本章達標檢測

1、本章達標檢測(滿分:100分;時間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分,每題只有一個選項符合題意)1.下列反應中既是氧化還原反應,能量變化情況又符合下圖的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應B.NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反應C.灼熱的木炭和水蒸氣反應D.甲烷的燃燒反應2.已知空氣鋅電池的電極反應為:鋅片:Zn+2OH-2e- ZnO+H2O;碳棒:12O2+H2O+2e- 2OH-。據(jù)此判斷,鋅片是()A.正極并被還原 B.正極并被氧化C.負極并被還原 D.負極并被氧化3.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正

2、確的是()A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應速率C.反應達到平衡后,NO的反應速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應達到平衡4.將兩份過量的鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系正確的是()5.一定條件下,a L密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列選項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A.c(N2)c(H2)c(NH3)=132B.2v(H2)=3v(NH3)C.單位時間內(nèi)1個鍵斷裂的同時

3、,有6個NH鍵斷裂D.單位時間消耗0.1 mol N2的同時,生成0.2 mol NH36.對于反應Zn(s)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述不正確的是()A.其反應物和生成物都能用來表示該反應的速率B.反應過程中能量關系可用上圖表示C.若將該反應設計成原電池,則鋅為負極D.若將該反應設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出11.2 L氣體(標準狀況下)7.如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關于此裝置的敘述中不正確的是()A.N上有氣體放出B.M為負極,N為正極C.是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.導線中有電流通過,電流方向

4、是由M到N8.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列由圖可得出的結(jié)論正確的是()A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度:a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc段9.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示,計算反應48 min間的平均反應速率并推測反應16 min時反應物的濃度,結(jié)果應是()A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1B.2.5 mol

5、L-1min-1和2.5 molL-1C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1D.5.0 molL-1min-1和3.0 molL-110.下列有關化學反應速率的說法中,正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變C.二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分

6、,選對但不全的得1分,有選錯的得0分)11.(2019山東鄒平一中高一下階段檢測)某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是()A.鋅筒是原電池的正極B.石墨電極上發(fā)生氧化反應C.銨根離子流向石墨電極D.電子經(jīng)石墨沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒12.(2019江蘇鹽城高一下期末)一種直接鐵燃料電池(電池反應為3Fe+2O2 Fe3O4)的裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.Fe極為電池正極B.KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C.電子由多孔碳極沿導線流向Fe極D.每5.6 g Fe參與反應,導線中流過1.2041023個e-13.有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時,通過傳感

7、器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是()A.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b移向電極aB.電極a的電極反應式為CH4+5O2-8e- CO32-+2H2OC.電極b是正極,O2-由電極a移向電極bD.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol14.工業(yè)上,合成氨反應N2+3H2 2NH3的微觀歷程如圖所示。用、分別表示N2、H2、NH3。下列說法正確的是()A.催化劑在吸附N2、H2時,形成新的化學鍵B.形成N原子和H原子是放熱過程C.N2和H

8、2全部化合成氨氣D.使用合適的催化劑,能提高合成氨反應的速率15.研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應生成氫氣速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4溶液(mL)30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100下列說法正確的是()A.反應一段時間后,除實驗A外,其余實驗中的金屬呈暗紅色B.V1=30,V6=10C.加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D.硫酸銅的

9、量越多,產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(8分)某同學做如下實驗,以探究反應中的能量變化。(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是熱反應;(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應是熱反應。(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式:。(3)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該生成物的總能量。17.(12分)道路千萬條,安全第一條,行車不規(guī)范,親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規(guī)、正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車的安全氣囊內(nèi)一般充入的是疊氮化鈉(NaN3)、硝酸銨(NH4NO3)、硝酸鉀(KNO3)等物質(zhì)。當汽車在高速行駛中受

10、到猛烈撞擊時,這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解或發(fā)生反應,產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護駕駛員和乘客的安全。請回答下列問題:(1)下列判斷正確的是。A.道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關B.NH4NO3、KNO3中含有化學鍵的類型相同C.NaN3不會和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應D.NaN3、NH4NO3固體在儲存和使用時都必須格外小心,以免發(fā)生爆炸(2)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示:疊氮化鈉的爆炸屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應。若爆炸過程中有30 mol非極性鍵形成(一對共用電子對應一個化學鍵),則反應放出的熱量為kJ(用含a、b的代數(shù)式表示),消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為g。

11、(3)若安全氣囊內(nèi)充的是疊氮化鈉和硝酸鉀,撞擊時發(fā)生的反應是10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若該反應的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol,同時氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末,其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是。18.(10分)(2020河南鄭州高一月考)化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用,請回答下列問題:(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列方程式正確且能設計成原電池的是。A.KOH+HCl KCl+H2OB.Cu+Fe3+ Fe2+Cu2+C.Na2O+H2O 2NaOHD.Fe+H2SO4 FeSO4+H2(2)為了探究化學反應中的能量

12、變化,某同學設計了如下兩個實驗(圖、圖中除連接的銅棒不同外,其他均相同)。有關實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是。A.圖中溫度計的示數(shù)高于圖中的示數(shù)B.圖和圖中溫度計的示數(shù)相等,且均高于室溫C.圖和圖的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D.圖中產(chǎn)生氣體的速率比圖快(3)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g,工作一段時間后,取出二者洗凈,干燥后稱重,總質(zhì)量為54 g,則產(chǎn)生氫氣的體積為mL(標準狀況)。(4)將鋁片和鎂片用導線連接后放入氫氧化鈉溶液中,形成原電池,負極的電極反應式為。19.(14分).某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中,A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲

13、線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(1)該反應的化學方程式為。(2)反應開始至4 min時,A的平均反應速率為。(3)4 min時,反應是否達到平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”),8 min時,v正v逆(填“”“”或“=”)。.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL-1鹽酸的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示,回答下列問題:(1)曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因用化學方程式解釋為。(2)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是。(3)向溶液中加入(或改用)下列物質(zhì),能加快上述化學反應速率的是。A.蒸餾水B.濃鹽酸C.飽和氯化鈉

14、溶液D.將鋁片改用鋁粉E.將鹽酸改為98%的濃硫酸20.(16分)(2020江蘇江陰高級中學高一期中).已知鋅與稀鹽酸反應放熱,某學生為了探究反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣。每次實驗稀鹽酸的用量均為25.00 mL,鋅的用量均為6.50 g。(1)在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/molL-1實驗目的298粗顆粒2.00()實驗和探究鹽酸濃度對該反應速率的影響;()實驗和探究溫度對該反應速率的影響;()實驗和探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00(2)實驗記錄如下(換算成標準狀況):

15、時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560計算在3040 s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率v(HCl)=(忽略溶液體積變化)。反應速率最大的時間段(如010 s)為,可能原因是。反應速率最小的時間段為,可能原因是。(3)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在鹽酸中分別加入等體積的下列物質(zhì)以減慢反應速率,在不影響產(chǎn)生H2總量的情況下,你認為可行的是(填相應字母)。A.蒸餾水B.NaNO3溶液C.NaCl溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液.某化學研究小組

16、的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:(1)定性分析:如圖甲可通過觀察,定性比較得出結(jié)論。甲同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是。受甲同學的啟發(fā)乙同學提出了另一種方案,你猜想乙同學的方案是。(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。答案全解全析1.C題圖中所示反應為吸熱反應。鋁與鹽酸的反應為放熱反應,A錯誤;NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反應為吸熱反應,但沒有元素化合價的變化,為非氧化還原反應,B錯誤;灼熱的木炭與水蒸氣的反

17、應為吸熱反應,碳元素、氫元素的化合價發(fā)生變化,為氧化還原反應,C正確;甲烷在氧氣中的燃燒反應為放熱反應,D錯誤。2.D鋅片發(fā)生反應:Zn+2OH-2e- ZnO+H2O,鋅元素的化合價升高,被氧化,原電池中較活潑的金屬作負極,發(fā)生氧化反應,故選D。3.A升溫,正、逆反應速率均增大,A項錯誤。4.B過量的兩份鋅粉a、b,分別加入稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,則a中還發(fā)生的反應為Zn+Cu2+ Zn2+Cu,銅、鋅與稀硫酸形成原電池,反應速率增大,反應用時少于b,由于鋅過量,所以生成的氫氣的體積由硫酸的物質(zhì)的量決定,稀硫酸的量相同,所以最終兩者產(chǎn)生的氫氣體積相等,故選B。5.Cc(

18、N2)c(H2)c(NH3)=132,并不能說明濃度不變,所以不一定是平衡狀態(tài),A錯誤;未標明是正反應還是逆反應,B錯誤;單位時間內(nèi)1個鍵斷裂,有6個NH鍵形成,同時有6個NH鍵斷裂,說明正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),C正確;單位時間消耗0.1 mol N2的同時,必定生成0.2 mol NH3,D錯誤。6.AZn是固體,不能用來表示反應速率,故A錯誤;Zn(s)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g)反應放熱,反應物的總能量大于生成物的總能量,故B正確;反應中鋅失電子,鋅為負極,故C正確;根據(jù)反應方程式,當有32.5 g鋅溶解時生成0.5 mol氫氣,故D正確。7.DN是

