2022年人教版高中化學知識點詳細總結(jié)

1、_ 高中化學重要知識點詳細總結(jié)煤氣： CO 和 H2硫酸亞鐵銨 （淡藍綠色） ：Fe (NH 4)2(SO 4)2 溶于水后呈淡綠色一、俗名光化學煙霧： NO 2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HNO 3 與濃 HCl 按體積比 1：3 混合而成。無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿： a2CO 3小蘇打：鋁熱劑： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO（NH 2) NaHCO 3大 蘇 打 ： Na 2S2O3石 膏 （ 生 石 膏 ）：2有機部分：CaSO 4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO 4.H 2O 瑩石：氯仿： CHCl 3電石： CaC 2電石氣： C2H2 (

2、乙炔 ) CaF 2重晶石： BaSO 4（無毒）碳銨： NH 4HCO 3 TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H 5OH 石灰石、 大理石：CaCO 3生石灰：CaO 食鹽：NaCl 氟氯烴：是良好的制冷劑， 有毒，但破壞 O3 層。醋熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2芒硝： Na 2SO 47H 2O (緩酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH 瀉 劑 ) 燒 堿 、 火 堿 、 苛 性 鈉 ： NaOH 綠 礬 ：裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、FaSO 47H 2O 干冰：CO 2明礬：KAl (SO4) 212H 2O CO 2、CO 等。甘油、丙三醇：C 3H8O3漂

3、白粉：Ca (ClO) 2 、 CaCl 2 （混和物）瀉鹽：焦爐氣成分 （煤干餾）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。石MgSO 47H 2O 膽礬、藍礬： CuSO 45H 2O 雙氧水：炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO H2O2皓礬： ZnSO 47H 2O 硅石、石英： SiO 2剛福爾馬林： 35% 40% 的甲醛水溶液蟻酸：甲玉： Al 2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na 2SiO 3鐵酸 HCOOH 紅、鐵礦： Fe2O3磁鐵礦： Fe 3O4黃鐵礦、硫鐵葡 萄 糖 ： C 6H12O6果 糖 ： C6H 12O6蔗 糖 ：礦： FeS 2銅綠、孔雀石：Cu 2 (OH) 2CO

4、3菱鐵礦：C 12H 22O 11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（ C6H 10O5）FeCO 3 赤銅礦：Cu 2O 波爾多液：Ca (OH) 2 和n CuSO 4石硫合劑： Ca (OH) 2 和 S 玻璃的主要成分：硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C 17H 33COOH 軟Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2過磷酸鈣 （主要成分） ：Ca 脂酸： C15H31COOH (H 2PO 4)2 和 CaSO 4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca 草酸：乙二酸HOOC COOH 使藍墨水褪色，強酸(H 2PO 4)2天然氣、沼氣、坑氣 （主要成分） ：CH 4 水-可編輯修改

5、 - _ 性，受熱分解成CO 2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。KMnO 4-紫色MnO 4-紫色S黃色Na 2O 2淡黃色固體Ag 3PO 4黃色沉淀二、 顏色固體 AgBr 淺黃色沉淀鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。AgI 黃色沉淀 O 3淡藍色氣體 SO 2無色， 有Fe2+淺綠色 Fe 3O4黑色晶體 剌激性氣味、有毒的氣體Fe(OH) 2 白 色 沉 淀 Fe3+ 黃 色 Fe SO 3無色固體（沸點 44.8 0C）品紅溶液紅色 氫(OH) 3紅褐色沉淀 Fe (SCN) 3血紅色溶液 氟酸： HF 腐蝕玻璃FeO 黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO 4)2

6、淡 N 2O4、NO 無色氣體 NO 2紅棕色氣體 NH 3藍綠色 Fe 2O3紅棕色粉末 FeS 黑色固體無色、有剌激性氣味氣體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍色 CuO 黑色三、 現(xiàn)象：Cu 2O 紅 色 CuSO 4 （ 無 水 ） 白 色CuSO 4 5H 2O 藍色 Cu 2 (OH) 2CO 3 綠色 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH) 2 與 NH 4Cl 反應(yīng)Cu(OH) 2 藍色 Cu(NH 3)4SO 4深藍色 是吸熱的；溶液 2、Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、轉(zhuǎn)動、有氣體

7、放出；(熔、浮、游、嘶、紅 ) Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀3、焰色反應(yīng)： Na 黃色、K 紫色（透過藍色的鈷玻璃） 、Al(OH) 3 白色絮狀沉淀 H4SiO 4（原硅酸） 白色 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、K+（紫色）。膠狀沉淀 4、Cu 絲在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H 2 在 Cl 2Cl 2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br 2中燃燒是蒼白色的火焰；深紅棕色液體 I2紫黑色固體 6、Na 在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P 在 Cl 2 中HF 、HCl 、HBr 、HI 均為無色氣體，在空氣中均形成燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；白霧 8

