2020-2021【名校提分專用】年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題4用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物教學(xué)案

1、最新人教版試題專題3.4用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物【考試說明】掌握銅的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。.掌握銅的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解銅及其重要化合物的制備方法。了解合金的概念及重要應(yīng)用。了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源開發(fā)利用的作用?！久}規(guī)律】銅及其化合物是高考的熱點，有選擇和填空兩種題型。以銅及其化合物為載體，與電解質(zhì)溶液中離子 方程式的書寫、電化學(xué)知識、實驗探究融合在一起綜合考查。、銅及其化合物重點知識梳理.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(2)化學(xué)性質(zhì)CugHUR蚓產(chǎn)非金屬CuCL聯(lián)展Cu把幽密不反應(yīng)學(xué)

2、某些也一廣梟溶液寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:化學(xué)方程式：2Cu+ Q+ CQ+ hbO=Cu(OH)2c0(綠色固體)?；瘜W(xué)方程式：2Cu+ S=Cu2So與氧化性酸反應(yīng)a.與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu+ 2HS0(濃)=CuS0+ S04 + 2HQb.與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+ 8H+ + 2NO=3Cu2+ + 2NOT + 4H2。與鹽溶液反應(yīng)(寫離子方程式)a.與硝酸銀溶液：Cu+2Ag+=2Ag+ Cif ;b.與 FeCl3溶液：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色醇紅色與酸

3、反應(yīng)（H十）Cua 2H =ClT+HOCuO+ 2H+=ClT + Cu+ H2O與H2反應(yīng)CuOd- H=Cu+ H2OCuO+ H2=2Cu+ H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO =2Cu2O+ Q T3.氫氧化銅（1）物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。CuSO- 5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)磯、膽磯。無水CuSO為白色粉末，遇水變藍(lán)色 （生成CuSO- 5H2O）,可作為水的檢驗依據(jù)。二、金屬材料及合金概述1.熟記金屬活動性順序金屬活動性順序K、C& NaMg Al、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au與Q反應(yīng)常溫下易被氧 化，點燃生成過氧化物或其他復(fù)雜氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)

4、與H2O反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存 在與水反應(yīng)與（Wj溫水蒸氣 反應(yīng)不反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和氫氣不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來自然界存在形態(tài)化合態(tài)（Fe有游離態(tài)）游離態(tài)2.合金（1）概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機械性能。熔點：一般比它的各成分金屬的低；硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。.常見金屬材料:黑色金屬材料：鐵、銘、鎰以及它們的合金有色金屬材料：除黑色金屬

5、以外的其他金屬及其合金(1)重要的黑色金屬材料一一鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。彳氐碳鋼：韌性、焊接性好，強度低碳素鋼彳中碳鋼：強度高，韌性及加工性好鋼內(nèi)碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好|合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼 及各種特種鋼(2)幾種有色金屬材料J性能：良好的延展性和導(dǎo)電性di用途；制導(dǎo)線翼 性能:密度小、強度高、塑性好、易于成型、 鋁“金皿入4 制造工藝簡單、成本低廉用途:主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、 , 交通運輸業(yè)、電子行業(yè)等性能：良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 銅及，銅i用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè) 銅合金T銅合金：青銅是我國使用最早的合金，常見的還有黃銅和白銅三、金

6、屬礦物的開發(fā)和利用.金屬在自然界中存在的形態(tài)在這些金屬化合物中,除了金、鉗等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界中。 金屬元素都顯正化合價。.金屬冶煉的實質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mn + + n.金屬冶煉的一般步驟(m) (SS)rjC |i部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題.金屬冶煉方法（1）熱分解法 一 一 一 _ 一 一例如：2HgO=2Hg+ Q T , 2Ag2O=4Ag+ Q T。用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。（2）熱還原法冶

7、煉金屬 一一一一一一 一 一 一 一一 焦炭還原法。 例如：C還原ZnQ CuO其化學(xué)萬程式依次為 C+ 2ZnO=2Zn+COT , C+ 2CuO=2Cu+ CO T。一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2Q、CuO其化學(xué)方程式依次為 3Ca F&Q=2Fe+3CO, CO一 一一CuOu+ CO。氫氣還原法。例如：H2還原 WQ Fe3Q,其化學(xué)方程式依次為 3H2+W（3=V件3H2。,4代+Fe3O4=3Fe+ 4H2O0 高溫活潑金屬還原法。例如：Al還原CrzQ、*Q,其化學(xué)萬程式依次為 2Al+Cr2O=Al2Q+2Cr,10Alc、，八高溫S、，八+ 3V2Q=6V+ 5Al

