第三節(jié)氧化還原反應(yīng)說課精修優(yōu)質(zhì)PPT課件

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)說課課件精修教材分析教學(xué)目標(biāo)學(xué)情分析教學(xué)方法氧化還原反應(yīng)說 課 流 程 圖教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)過程板書設(shè)計(jì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。通過提問，學(xué)生的回答，體會(huì)原有的分類存在不足，形成認(rèn)知沖突。氧化還原反應(yīng)中學(xué)新課標(biāo)體系分三個(gè)階段學(xué)習(xí)CaO+H2O=Ca(OH)2【目的】通過生產(chǎn)、生活中常見的現(xiàn)象引入課題，激發(fā)學(xué)生興趣和積極性。CaCO3=CaO+CO2初步認(rèn)識了化合價(jià)的變化跟電子轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。設(shè)計(jì)意圖：對新知識的理解需要一個(gè)不斷深化完善的過程，通過學(xué)生閱讀課本并結(jié)合初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的知識，使學(xué)生不僅復(fù)習(xí)了初中的知識，同時(shí)也使學(xué)生更深刻地理解了氧

2、化還原的本質(zhì)。2H2+O2=2H2O學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用；問題五：化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（以NaCl、HCl的形成為例分析）電子對偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)【目的】通過生產(chǎn)、生活中常見的現(xiàn)象引入課題，激發(fā)學(xué)生興趣和積極性。引起學(xué)習(xí)新分類標(biāo)準(zhǔn)的欲望。一、教材分析 氧化還原反應(yīng)中學(xué)新課標(biāo)體系分三個(gè)階段學(xué)習(xí) （1）初中階段要求學(xué)生能從得失氧的角度理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)； （2）化學(xué)必修1要求學(xué)生能從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解和判斷氧化還原反應(yīng)； (3)通過后續(xù)的課程如金屬及其化合物以及非

3、金屬及其化合物的知識補(bǔ)充完善氧化還原反應(yīng)的定性分析和定量計(jì)算。 本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段的學(xué)習(xí)，及復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)較深層次的學(xué)習(xí)，還是今后聯(lián)系元素化合物知識、電化學(xué)知識的重要紐帶。因此，氧化還原反應(yīng)不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。二、學(xué)生情況分析 學(xué)生已具備的知識：1.學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用；2.學(xué)習(xí)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；3.學(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類型；4.初步認(rèn)識了化合價(jià)的變化跟電子轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。三、教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)和對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn) 通過創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)

4、生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣過程與方法 通過氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念，深刻理解概念的能力 培養(yǎng)學(xué)生思考、分析和解決問題的能力知識與技能 學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng) 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解和判斷氧化還原反應(yīng)教學(xué)重點(diǎn)1教學(xué)難點(diǎn)2 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移五、教學(xué)方法 為了突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我將采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性，環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考，討論，歸納。并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過

5、程中將教學(xué)的認(rèn)識逐步引向深入。憶例比使學(xué)生充分理解氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)回憶初中知識，體會(huì)其局限性和不完整性用舉例子的方法引入新知識比較新舊概念的差別，重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)五、教學(xué)方法六、教學(xué)過程復(fù)習(xí)回憶，溫故知新設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突 命名反應(yīng)，強(qiáng)化概念 提出問題 討論問題 學(xué)習(xí)本質(zhì)本節(jié)知識總結(jié)2CuO + C 2Cu + CO2（2）化學(xué)必修1要求學(xué)生能從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解和判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用；CuO + H2 Cu + H2O【目的】通過生產(chǎn)、生活中常見的現(xiàn)象引入課題，激發(fā)學(xué)生興趣和積極性。問題六 ：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系？（1）初中階段要求學(xué)生能

6、從得失氧的角度理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2【目的】通過生產(chǎn)、生活中常見的現(xiàn)象引入課題，激發(fā)學(xué)生興趣和積極性。理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用；因此，氧化還原反應(yīng)不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。六、教學(xué)過程引入投影展示有關(guān)氧化還原反應(yīng)圖片1、燃燒反應(yīng)2、蘋果“生銹”3、鋼鐵生銹4、高爐煉鐵【目的】通過生產(chǎn)、生活中常見的現(xiàn)象引入課題，激發(fā)學(xué)生興趣和積極性。通過引導(dǎo)學(xué)生對四大基本反應(yīng)和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)實(shí)現(xiàn)新舊知識的自然過渡。提問并一起回顧初中學(xué)習(xí)過的四大基本反應(yīng)類型，除了這些基本反應(yīng)還學(xué)過其他反應(yīng)嗎？復(fù)習(xí)回憶

7、，溫故知新六、教學(xué)過程設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突【提問】問題一：1、每人獨(dú)立完成兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的方程式，然后放到小組內(nèi)討論：哪個(gè)是氧化反應(yīng)，哪個(gè)是還原反應(yīng)？2、初中如何定義氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？通過提問，學(xué)生的回答，體會(huì)原有的分類存在不足，形成認(rèn)知沖突。引起學(xué)習(xí)新分類標(biāo)準(zhǔn)的欲望。為提出廣義氧化還原反應(yīng)概念做鋪墊 六、教學(xué)過程設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突問題二：初中化學(xué)把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否確切?氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是分別進(jìn)行的嗎？借此對學(xué)生進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育CuO + C = Cu + COC得氧，發(fā)生氧化反應(yīng) CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的

8、反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。高溫六、教學(xué)過程設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突問題三：請同學(xué)們標(biāo)出35頁思考與交流2各元素的化合價(jià)，分析有什么變化？此問題設(shè)計(jì)是為了讓學(xué)生找出廣義氧化還原反應(yīng)的概念2CuO + C 2Cu + CO2高溫H2O + C H2 + CO高溫 CuO + H2 Cu + H2O學(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類型；比較新舊概念的差別，重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)3、規(guī)律：失升氧，得降還CuO + H2 Cu + H2OCuO + H2 Cu + H2O2CuO + C 2Cu + CO2氧化還原反應(yīng)中學(xué)新課標(biāo)體系分三個(gè)階段學(xué)習(xí)3、規(guī)律：失升氧，得降還學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用；因此，氧化還原反應(yīng)不僅是本章的教

9、學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。因此，氧化還原反應(yīng)不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用；設(shè)計(jì)意圖：對新知識的理解需要一個(gè)不斷深化完善的過程，通過學(xué)生閱讀課本并結(jié)合初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的知識，使學(xué)生不僅復(fù)習(xí)了初中的知識，同時(shí)也使學(xué)生更深刻地理解了氧化還原的本質(zhì)。CaO+H2O=Ca(OH)2(3)通過后續(xù)的課程如金屬及其化合物以及非金屬及其化合物的知識補(bǔ)充完善氧化還原反應(yīng)的定性分析和定量計(jì)算。設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突六、教學(xué)過程問題四：2Na + Cl2 = 2NaCl H2 + Cl2 = 2HCl 是氧化還原反應(yīng)嗎？此設(shè)計(jì)的目的：初中所學(xué)的狹義氧化還原反應(yīng)原

10、理局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。進(jìn)而得出氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)（特征）（教育學(xué)生用發(fā)展的眼光學(xué)習(xí)化學(xué)）。Fe+CuCl2=Cu+FeCl23、規(guī)律：失升氧，得降還此設(shè)計(jì)的目的：初中所學(xué)的狹義氧化還原反應(yīng)原理局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)問題六 ：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系？問題三：請同學(xué)們標(biāo)出35頁思考與交流2各元素的化合價(jià)，分析有什么變化？進(jìn)而得出氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)（特征）（教育學(xué)生用發(fā)展的眼光學(xué)習(xí)化學(xué)）。【目的】通過生產(chǎn)、生活中常見的現(xiàn)象引入課題，激發(fā)學(xué)生興趣和積極性。學(xué)習(xí)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；問題二：初中化學(xué)把化學(xué)反應(yīng)

11、分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否確切?氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是分別進(jìn)行的嗎？NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaO+H2O=Ca(OH)2設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突六、教學(xué)過程問題五：化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（以NaCl、HCl的形成為例分析）設(shè)計(jì)意圖：對新知識的理解需要一個(gè)不斷深化完善的過程，通過學(xué)生閱讀課本并結(jié)合初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的知識，使學(xué)生不僅復(fù)習(xí)了初中的知識，同時(shí)也使學(xué)生更深刻地理解了氧化還原的本質(zhì)。 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11Na+ Cl-NaClC

12、l-Na+化合價(jià)升降原因之一：電子的得失失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)00+1-12CuO + C 2Cu + CO2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。借此對學(xué)生進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2CuO + C 2Cu + CO2CuO + H2 Cu + H2OCaO+H2O=Ca(OH)22H2+O2=2H2O通過提問，學(xué)生的回答，體會(huì)原有的分類存在不足，形成認(rèn)知沖突。CuO失氧，發(fā)生還原反應(yīng)本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段的學(xué)習(xí)，及復(fù)習(xí)了初中的基本

13、反應(yīng)類型和氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)較深層次的學(xué)習(xí)，還是今后聯(lián)系元素化合物知識、電化學(xué)知識的重要紐帶?；貞洺踔兄R，體會(huì)其局限性和不完整性H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)升降原因之二：共用電子對的偏移00+1 -1電子對偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)H2 Cl2 2 HCl電子對偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)六、教學(xué)過程設(shè)立矛盾，引發(fā)沖突問題六 ：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系？此練習(xí)目的：讓學(xué)生自己找出氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系，達(dá)到本課內(nèi)容的升華。反應(yīng)類型 舉例是氧化還原反應(yīng)?化合反應(yīng) 2H2+O2=2H2O Ca

14、O+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng) 2KClO3=2KCl+3O2 CaCO3=CaO+CO2置換反應(yīng) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2復(fù)分解反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl借此對學(xué)生進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用；2CuO + C 2Cu + CO2為提出廣義氧化還原反應(yīng)概念做鋪墊學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用；H2 + Cl2 = 2HCl2CuO + C 2Cu + CO2CuO + H2 Cu + H2O學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用；借此對學(xué)生進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物

15、主義觀點(diǎn)教育此問題設(shè)計(jì)是為了讓學(xué)生找出廣義氧化還原反應(yīng)的概念C得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)提問并一起回顧初中學(xué)習(xí)過的四大基本反應(yīng)類型，除了這些基本反應(yīng)還學(xué)過其他反應(yīng)嗎？通過創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣CuO + H2 Cu + H2O回憶初中知識，體會(huì)其局限性和不完整性問題六 ：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系？設(shè)計(jì)意圖：對新知識的理解需要一個(gè)不斷深化完善的過程，通過學(xué)生閱讀課本并結(jié)合初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的知識，使學(xué)生不僅復(fù)習(xí)了初中的知識，同時(shí)也使學(xué)生更深刻地理解了氧化還原的本質(zhì)。借此對學(xué)生進(jìn)行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育【目的】通過生產(chǎn)、生活中常見的現(xiàn)象引入課題，激發(fā)學(xué)生興趣和積極性。引起學(xué)習(xí)新分類標(biāo)準(zhǔn)的欲望。引起學(xué)習(xí)新分類標(biāo)準(zhǔn)的欲望。問題三：請同學(xué)們標(biāo)出35頁思考與交流2各元素的化合價(jià)，分析有什么變化？理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用；【目的】通過生產(chǎn)、生活中常見的現(xiàn)象引入課題，激發(fā)學(xué)生興趣和積極性。進(jìn)而得出氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)（特征）（教育學(xué)生用發(fā)展的眼光學(xué)習(xí)化學(xué)）。Fe+CuCl2=Cu+FeCl2理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)(3)通過后續(xù)的課程如金屬及其化合物以及非金屬及其化合物的知