時熱化學(xué)方程式中和熱的測定

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和能量的變化熱化學(xué)方程式 中和熱的測定(1)吸熱反應(yīng)的H 0，放熱反應(yīng)的H 0。(2)化學(xué)方程式表明了化學(xué)反應(yīng)中 的變化，確定了反應(yīng)物與生成物之間 的關(guān)系。(3)在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 H2O時所釋放出的熱量稱為中和熱。物質(zhì)物質(zhì)的量1 mol回顧：一、熱化學(xué)方程式1概念能表示參加反應(yīng) 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2特點(1)在化學(xué)方程式右邊注明H 的數(shù)值，“”“”號和單位。(2)所有反應(yīng)物和生成物均要標(biāo)明它們在反應(yīng)時的 。(3)化學(xué)計量數(shù)只表示 。物質(zhì)的量反應(yīng)熱狀態(tài)物質(zhì)的量3意義熱化學(xué)方程式不僅表示了 的變化，還表明了 的變化。例

2、如：H2(g) O2(g) = H2O(l)H285.8 kJ/mol，表示在25下， H2(g)與 O2(g)完全反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)時放出熱量285.8 kJ。物質(zhì)能量1 mol0.5 mol1熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后注明H正負(fù)號及單位無必須注明知識明晰：2熱化學(xué)方程式書寫的注意事項 例1下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是() AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1 B

3、NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1 D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1C “五查”法判斷熱化學(xué)方程式正誤： (1)一查化學(xué)方程式是否書寫正確。 (2)二查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)。 (3)三查H的“”“”號是否與吸熱、放熱一致。H數(shù)值前有“”“”號，放熱反應(yīng)的H為“”，吸熱反應(yīng)的H為“”。 (4)四查H的單位是否正確，要統(tǒng)一用“kJ/mol(kJmol1)”。 (5)五查H的絕對值是否與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)相對應(yīng)。二、中和熱及其實驗測定1中和熱(1

4、)定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 H2O時的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)。(2)表示方法H(aq)OH(aq)=H2O(l)H kJ/mol。1 mol57.32中和熱的實驗測定(1)裝置及儀器：(2)測定過程： 3注意事項 (1)為了保證酸、堿完全中和，常采用 稍過量的方法。 (2)量熱裝置中需用碎泡沫塑料對其進行 ，以減少實驗過程中熱量的損失，減小誤差。 (3)讀取中和反應(yīng)的終止溫度是反應(yīng)混合液的 溫度。保溫、隔熱最高堿 1實驗關(guān)鍵 (1)迅速反應(yīng)，防止熱量散失實驗的關(guān)鍵是溫度，包括準(zhǔn)確測量溫度和防止熱量散失。 (2)在測量反應(yīng)混合液的溫度時要隨時讀取溫度值，記錄下最高溫度值； (3

5、)溫度計懸掛，使水銀球處于溶液的中央位置，溫度計不要靠在容器壁上或插入容器底部；知識明晰 (4)不可將溫度計當(dāng)攪拌棒使用；環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動； (5)簡易量熱計的保溫效果要好。 2誤差分析 本實驗誤差的主要來源除了熱量的散失外，還有反應(yīng)體系的溫度沒有達到最高就讀數(shù)、攪拌不充分、溫度差不夠適中等。 例2(2012天津新華中學(xué)檢測)50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}： (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。 (2)燒杯間填滿碎紙條的作

6、用是_。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小 (4)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)；簡述理由：_。不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會_；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液進行上述

7、實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。偏小偏小課堂練習(xí)：分析：由于生成物H2O的狀態(tài)不同，H2O(g)H2O(l)要放出能量，因此在書寫熱化學(xué)方程式時要注明各物質(zhì)的狀態(tài)。答案：因為由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，放熱越多焓變越小分析：A項中反應(yīng)物和生成物都未標(biāo)明聚集狀態(tài)； C項中H的單位不正確；D項中為放熱反應(yīng)，H應(yīng)為“”號。答案：B3判斷正誤。(1)中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量。()(2)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。()(3)在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱。()(4)表示中和熱的離子方程式為：HOH=H2OH57.3 kJ/mol。()答案：(1)(2)(3)(4)4實驗中為何使用0.55 mol/L NaOH溶液而不用0.50 mol/L NaOH溶液？答案：為了使酸完全反應(yīng)，減小誤差 (1)熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。書寫熱化學(xué)方程式時必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)，并在方程式的右邊注明反應(yīng)熱的符號、數(shù)值及其單位。 (2)判斷熱化學(xué)方程式的正誤要注意：物質(zhì)的聚集狀態(tài)，H的符號和單位以及反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。課后小結(jié)： (3