專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展教學(xué)指導(dǎo)意見解讀培訓(xùn)資料 新課標(biāo) 人教

1、 專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 教學(xué)指導(dǎo)意見解讀化學(xué)1專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 教學(xué)指導(dǎo)意見解讀一、課標(biāo)內(nèi)容二、本專題知識體系三、教材編寫的特點(diǎn)四、教學(xué)指導(dǎo)意見解讀一、高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）對本專題的內(nèi)容要求內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)活動與建議1. 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。2. 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法3. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)4. 通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其化合物的主要性質(zhì)；認(rèn)識其在生產(chǎn)中的作用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 查閱資料并討論：減少向大氣中排放

2、氮的氧化物、二氧化硫的措施， 討論：自然界氮循環(huán)對維持生態(tài)平衡的作用。 以酸雨的防治為例，體會化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的意義。課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對本專題的要求第一單元：含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 硫酸的制備和性質(zhì) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 第二單元： 生產(chǎn)生活中的含氮化合物氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 氮肥的生產(chǎn)和使用 硝酸的性質(zhì) 二、本專題的知識目錄引入：社會熱點(diǎn)問題酸雨SO2 物理性質(zhì)酸性氧化的通性（物質(zhì)類別的角度）既有氧化性又有還原性（氧化還原的角度）漂白性、毒性（應(yīng)用的角度）硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治化學(xué)性質(zhì)對環(huán)境的污染二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用的知識體系“硫酸的制備和性質(zhì)”知識體系硫

3、酸S（或FeS2）SO2SO3稀硫酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用“硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化”知識體系Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO3 -2 0 +4 +6不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化“氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化”知識體系雷電生物固氮空氣中N2NONO2HNO3雷雨發(fā)莊稼光化學(xué)煙霧化工生產(chǎn)汽車尾氣空氣合成氨的意義性質(zhì)探究空氣中N2NH3溶解性弱堿性NH4+氯化銨的熱分解銨鹽與堿反應(yīng)銨態(tài)氮肥使用環(huán)境污染“氮肥的生產(chǎn)和使用”知識體系“硝酸”知識體系硝酸工業(yè)制法硝酸的性質(zhì)及用途NH3NONO2HNO3物理性質(zhì)不穩(wěn)定

4、性；強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性（濃、稀硝酸與銅反應(yīng)；濃硝酸與炭反應(yīng)；金屬的鈍化。）-3 +2 +4 +5 氮元素的化合價(jià)由低到高本專題核心知識硫氮與可持續(xù)發(fā)展硫氮硫、二氧化硫、三氧化硫、亞硫酸、濃硫酸、硫酸鹽氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮、氨、銨鹽、硝酸本專題切入點(diǎn)：空氣資源的利用與環(huán)境保護(hù)物質(zhì)的分類；離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)專題4：社會問題物質(zhì)性質(zhì)生產(chǎn)生活中應(yīng)用專題2、專題3：工業(yè)制法物質(zhì)性質(zhì)STS聯(lián)系三套必修教材中關(guān)于硫、氮元素及化合物內(nèi)容的處理 元素具體物質(zhì)三套教材共有的內(nèi)容三套教材分別特有的內(nèi)容山東科技人教版蘇教版硫硫單質(zhì)顏色狀態(tài)與氧氣的反應(yīng)與鐵反應(yīng)與汞反應(yīng)二氧化硫、三氧化硫顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性，二氧

5、化硫的漂白型，二氧化硫與氧氣反應(yīng)，三氧化硫與水反應(yīng)二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)二氧化硫與過氧化氫的反應(yīng)濃硫酸與銅、木炭的反應(yīng)鈍化脫水性吸水性脫水性硫酸鹽在資料中介紹在資料中介紹氮氮?dú)馀c氧氣、氫氣反應(yīng)一氧化氮二氧化氮顏色、狀態(tài)、氣味，與水反應(yīng)氨一水合氨分解，與氯化氫的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)一水合氨的部分電離與氧氣的反應(yīng)，一水合氨部分電離銨鹽受熱分解，與堿反應(yīng)硝酸濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)，鈍化濃硝酸與木炭的反應(yīng)，硝酸的分解濃硝酸與木炭的反應(yīng)，硝酸的分解三、本專題教材編寫的特點(diǎn)兩條主線： STSE主線 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)融合在元素化合物的教學(xué)中 核心知識主線 教學(xué)設(shè)計(jì)與現(xiàn)行教材相比較 社會問題物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用硫酸型

6、酸雨二氧化硫硫酸硫酸鹽生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用氮氧化物污染氮氧化物硝酸氨銨鹽教材編寫的兩條主線STSE核心知識離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)融合在元素化合物的教學(xué)中課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。一方面其實(shí)是課時數(shù)決定了不能單獨(dú)成節(jié)；所以教學(xué)要求不高。另一方面物質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移的相互轉(zhuǎn)化必須要用氧化還原的概念來理解。 教學(xué)設(shè)計(jì)與現(xiàn)行教材相比較教材在編寫的思想方法（教學(xué)設(shè)計(jì)理念）上 在生產(chǎn)、生活的背景中進(jìn)行元素化合物知識的學(xué)習(xí) 抓住知識的核心內(nèi)容，進(jìn)行整合教學(xué) 以元素為核心的教

7、學(xué)代替以物質(zhì)為核心 必須以實(shí)驗(yàn)為主要手段，進(jìn)行元素及化合物的學(xué)習(xí) 從分類觀、反應(yīng)觀建立研究物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法 教材在編寫的形式上 不再分“律前元素”和“律后元素” 不再“跑族” “從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”。 “從自然走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向應(yīng)用”。 從單一的物質(zhì)中心模式到多樣化的學(xué)習(xí)模式 強(qiáng)調(diào)“元素觀”、“分類觀”、“轉(zhuǎn)化觀”四、本專題教學(xué)指導(dǎo)意見的解讀（一）、教學(xué)要求 （二）、課時分配（三）、單元知識的深廣度把握（四）、教學(xué)中應(yīng)注意的幾個問題（一）教學(xué)要求：第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 內(nèi)容要求基本要求了解硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識二氧化硫的主要性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究硫酸型酸雨的形成過程，了解二氧

8、化硫?qū)諝獾奈廴荆懒蛩嵝退嵊甑男纬稍蚝头乐无k法，形成良好的環(huán)境保護(hù)意識。知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，認(rèn)識濃硫酸的特性，了解硫酸的應(yīng)用。形成硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)。發(fā)展要求說明不宜拓展硫化氫在氧氣不足和足量條件下的燃燒反應(yīng)第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物內(nèi)容要求基本要求認(rèn)識氮氧化物的性質(zhì)，了解氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)和用途，知道含氮化合物的應(yīng)用對社會生產(chǎn)的積極作用和對人類環(huán)境的影響。通過對含氮化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程和樂趣。了解氨的合成對氮肥生產(chǎn)的促進(jìn)作用，知道氮肥的性質(zhì)，認(rèn)識科學(xué)使用氮肥的意義。發(fā)展要求形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)。全面、系統(tǒng)地了解元素化合

9、物知識，形成元素化合物的知識網(wǎng)絡(luò)。說明不以拓展：二氧化氮和四氧化氮的轉(zhuǎn)化。硝酸與活潑金屬反應(yīng)的還原規(guī)律。（二）、課時分配建議：單 元 名 稱內(nèi) 容課時建議第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和作用1硫酸的制備和性質(zhì)1硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1氮肥的生產(chǎn)和使用1硝酸的性質(zhì)1專題回顧與小結(jié)1（三）、單元知識的深廣度把握:1.單質(zhì)硫沒有專門成節(jié)學(xué)習(xí)，而是分散在本單元中硫與其他金屬（如Na、Cu）的反應(yīng)，硫與其他非金屬（如H2）反應(yīng)不是基本要求，可以作為發(fā)展性要求。硫元素在自然界中的存在形態(tài)，單質(zhì)硫的顏色狀態(tài)、硫與金屬（主要是Hg,初中已學(xué)過

10、Fe）和非金屬（主要是氧氣）反應(yīng)屬于基本要求，從硫的非金屬性和硫元素的化合價(jià)認(rèn)識單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)。硫與堿溶液反應(yīng)不作要求。酸性氧化物的通性（初中沒學(xué)酸性氧化物、堿性氧化物的概念）：從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，知道二氧化硫與水、堿性氧化物（如CaO）和堿如Ca(OH)2等反應(yīng)還原性和氧化性：從硫元素化合價(jià)認(rèn)識二氧化硫的氧化性和還原性，其中還原性僅限于SO2（或H2SO3）與過氧化氫、氯水或溴水的反應(yīng)；與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)不是基本要求。氧化性只要求學(xué)生知道這是中間價(jià)態(tài)的特點(diǎn)，不要例舉某些反應(yīng)（如與硫化氫的反應(yīng)）“資料卡”欄目中“燃煤煙氣脫硫”方法.原版為“拓展視野”。作為學(xué)生的課外