8、2Q。（3）電解法冶煉金屬 _ ,_一， 電解 _ ._ ，一， 電解例如：電解Al2Q、MgCb、NaCl,其化學(xué)萬程式依次為 2A12Q（熔融）泳=吞4Al + 3Q T , MgC2（熔融）=. 曲解 一.Mg+ ClzT, 2NaCl（熔融）=2Na+ CL高頻考點一銅及其化合物的性質(zhì)例1、銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦（CuFeG）、斑銅礦（CusFeS）、輝銅礦（CuzS）、孔雀石CuCO Cu（OH）2 0下列說法不正確的是 （）A,可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D.在上述幾種含銅化合物

9、中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是Cu2s答案 C解析CuSCM是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性j B項正確？工業(yè)上常用電解法精煉銅，C項不正確。【變式探究】已知 CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O, CWD與4發(fā)生反應(yīng)：部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題_+ 2+一CuzO+ 2H =C葉 Cu + HQ將經(jīng)高溫灼燒后的 CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是()A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成CuzOB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.該實驗的結(jié)果無法說明 CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解答案 C解析 解答此

10、題的關(guān)鍵是明確稀硝酸具有酸性和強氧化性，能溶解CU2O和單質(zhì)Cm,因而該實 驗結(jié)果無法說明OiO分解的程度口高頻考點二 銅的冶煉方法例2、在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質(zhì)銅，有下列兩種途徑:FeHSQH2CuOCu0HbsO CuSO-f Cu若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是()A.消耗氧化銅的質(zhì)量相同B.消耗鐵的質(zhì)量相同C.消耗硫酸的質(zhì)量相同D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同答案 A解析 制備ImoICu需要ImolCuQ而H2還原CuO時需要先用 H排除體系內(nèi)的空氣，冷卻時也需要繼續(xù) 通H,因此需要H2的量遠(yuǎn)大于1mol,即消耗的Fe、H2SO均比第種方法多

11、?！咀兪教骄俊靠兹甘闹饕煞譃镃ua(OH)2COo某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸 ):足量金屬粉末了存石粉碎加過量稀硫酸 廣扁 17n 孔雀石麗 I溶液I 一回(i)反應(yīng)能觀察到的現(xiàn)象是 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)加入的金屬可能是 ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。答案 (1)固體逐漸消失，溶液由無色變成藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu(OH)2CO+2H2SQ=2CuSO+ COT +部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題3HzO （2）鐵粉（答案合理即可）Fe+Cu2 =Fe2 +Cu解析孔雀石中力味稀硫酸可看到孔雀石逐漸溶解，溶灌由無色變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡

12、產(chǎn)生）反應(yīng)的 化學(xué)方程式為CuaCOHjjCOi+2HjSCm=2CuSO4 + CO21 +3%經(jīng)過濾除去難溶于水和稀疏酸的雜質(zhì), 則濾液中主要含有加入的金屬粉末能將CuK從溶液中置換出來即可,故金屬可能是反或由等。高頻考點三銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系例3.下表中，對陳述I、n的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述I陳述n判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；n對；無B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸I對；n對；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有 深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒 濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表回義黑I對；n對

13、；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化 為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑I錯；n對；無答案 D解析 稀鹽酸可以與堿式碳酸銅 CU2（OH）2CO反應(yīng)，而且稀鹽酸不與 Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器 表面的銅綠CU2（OH）2CO , I、n有因果關(guān)系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成 Cu（OH）2, Cu（OH）2受熱分解生成黑色CuO 1、n均正確，但沒有因果關(guān)系，C錯誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正

