廣東省惠州市藝園中學2020年高一化學上學期期末試題含解析

1、廣東省惠州市藝園中學2020年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）.報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過的能 量變化示意圖正確的是ABcB略.下列有關0.1 mol/L NaOH溶液的敘述正確的是（）。1L該溶液中含有 NaOH 40g100 mL該溶液中含有 0.01mol OH-C.從1L該溶液中取出100mL所取出的NaOH液的濃度為0.01 mol/LD.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH溶液B略.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為

2、家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗 的是檢驗自來水中是否含氯離子鑒別食鹽和小蘇打蛋殼能否溶于酸白酒中是否含甲醇A.B.C.D.C【詳解】選硝酸、硝酸銀檢驗氯離子，家庭廚房不含硝酸、硝酸銀，不能檢驗，故錯誤；小蘇打與醋酸反應生成氣體，NaCl不能，選醋酸可鑒別食鹽和小蘇打，故正確；蛋殼的成分為碳酸鈣，與醋酸反應，則選醋酸可完成，故正確；白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均與乙醇、甲醇不反應，家庭廚房不能完成該實驗，故錯 誤；能完成的實驗有，故選 C。A. NO3-、4 a.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測 X離子及 其個數(shù)b可能為離子Na+Al3+Cl-X個數(shù)3a

3、2aabC. OH-、8 aB. SO42-、4 aD. SO42-、8 a.下列說法正確的是A. KOH和CaCl2所含化學鍵類型相同B. PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C. HC1O的結構式為H-O-Cl0 0D. H2O2的電子式 H+ ：“： 2-H +6.下列離子方程式正確的是A.銅片插入到硝酸銀溶液中 Cu + Ag +=| Cu2+ + Ag2 +2 B.硫酸鎂跟氫氧化鋼反應Ba +SOBaSOdC.鐵片插入鹽酸中2Fe+ 6H2Fe3+ +3H21D.氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應 Hl+ + OHH2O7.都能用如圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是（）NhOHNO和A.HCl

4、和 CO2B.NH3和 CH4C.SO2和 CO D.NO2A考點：實驗裝置綜合.專題：實驗題.分析：當氣體溶于氫氧化鈉溶液或能與氫氧化鈉溶液反應時，造成燒瓶內部壓強變小，導致燒瓶內外產(chǎn)生壓強差而形成噴泉，以此解答該題.解答：解：A. HCl和CO2都與氫氧化鈉反應，使瓶內氣壓減小，可形成噴泉，故 A正確；B.甲烷與氫氧化鈉不反應，且不溶于水，不能形成噴泉，故B錯誤；CO不溶于水，且與氫氧化鈉不反應，則不能形成噴泉，故 C錯誤；NO不溶于水，且與氫氧化鈉不反應，不能形成噴泉，故 D錯誤.故選A.點評：本題以氣體的化學性質為載體考查了噴泉實驗，側重于學生的分析能力和實驗能力 的考查，注意形成噴泉

5、實驗的條件以及對應物質的性質，難度不大.8.某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RHC)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質的相對 濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是X/小 A . NO的消失的速率比RH快NO轉化為NO2RH和NO2轉化為PAN和O3O3轉化為PAN9. 下 列 除 去 雜 質 的是方 法 正 確 的A.除去CO中的少量HCl:通入NaOH容液B.除去NaOHS液中白少量 MgC2：加入適量KOH容液，過濾C.除去KCl溶液中白少量 &CO:加入適量的鹽酸D.除去N2中的少量

6、Q:通過灼熱的CuO粉末C略用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是（ ）101kPa、 4時 ,18mL 水含有的分子數(shù)目約為NAImolNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的電子數(shù)為 NaC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NaD.標準狀況下，11.2LCCl4中含有的Cl原子數(shù)目為2NaDA、101kPa、4c時，水為液態(tài)，18 mL水的質量為18g,物質的量為1mol,則分子數(shù)為Na,故A正確；B、1 mol Na與O2反應，Na肯定變成Na+, 1 mol鈉失去1 mol電子，即Na個電子，故B正確；C、從原子的角度看，32

7、gO2和O3的混合氣體中，只有氧原子，O原子的質量就是32g,即含有2mol氧原子，數(shù)目為2Na,故C正確；D、標況下CCl4為 液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計算其體積，故D 錯誤。故選 D 。下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質量相等、密度不等的 N2和C2H4 B.等壓等體積的N2和CO2C.等體積等密度的 CO2和C2H4 D.等溫等體積的 O2和N2AA項，N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol,兩者質量相等，則兩者物質的量相等，兩者所含分子數(shù)一定相等，正確；B項，由于溫度關系未知，等壓等體積的N2和CO2所含分子物質的量不一定相等，錯誤；C項，等體積等密度的 CO2和C2H4的質

