人教版選修5課件第二章第一節(jié)脂肪烴第2課時炔的來源及其應(yīng)用

1、第 2 課時炔烴脂肪烴的來源及其應(yīng)用一、炔烴碳碳三鍵CnH2n21炔烴的概念及通式分子里含有_的一類脂肪烴稱為炔烴。通式為_。分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型C2H2_形顏色狀態(tài)氣味溶解性_氣體_溶于水，_溶于有機溶劑2乙炔HCCHHCCH(1)分子組成和結(jié)構(gòu)HCCH直線(2)物理性質(zhì)無色無味微易(3)實驗室制法CaC2飽和食鹽水藥品：_、_。反應(yīng)原理：_。圖 211發(fā)生裝置：使用“固液氣”的裝置(見圖 211)。CaC22H2OCa(OH)2C2H2收集方法：_。排水集氣法(4)化學(xué)性質(zhì)明亮濃煙含碳量高氧化反應(yīng)a燃燒：乙炔燃燒時，火焰_并伴有_，這是由于乙炔_的緣故。燃燒的化學(xué)方程式為_。

2、b乙炔易被氧化劑氧化，如使酸性 KMnO4 溶液褪色。加成反應(yīng)a使溴的 CCl4 溶液褪色CHCHBr2_；CHBrCHBrCHBr2CHBr2CHCH2Br2_。b與 H2 加成CHCHH2CH2CH2CHCH2H2CH3CH3c與 HCl 加成CHCHHClCH2CHCl_；_。_。二、脂肪烴的來源及其應(yīng)用1來源石油天然氣(1)脂肪烴的來源有_、_、_等。(2)石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、_、_等；而減壓分餾可以得到滑潤油、_等相對分子質(zhì)量較大的烷烴；通過石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和_；催化重整是獲得_的主要途徑。氣態(tài)烯烴芳香烴2應(yīng)用：燃料、化工原料。煤煤油柴油石蠟

3、乙烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3HCCH結(jié)構(gòu)特點全部單鍵；飽和鏈烴；四面體結(jié)構(gòu)含碳碳雙鍵；不飽和鏈烴；平面形分子，鍵角 120含碳碳三鍵；不飽和鏈烴；直線形分子，鍵角 180物理性質(zhì)無色氣體，難溶于水而易溶于有機溶劑乙烷、乙烯、乙炔的比較乙烷乙烯乙炔化學(xué)性質(zhì)化學(xué)活動性穩(wěn)定活潑活潑取代反應(yīng)光照發(fā)生鹵代加成反應(yīng)能與 H2、X2、HX、H2O、HCN 等發(fā)生加成反應(yīng)續(xù)表乙烷乙烯乙炔化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)燃燒火焰較明亮燃燒火焰明亮，帶黑煙燃燒火焰很明亮，帶濃黑煙不與酸性KMnO4 溶液反應(yīng)使酸性 KMnO4 溶液褪色使酸性 KMnO4溶液褪色加聚反應(yīng)不能發(fā)生能發(fā)生能發(fā)生鑒別溴水不褪色；酸性 KMnO4溶液不

4、褪色溴水褪色；酸性 KMnO4 溶液褪色續(xù)表實驗室制取乙炔的注意事項1因電石與水反應(yīng)很劇烈，應(yīng)選用分液漏斗，以便控制水的流速。2為獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，常用飽和食鹽水代替水。3不能用啟普發(fā)生器制取乙炔。因該反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，會損壞啟普發(fā)生器，且生成的 Ca(OH)2 是糊狀物，會堵塞反應(yīng)容器，使水面難以升降。4由于電石制得的乙炔中往往含有 H2S、NH3 等雜質(zhì)，使混合氣體通過盛有 CuSO4 溶液的洗氣瓶可使雜質(zhì)除去。炔烴的性質(zhì)【例 1】下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()。A能燃燒生成二氧化碳和水B能發(fā)生加成反應(yīng)C能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D能與氯化氫反應(yīng)生

5、成氯乙烯【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃燒生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙炔、乙烯都能與酸性KMnO4 溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；只有乙炔可與 HCl 發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯?！敬鸢浮緿1既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是()。A通入足量的溴的四氯化碳溶液B與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)C點燃D在一定條件下與氫氣加成解析：A 項，乙烷不能與溴反應(yīng)，乙炔能與溴反應(yīng)生成CHBr2CHBr2 而被吸收，A 正確；乙烷、乙炔都不能與 NaOH溶液反應(yīng)，二者點燃時都能燃燒，B、C 項均錯誤；D 項，乙炔與氫氣反應(yīng)條件要求高，且會引入新的雜質(zhì)氫氣，D 項錯誤。答案：A2用乙炔為

6、原料制取 CH2BrCHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是()。DA先加 Cl2，再加 Br2B先加 Cl2，再加 HBrC先加 HCl，再加 HBrD先加 HCl，再加 Br2乙炔的實驗室制備【例 2】用電石制備的乙炔氣體中?；煊猩倭?H2S 氣體。請用圖 212 中的儀器和藥品組成一套制備、凈化、驗證乙炔性質(zhì)的裝置，并通過測定乙炔的量，從而計算電石的純度。圖 212(1)進行實驗時，所制氣體從左向右的流向，儀器的正確連接順序是_(填接口字母)。(2)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體 X 通常用_。(3)若在標(biāo)準狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成 C2H2Br4，已知稱取電石 m g，測得量筒內(nèi)

7、液體體積為 V mL，則電石純度可表示為_。(4) 若沒有除 H2S 的裝置，測定結(jié)果將會_( 填“偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是_?！窘馕觥侩娛c足量水反應(yīng)生成乙炔，其中混有的 H2S 可用 NaOH 溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收后剩余部分通過排水法測量體積。若無除 H2S 裝置，則排出水的體積偏大，計算出的結(jié)果偏高。設(shè)電石中 CaC2 的物質(zhì)的量為 x?！敬鸢浮?1)AGHEFDCB(2)飽和 NaCl 溶液(3)(4)偏高若沒有除 H2S 的裝置，其中的 H2S 會與 Br2 發(fā)生反應(yīng)，消耗部分 Br2，使得排水法測得的乙炔體積增大，而在計算中將與 H2S 反應(yīng)掉的 Br2 忽略，

8、使得計算結(jié)果偏高A為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)B此反應(yīng)是放熱反應(yīng)C為了除去雜質(zhì)氣體，除了用硫酸銅溶液外還可用氫氧化鈉溶液D反應(yīng)中不需要加碎瓷片或沸石解析：由于 CaC2 與 H2O 反應(yīng)太劇烈，為減緩反應(yīng)速率，主要措施有：以飽和食鹽水代替水；通過分液漏斗向反應(yīng)器中滴加飽和食鹽水。A4在室溫和大氣壓強下，用圖 213 所示的裝置進行實驗，測得 a g 含 CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為 b L?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中 CaC2 的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：圖 213(1)CaC2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖 213 所示，這時不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是_。(3)本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意到的事項有_。(4)如果電石試樣質(zhì)量為 c g。測得氣體體積為 d L，則電石試樣中 CaC2 的質(zhì)