14、確?！咀兪教骄俊磕碂掕F廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2 - 2H2O晶體的工藝流程如下:空氣鹽酸一 CuCI 八 2Hq廢氣丁 濾渣下列說法正確的是（）A.焙燒過程中每消耗 ImolCuS則消耗3molC2B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.濾渣中主要含鐵的氧化物D.將獲得的CuCl2 2H2O晶體加熱可制得 CuCl2固體答案 B部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題解析A項，3CUS + 30；)區(qū)里2CS + 23O：,由方程式可知，ImolCuS消耗1. 5訶1。力B項，廢氣中含有 30,能使酸性高鏡酸鉀溶液褪色,正確j調(diào)節(jié)明時，屣戶水解

15、轉(zhuǎn)化為Fe9H)口而除去，因而C項錯誤；將 CuS-加。直接加熱脫水，加十水解，HC1揮發(fā)會產(chǎn)生Cu9H)”無;去得至uCh,因而D項錯誤口【變式探究】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。(1)工業(yè)上可利用反應(yīng) CibS+Q=2Cu+SO制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是 ，當(dāng)消耗32gCitS 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是 (設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060C,通入 Q,反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。CuSO溶液中加入一定量的 NaSQ溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuC

16、l的離子方程式：(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO其猜想可用化學(xué)方程式表示：一.一 TOC o 1-5 h z Cu+ H2SOo乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有 CuS和CuS,其理由可能是 (填字母)。a.Cu2s和CuS都是黑色的b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出Qc.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與 S的化合價降低有多種可能答案(1)S1.2 NA+5060 c2 +(2)2Cu+4H +Q=2Cu + 2H2O2Cif + + 2Cl + SO + HkO=2CuCl

17、J + SO + 2H+(3)CuB SQT + H2O ac解析(1)Cu 2S+Q=2=2Cu+SO反應(yīng)制取粗銅，硫元素的化合價從2升到+ 4,被氧化，反應(yīng)中被氧化的元素是S,當(dāng)消耗32gCaS時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是 e八32g1 X6NAmolT= 1.2M。160g - mol(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060C,通入Q,反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，、一 . .5060 c - 、一發(fā)生反應(yīng)的離子萬程式為2Cu+ 4HI +C2 = 2Cif +2HQ CuSO溶放中加入一定量的 NaSO溶披和NaCl溶液加熱，生成 CuCl 沉淀，離子方程式：2Cu2+ + 2Cl

18、+ SO + HO=2CuCl J + SC2 + 2H+。(3)按照甲同學(xué)猜想：銅被氧化生成CuO硫酸被還原為 SO,化學(xué)方程式為 Cu+HSQ=&=CuaSOT+ H2OO分析可能的理由時，應(yīng)該從反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理入手，ac符合。部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題高頻考點四金屬與合金的性質(zhì)和應(yīng)用例4.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是 （）A.金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C.金屬元素在不同化合物中化合價均相同D.大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體答案 D解析 金屬離子申的中間價態(tài)離子，比如既有氧化性又有還原性，A錯f常溫下金屬汞呈酒態(tài),

19、B錯；有的金屬元素存在變價，比如除、Cu等.C錯?！咀兪教骄俊楷F(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成可能為 （提示：Si+2OH + HO=SiOt + 2HJ ）（）,氣體溶液殍口稀鹽酸j/旅樣品一一一 氣體年產(chǎn)倜濃NaO解液漏難溶物一- S溶彼I、難溶物A.Al、Mg Si、ZnC.Al、Na、Cu、FeB.Al、Fe、Zn、NaD.Al、Cu、Mg Si、Mn答案 D解析 通過反應(yīng)知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和 H之后的金屬；由反應(yīng)知合金中必須含有 Si及排在金屬活動性順序表H之后的金屬或其

20、他非金屬。高頻考點五金屬冶煉方法的選擇例5.下列說法正確的是（）A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al 2Q制備Al不涉及氧化還原反應(yīng)石灰乳煨燒 電解D.MgCl2（aq） Mg（OH） MgO Mg答案 B解析 電解NaCl溶液生成NaOH H2和Cl2,而得不到單質(zhì)鈉，A錯誤；電解熔融 AlzO發(fā)生的是氧化還 原反應(yīng)，C錯誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgC2而不是MgO D錯誤?！咀兪教骄俊咳鐖D是某課外小組從初選后的方鉛礦主要成分PbS,含少量黃銅礦（CuFeSz）中提取硫黃、 銅、鉛的工藝流程圖：部編本試題，歡迎下載!最新人教版

21、試題已知：CuFeS+4FeCl3=2S+ 5FeCl2+CuC PbS+ 2FeCl3=S+ PbCl2+2FeCl2(1)黃銅礦(CuFeS)中Fe元素的化合價為 ;提高方鉛礦酸浸效率的措施有 (寫出兩種方法即可)。(2)過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ;單質(zhì)A是;在此工藝操作中可循環(huán) 利用的物質(zhì)有鉛、。(3)在酸T的FeCl2溶液中加入H2Q溶液，其反應(yīng)的離子方程式為 。(4)PbSO4與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案(1) +2價 攪拌、適當(dāng)提高酸的濃度(或加熱、將礦石粉碎、延長浸取時間)(2)漏斗 硫黃(或S)鹽酸和氯化鐵溶液(3)2Fe 2+ +H2Q+2H+

22、=2Fe3 + +2h2O(4)PbSO4+ PbS=2Pb+ 2SQ T解析 黃銅礦(CuFei)中，顯- 2價，Cu顯+2價，故Fe顯十2價j攪拌、適當(dāng)提高酸的濃度、 加熱，招礦石粉碎、延長浸取時間等都可以提高方鉛礦酸浸效率。(2)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、破璃棒,漏斗s單質(zhì)將是5,可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛、鹽酸和氯化鐵在酸性的FeCI.溶液加入Mb溶液，F(xiàn)J-被氧化成Fl,放離子方程式為相* +氐6+如+二二二爐對 + 2FLQ。由工藝流程圖中PbSO.與PbS加熱;反應(yīng)生成Pb,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO* + PbS=2=2Pb + 2S(M。真題感悟(2018年江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)

23、的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加 NHSCN溶液，溶液顯紅色KAl(SO 4) 2 12H2O溶于水可形成 Al(OH) 3膠體NH,Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成 NHCu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2【答案】A部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題【解析】FeCl2溶液中含F(xiàn)e2+, NHSCN用于本金驗Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NHSCM液，溶液不會顯紅色， A錯誤；KAl (SO) 2 12H2O溶于水電離出的 人戶水解形成Al (OH 3膠體，離子方程式為 Al3+3H2O=Al (OH 3(膠體)+3H+, B正確；實驗室可用NHCl和Ca(OH 2混合

24、共熱制NH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NHCl+Ca (OH 21CaCl2+2NHT+2HO, C正確；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成 CuCl2和FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2, D正確。1.12017海南】下列敘述正確的是A.稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B.碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【答案】CD1解析】根據(jù)金屬活動順序表, 6#衽H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，A錯誤m濃硫酸具有 強氧化性,能把HI氧化，B錯誤.然屈5 + 2CCh=2N霞CCh + 6,因此可以制備氧

25、氣，C正確f鋁在氤氣 中燃燒生成A1C% D正確。1. 2016 四川高考CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2 - 2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。【資料查閱】I 711 n HC1 氣流. ri(r| 300140 r-Cu2()H)2CI3 20 (. Ch()【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題:部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題(1)儀器X的名稱是。(2)實驗操作的先后順序是 a-e(填操作的編號)。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥 HCld.點燃酒精燈，加熱e.停

26、止通入HCl,然后通入Nb(3)在實驗過程中，觀察到 B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 ?！咎骄糠此肌?5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的 CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是 CuCL則產(chǎn)生的原因是 。若雜質(zhì)是 CuO則產(chǎn)生白原因是 。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅，后褪色(4)Cl 2+2OH =ClO +Cl +H2O(5)加熱時間不足或溫度偏低通入HCl的量不足解析Q)根據(jù)資料可知,由CuCV2H20熱分解制備Old要防止O1+被空氣中氧氣氧化,同時要抑制 0P +的水解，故

