第八周day6混合物成分計算

1、第八周 day6 混合物成分計算一選擇題（共 15 小題）1將氧化鈣和碳酸鎂的混合物 7g 放入 100g 稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為 104.8g，溶質(zhì)中金屬元素質(zhì)量為 3.2g則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A3.65%B7.3%C14.6%D21.9%2鐵元素具有不同的化合價，將14.4 g 草酸亞鐵（FeC2O4）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終到 7.2g 鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（）AFe3O4BFe2O3CFeO D無法確定3取兩份等質(zhì)量的xCuCO3yCu（OH）2固體，在一份中加入過量鹽酸，生成CO213.2g；加熱另一份使其完全分解已知 CuCO3 和

2、Cu（OH）2 最終全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，得到CuO40.0g則 x 和y 的關(guān)系正確的是（）Ax：y=1：1Bx：y=2：3Cx：y=3：2Dx：y=2：14取氫氧化銅和氫氧化鎂組成的混合物 7.8g，放入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)得到固體 14g則所用稀硫酸的質(zhì)量是（）A50 g B100 gC49 g D98 g5在托盤天平的兩端各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡向左邊燒杯中加入 10g 碳酸鈣，若使天平仍然保持平衡，需向右盤燒杯中加入（）A10g 碳酸氫鉀B10g 氧化銅 C5.6g 銅 D5

3、.6g 銅鋅合金6有 98.5g 碳酸鋇樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)），與 100g 氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A25% B12.5%C19.7%D20%7現(xiàn)有表面被氧化的鎂條樣品 6g，加入到盛有 73g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19%的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，得到 0.2g 氣體則原鎂條樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A48% B60% C76% D84%）8燒杯中盛有一定質(zhì)量的CaCO3 和K2CO3 的固體混合物，向其中加入 150g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到 160.3g 該溫度下的不飽和溶液則原固體混合物中金屬元素的

4、質(zhì)量是（）A3.9g B4gC7.9g D16.9g9在一定質(zhì)量的某硫酸溶液中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，所得沉淀質(zhì)量恰好等于硫酸溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A42% B50% C20% D10%10有氯化鋇和氯化鈣的固體混合物 25g，把此混合物加入到燒杯中，再向燒杯中加 200g 蒸餾水使之完全溶解，再加入 200g 碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)后，將反應(yīng)后的混合物過濾，洗滌，干燥得到濾渣 22.8g則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A43.2%B56.8%C29.2%D70.8%11鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵（FeCl2）和氫氣在天平兩邊的托盤上各放有一個盛足量稀鹽

5、酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡然后向其中一個燒杯中加入 5.3g碳酸鈉，向另一個燒杯中加入鐵片，若要使反應(yīng)后天平保持平衡，加入鐵片的質(zhì)量是（）A5.6 gB5.3 gC3.215 g D3.1 g12由Mg（OH）2 和MgO 組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 48%，取該混合物 10g，將其投入 200g 的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A4.9%B9.8%C14.7%D19.6%13現(xiàn)有一包 NaCl 和 Na2CO3 組成的混合物，向其中加入 175.4g 水，固體全部溶解，向溶液中再加入某濃度的 CaCl2 溶液 200g，至恰好完全反應(yīng)，過濾，得到 400g溶

6、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11.7%的濾液，則原混合物中的氯化鈉與生成的氯化鈉的質(zhì)量比是（）A1：1B1：2C1：3D2：114在 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生 5.0g 沉淀下列說法正確的是（）A反應(yīng)生 11.7gNaCl題中的一定量是 7.3g如用 10%的稀鹽酸將 5.0g 沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等Na2CO3 消耗的稀鹽酸比NaOH 消耗的稀鹽酸多15測定某鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 13.5g 含雜質(zhì)的鋁土礦（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）加入到 200g 稀鹽酸中

7、，恰好完全反應(yīng)，過濾得濾液210.2g，則該鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A75.6%B40% C50% D60%第八周 day6 混合物成分計算參考與試題一選擇題（共 15 小題）1（2017道里區(qū)一模）將氧化鈣和碳酸鎂的混合物 7g 放入 100g 稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為 104.8g，溶質(zhì)中金屬元素質(zhì)量為 3.2g則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A3.65%B7.3%C14.6%D21.9%【解答】解：反應(yīng)生成的的質(zhì)量為：7g+100g104.8g=2.2g；設(shè)原混合物中MgCO3 的質(zhì)量為x，與MgCO3 反應(yīng)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yMgCO3+2HClMgCl2+H2

