年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡章末復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4

1、第03章水溶液中的離子平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的概念，掌握影響弱電解質(zhì)電離的因素。2掌握的水的離子積的應(yīng)用，學(xué)會簡單pH的計算3掌握酸堿中和滴定實驗的基本操作和數(shù)據(jù)處理4掌握鹽類水解的規(guī)律，以及離子濃度大小的比較教學(xué)重點：離子濃度大小的比較。教學(xué)難點：離子濃度大小的比較。【基礎(chǔ)知識自查】知識點一：強弱電解質(zhì)的概念，以及影響弱電解質(zhì)電離的因素1強電解質(zhì)：在水溶液里_的_，包括_、_、_。2弱電解質(zhì)：在水溶液里_的_，包括_、_、_。3影響弱電解質(zhì)的電離的因素是內(nèi)因：_，外因：_、_、_等?！纠}1】已知01molL1的醋酸溶液中存在的電離平衡CH3COOHCH3COOH，要使溶液

2、中c(H)c(CHCOOH)3值增大，可以采取的措施是（）A加入少量燒堿溶液B降低溫度C加入少量冰醋酸D加水【例題2】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是Aa，b，c三點溶液的pH：abcB若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實際的pH偏小Ca，b，c三點溶液用1molL1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積abc1Da，b，c點醋酸的電離程度：cba知識點二：電離平衡常數(shù)K電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因電離是吸熱過程，因此升高溫度，值_，多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是_3，因此其酸性取決于第一步。【例題3】弱酸溶液中存在電離平

3、衡。室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：醋酸Ka1810-5硼酸Ka=5810-10草酸Ka1=5910-2，Ka2=6410-5鄰-苯二甲酸Ka1=1110-3，Ka2=3910-6（1）25時，01mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是_（用序號表示）。（2）25時，01mol/L醋酸溶液的pH=_（lg18=026）。已知：弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度。將01mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉淼腳倍（用代數(shù)式表示）。（3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是_，室溫下，向001mol/LNa2

4、C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為_。知識點三：水的電離和pH的計算1Kw=_，Kw只與溫度有關(guān)，升高_，Kw_，Kw不僅適用于純水，也適用于_；Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。2影響水電離的因素是溫度、加入酸或堿、加入可水解的鹽、加入活潑金屬等。3pH的計算類型：1）兩種強酸混合：（2）兩種強堿混合：（3）強酸強堿混合酸過量：c(H)混合c(H)v(H)c(OH)v(OH)=pHv(H+)+v(OH-)=Kwc(H)混合pH堿過量：c(OH)混合c(OH)v(OH)c(H)v(H)v(H+)+v(OH-)2【

5、例題4】在由水電離出來的c(H+）=11013molL-1溶液中，下列離子可能大量共存的是（）ANH4+、Ba2+、NO3-、CO32-CK+、Mg2+、NO3-、SO42-BFe2+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、Fe3+、Cl-、AlO2-】【例題5（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH-)=110-20的溶液，其pH為_，此時水的電離受到_。（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為110-13，則該溫度下：001molL-1NaOH溶液的pH=_；100mL01molL-1H2SO4溶液與100mL04molL-1的KOH溶液混合后，pH=_。（3）已知一

6、溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是_。Ac(Y-)c(X+)c(H+)c(OH-)Bc(X+)c(Y-)c(OH-)c(H+)Cc(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-)Dc(OH-)c(X+)c(H+)c(Y-)（4）在25下，將amolL-1的氨水與001molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。知識點四：酸堿中和滴定實驗1實驗原理：_。2堿式滴定管只能盛放_；酸式滴定管盛放酸性溶液和具有_的溶液。3滴定管洗滌：自來水蒸餾水_；錐形瓶洗滌：

7、自來水_。4滴定中，眼睛注視_?！纠}6】（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，請根據(jù)實驗回答：（1）將準(zhǔn)確稱取的5g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：_、_。3（2）取1000mL待測液，選擇右圖中_（填A(yù)或B）來移取。（3）用05000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視_，直到滴定終點。滴定達到終點的標(biāo)志是：_。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定次數(shù)待測液

8、體積（mL）第一次第二次10001000滴定前讀數(shù)050400滴定后讀數(shù)20402410（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無影響）滴定前讀數(shù)正確，滴定終點讀數(shù)時仰視_裝待測液前，錐形瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水_（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。將得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。終點時用去20mLl0l04

9、mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_。（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測量結(jié)果_。滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果_。（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為_molL-1。知識點5：鹽類水解以及規(guī)律1鹽類水解是_。2水解的規(guī)律是_、_、_、_（NaHSO4除外）43電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積之間的關(guān)系：_。【例題7】加熱蒸干下列溶液后，能得到原溶液中溶質(zhì)的是（）AAlC

