江蘇高三年級(jí)第三次模擬考試（2022）化學(xué)試題

1、江蘇高三年級(jí)第三次模擬考試（2022）化學(xué)試題注意事項(xiàng): 1.本試卷考試時(shí)間為75分鐘,試卷滿分100分,考試形式閉卷；2.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置,否則不給分；3.答題前,務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1 O16 S32 Mn55一、單項(xiàng)選擇題:共14題,每題3分,共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.為解決氣候危機(jī),我國(guó)制定了實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長(zhǎng)期戰(zhàn)略目標(biāo)。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.使用一次性餐具B.發(fā)展CO2捕集技術(shù)C.開(kāi)發(fā)新能源D.開(kāi)發(fā)清潔燃燒技術(shù)2.用化學(xué)用語(yǔ)表示2

2、NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2的相關(guān)微粒，其中正確的是 A.中子數(shù)為10的氧原子為 B.H2O的比例模型為 C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.NaOH的電子式為閱讀下列資料,完成35題:氮是生命的基礎(chǔ),氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸,其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+ 502(g) = 4NO(g)+ 6H2O(g)H = -904 kJmol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物,可用石灰漿等堿性溶液吸收處理,并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。3.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.N2不溶于水,可用作

3、保護(hù)氣B.NH3具有還原性,可用作制冷劑C.KNO3具有氧化性,可用于制黑火藥D.NH4CI受熱易分解,可用于制造化肥4.對(duì)于反應(yīng)4NH3(g) + 502(g)4NO(g)+6H2O(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.S r(Z) r(Y ) r(X)B.電負(fù)性:Y X ZC.元素W最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱7.實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料制備CO2并獲得無(wú)水CaCl2。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.Na2SO3溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是A.Na2SO3溶液在空氣中易被氧化:SO32- + O2 = SO42

4、-B.Na2SO3溶液用作去氯劑:Cl2 + SO32- + H2O = 2H+ + 2Cl- + SO42-C. 0. I molL-1Na2SO3溶液pH 7: SO32- + 2H2OH2SO3+2OH-D.過(guò)量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3溶液: SO2 + 2OH- = SO32- + H2O9.多巴胺是一種抗休克的藥物,其合成路線中的前兩步反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是A.甲分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型只有sp2B.乙物質(zhì)中不存在分子間氫鍵C.丙分子中所有的碳原子可能共平面D.乙、丙分子可用FeCl3溶液鑒別閱讀下列資料,完成1011題:輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用FeCl3

5、溶液漫泡提取銅,反應(yīng)的離子方程式為Cu2S + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+ + S。Cu2S可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,其工作原理如題11圖所示。10.關(guān)于Cu2S與FeCl3制備Cu2+的反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是A.Cu+轉(zhuǎn)化成Cu2+失去的1個(gè)電子基態(tài)時(shí)填充在3d軌道上B.當(dāng)光束通過(guò)加熱后的FeCl3溶液,可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.生成物中Cu2+、S都是氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2 mol e-,則生成1 mol S11.下列有關(guān)電解 CuFeS2的說(shuō)法正確的是A.a為電源的負(fù)極B.該裝置將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能C.離子交換膜為陰離子交換膜_210075D

6、.b電極上的反應(yīng)為:2CuFeS2 + 6H+ + 2e- = Cu2S + 2Fe2+ + 3H2S12.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究 NH4HCO3溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在 c(NH4+) + c(NH3H2O) + c(H+ ) = c(HCO3- ) + c(CO32-) + c(H2CO3) + c(OH-)B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ba2+)c(CO32-) c(OH-) + c(HCO3- ) + 2c(CO32-)D.實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生的氣體是NH313.在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1:4

7、)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性(即CO2轉(zhuǎn)化生成CH4或CO的百分比)隨溫度變化如題13圖所示。_75反應(yīng)I: CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) H1反應(yīng):CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)H2下列說(shuō)法正確的是A.H1、H2都小于零B.改變壓強(qiáng),對(duì)CO產(chǎn)量沒(méi)有影響C.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為D.為提高CH4選擇性,可采用控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)壓強(qiáng)等措施14.甲醇脫氫分解反應(yīng)是一個(gè)涉及多個(gè)中間體的復(fù)雜反應(yīng)。甲醇分子在催化劑Pt表面發(fā)生吸附后,其分解的第一步即為分子中的C-H、C-O或者O-H鍵活化解離,引發(fā)催化分解反應(yīng)進(jìn)行。Pt

