2017-2018學(xué)年安徽蕪湖高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題A卷

1、蕪湖市2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（ A）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。）.下列屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水汽化苛性鈉溶于水將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰┥腋磻?yīng)生成熟石灰氯酸鉀分解制氧氣干冰升華A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：雖是吸熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；氫氧化鈉溶于水，屬于 物理變化，不是化學(xué)變化，故錯誤；大多數(shù)的分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，膽磯變?yōu)闊o水硫 酸銅，屬于吸熱反應(yīng)，故正確；屬

2、于放熱反應(yīng)，故錯誤；屬于吸熱反應(yīng)，故正確；屬 于物理變化，故錯誤。考點：考查常見吸熱反應(yīng)的類型等知識。. N a為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，7.8g固體N&Q中，含有的陰陽離子總數(shù)為 0.4Na4 c時，18g 2HO中含有共用電子對數(shù)為 2N.1 mol +含有的電子數(shù)為 34NAD.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3Na【答案】C【解析】試題分析：A.常溫下，7.8g NaQ的物質(zhì)的量是0.1mol ,則在0.1mol該固體中，含有的陰陽離子總數(shù)為 0.3Na,錯誤；B. 4 c時，18g2H216O的物質(zhì)的量小于

3、1mol,則其中含有共 用電子對數(shù)小于2即 錯誤；C.1個N5+中含有34個電子，則在1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA, 正確；D.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量是0.1mol ,由于Fe反應(yīng)失去2個電子，所以流過外電路的電子為0.2Na,錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A. NaF、NHCl B. NaOH 、 NaClO C. CaO 、 N%Q D. MgCl 2、Mg（OH【答案】B【解析】A、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化俊中存在離子鍵和極性鍵，A錯誤；B、氫氧化鈉中中國好課堂

4、中國最好的高中教學(xué)資源平臺含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，B正確；C氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，C錯誤；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，D錯誤，答案選 Bo.下列結(jié)論錯誤的是微粒半徑：KAl3+S2-C1-氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHSPHSiH4離子的還原性S2-C1-Br-I -氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SQHPQHCQHClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaCl K+ Al3+,不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是F

5、ClSPSi,所以氫化物的穩(wěn)定性：HFHClh2SPHSiH4,正確；非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是Cl BrI S,所以離子的還原性：S2 I Br Cl ,不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2S SeTe,正確；根據(jù)（OH）mRO可知n值越大，含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱順序是H2SQH3PO4H2C（3HClO,正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：ONPSi,正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主

6、族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：BeMg0研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)實驗室制氨氣Si驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能速率的影響A. A B. B 0. C D. D【答案】D【解析】分析：A.沒有構(gòu)成閉合回路；B.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C.氯化俊分解后，在試管口又化合生成氯化?。籇.由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量。詳解：A.沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤;.鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較0、Si的非金屬性，B錯誤；0.氯化俊分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化錢，不能制備氨氣，應(yīng)利用錢鹽

7、與中國好課堂 中國最好的高中教學(xué)資源平臺堿加熱制備，C錯誤；D.由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。.下列各組離子在強堿性溶液里能大量共存的是A. Na+、K+、Mcj+SO2-B. Ba2+、Na+、NO-、HCOC. Na+、/、S2-、CO2- D. Na +、S2-、CIO-、Cl-【答案】C【解析】A.堿性溶液中Mg+不能大量共存，A錯誤；B.堿性溶液中HC。不能大量共存，B錯誤；C.堿性溶液中Na+、K+、S2-、CO2-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.S與CIO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存

8、，D錯誤，答案選 Co點睛:掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有： 溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或0H、2）溶液的顏色.如無色時可排除Cu FU+ Fe Mn。，等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件.如“氧化還原反應(yīng)但加入鋁粉產(chǎn)生氯氣？ 4）是.可能共存，還是“一定”共存等10.南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%勺區(qū)域，臭氧洞的形成與2Q= 3Q有關(guān)。下列敘述不正確的是A.該變化一定是化學(xué)變化B.該變化一定伴隨著能量的變化C.該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D. 該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移【

