.7 m1(CO2) m1(CaCO3)m1(CO2)2.2故剩余m(CO2)3.32.21.1(g) ml (CaCO3) 5.0 又判斷CO2與CaCO3哪個過量 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 100 44 5.0 1.1 ，比值大者為過量所以CaCO3過量，用CO2求算溶解的CaCO3的質(zhì)量 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 100 44m2 (CaCO3) 1.1 m2 (CaCO3) 2.5(g)所以最后剩余的CaCO3的質(zhì)量為：m(CaCO3)ml (CaCO3)m2 (CaCO3)5.02.52.5（g）即生成的CaCO3沉淀為2.5 g答案：略多步反應的計算 從最初的原料反應物經(jīng)過多步反應變成最后的產(chǎn)物，要求根據(jù)反應物的量計算生成物的量或者根據(jù)生成物的量求算反應物的量時，可用關系式法求解關系式法的解題原理