8、表面上甲醇分子中C-H、C-O和O-H活化解離的勢(shì)能變化如題14圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說(shuō)法不正確的是A.CH3OH*CH3*+OH*H 0B.CH3OH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱C.CH3OH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定D.選用合適的催化劑可以提高甲醇的脫氫效率二、非選擇題:共4題,共58分。15.(14分)工業(yè)上常利用FeSO4還原酸浸軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)為Si、Fe和AI等元素的化合物)制備。(1)FeSO4還原MnO2生成MnSO4反應(yīng)的離子方程式為 。Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。(2)在一定溫度下,軟錳礦與FeSO4、硫酸、蒸餾水按照一定比例混合攪

9、拌反應(yīng)?；旌象w系液固比()對(duì)錳浸取率(%)的影響如題15圖所示。反應(yīng)需要控制液固比=4:1:當(dāng)液固比=4:1時(shí),錳浸取率隨液固比增大而迅速上升的原因是 。 (3)浸取液經(jīng)氧化、中和等系列操作后,可得到粗產(chǎn)品。通過(guò)下列方法測(cè)定產(chǎn)品純度:準(zhǔn)確稱(chēng)取3.000g樣品,加適量ZnO及H2O煮沸、冷卻,轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,用0.5000KMnO4 ,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色且半分鐘不褪色,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL計(jì)算樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程): 。已知:2KMnO4+3MnSO4+2H2 O=5MnO2+K2SO4+2H2SO416.(14分)化合物G是制備抗HIV藥物阿扎那韋的關(guān)鍵中間體,其一種合成路線如

10、下:已知:Boc-表示(1)A分子中含有的官能團(tuán)為 。(2)EF的反應(yīng)類(lèi)型為 。(3)G含有手性碳原子的數(shù)目為 。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。分子中含有-NH2；核磁共振氫譜有四組峰能發(fā)生銀鏡反應(yīng):常溫下1mol最多與含4 mol NaOH水溶液完全反應(yīng)。(5)設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)試劑任用,合成路線示例見(jiàn)本題題干)。17.(16分)水合肼()常用作航天器-sa;jg燃料,也廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室制取水合肼,并模擬處理銅氨Cu(NH3)42+廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)反應(yīng)中溫度升高時(shí)易產(chǎn)生副產(chǎn)物 NaClO3。為提高

11、 NaCIO產(chǎn)率,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有 A.反應(yīng)容器浸入熱水中B.適當(dāng)減慢通入Cl2的速率C.不斷攪拌溶液(2) NaCIO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的離子方程式為 。合成過(guò)程中需控制，比理論值略大的原因是 。(3)檢驗(yàn)分離出水合肼后的溶液中Cl-的實(shí)驗(yàn)操作是 。(4)銅粉沉淀率與水合肼溶液濃度的關(guān)系如題17圖所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由銅氨廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)方案:取一定量5水合肼溶液, ,靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:5水合肼溶液、2硫酸、2 NaOH溶液、銅氨廢液、蒸餾水。已知:。 18.(14分)鉻是造成水體重度污染的元素之一,水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。 (1)還原沉淀法:向水體中加入FeSO4、CaSO3等將高zxy75毒性C()還原為低毒性Cr()再調(diào)節(jié)pH使Cr()生成Cr(OH)3沉淀除去。Cr()在水溶液中的存在形態(tài)分布如題18圖-1所示。向pH=1.5的含Cr()污水中加入FeSO4,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。Cr()在水溶液中的存在形態(tài)分布如題18圖-2所示。當(dāng)pH12時(shí),鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為 。(2)離子交換法:用強(qiáng)堿性離子交換樹(shù)脂(ROH)與含鉻離子(CrO42-、HCrO4-等)發(fā)生離子交換。如與CrO42