9、答案】D【解析】A.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，A正確；B.化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，C正確；D.該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，D錯誤，答案選 D=二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項序號填入下面的答題表內(nèi)。）.在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO （g）,達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內(nèi)生成 nmoICQ的同時生成nmoIC單位時間內(nèi)生成 nmoICQ中國好課堂 中國最好的高中教學(xué)資源平臺的同時生成2nmol C

10、O CO、CO勺物質(zhì)的量濃度之比為 1:2的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于 0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，則生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolCQ說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；CO、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少盒反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；C為固體，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大

11、，逆向移動，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；答案選Bo點睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，要注意把握可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。.室溫

12、時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A. 0.1mol/L 鹽酸 15mL B. 0.15mol/L 硫酸 8mLC. 0.2mol/L鹽酸 12mL D. 18mol/L 硫酸 15mL【答案】B【解析】氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在 18mol/L硫酸中鈍化，故 B正確。.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是中國好課堂 中國最好的高中教學(xué)資源平臺選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONHHzOB濃鹽酸MnOCl 2NaOH 液C稀硝酸CuNO

13、H2OD濃硫酸NaSOSONaOH 液A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在 bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO NO要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SQ氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長管進，短管出，SO氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選Do【考點定位】本題主要是考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點睛】

14、掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關(guān)鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備 的氣體應(yīng)為固體和液體反應(yīng)不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方 法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及氣體要采用防 倒吸解答本題即可。.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是中國好課堂 中國最好的高中教學(xué)資源平臺a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片，上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe- 2e -=Fe2+a和b用導(dǎo)線連接時電子從 Cu片流向鐵片a和b用導(dǎo)線連接時，Cu2+向銅電極移動【答案】C【解析】A、a和b不連接時，該裝置不是原電池，鐵片上會有金

15、屬銅析出,選項A正確；B，a和b用導(dǎo)線連接時j該裝置是原電池，鐵片做為負極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-= F鎮(zhèn)*，選項B正確；O a和b用導(dǎo)線連接時.該裝置是原電池,鐵片做為負極，電子從負極鐵片 流向正極銅片，選項C錯誤；D、a和b用導(dǎo)線連接時，該裝置是原電池，原電池中陽離子 Cu卻向正極銅電極移動選項D正確.為本損的正確答案,15.短周期元素W X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B.元素X

16、的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C.元素W X的氯化物中，各原子均滿足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Z可與元素X形成共價化合物 XZa【答案】C【解析】分析：短周期元素 W X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大， W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則 Y為Al ; Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，原子序數(shù)大于 Al ,位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6,中國好課堂 中國最好的高中教學(xué)資源平臺 則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知 W

17、 H, X為C, 丫為Al , Z為S,則A. Y為Al,金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B.元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；W X分別為H C,其氫化物分別為 HCl、0014,四氯化碳分子中 C Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)本勾,而 HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2, C錯誤；Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價化合物 CS, D正確；答案選Co點睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。16.實驗是化學(xué)的靈魂，下

18、列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A.將CO通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生 ：再通入SO,產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解：再加入Cu(NQ)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl 3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后又逐漸溶解D.純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快【答案】D【解析】分析：A.亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B.酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C.氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D.構(gòu)成了原電池加快反應(yīng)速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SQ,也不會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B.銅的金

19、屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NQ)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl 3溶液中逐滴加入氨水至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構(gòu)成原電池，鐵作負極，因此反應(yīng)速率加快，D正確。答案選Do中國好課堂 中國最好的高中教學(xué)資源平臺17.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W 20, X的原子半徑小于 Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m n均為正整數(shù))。下 列說法正確的是A.若

20、HnXO小強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B.若X(OH)n為強堿，則丫(OH)n也一定 為強堿C.若X元素形成的單質(zhì)是 X則Y元素形成的單質(zhì)一定是 丫2D.若Y的最高正價為+3則X的最高正價一定為+m【答案】B【解析】試題分析：X的原子半徑小于 Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則X、Y是同一主族的元素。X在Y的上一周期，同一主族的元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的 原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。A.若HnXOrm；強酸，則X的氫化物溶于水可能顯酸性，也可能顯堿性。如HNO是強酸，但是NH的水溶液顯堿性。 錯誤。B.同一主族的元素由于從上到下元素的金屬

21、性逐漸增強，所以形成的化合物的堿性也逐漸增強，因此若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿。增強。 C.若X元素形成的單質(zhì)是 X 則Y元素形成的單質(zhì)可能是 丫2如F2、Cl2；也可能不是。如 Q、S。錯誤。D.若Y的最高正價 為+m,則X的最高正價可能為+m,也可能不是。如 F無最高正化合價；而 Cl最高為+7價。錯 誤?？键c：考查同一主族的元素形成是物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律的知識。18.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A. 2HgO-2Hg+O T B. 2A1+3MnO 朝2Al 2Q+3MnC. 2MgQi二E 2Mg+OT D. 3CO+Fe2O 式溫 2Fe+3CO【答案

22、】C【解析】工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選Co19.某溶液中可能含有 H+、NH+、M、Al3+、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是中國好課堂 中國最好的高中教學(xué)資源平臺A.溶液中的陽離子只有從 M/、Al3+B.溶液中一定不含CO2-,可能含有SO2-和NO-C.溶液中 n(NH4+)=0.2molD. n(H +) ： n(Al 3+) ： n(Mg2+)=1 ： 1： 1【答案】C【解析】試題分析：若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說

23、明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性， 則CO2一和NO不能大量共存；加入 NaOH液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生 的沉淀量與加入 NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有M/、Al3+;又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+, n(NH4+) = 0.7mol0.5mol = 0.2mol ;由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SQ2-,根據(jù)圖像可知，氫離子的物質(zhì)的量是 0.1mol、鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol ,鎂離子的物質(zhì)的量是(0.5mol 0.1mol 0.3mol ) +2= 0.05mol ,據(jù)此回答： A.溶液中

24、的陽離子有H、M、Al3+、NH|+, A項錯誤；B.溶液中一定不含 CO2-、NO-, 一定含有SO2-, B項錯誤；C.溶液中n(NH4+)=0.2mol , C項正確；D. n(H +) : n(Al 3+) : n(Mg2+) = 0.1:0.1:0.05=2:1:1, D項錯誤；選 C考點：考查離子共存，化學(xué)圖像的分析與判斷等知識。.將3.2gCu與過量的8mo/L 30mLHN威應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NQ反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中n(H+)為amol,則溶液中所含n(NO；)為A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol D. (0.2+a)mol【答案】

25、B【解析】n(Cu)=3.2g+64g/mol=0.05mol ,反應(yīng)后溶液存在 Cu2+、H+、NO-,其中 n(Cu2+)=0.05mol , n(H+)=amol ,根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2 n(Cu 2+)+n(H +)=n(NO3-),則n(NO3-)=2 x 0.05mol+amol= ( 0.1+a ) mol,答案選 B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確反應(yīng)的原理以及靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵。 本題從溶液電中性的角度解答較為簡單，也可根據(jù)N原子守恒計算。三、填空題(本大題共4小題，共42分).下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：中國好課堂 中國最

26、好的高中教學(xué)資源平臺、族 周期、IAItA111 AIVA.VA.VIAVI1A0*1 1(D3&二(3) j4O(1)寫出下列元素名稱：?。(2)在這些元素中，金屬性最強的元素是 (用元素符號表示)，元素與元素相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是a.常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b.的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c. 一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(3)的最高價氧化物對應(yīng)水化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：O的氣態(tài)氫化物與 HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應(yīng)物質(zhì)的電子式 。 【答案】(1). 氮 (2). 僦 (3). K (4).

27、 Cl (5). b (6).H fr q-Al(OH)3+3H=Al3+3H2。(7). H：N；H 二 Cl；【解析】分析：首先根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律 以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知？分別是C N、O F、Na Mg Al、Si、SCl、Ar、K、Ca。則(1)根據(jù)以上分析可知、？的元素名稱分別是氮、僦。(2)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強，則在這些元素中，金屬性最強的元素是 K;同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則元素與元素相比，非金屬性較強的是Cl。a.非金屬性強弱與其單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)

28、系，a錯誤；b.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則的氫化物比的氫化物穩(wěn)定說明氯元素的非金屬性強于硫元素，b正確；c. 一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明二者的非金屬性強弱，c錯誤。答案選b; 中國好課堂 中國最好的高中教學(xué)資源平臺(3)的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁與的最高價氧化物對應(yīng)水化物高氯酸反應(yīng)的離 子方程式為 Al(OH) 3+3H=Al 3+3H2O;(4)的氣態(tài)氫化物氨氣與 HC1在空氣中相遇有白煙生成，生成物是氯化錢，含有離子鍵的離H4子化合物，電子式為;Ci:。H .某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各 1mol分別