19、正極,溶液中的氫離子在N極得電子生成氫氣,電極反應式是2H+2e- H2,A正確;M是活潑金屬,所以M是負極,失去電子,N為正極,B正確;該裝置為原電池,是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,C正確;電流方向應由正極(N)流向負極(M),D錯誤。8.D反應達到平衡狀態(tài)時正反應速率等于逆反應速率,c點對應的正反應速率還在改變,未達到平衡狀態(tài),A項錯誤;a點到b點時正反應速率逐漸增大,則反應物濃度隨時間變化不斷減小,B項錯誤;從a點到c點正反應速率逐漸增大,之后正反應速率逐漸減小,說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響,說明該反應為放熱反應,即反應物的總能量高于生成物的總能量

20、,C項錯誤;從a點到c點正反應速率逐漸增大,t1=t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc段,D項正確。9.B48 min的反應物濃度差c=10 molL-1,t為4 min,因此48 min間的平均反應速率為2.5 molL-1min-1,圖中從0開始到第8 min反應物濃度降低為原來的14,根據(jù)這一幅度,可以推測從第8 min到第16 min應該也降低為第8 min時的14,即由10 molL-1降低到2.5 molL-1,因此推測第16 min反應物的濃度為2.5 molL-1,B正確。10.D常溫下鐵遇濃硫酸鈍化,鐵片與濃硫酸反應不能生成氫氣,A錯誤;向鹽酸中加入氯化鈉溶液,相當于稀釋了

21、鹽酸,反應速率減慢,B錯誤;升高溫度,反應速率加快,C錯誤;有氣體參加的反應,壓強越小反應的速率越慢,D正確。11.C鋅錳干電池中,鋅筒作負極,石墨作正極,正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應,A、B錯誤;原電池中陽離子向正極移動,故銨根離子流向石墨電極,C正確;電子經(jīng)導線由負極鋅筒流向正極石墨電極,D錯誤。12.B該燃料電池中鐵失去電子為電池負極,A錯誤;KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液,B正確;電子由負極(Fe)沿導線流向正極(多孔碳),C錯誤;根據(jù)電池反應為3Fe+2O2 Fe3O4可知,3 mol鐵參與反應時轉(zhuǎn)移8 mol e-,故每5.6 g Fe參與反應,導線中流過1.6051023個e-

22、,D錯誤。13.B該電池中a為負極,b為正極,外電路中電子從負極流向正極,A項錯誤;CH4在負極上失電子發(fā)生氧化反應,氧化產(chǎn)物為CO32-,電極反應式為CH4+5O2-8e- CO32-+2H2O,B項正確;正極反應式為O2+4e- 2O2-,陰離子向負極移動,故O2-由電極b移向電極a,C項錯誤;1 mol O2得4 mol電子生成2 mol O2-,故當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移2 mol,D項錯誤。14.D由題圖可知,催化劑在吸附N2、H2時,沒有形成新的化學鍵,A錯誤;由圖可知,3個氫氣分子和1個氮氣分子斷鍵得到氫原子和氮原子,斷裂舊的化學鍵需要吸收能量,B錯誤;

23、該反應為可逆反應,反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以N2和H2不可能全部化合成氨氣,C錯誤;催化劑能夠加快化學反應速率,使用合適的催化劑,能提高合成氨反應的速率,D正確。15.AB研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,則硫酸的體積、物質(zhì)的量應相同,則V1=V2=V3=V4=V5=30,由F可知溶液的總體積為30 mL+20 mL=50 mL,V6=50-30-10=10,由此可得實驗BF中均含有硫酸銅,反應過程中會有銅生成,生成的銅會附著在鋅粒上,使金屬呈暗紅色,A中無硫酸銅,為鋅和硫酸的反應,不會出現(xiàn)暗紅色金屬,A、B正確;鎂的活潑性強于鋅,鋅不能從MgSO4溶液中置換出鎂,無法構(gòu)成原電池,C

24、錯誤;鋅會先與硫酸銅反應,硫酸銅的量較多時,生成的銅會附著在鋅粒上,會阻礙鋅粒與硫酸繼續(xù)反應,氫氣生成速率下降,D錯誤。16.答案(1)放吸(2)2Al+6H+ 2Al3+3H2(3)低于解析(1)反應后(a)中溫度升高,(b)中溫度降低,說明(a)中反應為放熱反應,(b)中反應為吸熱反應。(2)鋁與鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H+ 2Al3+3H2。(3)(b)中反應為吸熱反應,根據(jù)能量守恒定律,反應物的總能量低于生成物的總能量。17.答案(1)BD(2)放熱2.5(a-b)487.5(3)1SiO2與產(chǎn)物K2O、Na2O反應生成無腐蝕性的硅酸鹽,減少對人體的傷害解析(1)道路起霧,水分