11、讀物來處理，不是基本要求?，F(xiàn)按省學(xué)科指導(dǎo)小組意見為基本要求。“調(diào)查研究”欄目中內(nèi)容可以作為研究性學(xué)習(xí)的課題。2.二氧化硫性質(zhì)與作用3硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備重點(diǎn)是讓學(xué)生形成不同價(jià)態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化，知道理論上的化學(xué)反應(yīng)與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)的不同，而不是工業(yè)問題的本身。硫酸制備的流程圖可以看成是一個背景材料，目的是：不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化S（FeS2）SO2SO3H2SO4； 理論上的化學(xué)反應(yīng)與實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不同這樣的事實(shí)?；疽笫侨齻€主要設(shè)備中所對應(yīng)的三個反應(yīng)原理。發(fā)展性要求還可以討論流程中的“凈化”、“熱交換器”、“儲酸槽”等問題?；瘜W(xué)與技術(shù)模塊中詳細(xì)學(xué)習(xí)。硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)方程

12、式不要求學(xué)生掌握配平方法，但要求知道鐵、硫元素的價(jià)態(tài)，以及負(fù)一價(jià)的硫被氧化的事實(shí)。4硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 發(fā)展要求“形成硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò) ”應(yīng)該屬于基本要求。二氧化硫、硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制備只要求知道反應(yīng)原理，具體實(shí)驗(yàn)不作要求。H2S S的轉(zhuǎn)化，只要求硫化氫溶液與氯水反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而硫化氫與充足或不充足氧氣的燃燒反應(yīng)及其計(jì)算不作要求?！罢{(diào)查研究”欄目中的內(nèi)容可以作為研究性學(xué)習(xí)的課題。 5氮氧化物的產(chǎn)生與轉(zhuǎn)化教材中沒有專門設(shè)置“氮和磷”一節(jié)內(nèi)容，但“有關(guān)氮?dú)獾男再|(zhì)和應(yīng)用”應(yīng)屬于基本要求。NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化不作要求。NOx、O2溶于水的計(jì)算只要求簡單計(jì)算，涉及范圍、函數(shù)的計(jì)

13、算不作要求。教材中圖4-12 氮?dú)馀c氧氣放電實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)效果不理想，且需要較長時間，有條件的學(xué)校盡可能作演示實(shí)驗(yàn)，沒有條件的學(xué)校可以播放錄像。6氮肥的生產(chǎn)和使用N2和O2的反應(yīng)需“放電”的條件，N2和H2的反應(yīng)需要“高溫、高壓、催化劑”的條件，說明氮?dú)獾姆€(wěn)定的事實(shí)，但不宜用氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)來解釋。氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法重點(diǎn)掌握反應(yīng)原理。在做實(shí)驗(yàn)2的同時簡要介紹氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（發(fā)生裝置、收集方法、驗(yàn)滿等）。7硝酸的性質(zhì)硝酸氧化性的重點(diǎn)是濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)，以及濃硝酸與炭的反應(yīng)，活潑金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)規(guī)律不作要求。不易過多拓展銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的有關(guān)較復(fù)雜的定量計(jì)算。硝酸工業(yè)制法的教學(xué)要求與硫酸工業(yè)

14、制法的要求相同。發(fā)展要求形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)。全面、系統(tǒng)地了解元素及化合物知識，形成元素化合物的知識網(wǎng)絡(luò)。（四）教學(xué)中應(yīng)注意的幾個問題宜從“元素觀”、“分類觀”、“轉(zhuǎn)化觀”進(jìn)行教材處理，構(gòu)建新的知識體系 以實(shí)驗(yàn)探究為核心的多樣化的活動，是主要的教學(xué)方式 在情景教學(xué)中提高知識的遷移、應(yīng)用能力 關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)室制法問題 關(guān)于教材中各種欄目的功能與教學(xué)要求加強(qiáng)對習(xí)題的研究，擺脫教輔資料的牽制 1、宜從“元素觀”、“分類觀”、“轉(zhuǎn)化觀”進(jìn)行教材處理，構(gòu)建新的知識體系硫、氮元素全部從“律后”轉(zhuǎn)化為“律前”重要化合物構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)氫化物單質(zhì)氧化物氧化物對應(yīng)水化物鹽物質(zhì)的類別（單質(zhì)、氧化物、

