平衡移動圖像解析(課堂PPT)課件

1、化學反應速率和化學平衡的圖象11.V-t圖象分清正反應和逆反應; 分清放熱反應和吸熱反應; 分清“突變”和“漸變”V正V逆V正V逆Vt此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況，平衡向正反應方向移動。一、化學反應速率圖象分析2V正V逆V正V逆答：從逆反應開始。 降溫或減壓。 平衡向正反應方向移動。tV練習： 看圖：說出反應起始時是從正反應,還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變3練習： 看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V正V逆=起始量不為0突變答：正、逆反應同時開始。 加催化劑 平衡

2、不移動。tV4思考交流判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況？ (A) (B) (C)5轉化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二、化學平衡圖象1.轉化率壓強/溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線Q 0 看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”， 先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢。等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q7200C300C100CPQ 0等壓線壓強0A%m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q81.在可逆反應

3、mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度t、壓強P關系正確的是（ ）練習：B92.物質百分含量時間曲線T1CT2CC%時間0t1t2 看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快，速率快則溫度高。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q1、T1與T2的高低2、是放熱反應還是吸熱反應問題1、T1T22、是放熱反應答案10例：溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲線先

4、達平衡，說明壓強大且反應速率大，故P1P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉化率小于壓強為P2時的Y的轉化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n2。故本題答案是A。11(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有np+q1.可逆反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）B練習：12可采取的措施是（ ）A、加入催化劑 B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增

5、大體系壓強A練習2.圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，13解化學平衡圖像題的技巧 1、弄清橫坐標和縱坐標的意義。2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊 點(如與坐標軸的交點、轉折點、幾條曲 線的交叉點)的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。5、看是否需要輔助線。14小結1.認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。3.看清速率的變化及變化量

6、的大小，在條件與變化之間搭橋。4.看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。5.先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 6.定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變在討論另外兩個量的關系。 1516例題：可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T2T1）的變化關系如圖示。1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變 ，平衡向 方向移動，則正反應是 熱反應。2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變，平衡向 方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數

7、大小關系是。Y的體積分數壓強T1T2小正反應吸大逆反應 b(c+d)17練習：2.如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；HP2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）C18如可逆反應aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。 看任一曲線，可知溫度升高，A的轉化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應為吸熱反應，即Q0。 再垂直于橫坐標畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉化率越小。這說明

8、增大壓強使平衡逆移，即(a+b)(c+d) 19如可逆反aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。 看任一根曲線，可知溫度升高，A的轉化率變大，送說明升溫使平衡正移，故正反應為吸熱反應，即Q0再垂直于橫坐標畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應速率大，故P1p2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉化率小于壓強為P2時的Y的轉化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n2。故本題