2022年人教版高中化學選修第一章第課時《焓變反應熱》同步檢測

1、名師精編 優(yōu)秀教案第一章 化學反應與能量訓練 1 焓變 反應熱 基礎過關 一、放熱反應和吸熱反應1 下列說法不正確的是 ( ) A化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B對于 H0 的反應，反應物的能量小于生成物的能量 C放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等) 下也能發(fā)生) 2 下列反應屬于吸熱反應的是 ( A炭燃燒生成一氧化碳 B中和反應 C鋅粒與稀硫酸反應制取 H2 DBa(OH)2 8H2O與 NH4Cl 反應3下列變化一定為放熱的化學反應的是( ) AH2O(g)=H2O(l) 放出 44 kJ 熱量 B H0 的化學反應 C形成化學鍵時共放出能量

2、862 kJ 的化學反應 D能量變化如圖所示的化學反應 二、反應熱、焓變 4 下列說法中正確的是 ( ) A焓變是指 1 mol 物質(zhì)參加反應時的能量變化 B反應放熱時， H0；反應吸熱時， H H1 B H1 H2(如圖C H1 H2 D無法確定科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體名師精編 優(yōu)秀教案所示 )，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol N N鍵吸收 193 kJ 熱量，斷裂 1 mol N N 鍵吸收 941 kJ 熱量，則 ( ) AN4的熔點比 P4高B1 mol N4 氣體轉化為N2 時要吸收 724 kJ 能量CN4是 N2的同系物D1 mol N4 氣

3、體轉化為N2 時要放出 724 kJ 能量三、熱化學方程式7 已 知H2(g) F2(g)=2HF(g) H 270 kJ mol 1 ， 下 列 說 法 正 確 的 是( ) A2 L 氟化氫氣體分解成1 L 氫氣與 1 L 氟氣吸收 270 kJ 熱量B1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣反應生成 2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270 kJ C在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于 2 mol 氟化氫氣體的能量D1 個氫氣分子與 1 個氟氣分子反應生成 2 個氟化氫氣體分子放出 270 kJ 熱量8 由氫氣和氧氣反應生成 1 mol 水蒸氣放出 241.8

4、 kJ 的熱量， 1 g 水蒸氣轉化為液態(tài)水放出2.45 kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是( ) Ha kJ mol 1( a 297.2) 。分析下AH2(g) 1 2O2(g)=H2O(l) H 285.9 kJ 1 molBH2(g) 1 2O2(g)=H2O(l) H 241.8 kJ 1 molCH2(g) 1 2O2(g)=H2O(l) H 285.9 kJ 1 molDH2(g) 1 2O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJ mol19 根據(jù)熱化學方程式：S(s) O2(g)=SO2(g) 列說法，其中不正確的是( ) AS(s) 在 O2(g) 中燃燒的反應是

5、放熱反應BS(g) O2(g)=SO2(g) Hb kJ mol 1，則 abC1 mol SO 2(g) 所具有的能量低于 1 mol S(s) 與 1 mol O 2(g) 所具有的能量之和D16 g 固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收 148.6 kJ 的熱量 能力提升 10白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：別為P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分PP：a kJ mol 1、PO：b kJ mol1、P=O：c kJ mol名師精編優(yōu)秀教案1、 O=O： d kJ mol1。( 根 據(jù) 下 圖 所 示 的 分 子 結 構 和 有 關 數(shù) 據(jù) 估 算 該 反 應 的 H， 其 中

6、 正 確 的 是) A(6 a5d 4c12b) kJ mol1B(4 c12b6a5d) kJ mol1391 kJ，1 mol 是) C(4 c12b4a5d) kJ mol1D(4 a5d 4c12b) kJ mol111已知斷裂1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂 1 mol HN鍵吸收的能量為根據(jù)化學方程式：N2(g) 3H23(g) H92.4 kJ mol1，則斷裂NN鍵吸收的能量( ) A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ 12化學反應N23H23的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 ( AN2(g) 3H23(l) 1 H2(

7、abc)kJ molBN2(g) 3H2 3(g) 1 H2( ba)kJ mol1 3C2N2(g) 2H2 3(l) 1 H( b ca)kJ mol1 3D2N2(g) 2H2 3(g) 1 H( a b)kJ mol13根據(jù)下圖所示，寫出反應的熱化學方程式并回答問題：名師精編 優(yōu)秀教案(1) 反應過程的熱化學方程式：_ _ ；(2) 反應過程的熱化學方程式：_ _ ；(3) Q與 Q1 的關系： Q_Q1( 填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”) 。 拓展探究 14化學鍵的鍵能是原子間形成( 或斷裂 )1 mol 化學鍵時釋放 ( 或吸收 ) 的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H

8、 S：364 kJ mol 1、SS：266 kJ mol1、S=O：522 kJ mol1、 HO：464 kJ mol 1。(1) 試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應的反應熱：2H2S(g) SO2(g)=3S(s) 2H2O(l) H Q kJmol1，反應產(chǎn)物中的S 實為 S8，實際分子是一個8 元環(huán)狀分子 ( 即) ，則 Q_。(2) 標準狀況下，將 a L H 2S 與 b L SO2 混合進行上述反應，當 a2b 時，反應放熱_kJ mol1；當 a2b 時，反應放熱 _kJ mol1。(3)H 2O(l)=H 2O(g) H44 kJ mol1，試寫出 H2S 和 SO2反應生成 H2O(g) 的熱化學 方 程 式：_ 。名師精編 優(yōu)秀教案答案1C 2.D 3.D 4.C 5.B 6 D 7C 8A 9D 10A 11B 12A 113 (1)A 2(g) B2