2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練06元素及其化合物(A)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 6專題突破練六元素及其化合物(A)一、選擇題1.(2021江蘇南京期中調(diào)研)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.Na露置于空氣中,表面生成Na2O2B.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2C.向足量氨水中通入少量CO2可生成NH4HCO3D.紅熱的木炭與稀硫酸反應(yīng)生成CO22.(2021廣東選擇考模擬)如圖所示是某短周期元素的“價(jià)類二維圖”,該元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4,f、h均為正鹽,且焰色試驗(yàn)的火焰顏色都是黃色。下列說(shuō)法正確的是()A.a和c反應(yīng)可以生成bB.d能使品紅溶液褪色C.e的濃溶液不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)D.f、h的水溶液呈堿性3.(2021山東菏澤一模

2、)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法合理的是()A.FeCl2、Na2O2、Mg3N2均可以由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成B.濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車(chē)運(yùn)輸C.等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D.將氯氣通入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色,說(shuō)明氯氣具有漂白性和酸性4.(2021廣東廣州階段訓(xùn)練)明礬KAl(SO4)212H2O在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中采用廢易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的流程如圖所示:易拉罐下列敘述錯(cuò)誤的是()A.回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.“沉淀”為Al2(CO3)3C.“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.上述流程中

3、可用過(guò)量CO2代替NH4HCO35.(雙選)(2021湖南常德一模)某興趣小組將過(guò)量Cu與FeCl3溶液充分反應(yīng),靜置后取上層清液置于試管中,將KSCN溶液滴加到清液中,瞬間產(chǎn)生白色沉淀,局部出現(xiàn)紅色,振蕩試管,紅色又迅速褪去。已知:CuCl2+Cu2CuCl(白色)速率很慢2CuCl2+4KSCN2CuSCN(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快(SCN)2是擬鹵素,化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說(shuō)法正確的是()A.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí),Cu2+的存在會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被空氣中O2氧化成Fe3+C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuCl2與Cu反應(yīng)生成

4、的D.紅色迅速褪去是因?yàn)镃u2+與SCN-發(fā)生反應(yīng),使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)6.(雙選)(2021山東泰安二模)堿式次氯酸鎂MgmClO(OH)nH2O微溶于水,不潮解,相對(duì)穩(wěn)定,是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑,以菱鎂礦(MgCO3,含少量FeCO3)為主要原料,制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如下,下列說(shuō)法正確的是()A.流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+B.調(diào)pH時(shí)所選試劑只能是MgCO3C.“過(guò)濾1”所得的濾渣含有Fe(OH)3D.“混合”時(shí)反應(yīng)的離子方程式只有Mg2+ClO-+OH-+H2OMgClO(OH)H2O二、非選擇題戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的鐵制農(nóng)具7.(2021北

5、京朝陽(yáng)期中質(zhì)量檢測(cè))中國(guó)傳統(tǒng)的農(nóng)具、兵器曾大量使用鐵,鐵器的修復(fù)是文物保護(hù)的重要課題。(1)潮濕環(huán)境中,鐵器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式是。(2)鐵器表面氧化層的成分有多種,性質(zhì)如下:成分Fe3O4FeO(OH)FeOCl性質(zhì)致密疏松疏松Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學(xué)方程式是 。在有氧條件下,Fe3O4在含Cl-溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為FeOCl,將相關(guān)反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:4Fe3O4+O2+ +H2O FeOCl+ (3)化學(xué)修復(fù)可以使FeOCl轉(zhuǎn)化為Fe3O4致密保護(hù)層:用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡銹蝕的鐵器,一段時(shí)間后取出,再用NaOH溶液反復(fù)洗滌。FeOCl在NaOH的作