8、、SO 2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；CCl 4 無色的液體，密度大于水，與水不互溶 9、NH 3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在-可編輯修改 - _ 氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；CO 2 中燃燒味；11 、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在18 、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H 2生成白色粉末（MgO ），產(chǎn)生黑煙；13、HF 腐淡藍色火焰H2S淡藍色火焰12 、鐵絲在Cl 2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；CO 藍色火焰CH 4明亮并呈藍色的火焰蝕玻璃： 4HF + SiO2 SiF 4 + 2H 2O S 在 O2 中燃燒明亮的藍紫色火焰。14 、Fe(OH) 2 在

9、空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后 變?yōu)榧t褐色；19特 征 反 應(yīng) 現(xiàn) 象：空氣白色沉淀 Fe ( OH ) 2 紅褐色 Fe ( OH ) 3 20 淺黃色固體：S 或 Na 2O2 或 AgBr 21 使品紅溶液褪色的氣體：SO 2（加熱后又恢復紅色）、 Cl 2（加熱后不恢復紅色）15 、在常溫下： Fe、Al 在濃 H2SO 4 和濃 HNO 3 中鈍22 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO 4-（紫色）化；FeCl 3 溶液，溶液有色固體：紅色（Cu 、 Cu 2O 、 Fe2O3 ）、紅褐色Fe(OH) 3 黑色（ CuO 、FeO 、 FeS

10、 、CuS 、 Ag 2S、16 、向盛有苯酚溶液的試管中滴入PbS ）藍 色 Cu(OH) 2 黃 色 （ AgI 、呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。Ag 3PO 4）白色 Fe(0H) 2、 CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3 有色氣體： Cl 2（黃綠色）、NO 2（紅棕色）17 、蛋白質(zhì)遇濃 HNO 3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑力）PH 的變色范圍甲基橙3.1 紅色3.1 4.4 橙色4.4 黃色酚酞8.0 無色8.0 10.0 淺紅色10.0 紅色石蕊5.1 紅色5.1 8.0

11、 紫色8.0 藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：氧酸根陰極（奪電子的能：注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+還原反應(yīng)（ Pt 、Au 除外）Mg2+ Na+ Ca2+ K+4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離陽極（失電子的能力） ：S2- I-BrCl-OH- 含子，右邊寫出水解產(chǎn)物；-可編輯修改 - _ （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原 PbSO 4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ + SO 42-子；（ 3）H、O 不平則在那邊加水。7、在解計

12、算題中常用到的恒等：原子恒等、 離子恒等、例：當 Na 2CO 3 與 AlCl 3 溶液混和時：3 CO 32-+ 電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)2Al3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3+ 3CO 2量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、 電荷 平生成物是什么； （2）配平。衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 多）2KOH 配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl

13、 2 + 2KOH 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑6、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方 越??；法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考 9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子 學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO 2=和金剛石。數(shù)、電荷數(shù)相等。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 金剛石 SiC Si （因為原子半徑：Si C O ） . 2PbSO 4 + 2H 2O 試寫出作為原電池 (放電 )時的電極反 10 、分子

14、晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分應(yīng)。子量越大熔、沸點越高。寫出二個半反應(yīng)：Pb 2e- PbSO 4 PbO 2 11 、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧+2e- PbSO 4 化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、 金屬硫化分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負 物 的膠體粒子帶負電。極： Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4 12 、氧化性： MnO4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4(+4 價正極：PbO 2 + 4H+ + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O 的 S) 例： I 2 +SO 2 + H 2O = H

15、2SO 4 + 2HI 注意： 當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極 13 、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14 、反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：能形成氫鍵的物質(zhì)：H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH 。為：陰極： PbSO 4 +2e-= Pb + SO 42-陽極：15 、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，-可編輯修改 - _ 密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越 產(chǎn)生的 CO 2、H 2O 和耗 O2 量。大， 98% 的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 。24 、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不16 、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出；

16、同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還 色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化原 反 應(yīng) ；（ 4 ） 是 否 生 成 絡(luò) 離 子 Fe(SCN) 2 、褪色）、有機溶劑 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS 2（密度大Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+等；（5）是 于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）否發(fā)生雙水解。發(fā)生了萃取而褪色。17 、地殼中： 含量最多的金屬元素是Al 含量最多 25 、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰的非金屬元素是O HClO 4(高氯酸 )是最強的酸 銨（ HCN

