本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)

1、本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng),能量變化情況又符合下圖的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反應(yīng)C.灼熱的木炭和水蒸氣反應(yīng)D.甲烷的燃燒反應(yīng)2.已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:Zn+2OH-2e- ZnO+H2O;碳棒:12O2+H2O+2e- 2OH-。據(jù)此判斷,鋅片是()A.正極并被還原 B.正極并被氧化C.負(fù)極并被還原 D.負(fù)極并被氧化3.已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說(shuō)法不正

2、確的是()A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡4.將兩份過(guò)量的鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系正確的是()5.一定條件下,a L密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.c(N2)c(H2)c(NH3)=132B.2v(H2)=3v(NH3)C.單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)

3、,有6個(gè)NH鍵斷裂D.單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí),生成0.2 mol NH36.對(duì)于反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述不正確的是()A.其反應(yīng)物和生成物都能用來(lái)表示該反應(yīng)的速率B.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則鋅為負(fù)極D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí),正極放出11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)7.如圖所示的裝置中,M為金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是()A.N上有氣體放出B.M為負(fù)極,N為正極C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.導(dǎo)線中有電流通過(guò),電流方向

4、是由M到N8.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。下列由圖可得出的結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc段9.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率并推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是()A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1B.2.5 mol

5、L-1min-1和2.5 molL-1C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1D.5.0 molL-1min-1和3.0 molL-110.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分

6、,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)11.(2019山東鄒平一中高一下階段檢測(cè))某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.鋅筒是原電池的正極B.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.銨根離子流向石墨電極D.電子經(jīng)石墨沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒12.(2019江蘇鹽城高一下期末)一種直接鐵燃料電池(電池反應(yīng)為3Fe+2O2 Fe3O4)的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.Fe極為電池正極B.KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C.電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D.每5.6 g Fe參與反應(yīng),導(dǎo)線中流過(guò)1.2041023個(gè)e-13.有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感

7、器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b移向電極aB.電極a的電極反應(yīng)式為CH4+5O2-8e- CO32-+2H2OC.電極b是正極,O2-由電極a移向電極bD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol14.工業(yè)上,合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3的微觀歷程如圖所示。用、分別表示N2、H2、NH3。下列說(shuō)法正確的是()A.催化劑在吸附N2、H2時(shí),形成新的化學(xué)鍵B.形成N原子和H原子是放熱過(guò)程C.N2和H

8、2全部化合成氨氣D.使用合適的催化劑,能提高合成氨反應(yīng)的速率15.研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4溶液(mL)30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)一段時(shí)間后,除實(shí)驗(yàn)A外,其余實(shí)驗(yàn)中的金屬呈暗紅色B.V1=30,V6=10C.加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D.硫酸銅的

9、量越多,產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(8分)某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以探究反應(yīng)中的能量變化。(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是熱反應(yīng);(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是熱反應(yīng)。(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:。(3)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該生成物的總能量。17.(12分)道路千萬(wàn)條,安全第一條,行車不規(guī)范,親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規(guī)、正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車的安全氣囊內(nèi)一般充入的是疊氮化鈉(NaN3)、硝酸銨(NH4NO3)、硝酸鉀(KNO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受

10、到猛烈撞擊時(shí),這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解或發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列判斷正確的是。A.道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)B.NH4NO3、KNO3中含有化學(xué)鍵的類型相同C.NaN3不會(huì)和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應(yīng)D.NaN3、NH4NO3固體在儲(chǔ)存和使用時(shí)都必須格外小心,以免發(fā)生爆炸(2)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過(guò)程中的能量變化如圖所示:疊氮化鈉的爆炸屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。若爆炸過(guò)程中有30 mol非極性鍵形成(一對(duì)共用電子對(duì)應(yīng)一個(gè)化學(xué)鍵),則反應(yīng)放出的熱量為kJ(用含a、b的代數(shù)式表示),消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為g。

11、(3)若安全氣囊內(nèi)充的是疊氮化鈉和硝酸鉀,撞擊時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol,同時(shí)氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末,其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是。18.(10分)(2020河南鄭州高一月考)化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷,下列方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是。A.KOH+HCl KCl+H2OB.Cu+Fe3+ Fe2+Cu2+C.Na2O+H2O 2NaOHD.Fe+H2SO4 FeSO4+H2(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量

