公開課--高二化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離》課件

1、弱電解質(zhì)的電離實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH快實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl

2、1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH快慢實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH快慢小實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH快慢小大實驗3-1：取等體積，等物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH與等量的Mg條反應(yīng),觀察現(xiàn)象并測兩種酸的pH。1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH說明

3、：HCl和CH3COOH的電離程度不同快慢小大一、強弱電解質(zhì)1、定義一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成 離子的電解質(zhì)。1、定義一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成 離子的電解質(zhì)。1、定義HCl = H+ Cl-一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成 離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成 離子的電解質(zhì)。1、定義HCl = H+ Cl-一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成 離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成 離子的電解質(zhì)。1、定義HCl = H+ Cl-CH3COOH CH3COO - + H+2、常見強、弱電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：2、常

4、見強、弱電解質(zhì)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質(zhì)：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)

5、：2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)

6、：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) 常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)

7、(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) 常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)強酸強堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac）2）常見的強電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸2、常見強、弱電解質(zhì)水 水，是一種極弱的電解質(zhì)！強酸強堿大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

8、)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac）2）ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O例題：下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O例題：下列各組

9、關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()C二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示【注意】對于多元弱酸

10、，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可 CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離1.電離方程式的書寫強電解質(zhì)：完全電離，用等號“=”表示弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆符號“ ”表示【注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱堿，一步寫出即可 CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合化學(xué)平衡 電離平衡2.電離平衡狀態(tài)建立弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意

11、圖2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離) = v(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2.電離平衡狀

12、態(tài)建立反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離) = v(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間注意：電離平衡是一種化學(xué)平衡3.特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征化學(xué)平衡的特征逆、等、動、定、變3.特征電離平衡的特征弱、等、動、定、變4、影響電離平衡的因素4、影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響電離平衡的因素溫度濃度同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因5、電離常數(shù)對于一元弱酸 HA H+A- 5、電離常數(shù)對于一元弱酸 HA H+A- 對于一元弱堿 BOH B+OH-5、電離常數(shù)對于一

13、元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 BOH B+OH-5、電離常數(shù)對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)5、電離常數(shù)對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨_變化。 K值越大，電離程度_，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性_ 5、電離常數(shù)對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨_變化。 K值越大，電離程度_，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性_ 5、電離常數(shù)溫度對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