17、H 2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生18 、熔點最低的金屬是 Hg (-38.9C。),；熔點最高的是 銀鏡反應(yīng)。（也可同 Cu(OH) 2 反應(yīng)）計算時的關(guān)系W（鎢 3410c ）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最 式一般為： CHO 2Ag 大（常見）是 Pt。注意：當銀氨溶液足量時， 甲醛的氧化特殊：HCHO 19 、雨水的 PH 值小于 5.6 時就成為了酸雨。4Ag + H 2CO 320 、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙 反應(yīng)式為： HCHO +4Ag(NH 3)2OH = (NH 4)2CO 3 + 酸 碳酸 苯酚 HCO 3- 4Ag + 6NH 3 + 2H

18、 2O 21 、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。26 、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)； （2）加入電例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不 性相反的膠體； （3）加熱。溶于水，沉） 、乙醛（與水互溶） ，則可用水。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆?jié){、22 、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、酯的水解、酯化反應(yīng)等；煙水晶等。23 、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只27 、污染大氣氣體： SO 2、CO、NO 2、NO，其中 SO2、要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO 2、H2ONO

19、2 形成酸雨。及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時28 、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品-可編輯修改 - _ 污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢0.03% 2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl 2 和渣、廢水、廢氣。CaCl 2，因為 MgCl 2 吸水，所以粗鹽易潮解。 濃 HNO 329 、在室溫（ 20C。）時溶解度在 10 克以上易溶；在空氣中形成白霧。 固體 NaOH 在空氣中易吸水形成大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 溶液。0.01 克的難溶。32 、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1 體積水30 、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。

20、地面淡水總量不到 里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積?？偹康?1% 。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含 C、H 地元素。31 、生鐵的含 C 量在： 2% 4.3% 鋼的含 C 量在：五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SiOHH23.Na 2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：32S2O32-+2H+=S +SO 2 +H 2O NaAlO 4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 3 H單質(zhì)2Al2 NaOH2H2O（1）Si2NaOHH2ONa2SiO 32H22Na2H2O2NaOHH2（1）單質(zhì)2F 22H2O4HFO 2（2）銨鹽：NH4堿NH3H2O2Na2O 22 H2

21、O4NaOHO 2（2）化合物Mg3N263H2O23 MgOH22NH32與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al2S 3H2OAlOH33 H2SCaC22H2OCaOH2C2H2HClH25強烈雙水解金屬濃H2SO 4SO 22 CO 3HCO3H2OCO 2AlOH（1）HNO3NO 2、NOAl3與2 SHSH2OH2SAlOH3AlO2H2OAlOH3單質(zhì)非金屬C濃H2SO 4SO 2、CO 2濃HNO3NO 2、CO 26既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（ 1）單質(zhì)： Al （2）化合物： Al 2O3、Al(OH) 3、S濃H2SO 4SO 2、NO 2弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。濃HNO3SO 2

22、7與 Na 2O 2 反應(yīng)CO2O2Na2CO32 CO 3HCO 3HCO 2H2O2ONaOH（2）化合物2 SHSHH S82FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl 2 SO 3HSO 3HSO 29電解H2O電解H2O2Al2 O3熔融電解AlO2-可編輯修改 - NaCl溶液電解NaOHCl2H2_ 11 Al3+Al(OH) 3AlO 2- 12 歸中反應(yīng)： 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 10 鋁熱反應(yīng)： Al+ 金屬氧化物高溫金屬 +Al 2O3H2）4NH 3+6NO催化劑4N 2+6H 2O 13 置換反應(yīng)： （1）金屬金屬1. 金屬鹽金屬鹽2. 鋁熱

23、反應(yīng)（2）金屬非金屬活潑金屬（Na、Mg、Fe）H或 H2O2MgCO 2點燃2 MgOC、HI2F22H2 O4HFO22CSiO2高溫Si2 CO（3）非金屬非金屬CH2O高溫COH2Cl2(Br 2、I2)H2SS2HCl（HBr（4）非金屬金屬H2金屬氧化物高溫金屬H2OC金屬氧化物高溫金屬CO 214 、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl 2+H2O、H 2S+O 2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、 Na 2O2+H2O、NaH+H 2O、Na 2O

24、2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl 3+Cl 2 、 Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214 三角轉(zhuǎn)化：15 受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：NH3CO2H2ONH4HCO3(NH4)2CO 3（1）銨鹽NH4HSO 3(NH4)2SO 3NH3SO 2H2ONH4HS(NH4)2S NH3H2S（2）硝酸鹽2Cu(NO3)222CuO4NO22O22AgNO3Ag2NO2O16 特征網(wǎng)絡(luò)：（1）AO2BO 2CH2OD(酸或堿)NH（氣體）3O22NO2O 2H NO 2 O 2 SO

