鈉及化合物高一復(fù)習(xí)訓(xùn)練

1、鈉及其化合物一、 鈉1鈉的物理性質(zhì)：鈉是 色 的 體，硬度較 ， 低，密度比水 。2鈉的化學(xué)性質(zhì)：Na e- Na+ 化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)為 性 （1）與氧氣反應(yīng)(寫出下列方程式).常溫下 加熱時 。（2）與水的反應(yīng)。a.與水反應(yīng)現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 思考：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象說明鈉具有哪些性質(zhì)？（3）與鹽酸反應(yīng) 。（4）與鹽溶液 （CuSO4溶液） 。思考：鈉在空氣中放置一段時間，將發(fā)生哪些變化？最終產(chǎn)物是什么？如何保存？二、鈉的化合物111、氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價陰陽離子個數(shù)比化合物類型顏色狀態(tài)與H2O反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式2Na2CO3與NaHCO3比較

2、與鑒別名 稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗 名主要性質(zhì)色態(tài)水溶性穩(wěn)定性與H+反應(yīng)與堿NaOH和Ca(OH)2反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化思考：（1）Na2CO3溶液與鹽酸作用時，滴加順序不同，現(xiàn)象一樣嗎？（2）根據(jù)上敘性質(zhì)用多種方法區(qū)別Na2CO3與NaHCO3（三）焰色反應(yīng)(1)操作步驟: 洗滌試燒蘸取灼燒 (2) 掌握兩種元素的焰色反應(yīng): 鈉元素_色; 鉀元素_色。 觀察鉀的焰色反應(yīng)時要透過_,以濾去黃色的光,避免鈉元素的干擾.例題分析【例1】：把小塊金屬鈉分別投入飽和NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3的燒杯里的現(xiàn)象和反應(yīng)【例2】在燒杯中加水和苯(密度：0.88 gcm-3)各50 mL。將一小粒金屬鈉 (密度：

3、097gcm-3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是 ( ) A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動【例3】取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11解析：該物質(zhì)燃燒消耗的氧氣的量和燃燒產(chǎn)物與過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣的量相等；所以總的結(jié)果來看是該物質(zhì)被完全吸收，該物質(zhì)的組成必須滿足組成關(guān)系：（CO）m（H2）n?！纠?】 將2mol NaHCO3和一定

4、量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，則最后得到固體中Na2CO3的物質(zhì)的量為 （ ）A12mol之間 B14mol之間 C24mol之間 D大于4mol解析：根據(jù)“C”元素守恒，最多生成Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol【變式】將3.7gNa2O2 和Na2O 、Na2CO3 的混合物與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，所得固體質(zhì)量為 g練習(xí)1(2010南京模擬)焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)下列說法中正確的是 ()A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

5、C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同2向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固體完全溶解后，各燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁=乙 甲丙3、向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察不到的現(xiàn)象是 （ ） A有大量氣泡產(chǎn)生 B溶液顏色先變?yōu)樗{(lán)色C最后溶液褪色 D最后溶液變?yōu)樗{(lán)色4、泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是 質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多

6、產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓）的CO2，消耗的物質(zhì)的量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存A只有 B只有 C D5（雙選）(2010中山高三模擬)已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是 ()A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4 mol Fe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子D反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀6（雙選）在一定溫度

7、下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢擇性 復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是 ()A溶液中Na濃度增大，有O2放出 B溶液pH不變，有H2放出C溶液中Na數(shù)目減少，有O2放出 D溶液pH不變，有O2放出7在10 mL 0.01 molL1純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積為（ ）A1.334 mL B2.240 mL C0.672 mL D0 mL.8用1L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）A1:3 B1:2 C2:3

8、D3:29某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）ACH3COO BSO32 CCO32 DHCO39某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 （ ）A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定

9、不含有Na2O和NaCl D無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl10有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是（ ）ACaCl2和MgCl2BAl2（SO4）3 CAl2（SO4）3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO411. A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期的元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素和金屬元素的原子個數(shù)比為1 ：2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是 ，C是 。ABCDEFGHBID+水鹽酸（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D離子方程式是 。12右圖中A、B、H都屬于鹽類，A和B的水溶液都能使酚酞變紅，H是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫氖称诽砑觿┲?，E是淡黃色固體（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式F ，I （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式AB+C+D C+EB+G D+EF+G （3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+IH+C+D B+IH+C+D 10(14分)(2010周口模擬)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑請