化學：高三化學專題復習——元素周期律

1、元素周期律1.復習重點.同周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；.同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，理解元素周期律的實質(zhì)解元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.能根據(jù)元素周期律預測元素的性質(zhì)。2.難點聚焦元素周期律：(1)元素原子核外電子排布的周期性變化：隨著原子充數(shù)的增加，元素排列呈周期性變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)121個由12個達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3102個由18個達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11 183個由18個達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19, 2031, 364個由18個達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)37, 3849, 545個由18個達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)55, 5681, 866個由18個達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)87 887個結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子

2、的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。(2)元素原子半徑的周期性變化:原子序數(shù)原子半徑的變化390.512nm 0.071nm大-小11 170.186nm 0.099nm大-k小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，兀素 原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化：電子 層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸減小(除稀有氣體外)(3)元素主要化合價的周期性變化:原子序數(shù)主要化合價的變化12+ 1 O310+ 1 4 + 54 * 1O11 18+ 1- +74 * 1 0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，兀素主 要化合價呈現(xiàn)周期性的變化。注：元素重要化合價的變化中O一般無正價，F(xiàn)無正價，最高正價與最低負價的關(guān)系；最高正化合價+

3、|最低負化合價|=8 (僅適用于非金屬元素)金屬無正價有些非金屬有多種化合價，如：C元素有+ 2, +4, 4價(在有機物中也可以有 3,2, 1 價)；S 兀素有 + 4, +6, 2 價；Cl 兀素有1, +1, + 3, + 5, + 7 價；N 兀素有3， 1， 2， 3 ， 4， 5 價。（ 4 ）元素的金屬性和非金屬性的周期性變化：電子層數(shù)相同， 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，核對核外電子的引力逐漸增強， 失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。.元素的金屬性：指元素氣態(tài)原子失去電子的能力。元素金屬性強弱判斷的實驗依據(jù)：a.金屬單質(zhì)跟水

4、或酸反應置換出氫氣的難易程度：越容易則金屬性越強，反之，金屬性越弱；b.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：最高價氫氧化物的堿性越強，這種金屬元素金屬性越強，反之，金屬性越弱；c.金屬單質(zhì)間的置換反應例：比較1:鎂與2mL1mol/L鹽酸反應鋁與 2mL1mol/L 鹽酸反應2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H 2 反應比較容易Mg+2HCl = MgCl 2+H2 反應更加容易所以金屬性：MgAl比較 2：鈉與水反應（回憶）鎂與水反應【實驗 5-1 2Na 2H2O（冷尸 2NaOHH2Mg 2H2OMg（OH）2 H2堿性：NaOHMg（OH）2金屬Ie： Na Mg Al元素的非

5、金屬性：指元素氣態(tài)原子得到電子的能力。元素非金屬性強弱判斷的實驗依據(jù)：a.非金屬元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成氫化物的穩(wěn)定性強弱：如果元素的單質(zhì)跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物容易且穩(wěn)定， 則證明這種元素的非金屬性較強， 反之， 則非金屬性較弱；b.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強則對應的元素的非金屬性越強；c.非金屬單質(zhì)間的置換反應H2 F2 2HF （陰暗處混合爆炸，HFft穩(wěn)定）H2 Cl2= 2HCl （混合氣體光照爆炸，HC穩(wěn)定）H2+Br2 2HBr （混合加熱反應，H&較穩(wěn)定）乩+12脩加髓2HI （緩慢反應，HI很不穩(wěn)定）非金屬性：FClBrI 對于同一周期非金屬元素：如

6、S、P、S、Cl2等非金屬單質(zhì)與H2反應漸趨容易，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：SH4V PH 3V H2S HCl上述非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：H2siO3V H 3P04VH2sHC lO4非金屬性：SiP SYZB. YXZC. ZXYD. ZYX解析對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，現(xiàn)X元素的陽離子半徑大于Y,故核電荷數(shù)應是 YX。Z和Y的電子層數(shù)相同，則它們在同一周期，隨著核電荷 數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，現(xiàn) Z的原子半徑小于 Y,則核電荷數(shù)是 ZYo綜合以上關(guān) 系得ZYX。本題正確答案為D。六、原子結(jié)構(gòu)知識的綜合推斷【例8】周期表中相鄰的 A、B

7、、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素 的原子最外層電子數(shù)之和為 19,三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A、B、C、D（填元素符號）。解析本題采用平均值法解答比較簡單。由A、B、C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3-1418,可知A、B、C三元素為短周期元素；又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均 值19/3-6.3Mg 2+Al 3+F -B.熱穩(wěn)定性：HCl H2SPH3AsH3C.酸性強弱：HA1O2 v H2SiO3 V H2CO3 V H3PO4D.溶點：NaCl SiO2 NaCO2 TOC o 1-5 h z .已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是 a和b

8、,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下 列關(guān)系式正確的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n.若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這種元素的原子序數(shù)之差不可能是A. 1B. 3C. 5D. 6.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）.A.X的原子序數(shù)比 Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比 Y的大D.X元素的最高正價比 Y的小.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則 X和Y形成的化合物的化學式

9、可表示為 A、XY B、XY2C、XY3D、X2Y3.下列敘述正確的是A、同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A、原子的最外電子層都有8個電子B、其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布C、化學性質(zhì)非常不活潑D、原子半徑比同周期口 A族元素原子的大.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x,則乙的原子序數(shù)不可能是A. X+2B, X+4C, X+8D. X+18. A和M為兩種元素，已知 A位于短周期，且 A2-與M +的電

10、子數(shù)之差為8,則下列說法 正確的 TOC o 1-5 h z A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11B.A和M的原子序數(shù)之差為 8C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為7二、填空題：14.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到 離子化合物，1摩該化合物含有 42摩電子，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半.C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.試寫出：(1)A、B元素形成的酸酎的化學式 ；(2)D元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式 ； (3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 (用分子式表示).15、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素 的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為 ,元素丙為 ,元素乙和丁所形成化合物的分子 式為 或。16、有X、Y、Z三種元素，X、Y的最外層電子數(shù)相同， Y、Z的電子層數(shù)相同，X與Y可 形成YX2和YX3化合物，Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 X的兩倍，X與Z可