29、投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。C1的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程(2)向NaS溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明式為：。.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為 ,干燥管D的作用為 若要證明非金屬性： ClI ,則A中加濃鹽酸，B中加KMnQKMnO與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C Si,則在A中加鹽酸、B中力CaC C中加NaSiQ溶

30、液觀察到 C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用 溶液除去。【答案】(1). 鉀(2). 鋁(3). 鋁(4). S+Cl2=Sj +2C1 (5). 錐形瓶. 防止倒吸 (7). 變藍 (8). NaOH 或Ca(OH)4 (9).有白色沉淀生成(10).飽和NaHCO【解析】分析：I . (1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II . (3)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(4)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧

31、化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫中國好課堂 中國最好的高中教學(xué)資源平臺氧化鈉溶液反應(yīng)；(5)碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：1.(1)金屬活潑性順序為：鉀鈉 鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁； 生成imol氫氣需要得到2mol電子，imol鉀、鈉都失去imol電子,imol鎂失去2mol電子，而imol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；(2)氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2+Cl2 = Sj +2Cl

32、 ;n. (3)儀器B為錐形瓶；球形干燥管 D能夠防止倒吸，可以避免 C中液體進入錐形瓶中；(4) KMnOW濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(5)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成 CO, CO能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaC C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性CSi。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝

33、有飽和 NaHCO溶液的洗氣瓶。23.下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：R 5 0 O.OL 置的(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)0tis內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 (t i+10)s時，A的轉(zhuǎn)化率為 。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。a,到達ti時刻該反應(yīng)已停止b.在ti時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率中國好課堂 中國最好的高中教學(xué)資源平臺c.在11時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率_02一【答案】(1). 3A+B 2C (2). mul/QF (3). 75% (4). bclL【解析】分析：(1)由

34、圖象可知 A、B的濃度降低，A B為反應(yīng)物，C的濃度增大為生成物，根據(jù)A、B、C的濃度變化量確定化學(xué)計量數(shù)，據(jù)此書寫方程式；(2)根據(jù)v=Ac/At進行計算；(3) (ti + 10) s時，平衡沒有發(fā)生移動，A的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化量/起始量X 100%十算；(4)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征、特點結(jié)合反應(yīng)的圖像分析解答。詳解：(1)由圖象可知 A B的濃度降低，A、B為反應(yīng)物，A的濃度變化量為0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L, B 的濃度變化量為 0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L, C 的濃度增大為生成物，C的濃度變化量為0.4mol/L ,濃度變化量之比等于化學(xué)計量

35、數(shù)之比，故 A B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為 0.6mol/L : 0.2mol/L : 0.4mol/L=3 : 1 : 2,故反應(yīng)方程式為 3A+B= 2C;0t1S內(nèi)B氣體的濃度變化量是 0.2mol/L ,則用B表示的平均反應(yīng)速率 v=0.2/t 1 mol/(L?s);(t1 + 10) s時，平衡沒有發(fā)生移動，所以A的轉(zhuǎn)化率為(0.8 -0.2)/0.8 X100%=75%a.到達t1時刻該反應(yīng)達平衡但沒有停止，a錯誤；b.在t1時刻之前，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以B氣體的消耗速率大于它的生成速率，b正確；c.在t1時刻達平衡，正逆反應(yīng)速率相等，所以C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c

36、正確；答案選bc。24.亞硝酸鈉(NaNO)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：2NO+NaQ=2NaNO; 2NO+N&Q =2NaNQ。NO能被酸性KMnOM化成NO-。中國好課堂 中國最好的高中教學(xué)資源平臺(1)裝置中儀器a的名稱為 。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象 。(3)裝置C中盛放的試劑是 。(4)裝置E的作用是。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是 。(6)寫出NO被酸性KMnGX化的離子反應(yīng)方程式 ?！敬鸢浮?1),分液漏斗 (2).C+4HNO(濃)E-COT +4NQT+2H2O (3). 溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出(4), 堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)(5), 吸收有毒氣體NO防止空氣污染(6),