2019高中化學 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第一課時 鈉的重要化合物同步練習1

1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時鈉的重要化合物A篇知識對點訓練知識點1氧化鈉和過氧化鈉1下列敘述中正確的是()ANa2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2CNa2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2DNa2O2只有還原性答案B解析A中，堿性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物，而Na2O2和HCl反應還產生O2，故Na2O2不是堿性氧化物；C中，反應2Na2O22CO2=2NaCO3O2不是置換反應；D中，Na2O2中O化合價為1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有還原性。2相同物質的量的Na2O

2、2和Na2O的比較中，不正確的是()ANa與O2反應生成Na2O2和Na2O時，轉移的電子數(shù)相同B兩種物質中陰離子的物質的量之比為21C兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量比為11D兩種物質中陽離子的物質的量之比為11答案B2解析等物質的量的Na2O2和Na2O生成時，轉移電子數(shù)相等，陽離子物質的量之比11，故A、D兩項正確；Na2O2中陰離子為O2，故兩種物質中陰離子的物質的量之比為11，B項錯誤；兩種物質與CO2反應的化學方程式分別為2Na2O22CO2=2NaCO3O2；Na2OCO2=NaCO3，當Na2O2和Na2O物質的量相同時，消耗氣體的質量比為11，C項正確。3下列判斷正

3、確的是()A可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D將足量的Na2O2、Na2O分別加入酚酞溶液，最終溶液均為紅色答案A解析CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應，但與Na2O2反應時能產生O2，因O2是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應無明顯現(xiàn)象，水與Na2O2反應則會產生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，A正確，B錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會轉化為Na2O2，C錯誤；將Na2O、Na2O2分別加入酚酞溶液，二者均先與溶液中的水反應生成

4、堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有漂白性，最終會將變成紅色的溶液漂白，D錯誤。4將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。1(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式是_。(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應的結論是a_，b._。(3)Na2O2與CO2反應的化學方程式是_。還原劑是_，氧化劑是_。2答案(1)2HCaCO3=CaCO2H2O(2)反應放出O2反應放熱(3)2Na2O22CO2=2NaCO3O2Na2O2Na2O2解析鹽酸與碳酸鈣反應放出CO2，CO2遇Na2O2發(fā)生反應：2Na2O22CO2=2NaCO3O2，該反應放熱，使脫脂棉的溫

5、度達到其著火點，在O2充足的條件下劇烈燃燒起來。在上述反應中只有Na2O2中的氧元素的化合價發(fā)生變化，故Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。知識點2碳酸鈉與碳酸氫鈉5下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3NaHCO3D物質的量相同時，消耗足量鹽酸：Na2CO3NaHCO3，A錯誤；常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B錯誤；物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3NaHCO3，D錯誤。6關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是()A向兩者的溶液

6、中加入BaCl2均生成白色沉淀B向兩者的溶液中逐滴加入HCl，反應現(xiàn)象完全相同CNa2CO3和NaHCO3兩物質之間可以相互轉化D向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，觀察不到任何實驗現(xiàn)象答案C2解析Na2CO3與BaCl2反應生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3與BaCl2不能反應，A錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，開始無現(xiàn)象，一段時間后才有氣泡冒出，而向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl，立即產生大量氣泡，B項錯誤；Na2CO3與CO2、H2O反應可以轉化為NaHCO3，NaHCO3加熱或與NaOH溶液反應可轉化為Na2CO3，C項正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量

7、CO2氣體，可產生NaHCO3晶體，D項錯誤。7下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A可用加熱的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與足量鹽酸反應的離子方程式相同C向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅D等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸充分反應，Na2CO3產生的CO2較多答案C33解析A項，加熱實際除去的是NaHCO3，錯誤；B項，CO2與HCO不同，故與H反應的離子方程式也不同，錯誤；C項，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性，滴入酚酞溶液，溶液顏色均變紅，正確；D項，Na2