6、用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH),推測(cè)溶解度FeOCl(填“”或“Ga(OH)3D.“堿浸”過(guò)程中可用氨水代替NaOH溶液(7)GaN具有優(yōu)異的光電性能。工業(yè)上常采用在1 100 條件下,利用Ga與NH3反應(yīng)制備GaN,該過(guò)程的化學(xué)方程式為 。PAGE PAGE 9專題突破練六元素及其化合物(A)1.B解析 A項(xiàng),室溫下,Na在空氣中生成Na2O,在加熱時(shí)生成Na2O2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cu與FeCl3反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,正確;C項(xiàng),向足量氨水中通入少量CO2可生成(NH4)2CO3,通入足量CO2生成NH4HCO3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),紅熱木炭和稀硫酸不反應(yīng),紅熱木炭與濃硫酸生成CO2,錯(cuò)誤。2.A

7、解析 該元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4,則是硫元素;由焰色試驗(yàn)的火焰顏色是黃色,可知含有鈉元素。a、b、c、d、e、f、g、h分別為H2S、S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO4、H2SO3、Na2SO3。H2S和SO2能夠發(fā)生歸中反應(yīng):2H2S+SO23S+2H2O,A項(xiàng)正確。SO3不能使品紅溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸在加熱條件下能夠與碳、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2SO4溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C解析 鐵與氯氣在加熱時(shí)反應(yīng)生成氯化鐵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫下,濃硝酸、濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化,所以可用鋁罐車(chē)運(yùn)輸,但是濃鹽酸與Al會(huì)反應(yīng),不可用其運(yùn)輸,B項(xiàng)錯(cuò)誤。等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸

8、和稀硝酸充分反應(yīng),都會(huì)生成銅離子,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,C項(xiàng)正確。氯氣沒(méi)有酸性、漂白性,紫色石蕊溶液先變紅后褪色,體現(xiàn)鹽酸的酸性、次氯酸的漂白性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B解析 廢易拉罐屬于可回收垃圾,回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用,A項(xiàng)正確。偏鋁酸鈉與碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸銨和氫氧化鋁,故“沉淀”為Al (OH)3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。沉淀溶解于稀硫酸,再加入硫酸鉀,“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,最后得到明礬,C項(xiàng)正確。題述流程中可用過(guò)量CO2代替NH4HCO3,過(guò)量二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀,D項(xiàng)正確。5.AD解析 根據(jù)2CuCl2+4KSCN2CuSCN(白色)+(

9、SCN)2+4KCl且反應(yīng)很快,用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí),Cu2+的存在會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3,(SCN)2為擬鹵素,化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似,說(shuō)明也具有氧化性,溶液中的Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu只要與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+,Cu2+就會(huì)與SCN-快速反應(yīng),降低了SCN-的濃度,使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng),Fe(SCN)3的濃度降低,所以紅色迅速褪去,D項(xiàng)正確。6.AC解析 菱鎂礦含少量FeCO3,用鹽酸溶解,MgCO3、FeCO3與鹽酸反應(yīng)分別生成MgCl2、FeCl2,再加入過(guò)氧化氫

10、將Fe2+氧化為Fe3+,加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀通過(guò)過(guò)濾除去,濾液為MgCl2溶液,向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到MgmClO(OH)nH2O。流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+,A項(xiàng)正確。調(diào)pH時(shí)可選試劑不只是MgCO3,MgO或Mg(OH)2均可,B項(xiàng)錯(cuò)誤。“過(guò)濾1”所得的濾渣含有Fe(OH)3,C項(xiàng)正確。該工藝流程所制備的物質(zhì)為堿式次氯酸鎂MgmClO(OH)nH2O,“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不僅是MgClO(OH)H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案 (1)Fe-2e-Fe2+(2)6Fe(OH)2+

11、O22Fe3O4+6H2O12Cl-61212OH-(3)作還原劑,將FeOCl還原為Fe3O4取最后一次的洗滌液加入試管中,加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,證明FeOCl轉(zhuǎn)化完全解析 (1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+。(2)Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學(xué)方程式是6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O。Fe3O4在含Cl-溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為FeOCl,Fe元素化合價(jià)升高,O元素化合價(jià)降低,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O12FeOCl+12OH-