12、變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(圖、圖中除連接的銅棒不同外,其他均相同)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說(shuō)法正確的是。A.圖中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖中的示數(shù)B.圖和圖中溫度計(jì)的示數(shù)相等,且均高于室溫C.圖和圖的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面D.圖中產(chǎn)生氣體的速率比圖快(3)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g,工作一段時(shí)間后,取出二者洗凈,干燥后稱重,總質(zhì)量為54 g,則產(chǎn)生氫氣的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后放入氫氧化鈉溶液中,形成原電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式為。19.(14分).某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

13、線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為。(3)4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”),8 min時(shí),v正v逆(填“”“”或“=”)。.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL-1鹽酸的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:(1)曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因用化學(xué)方程式解釋為。(2)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是。(3)向溶液中加入(或改用)下列物質(zhì),能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是。A.蒸餾水B.濃鹽酸C.飽和氯化鈉

14、溶液D.將鋁片改用鋁粉E.將鹽酸改為98%的濃硫酸20.(16分)(2020江蘇江陰高級(jí)中學(xué)高一期中).已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱,某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量均為25.00 mL,鋅的用量均為6.50 g。(1)在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00()實(shí)驗(yàn)和探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;()實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;()實(shí)驗(yàn)和探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00(2)實(shí)驗(yàn)記錄如下(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):

15、時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560計(jì)算在3040 s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=(忽略溶液體積變化)。反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如010 s)為,可能原因是。反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為,可能原因是。(3)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就事先在鹽酸中分別加入等體積的下列物質(zhì)以減慢反應(yīng)速率,在不影響產(chǎn)生H2總量的情況下,你認(rèn)為可行的是(填相應(yīng)字母)。A.蒸餾水B.NaNO3溶液C.NaCl溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液.某化學(xué)研究小組

16、的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:(1)定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察,定性比較得出結(jié)論。甲同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是。受甲同學(xué)的啟發(fā)乙同學(xué)提出了另一種方案,你猜想乙同學(xué)的方案是。(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。答案全解全析1.C題圖中所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但沒有元素化合價(jià)的變化,為非氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;灼熱的木炭與水蒸氣的反

17、應(yīng)為吸熱反應(yīng),碳元素、氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化,為氧化還原反應(yīng),C正確;甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。2.D鋅片發(fā)生反應(yīng):Zn+2OH-2e- ZnO+H2O,鋅元素的化合價(jià)升高,被氧化,原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故選D。3.A升溫,正、逆反應(yīng)速率均增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B過(guò)量的兩份鋅粉a、b,分別加入稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,則a中還發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu2+ Zn2+Cu,銅、鋅與稀硫酸形成原電池,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)用時(shí)少于b,由于鋅過(guò)量,所以生成的氫氣的體積由硫酸的物質(zhì)的量決定,稀硫酸的量相同,所以最終兩者產(chǎn)生的氫氣體積相等,故選B。5.Cc(

18、N2)c(H2)c(NH3)=132,并不能說(shuō)明濃度不變,所以不一定是平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;未標(biāo)明是正反應(yīng)還是逆反應(yīng),B錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)鍵斷裂,有6個(gè)NH鍵形成,同時(shí)有6個(gè)NH鍵斷裂,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí),必定生成0.2 mol NH3,D錯(cuò)誤。6.AZn是固體,不能用來(lái)表示反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;Zn(s)+H2SO4(aq) ZnSO4(aq)+H2(g)反應(yīng)放熱,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故B正確;反應(yīng)中鋅失電子,鋅為負(fù)極,故C正確;根據(jù)反應(yīng)方程式,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)生成0.5 mol氫氣,故D正確。7.DN是

19、正極,溶液中的氫離子在N極得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式是2H+2e- H2,A正確;M是活潑金屬,所以M是負(fù)極,失去電子,N為正極,B正確;該裝置為原電池,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,C正確;電流方向應(yīng)由正極(N)流向負(fù)極(M),D錯(cuò)誤。8.D反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變,未達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率逐漸增大,則反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化不斷減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;從a點(diǎn)到c點(diǎn)正反應(yīng)速率逐漸增大,之后正反應(yīng)速率逐漸減小,說(shuō)明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