8、O+CO2847344xy2.2g解得：x=4.2gy=3.65g則氧化該質(zhì)量為 7g4.2g=2.8g設(shè)與CaO 反應(yīng)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z CaO+2HClCaCl2+H2O56732.8gz解得：z=3.65g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=7.3%由上述計算可知，B 正確故選B2（2017桂林一模）鐵元素具有不同的化合價，將14.4 g 草酸亞鐵（FeC2O4）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終到 7.2g 鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（）AFe3O4BFe2O3CFeO D無法確定【解答】解：14.4g 草酸亞鐵（FeC2O4）含鐵元素的質(zhì)量為 14.4g100%=5.6g將 14.4g

9、草酸亞鐵（FeC2O4）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終到 7.2g 鐵的氧化物，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變，則 7.2g 鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為 5.6g；則該氧化物中氧元素的質(zhì)量為 7.2g5.6g=1.6g則該氧化物的分子原子和氧原子的個數(shù)比為：=1：1，即該鐵的氧化物的化學(xué)式為：FeO故選C3（2017新野縣一模）取兩份等質(zhì)量的 xCuCO3yCu（OH）2 固體，在一份中加入過量鹽酸，生成 CO213.2g；加熱另一份使其完全分解已知 CuCO3 和Cu（OH）2 最終全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，得到CuO40.0g則 x 和y 的關(guān)系正確的是（）Ax：y=1：1【解答】解：設(shè)

10、Bx：y=2：3Cx：y=3：2Dx：y=2：1xCuCO3yCu（OH）2 的質(zhì)量為m，生成的質(zhì)量來自碳酸銅，則有xCuCO3yCu（OH）2+（2x+2y）HCl（x+y）CuCl2+xCO2+（x+2y）H2O 124x+98y44xm13.2gxCuCO3yCu（OH）2（x+y）CuO+xCO2+yH2O124x+98ym80（x+y）40g故有：x：y=3：2故選C4（2017山東模擬）取氫氧化銅和氫氧化鎂組成的混合物 7.8g，放入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)得到固體14g則所用稀硫酸的質(zhì)量是（）A50 g B100 gC49 g D9

11、8 g【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x由Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O固體質(zhì)量變化量16098=629898160Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O固體質(zhì)量變化量589812062關(guān)系式H2SO4固體質(zhì)量變化量986214g7.8g=6.2gx=x=9.8g則硫酸溶液的質(zhì)量為=98g故選：D5（2017牡丹江一模）在托盤天平的兩端各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡向左邊燒杯中加入 10g 碳酸鈣，若使天平仍然保持平衡，需向右盤燒杯中加入（）A10g 碳酸氫鉀B10g 氧化銅 C5.6g 銅 D5.6g

12、銅鋅合金【解答】解：A、10g 碳酸氫鉀與鹽酸反應(yīng)生成實際增加的質(zhì)量為 10g4.4=5.6g，故 A 正確；氣體的質(zhì)量為 4.4g，則B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以增加的質(zhì)量是 10g，故 B 錯誤；C、銅不會與鹽酸反應(yīng)，所以增加的質(zhì)量是 5.6g，故C 正確；D、鋅和鹽酸反應(yīng)會生成氫氣，所以 5.6g 銅鋅合金和鹽酸反應(yīng)后，增加的質(zhì)量不是 5.6g，故D 錯誤故選：AC6（2017綿陽一模）有 98.5g 碳酸鋇樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)），與 100g 氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A25% B12.5%C19.7%D20%

13、【解答】解：由于是 100g100g 氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀硫酸，則含氫元素的質(zhì)量為 10g設(shè) 100g 硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則水的質(zhì)量為 100gx100%x+100%（100gx）=10gx=12.25g設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為yBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO219798y12.25g=y=24.625g則樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25%故選：A7（2017松北區(qū)一模）現(xiàn)有表面被氧化的鎂條樣品 6g，加入到盛有 73g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19%的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，得到 0.2g 氣體則原鎂條樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A48% B60% C76% D84%【解

14、答】解：設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x由于鎂元素和氯元素守恒，關(guān)系式為MgMgCl22HCl247373g19%x=x=4.56g則鎂條樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=76%故選：C8（2017歷城區(qū)一模）燒杯中盛有一定質(zhì)量的CaCO3 和 K2CO3 的固體混合物，向其中加入 150g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到 160.3g 該溫度下的不飽和溶液則原固體混合物中金屬元素的質(zhì)量是（）A3.9g B4gC7.9g D16.9g【解答】解：設(shè)與鹽酸中氫離子結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為xOH2O2HCl1673150g7.3%x=x=2.4g而溶液的增加量為 160.3g150g=10.3g則

