公開課--高二化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》課件

1、弱電解質(zhì)的電離實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH快實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl

2、1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH快慢實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH快慢小實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH快慢小大實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH說明

3、：HCl和CH3COOH的電離程度不同快慢小大一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1、定義一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成 離子的電解質(zhì)。1、定義一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成 離子的電解質(zhì)。1、定義HCl = H+ Cl-一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成 離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成 離子的電解質(zhì)。1、定義HCl = H+ Cl-一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成 離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成 離子的電解質(zhì)。1、定義HCl = H+ Cl-CH3COOH CH3COO - + H+2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：2、常

4、見強(qiáng)、弱電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸常見的強(qiáng)電解質(zhì)：2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)

5、：2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)

6、：弱酸2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) 常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)

7、(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) 常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac）2）常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)水 水，是一種極弱的電解質(zhì)！強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

8、)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac）2）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O例題：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O例題：下列各組

9、關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()C二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示【注意】對于多元弱酸

10、，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可 CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可 CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合化學(xué)平衡 電離平衡2.電離平衡狀態(tài)建立弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意

11、圖2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離) = v(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀

12、態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離) = v(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間注意：電離平衡是一種化學(xué)平衡3.特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征電離平衡的特征弱、等、動、定、變4、影響電離平衡的因素4、影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因5、電離常數(shù)對于一元弱酸 HA H+A- 5、電離常數(shù)對于一元弱酸 HA H+A- 對于一元弱堿 BOH B+OH-5、電離常數(shù)對于一

13、元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 BOH B+OH-5、電離常數(shù)對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)5、電離常數(shù)對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨_變化。 K值越大，電離程度_，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性_ 5、電離常數(shù)對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨_變化。 K值越大，電離程度_，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性_ 5、電離常數(shù)溫度對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