20、,C項(xiàng)錯(cuò)誤;從a點(diǎn)到c點(diǎn)正反應(yīng)速率逐漸增大,t1=t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc段,D項(xiàng)正確。9.B48 min的反應(yīng)物濃度差c=10 molL-1,t為4 min,因此48 min間的平均反應(yīng)速率為2.5 molL-1min-1,圖中從0開始到第8 min反應(yīng)物濃度降低為原來(lái)的14,根據(jù)這一幅度,可以推測(cè)從第8 min到第16 min應(yīng)該也降低為第8 min時(shí)的14,即由10 molL-1降低到2.5 molL-1,因此推測(cè)第16 min反應(yīng)物的濃度為2.5 molL-1,B正確。10.D常溫下鐵遇濃硫酸鈍化,鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣,A錯(cuò)誤;向鹽酸中加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋了

21、鹽酸,反應(yīng)速率減慢,B錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)速率加快,C錯(cuò)誤;有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)越小反應(yīng)的速率越慢,D正確。11.C鋅錳干電池中,鋅筒作負(fù)極,石墨作正極,正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng),A、B錯(cuò)誤;原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故銨根離子流向石墨電極,C正確;電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極鋅筒流向正極石墨電極,D錯(cuò)誤。12.B該燃料電池中鐵失去電子為電池負(fù)極,A錯(cuò)誤;KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液,B正確;電子由負(fù)極(Fe)沿導(dǎo)線流向正極(多孔碳),C錯(cuò)誤;根據(jù)電池反應(yīng)為3Fe+2O2 Fe3O4可知,3 mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8 mol e-,故每5.6 g Fe參與反應(yīng),導(dǎo)線中流過(guò)1.6051023個(gè)e-

22、,D錯(cuò)誤。13.B該電池中a為負(fù)極,b為正極,外電路中電子從負(fù)極流向正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物為CO32-,電極反應(yīng)式為CH4+5O2-8e- CO32-+2H2O,B項(xiàng)正確;正極反應(yīng)式為O2+4e- 2O2-,陰離子向負(fù)極移動(dòng),故O2-由電極b移向電極a,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol O2得4 mol電子生成2 mol O2-,故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移2 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.D由題圖可知,催化劑在吸附N2、H2時(shí),沒有形成新的化學(xué)鍵,A錯(cuò)誤;由圖可知,3個(gè)氫氣分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到氫原子和氮原子,斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸收能量,B錯(cuò)誤;

23、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以N2和H2不可能全部化合成氨氣,C錯(cuò)誤;催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率,使用合適的催化劑,能提高合成氨反應(yīng)的速率,D正確。15.AB研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,則硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同,則V1=V2=V3=V4=V5=30,由F可知溶液的總體積為30 mL+20 mL=50 mL,V6=50-30-10=10,由此可得實(shí)驗(yàn)BF中均含有硫酸銅,反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有銅生成,生成的銅會(huì)附著在鋅粒上,使金屬呈暗紅色,A中無(wú)硫酸銅,為鋅和硫酸的反應(yīng),不會(huì)出現(xiàn)暗紅色金屬,A、B正確;鎂的活潑性強(qiáng)于鋅,鋅不能從MgSO4溶液中置換出鎂,無(wú)法構(gòu)成原電池,C

24、錯(cuò)誤;鋅會(huì)先與硫酸銅反應(yīng),硫酸銅的量較多時(shí),生成的銅會(huì)附著在鋅粒上,會(huì)阻礙鋅粒與硫酸繼續(xù)反應(yīng),氫氣生成速率下降,D錯(cuò)誤。16.答案(1)放吸(2)2Al+6H+ 2Al3+3H2(3)低于解析(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高,(b)中溫度降低,說(shuō)明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng),(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+ 2Al3+3H2。(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng),根據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。17.答案(1)BD(2)放熱2.5(a-b)487.5(3)1SiO2與產(chǎn)物K2O、Na2O反應(yīng)生成無(wú)腐蝕性的硅酸鹽,減少對(duì)人體的傷害解析(1)道路起霧,水分