8、CO3和NaHCO3等質量時，Na2CO3的物質的量小于NaHCO3的，與足量鹽酸反應時產生的CO2少，錯誤。知識點3焰色反應8焰色反應可用來檢驗()A某些金屬單質或金屬離子的存在B所有金屬單質的存在C所有元素的存在D所有非金屬元素的存在答案A解析很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，據(jù)此可以確定某些金屬元素。9下列有關焰色反應或其應用的說法中錯誤的是()A焰色反應是物理變化B“焰色”屬于對應元素化合物的性質C利用焰色反應確定NaCl中是否含有KCl時必須使用藍色的鈷玻璃D煙花燃放中發(fā)出的“五光十色”與焰色反應有關答案B解析焰色反應是元素的性質而不僅僅是化合物的性質，B錯誤

9、。10有關焰色反應的實驗操作說明錯誤的是()A先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質B所有金屬陽離子的焰色都要透過藍色鈷玻璃觀察C實驗時，要盡可能選用本身顏色較淺的火焰D每次實驗完，均要用鹽酸洗凈鉑絲答案B解析不是所有金屬陽離子的焰色都要透過藍色鈷玻璃，觀察鉀元素焰色時，是為了防止3鈉元素焰色的黃光的干擾，才透過藍色鈷玻璃觀察焰色。B篇綜合提升訓練311把過氧化鈉投入含有HCO、Cl、Mg2、Na的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()3AHCOBClCMg2DNa答案B32323解析Na2O2與H2O發(fā)生反應2Na2O22H2O=4NaOHO2，因此溶液中Na數(shù)目增多；OHHCO=COH

10、2O、2OHMg2=Mg(OH)，使溶液中HCO、Mg2的數(shù)目均減少；溶液中Cl數(shù)目保持不變。12把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后消耗HCl的物質的量，下列判斷正確的是()A加熱前消耗的多B加熱后消耗的多C加熱前和加熱后消耗的一樣多D不知NaHCO3和Na2O2的含量無法確定答案C解析混合物加熱前后與鹽酸反應，最終都是得到NaCl溶液，而混合物加熱前后，鈉元素的物質的量不變，則生成的NaCl的物質的量就不變，故消耗HCl的物質的量也不變。213.200時，11.6gCO和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6g(如圖所示

11、)，其原混合物中CO2和H2O的物質的量比是()根據(jù)質量守恒定律可知m(O2)11.6g3.6g8.0g，所以n(O2)32gmol1A14B31C111D2122答案A解析向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O(g)，固體只增加3.6g，是因為生成O2，8g0.25mol，令混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為n(CO2)、n(H2O)，則：444gmol1n(CO2)18gmol1n(H2O)11.6g解得：n(CO2)0.1mol，n(H2O)0.4mol，故原混合物中CO2和H2O的物質的量比為01mol0.4mol14。14將等物質的量的NaOH和Na2CO3混合并配

12、成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()答案C3解析向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)渭拥降谝粋€格時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生反應：HClNa2CO3=NaHCONaCl，不放出氣體，當再加到第二格時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此時開始放出氣體，正好與選項C圖像相符，故C正確。15現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只

13、有CaCO3固體、6molL1鹽酸、6molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在_中加適量的水，關閉A中分5液漏斗閥門后微熱試管，若看到_，說明裝置氣密性好。(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是_。(3)裝置B的作用是_；裝置C的作用是_；裝置E中堿石灰的作用是_。(4)裝置D中發(fā)生反應生成氣體的化學方程式是_。(5)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。答案(1)FF中長導管內水面上升(2)硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行(3)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應剩余的CO2(4)2Na2O22CO2=2NaCO3O2(5)78%解析檢查裝置的氣密性，應在裝置連接好之后，關閉活塞或加水封閉裝置中的空氣，然后采用加熱法使裝置內氣體壓強增大，通過排出氣體或形成液柱判斷。實驗室中用CaCO3與鹽酸反應制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4與CaCO3反應生成的CaSO4溶解度較小，會覆蓋在CaCO3固體表面，阻止反應的繼續(xù)進行。裝置B