XX初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘重要知識(shí)點(diǎn)歸納人教版

1、XX初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘重要知識(shí)點(diǎn)歸納（人教版）第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成原子：化學(xué)變化中的最小微粒初中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)歸納（人教版）上原子的構(gòu)成質(zhì)子（+）初中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)歸納（人教版）上原子核中子（不帶電）原子（不帶點(diǎn)）核外電子（）質(zhì)子：決定元素的種類，與中子共同決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)電子：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。2無(wú)確定的軌道，無(wú)法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。3無(wú)法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少。核外電子的排

2、布電子層劃分標(biāo)準(zhǔn)：電子能量的高低及離核遠(yuǎn)近。第一層至第七層符號(hào)為：、L、N、P、Q用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。2排步規(guī)律（一低四不超）（1）能量最低原理（2）各層最多容納2n2個(gè)電子（3）最外層不超過(guò)8個(gè)（層2個(gè)）（4）次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。離子：帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電的離子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物，構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一

3、種微粒相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）。注意：原子量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量；原子量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位1一般不寫(xiě)出）。電子的質(zhì)量很小，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，可以近似用原子核的質(zhì)量表示的子的質(zhì)量，原子量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，例如汞，鐵。二元素元素：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；決定元素種類的是：核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)只要質(zhì)子數(shù)相同

4、，不論中子數(shù)或電子數(shù)是否相同的微粒，都屬于同一種元素。結(jié)論：決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)氧化物：由兩種元素組成的、其中一種是氧元素的化合物元素符號(hào)元素符號(hào)寫(xiě)法：“一大二小”2元素符號(hào)的意義化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。2化學(xué)式的涵義：（1）表示這種物質(zhì)（2）該物質(zhì)由哪些元素組成（3）表示組成該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比3簡(jiǎn)單物質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法金屬：例如鐵、鎂非金屬：例如硫、氧氣稀有氣體：例如氦根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的式量物質(zhì)的式量：是一種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式分子中各原子的原子量的總和。一般即等于分子量,單位是12計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比3計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合性質(zhì)叫做元素的化合價(jià)。二、元素化合價(jià)的確定離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。失為正價(jià)，得為負(fù)價(jià)。2共價(jià)化合物中，元素化合物的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子和其它元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目。電子對(duì)偏離哪種原子，哪種元素為正價(jià)，偏向哪種原子，哪種元素為負(fù)價(jià)。3化合價(jià)的表示方法和讀法：化合價(jià)用+1、+2、+3-1、-2、0表示。4單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。在化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。四、常見(jiàn)元素和原子團(tuán)