25、子中的化學鍵沒有斷裂,A項錯誤;NH4NO3中含離子鍵和極性共價鍵,KNO3中含離子鍵和極性共價鍵,兩者化學鍵類型相同,B項正確;NaN3具有還原性,可與酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應,C項錯誤;NaN3受到猛烈撞擊時,就會發(fā)生化學變化,NH4NO3固體易燃易爆,在儲存和使用時都必須格外小心,以免發(fā)生爆炸,D項正確。(2)由題圖可知,反應物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應;NaN3發(fā)生爆炸反應為3NaN3 Na3N+4N2,氮氣中含有非極性鍵鍵,由反應方程式及題圖可知形成12 mol非極性鍵放熱(a-b) kJ,則有30 mol非極性鍵形成,反應放出的熱量為(a-b) kJ3012=2.

26、5(a-b) kJ,消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為2.5(a-b)3a-b mol65 g/mol=487.5 g。(3)10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2中,KNO3中N元素由+5價降低為0價,NaN3中N元素的化合價由-13價升至0價,根據(jù)N守恒,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為151,由反應可知,生成16 mol N2時共轉(zhuǎn)移10 mol電子,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol;同時氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末,其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是SiO2與產(chǎn)物K2O、Na2O反應生成無腐蝕性的硅酸鹽,減少

27、對人體的傷害。18.答案(1)D(2)AD(3)8 960(4)Al-3e-+4OH- AlO2-+2H2O解析(1)A項,該反應為復分解反應,不是氧化還原反應,不符合題意;B項,該反應電荷不守恒,離子方程式不正確,不符合題意;C項,該反應不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應,不符合題意;D項,該反應是自發(fā)進行的氧化還原反應,可以設計成原電池,符合題意。(2)圖中發(fā)生的是鋅的化學腐蝕,圖形成銅鋅原電池,圖主要是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,圖主要是將化學能轉(zhuǎn)化為電能,則圖中溫度計的示數(shù)高于圖中的示數(shù),A正確;兩個裝置中溫度計的示數(shù)不相等,但均高于室溫,B錯誤;圖為原電池,Cu為正極,銅的表面有氣泡產(chǎn)生,

28、C錯誤;利用原電池原理可以加快反應速率,圖中產(chǎn)生氣體的速率比圖快,D正確。(3)鋅比銀活潑,鋅為負極,電極反應式為Zn-2e- Zn2+,鋅極質(zhì)量減少,銀極為正極,電極反應式為2H+2e- H2,電極質(zhì)量不變,因此反應前后電極總質(zhì)量差為消耗鋅極的質(zhì)量,即消耗鋅極的質(zhì)量為(80-54)g=26 g,其物質(zhì)的量為0.4 mol,根據(jù)得失電子守恒有Zn2e-H2,則產(chǎn)生氫氣的體積為0.4 mol22.4 Lmol-1=8.96 L,即8 960 mL。(4)雖然鎂比鋁活潑,但鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應,鎂不與氫氧化鈉溶液反應,因此Al為負極,Mg為正極,負極反應式為Al-3e-+4OH-

29、 AlO2-+2H2O。19.答案.(1)2A B(2)0.05 mol/(Lmin)(3)否=.(1)Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O(2)反應放熱,溶液溫度升高,反應速率加快(3)BD解析.(1)由圖像分析A為反應物,B為生成物,物質(zhì)的量不再變化說明反應達到平衡狀態(tài),該反應為可逆反應,依據(jù)A、B消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學方程式中A、B的化學計量數(shù)之比,04 min,A物質(zhì)的量變化=0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol;04 min,B物質(zhì)的量變化=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,A、B反應的物質(zhì)的量之比為21,所以反應的化學方程式為2A B。(2)

30、反應開始至4 min時,A物質(zhì)的量變化=0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol,A的平均反應速率=0.4mol2 L4min=0.05 mol/(Lmin)。(3)4分鐘后,隨時間變化A、B物質(zhì)的量仍在變化,說明反應未達到平衡,8分鐘時A、B物質(zhì)的量不再改變,說明反應達到平衡狀態(tài),正、逆反應速率相等。.(1)鋁的表面有一層致密的Al2O3能與稀鹽酸反應得到鹽和水,無氫氣放出,發(fā)生的反應為Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O。(2)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應放熱,溶液溫度升高,反應速率加快。(3)加入蒸餾水,酸的濃度減小,反應速率減慢,A錯誤;加入濃鹽酸,酸的濃度增大,反應速率加快,B正確;加入飽和氯化鈉溶液,酸的濃度減小,反應速率減慢,C錯誤;改用鋁粉,固體的表面積增大,反應速率加快,D正確;將