15、酸、堿、鹽） 個性 通性 物質(zhì)所含元素的化合價(jià) 氧化性、還原性 預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)在溶液中能電離成離子離子反應(yīng)2.以實(shí)驗(yàn)探究為核心的多樣化的活動，是主要的教學(xué)方式實(shí)驗(yàn)探究法是本專題較為適宜的教學(xué)方法 “觀察與思考”、“活動與探究”等欄目是課本提供的素材實(shí)驗(yàn)探究要注意：目的 原理 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論初中科學(xué)提出科學(xué)探究的一般過程為：提出問題 進(jìn)行假設(shè) 設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)探究 現(xiàn)象、結(jié)論 3.在情景教學(xué)中提高知識的遷移、應(yīng)用能力 改變以往的元素化合物知識常常是去情景化的，直接介紹物質(zhì)的性質(zhì)，順帶物質(zhì)的用途。學(xué)生反映化學(xué)很枯燥，要記憶大量的化學(xué)方程式。 從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會；從自然界到實(shí)驗(yàn)室，從實(shí)驗(yàn)室到實(shí)

16、際應(yīng)用。將元素化合物知識置于真實(shí)的情境中，強(qiáng)調(diào)化學(xué)在生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展中的重大作用，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識和能力，養(yǎng)成學(xué)生關(guān)心社會和生活實(shí)際的積極態(tài)度強(qiáng)調(diào)學(xué)生的社會責(zé)任感，發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力；還有利于學(xué)生從更加開闊的視野、更加綜合的視角、更加深刻地理解科學(xué)的價(jià)值。 4.關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)室制法問題 (1)教材對實(shí)驗(yàn)室制法的處理： SO2 、H2S p.94 “交流與討論”中寫出下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和硫化亞鐵反應(yīng)，制備少量的硫化氫（H2S）氣體。 NH3 p.99 “活動與探究”中【實(shí)驗(yàn)2】將少量氯化銨晶體與少

17、量氫氧化鈣混合后放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。(2)不同版本教材對實(shí)驗(yàn)室制法的比較蘇教版化學(xué)1(p.40)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)室裝置在“化學(xué)史話”欄目中出現(xiàn)。新課程人教版化學(xué)1實(shí)驗(yàn)室制氨氣的實(shí)驗(yàn)有具體的要求，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法卻沒有要求。新課程魯科版化學(xué)1在實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制少量氨氣，用向下排空氣法收集并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿。原初中自然中實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣現(xiàn)初中科學(xué)中用在MnO2中滴加雙氧水制氧氣。氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法只要求反應(yīng)原理，出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)裝置和但實(shí)驗(yàn)要求不高。(3)對實(shí)驗(yàn)室

18、制法的看法課程標(biāo)準(zhǔn)中對元素化合物的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)。關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制法新課程標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)為沒有太多的實(shí)際意義，因此已經(jīng)不是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。只有能大量獲取的物質(zhì)才有實(shí)際價(jià)值（如從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)、從礦物到基礎(chǔ)材料、利用空氣資源等合成硫酸、氨氣、硝酸等）。實(shí)驗(yàn)室制法只要求知道反應(yīng)原理，要求學(xué)生能根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和氣體密度、溶解性等選擇合適的發(fā)生裝置、收集方法即可。5.關(guān)于教材中各種欄目的功能 觀察與思考；活動與探究；交流與討論；你知道嗎；整理與歸納；問題解決；練習(xí)與實(shí)踐；信息提示. 資料卡；拓展視野；調(diào)查與研究

19、 .6.加強(qiáng)對習(xí)題的研究，擺脫教輔資料的牽制 例1（蘇教版化學(xué)1 p.95） 二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉；當(dāng)氫氧化鈉過量時，生成硫酸鈉。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式某硫酸廠每天排放1.0104 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，現(xiàn)欲用2.0mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液多少升？ 教輔資料上常見下列習(xí)題，這種習(xí)題難度過大，且主要難在數(shù)學(xué)處理上，不作要求。 在煙道氣脫硫制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)煙道氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉、亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且n(SO2)/n(NaOH) = x，試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO4)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系。38.4 mg 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用完后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ） A. 1.010-3mol B. 1.610-3mol C.