10、l3BCuSO4CNaHCO3D(NH4)2S【例題8】下列事實：明礬可做凈水劑；NaHSO4水溶液呈酸性；Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能貯存在磨口玻璃瓶塞的試劑瓶中；銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；加熱能使純堿溶液去污能力增強；配制FeCl3溶液，需用濃鹽酸溶解FeCl3固體；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；泡沫滅火器反應(yīng)原理。其中與鹽類水解有關(guān)的是A全部B除以外C除以外D除、以外知識點6：離子濃度大小的比較1弱電解質(zhì)的電離是_的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還應(yīng)考慮_的電離。多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第_級電離。，2弱離子的水解是_的（雙水解除外）但由于水的電離

11、，因此水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。多元弱酸根的水解是分步進行，其主要是第_步水解為主。3電荷守恒：注重溶液呈電中性，即_。物料守恒：注重溶液中某元素的_守恒。質(zhì)子守恒注重了分子或離子_數(shù)目不變?！纠}9】常溫下，向100mL001molL1HA溶液中逐滴加入002molL1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時體積可直接相加）。下列判斷錯誤的是A由圖中信息可知，HA一定是強酸B當(dāng)V(MOH)5000mL時，混合溶液中c(M)c(MOH)001molL1CN點對應(yīng)的溶液中c(M)c(A)DK點所對應(yīng)的溶液中離子濃度

12、大小關(guān)系為：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)【例題11】（1）25時，向01molL1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是_(填序號)。5A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H)C氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小（2）室溫下，如果將01molNH4Cl和005molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于01mol。_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多005mol。（3）已知某溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順

13、序可能有如下四種關(guān)系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)_。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_(填“、或”，下同)c(NH3H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系為c(NH4+)_c(Cl)。知識點7：難溶電解質(zhì)的溶解平衡1溶度積的定義：一定溫度下，難溶電

14、解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度_是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號_表示。對于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)，參照電離平衡原理得平衡常數(shù)：Ksp=_，溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，QcKsp時，_；QcKsp時_；QcKsp時，_。2影響溶度積的因素：Ksp只與_和_有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)，并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動，并不改變Ksp；溶度積的物理意義：Ksp反映了K_。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，sp數(shù)值越大則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越

15、強。但對化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比不相同的電解質(zhì)，則不能直接由它們的溶度積來比較溶解能力的大小，必須通過具體計算確定。【例題12】已知Ksp（AgCl）=1561010，Ksp（Ag2CO3）=8451012，Ksp（AgBr）=771013某溶液中含有Cl、CO32和Br濃度均為0010molL1，向該溶液中逐滴加入0010molL1的AgNO3溶液時，6三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）ACl、Br、CO32BBr、CO32、ClCCO32、Br、ClDBr、Cl、CO32【例題13】已知在25的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp(AgCl)=1810-10

16、，Ksp(AgBr)=1010-12，Ksp(AgI)=8710-17；（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br)_。（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在25時，若取0188g的AgBr（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br的物質(zhì)的量濃度為_。（3）由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化_（填“能”或“否”），簡述理由：_。若某KCl溶液的濃度為1010-2molL1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為_molL1。【例題14】（1）碘及其

17、化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。已知濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1810-10，Ksp（AgI）=8510-17。（2）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于10105molL1)時，溶液中c(Ag+)為_molL1，此時溶液中c(CrO42)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為201012和201010)。參考答案知識點一：

18、強弱電解質(zhì)的概念，以及影響弱電解質(zhì)電離的因素1完全電離電解質(zhì)強酸、強堿、多數(shù)的鹽。2部分電離電解質(zhì)，弱酸、弱堿、少數(shù)的鹽。3弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)濃度、溫度、加入試劑等。【例題1】【答案】D【例題2】【答案】D知識點二：電離平衡常數(shù)增大Ka1Ka2Ka3【例題3】【答案】29K059h7知識點三：水的電離和pH的計算【1c(H)c(OH)溫度，增大稀的水溶液；例題4】答案】C【例題5】答案】4或10抑制1112C中知識點四：酸堿中和滴定實驗1利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的濃度的實驗方法2堿性溶液；強氧化性。3待盛液；蒸餾水。4錐形瓶中溶液顏色的變化?！纠}6】【答案】膠頭滴管100mL容量瓶A錐形瓶內(nèi)顏色的變化最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內(nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原80%偏大不影響2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O酸式偏高偏高2510-3mol/L知識點5：鹽類水解以及規(guī)律1弱酸根或弱堿根結(jié)合水電離出H或OH生成弱電解質(zhì)的過程，從而破壞的水的電離平衡。2有弱才水解、越弱越水解、誰強顯誰性、同強顯中性。3Kw=KaKh?！纠}7】【答案】B【例題8】【答案】C知識點6：離子濃度大小的比較1微弱水一。2微量一。3溶液中所