15、金屬元素的質(zhì)量為 10.3g2.4g=7.9g故選：C9（2017禹州市二模）在一定質(zhì)量的某硫酸溶液中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，所得沉淀質(zhì)量恰好等于硫酸溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A42% B50% C20% D10%【解答】解：假設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為 233g，即稀硫酸溶液的質(zhì)量也為 233g（取這個數(shù)值是因為硫酸鋇的相對分子質(zhì)量為 233，這樣計算簡單）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl98233x233g=x=98g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%42%故選：A10（2017南崗區(qū)二模）有氯化鋇和氯化鈣的固體混合物 25g，把

16、此混合物加入到燒杯中，再向燒杯中加 200g 蒸餾水使之完全溶解，再加入 200g 碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)后，將反應(yīng)后的混合物過濾，洗滌，干燥得到濾渣 22.8g則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A43.2%B56.8%C29.2%D70.8%【解答】解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉和氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其相關(guān)方面的質(zhì)量為：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，208197117111100117由以上質(zhì)量關(guān)系可知，氯化鋇轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀時，質(zhì)量減少：208197=11，生成氯化鈉質(zhì)量是 117；氯化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀時

17、，質(zhì)量減少：111100=11，生成氯化鈉質(zhì)量是 117因此固體減少的質(zhì)量和生成氯化鈉的關(guān)系是：11117，固體減少的是 25g22.8g=2.2g111172.2gxx=23.4g23.4g 氯化鈉中氯元素的質(zhì)量為：23.4g100%=14.2g，則原固體混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=43.2%由以上計算可知A 正確：A11（2017 春滕州市校級月考）鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵（FeCl2）和氫氣在天平兩邊的托盤上各放有一個盛足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡然后向其中一個燒杯中加入 5.3g 碳酸鈉，向另一個燒杯中加入鐵片，若要使反應(yīng)后天平保持平衡，加入鐵片的質(zhì)量是（）A5.6

18、gB5.3 gC3.215 g D3.1 g【解答】解：設(shè)加入 5.3g 碳酸鈉使溶液增加的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106溶液增加的質(zhì)量10644=62x445.3g則，解得x=3.1g設(shè)需要鐵的質(zhì)量為yFe+2HClFeCl2+H2 56溶液增加的質(zhì)量254y3.1g則，解得y=3.215g答：投入鐵片的質(zhì)量為 3.215g故選C12（2017 春東臺市月考）由Mg（OH）2 和MgO 組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 48%，取該混合物 10g，將其投入 200g 的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A4.9%B9.8%C14.7%

19、D19.6%【解答】解：因Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O，混合物恰好完全反應(yīng)，則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于 MgSO4 中鎂元素的質(zhì)量，設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則MgH2SO4MgSO42410g48%98120 x解得x=19.6g稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=9.8%故選B13（2017 春哈爾濱月考）現(xiàn)有一包 NaCl 和 Na2CO3 組成的混合物，向其中加入175.4g 水，固體全部溶解，向溶液中再加入某濃度的CaCl2 溶液 200g，至恰好完全反應(yīng)，過濾，得到 400g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11.7%的濾液，則原混合物中的氯化鈉與生成的

20、氯化鈉的質(zhì)量比是（）A1：1B1：2C1：3D2：1【解答】解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl106100117x依據(jù)題中的數(shù)據(jù)可知y+x+175.4g+200g=400gy+=400g11.7%由、聯(lián)立計算可知，x=21.2g所以生成氯化鈉的質(zhì)量為：21.2g=23.4g，混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：=46.8g23.4g=23.4g，所以原混合物中的氯化鈉與生成的氯化鈉的質(zhì)量比是：23.4g：23.4g=1：1，故選：A14（2017 春句容市月考）在 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 9.3g 中加入一定量的 10.0%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生5.0g 沉淀下列說法正確的是（）A反應(yīng)生 11.7gNaCl題中的一定量是 7.3g如用 10%的稀鹽酸將 5.0g 沉淀溶解，則所用稀鹽酸的量與題中的一定量相等Na2CO3 消耗的稀鹽酸比NaOH 消耗的稀鹽酸多【解答】解：設(shè)生成 5.0g 沉淀需要CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O的質(zhì)量為x，則：44100 x5.0g解得x=2.2g，設(shè)生成 2.2g氯化鈉的質(zhì)量為c時，需要碳酸鈉