8、量相等，由于兩者的摩爾質量依次為 44g/mol 、 28g/mol ，則兩者物質的量不相等，錯誤；D 項，由于壓強關系未知，等溫等體積的 O2和N2所含分子物質的量不一定相等，錯誤；答案選 Ao下列有關化學實驗的說法正確的是（ ）A.用酒精燈給錐形瓶加熱來濃縮溶液B.蒸儲實驗開始時先通入冷凝水，再點燃酒精燈加熱C.只有分液漏斗才能進行碘水中的碘的萃取實驗D.濃硫酸燒傷皮膚應用大量水沖洗，然后涂上少量氫氧化鈉溶液B考點：化學實驗方案的評價專題：化學實驗常用儀器分析：A.蒸發(fā)液體應用蒸發(fā)皿；B.為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水；C.萃取可在試管中進行；D.氫氧化鈉有腐蝕性.解答：解：A.蒸發(fā)液體

9、應用蒸發(fā)皿，不能用錐形瓶，故A錯誤；B.實驗開始時，為防止冷凝管破裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸儲燒瓶，故 B正確；C.萃取可在試管中進行，但是分液必須在分液漏斗中，故C錯誤；D.氫氧化鈉有腐蝕性，不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%勺碳酸氫鈉?液，故 D錯誤.故選B點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、危險處理等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）1L 0.1 mol/L氨水中含有 0.1Na NH3分子46g N

10、O2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為 3Na1mol Na2O2 中含有的陰離子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，12g 14C所含原子數(shù)為Na【詳解】A.氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的個數(shù)小于0.1Na,故A錯誤；NO2和N2O4的最簡式均為 NO2, 46gNO2和N2O4混合氣體中含有 NO2的物質的量n=46g/46g/mol=1mol ,故含有3mol原子，即3Na個，故B正確；1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO2 個小題，共10 分） (1) NaOH溶液濃硫酸過量鹽酸(2)關閉a、b,將右端的導管伸入至盛有水的燒杯中，微熱甲裝置，最右端的導 管有氣泡產(chǎn)生，停

11、止加熱，導管內的頁面回流一段高度，并保持此高度。(其他答 案合理也給分)(3)先關閉a,打開b,將CO2-通入盛有NaOH溶液的甲容器中，生成Na2CO3。將不溶于NaOH的CO通過濃H2SO4干燥得到干燥的CO。再關閉b,打 開a,將鹽酸滴入Na2CO3中，將生成的CO2通過濃硫酸干燥，從而得到干燥的CO2。略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？(1)三氧化硫跟水反應 (2)加熱高銳酸鉀制氧氣,則含有的陰離子數(shù)為 Na,故C錯誤；14C的摩爾質量為14g/mol, 12g14C的物質的量小于1mol,原子數(shù)小于 N

12、a,故D錯誤,答案選 B ?！军c睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時需注意氨水中主要存在一水合氨分子；NO2和N2O4的最簡式均為 NO2； 1個Na2O2中含2個Na+和1個O22-。據(jù)此解答。.電解溶質質量分數(shù)為26.0%的飽和食鹽水100 g,通過0.200 mol電子后溶液中NaOH 的質量分數(shù)的理論值是（ ）A 8.02 B 8.00C 8.63 D 8.61C略. 在元素周期表中，第3、 4、 5、 6 周期元素的種類數(shù)目分別是（ ）A. 8、18、 32、 32B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、 18 D.8、8、 18、 18(1)甲中試劑瓶盛裝的藥品為 2乙

13、中盛裝的藥品為; 分液漏斗 a中盛裝的液體為 (2)如何檢驗此套裝置氣密性：(3)說明此實驗的操作步驟:(3)氧化鐵跟鹽酸反應(4)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅SO十的O 的SO (化合反應)2KMnOKMnO十 MnO+ QT (分解反應)FeO+6HCl=2FeCl3 + 3的O(復分解反應)(4)3CuOb 2Al烏三AI2Q+ 3Cu (置換反應).(5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)完全化 合生成2 mol H 2O(g)所放出的熱量；與在相同條件下 2 mol H 2O(g)完全分解 為2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；是相同條件下1mol H2(g)和0.5 mol O 2(g)完全化合生成1 mol H 2O(g)所放出熱量的2倍；比 在相同條件下2 mol H 2(g)和1 mol O2(g)完全化合生成2 mol H 2O(l)所放出的 熱量少。由此，你可得出哪些結論?一個化學反應其正、逆反應的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反;一個化學反應的能量變化量與其反應物的物質的量有關(成正比例) 一個化學反應的能量變化量與其反應物、生成物的狀態(tài)(固、