25、3 H 2 O CO 2 O 2 Na 2 O 22 HOOHNO3H 2 S（氣體）OC（固體）OSO CO2 O2H2SO 42H2 CO 3ONaOHNa（固體）O2Na2OH2（2） A強酸氣體B強堿氣體CA 為弱酸的銨鹽：(NH 4)2CO 3 或 NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或 NH 4HS ；(NH 4)2SO3 或 NH 4HSO 3（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : -可編輯修改 - _ 2KClO3MnO2，2 KCl3 O 26H2O2H2O 2MnO22H2OO 22 SO 2O 2催化劑，2SO 34NH35 O 2催化劑，4NON23 H2催化劑，2N

26、H317.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：A1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1 變 2 或 1 變 3）。B+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例： H4SiO4；Mg（OH） 2，Al （OH） 3， Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO 3（典型前途是和 CO2的性質(zhì)聯(lián)系），NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體）。BCD：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3 ，MgCl 2 6H 2O，AlCl 3 6H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性： Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO 3 KMnO 4。 F

27、eSO4 NH 4I，NH 4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時 受熱也會使它分解。含有電解熔融的Al 2O3 來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl 來制備金屬鈉。2. 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：C：固體和固體反應(yīng)： SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體 C和CO2ABCD：固體和固體反應(yīng)的：Al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO2和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。C還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體： CO和水蒸氣。CDE：濃煙酸和 MnO 2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和 濃硝酸

28、和 C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑C，Cu，F(xiàn)e的反應(yīng)，氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X 2、O 2、S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、 Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H 2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+低價金屬離子：Fe2+、Sn2+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+Ag(NH 3)2+、新制 Cu(OH) 2非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H 2S、I -、HI、NH 3、Cl-、HCl 、Br-、 HBr -可編輯修改 - _ 含氧化合物： NO 2、N 2O 5、MnO 2、Na 2O2、低價含氧化合物：CO 、SO 2、H2SO 3、Na 2SO 3、

29、Na 2S 2O3、H2O2HClO 、HNO 3、濃 H2SO 4、NaNO 2、NaClO 、Ca(ClO) 2、KClO 3、KMnO 4、王 水H2C 2O 4、含 -CHO 的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO 32-、HSO 3-、H2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe2+及含-CHO 的有機物七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同8HNO 3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO 3)24H 2O S+6HNO 3(濃)=H 2SO 4+6NO 2 +2H 2O 4HNO 3(濃)Cu=2NO2Cu

30、(NO 3) 22H 2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO 2+4NO +2H 2O 2溫度：可能導致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 高溫2O 3+3H 2O3溶液酸堿性 . 2S2-SO 32-6H+ 3S 3H 2O 5Cl-ClO 3- 6H+ 3Cl 2 3H 2O S2-、SO 32-，Cl-、 ClO 3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO 3-共存 ,但當酸化后即可反應(yīng).3Fe2+NO 3-4H+ 3Fe3+NO 2H 2O 一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下

31、,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性較強. 4條件不同，生成物則不同點燃 點燃1、2P3Cl 2 = 2PCl 3(Cl 2 不足 ) ；2P 5Cl 2 = 2 PCl 5(Cl 2 充足 ) 點燃 點燃2、2H 2S 3O 2 = 2H 2O2SO 2(O 2 充足 ) ； 2H 2SO2 = 2H 2O2S(O 2 不充足 ) 緩慢氧化 點燃3、4Na O 2 = 2Na 2O 2Na O2 = Na 2O2CO 2適量4、Ca(OH) 2CO 2 = CaCO 3H2O ； Ca(OH) 22CO 2(過量 )=Ca(HCO 3)2點燃 點燃5、CO2 =

32、CO 2(O 2 充足 ) ；2 C O2 = 2CO (O 2 不充足 ) 6、8HNO 3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H 2O 4HNO 3(濃)Cu=2NO 2 Cu(NO 3)2 2H 2O 7、AlCl 33NaOH=Al(OH) 33NaCl ；AlCl 34NaOH( 過量 )=NaAlO 22H 2O 8、NaAlO 24HCl( 過量 )=NaCl 2H 2OAlCl 3 NaAlO 2HCl H 2O=NaCl Al(OH) 3-可編輯修改 - _ 9、Fe6HNO 3(熱、濃 )=Fe(NO 3)33NO 23H 2O Fe HNO 3(冷、濃 )(鈍化 ) Fe不足10 、Fe 6HNO 3(熱、濃 ) = Fe(NO 3)33NO 2 3H 2O Fe 過量Fe 4HNO 3(熱、濃 ) = Fe(NO 3)22NO 22H 2O Fe不足 Fe過量11 、Fe 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3NO 2H 2O 3Fe 8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3) 32NO 4H 2O 濃 H2SO4 濃 H 2SO412 、C 2H5