25、子中的化學(xué)鍵沒有斷裂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4NO3中含離子鍵和極性共價(jià)鍵,KNO3中含離子鍵和極性共價(jià)鍵,兩者化學(xué)鍵類型相同,B項(xiàng)正確;NaN3具有還原性,可與酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaN3受到猛烈撞擊時(shí),就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,NH4NO3固體易燃易爆,在儲(chǔ)存和使用時(shí)都必須格外小心,以免發(fā)生爆炸,D項(xiàng)正確。(2)由題圖可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng);NaN3發(fā)生爆炸反應(yīng)為3NaN3 Na3N+4N2,氮?dú)庵泻蟹菢O性鍵鍵,由反應(yīng)方程式及題圖可知形成12 mol非極性鍵放熱(a-b) kJ,則有30 mol非極性鍵形成,反應(yīng)放出的熱量為(a-b) kJ3012=2.

26、5(a-b) kJ,消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為2.5(a-b)3a-b mol65 g/mol=487.5 g。(3)10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2中,KNO3中N元素由+5價(jià)降低為0價(jià),NaN3中N元素的化合價(jià)由-13價(jià)升至0價(jià),根據(jù)N守恒,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為151,由反應(yīng)可知,生成16 mol N2時(shí)共轉(zhuǎn)移10 mol電子,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4 mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol;同時(shí)氣囊內(nèi)還必須充入一定量的SiO2粉末,其在安全氣囊內(nèi)所起的作用可能是SiO2與產(chǎn)物K2O、Na2O反應(yīng)生成無(wú)腐蝕性的硅酸鹽,減少

27、對(duì)人體的傷害。18.答案(1)D(2)AD(3)8 960(4)Al-3e-+4OH- AlO2-+2H2O解析(1)A項(xiàng),該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),不符合題意;B項(xiàng),該反應(yīng)電荷不守恒,離子方程式不正確,不符合題意;C項(xiàng),該反應(yīng)不存在化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),不符合題意;D項(xiàng),該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池,符合題意。(2)圖中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕,圖形成銅鋅原電池,圖主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,圖主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,則圖中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖中的示數(shù),A正確;兩個(gè)裝置中溫度計(jì)的示數(shù)不相等,但均高于室溫,B錯(cuò)誤;圖為原電池,Cu為正極,銅的表面有氣泡產(chǎn)生,

28、C錯(cuò)誤;利用原電池原理可以加快反應(yīng)速率,圖中產(chǎn)生氣體的速率比圖快,D正確。(3)鋅比銀活潑,鋅為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e- Zn2+,鋅極質(zhì)量減少,銀極為正極,電極反應(yīng)式為2H+2e- H2,電極質(zhì)量不變,因此反應(yīng)前后電極總質(zhì)量差為消耗鋅極的質(zhì)量,即消耗鋅極的質(zhì)量為(80-54)g=26 g,其物質(zhì)的量為0.4 mol,根據(jù)得失電子守恒有Zn2e-H2,則產(chǎn)生氫氣的體積為0.4 mol22.4 Lmol-1=8.96 L,即8 960 mL。(4)雖然鎂比鋁活潑,但鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此Al為負(fù)極,Mg為正極,負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-

29、 AlO2-+2H2O。19.答案.(1)2A B(2)0.05 mol/(Lmin)(3)否=.(1)Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O(2)反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快(3)BD解析.(1)由圖像分析A為反應(yīng)物,B為生成物,物質(zhì)的量不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),依據(jù)A、B消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式中A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,04 min,A物質(zhì)的量變化=0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol;04 min,B物質(zhì)的量變化=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,A、B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為21,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A B。(2)

30、反應(yīng)開始至4 min時(shí),A物質(zhì)的量變化=0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol,A的平均反應(yīng)速率=0.4mol2 L4min=0.05 mol/(Lmin)。(3)4分鐘后,隨時(shí)間變化A、B物質(zhì)的量仍在變化,說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡,8分鐘時(shí)A、B物質(zhì)的量不再改變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等。.(1)鋁的表面有一層致密的Al2O3能與稀鹽酸反應(yīng)得到鹽和水,無(wú)氫氣放出,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O。(2)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。(3)加入蒸餾水,酸的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,A錯(cuò)誤;加入濃鹽酸,酸的濃度增大,反應(yīng)速率加快,B正確;加入飽和氯化鈉溶液,酸的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,C錯(cuò)誤;改用鋁粉,固體的表面積增大,反應(yīng)速率加快,D正確;將