12、。(3)FeOCl在NaOH的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH),根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律:溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的,可知溶解度FeOClFeO(OH)。FeOCl轉(zhuǎn)化為Fe3O4的過(guò)程中,Fe元素化合價(jià)降低,作氧化劑,則Na2SO3的作用是作還原劑,將FeOCl還原為Fe3O4。若FeOCl轉(zhuǎn)化完全,則溶液中不存在氯離子,取最后一次的洗滌液加入試管中,加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,證明FeOCl轉(zhuǎn)化完全。8.答案 (1)分液漏斗(2)abc(3)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(4)SO2(5)亞硫酸的酸性弱于鹽酸BaSO43SO2+Ba2+2N+2H2OBaSO4+2NO+4H+2S

13、在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小,生成沉淀速率快解析 (1)儀器a是分液漏斗。(2)氯化鈉與二氧化硫不反應(yīng),不能用飽和NaCl溶液來(lái)進(jìn)行尾氣吸收;亞硫酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,碳酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉(或亞硫酸鈉)和二氧化碳,氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,以上三種物質(zhì)均可進(jìn)行尾氣吸收,故選abc。(3)二氧化硫與氯化鐵中的三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子,含鐵離子的溶液為棕黃色,含亞鐵離子的溶液為淺綠色,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。(4)根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,二氧化硫溶于乙醇,在乙醇中不能電離,B中溶液紅色不能褪去,可排除二氧化硫使品

14、紅溶液褪色的可能。(5)氧氣可以將二氧化硫氧化,煮沸可排除氧氣干擾;pH小于7說(shuō)明生成了酸性物質(zhì),沒(méi)有生成白色沉淀說(shuō)明其酸性弱于鹽酸。H中白色沉淀為硫酸鋇,二氧化硫溶于水呈酸性,硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,將亞硫酸根氧化為硫酸根,進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Ba2+2N+2H2OBaSO4+2NO+4H+2S。沒(méi)有煮沸的蒸餾水中溶有的氧氣與二氧化硫的反應(yīng)速率比硝酸根離子在酸性條件下與二氧化硫反應(yīng)的速率快,反應(yīng)速率越快的反應(yīng)活化能越小,則在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小,生成沉淀更快。9.答案 (1)金屬與酸反應(yīng)會(huì)生成可燃性氣體氫氣,遇明火會(huì)發(fā)生爆炸(

15、2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥(3)5.57.5(4)Ga+2H2O+CO2Ga(OH)3+HC(5)抑制Ga水解,并防止H+在陰極放電降低電解效率(6)CD(7)2Ga+2NH32GaN+3H2解析 剛玉渣“酸浸”,Ga、Fe與酸反應(yīng)生成Ga3+、Fe2+和H2,可與不溶于酸的Ti、Si分離,將溶液結(jié)晶得到FeSO47H2O,利用NaOH“中和沉淀”,將pH調(diào)節(jié)在5.57.5之間,過(guò)濾后,可以得到Ga(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,向?yàn)V渣中加入NaOH溶液,Ga(OH)3、Al(OH)3與OH-反應(yīng)生成Ga、Al,而Fe(OH)3不與堿反應(yīng),過(guò)濾后,向?yàn)V液中通入CO2,Al與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3,過(guò)濾后得到Ga溶液,電解得到Ga。(1)“酸浸”過(guò)程中金屬與酸反應(yīng)會(huì)生成可燃性氣體氫氣,遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。(2)“結(jié)晶”過(guò)程中得到FeSO47H2O的具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)“中和沉淀”過(guò)程是為了分離出Fe2+,pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為5.57.5。(4)“碳酸化”過(guò)程中若通入過(guò)量CO2會(huì)生成Ga(OH)3沉淀,離子方程式為Ga+2H2O+CO2Ga(OH)3+HC。(5)“電解”過(guò)程中需要保持溶液pH=11以上