27、應(yīng)先通入干燥的HC1以排盡裝置中的空氣，然后再加熱使CuCh2Hq分解/最后必須在無 氧環(huán)境中冷卻,結(jié)合上述思路，操作的順序為WTlTI，300 te(3)實臉過程中，HQ會進(jìn)入C中，另外當(dāng)溫度高于配0七時，試管中發(fā)生反應(yīng)：2CuO22010十Cb3故進(jìn)入C的氣體既有HC1又有Ch,所以C中端閏或色石蕊詛漁先變紅，后褪色七(4)根據(jù)可知進(jìn)入D中的氣體有HQ和Ch,則裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cb + 2QH -CT+ Clb + HiOo(5)根據(jù)資料可知，含CuCh雜質(zhì)的原因是CuCfc沒有完全分解,而造成此現(xiàn)象的原因是力啜溫度偏低 或加熱時間不足.由資料圖可知，CuCb 2坨

28、。直接加熱生成再受熱分解產(chǎn)生CuO,故原因是通入HCl的量不足。部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題1 .12015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為L 3 +FeB.將銅粉加1.0 molFe2（SO4）3溶液中溶液艾盅、后黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落卜來金屬鋁的熔點較低D.將 0.1mol - L -1MgSM液?入 NaOH液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0. 1

29、mol L1CuSO溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2 的小【答案】D【解析】A、稀硝酸與過量的陛分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入 KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤f B、G1與磷酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸桐和硫酸亞鐵，無黑 色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤f 3鋁在空氣中加，熱生成氧化鋁的熔點較高，所認(rèn)內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯 誤f D、硫酸鎂與氫氧化專懶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（疏酸鎂足量是關(guān)鍵信息），再加入硫酸銅，則生成 氫氧化銅藍(lán)色沉淙沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積I *比氫氧化

30、鎂的溶度積小,正確,答案選D。【2015上?；瘜W(xué)】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A.硫酸銅B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫【答案】A【解析】A. CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSOH2S=Cu& +H2SO,產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B,氫氧化鈉 是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2S=NaS+2HO,產(chǎn)生的NaS是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。C.硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤。 D.二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO+2H2s=3SJ +2H2O,產(chǎn)生沉淀，但是SO是非電解質(zhì)，不符合題意，

31、錯誤。部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題【2014年高考新課標(biāo)I卷第 8題】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污NaCO可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO反應(yīng)生成CaCOC施肥時，草木灰（有效成分為KzCQ）不能與NHCl混合使用&CO與NHCl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路 板制作FeCl3能從含有ClT的溶液中置換出銅【答案】C【解析】A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)鹽的水解j溶液的堿性更強寸因此用熱的 純堿溶淹可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直

32、接反應(yīng)。錯誤。B,潺白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為有 效成分Ca（ao）2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O不穩(wěn)定,光照分解產(chǎn)生HQ和氧氣,錯誤寧C.當(dāng)施肥時草木灰（有 效成分為683）與NEQ混合使用，則二者的水解作用fflE促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效 會降低。正確。D、FeClr溶液可用干銅質(zhì)印尼倏戔路板的制作，是因為二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅， 把多余的6腐蝕掉。錯誤，【2014年高考廣東卷第 22題】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NHHO能大量共存C將

33、可調(diào)圖度的銅絲伸入到稀 NHO中溶液艾盅Cu與稀HNO發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4,震蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I 2【答案】AD【解析】A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，均冒氣泡，說明二者均與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，正確；B、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水生成的AgOHR溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯誤；C銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，不是置換反應(yīng)，錯誤； D下層溶液為紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，即Fe3+氧化為I2,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

34、的氧化性判斷，氧化性：Fe3+ I 2,正確，答案選 AD部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題【2014年高考海南卷第 9題】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是A.玻璃容器可長期盛放各種酸 B.純堿可用于清洗油污C.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 D . N&S可除去污水中的 Cu2+【答案】A【解析】A.玻璃容器可長期盛放不能與酸發(fā)生反應(yīng)的各種酸，但是由于氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能盛裝氫氟酸。錯誤。B.純堿水解是溶液顯堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，因此可用于清洗油污。正確。C.氯 氣管道漏氣，揮發(fā)出的氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可產(chǎn)生白煙。因此可檢驗檢驗氯氣管道漏氣。 正確。D. NaaS電離產(chǎn)生的S2-與

35、污水中ClT發(fā)生沉淀反應(yīng)，從而可降低污水中的 Cu2+O故可以治理污水。正確?！?014年高考北京卷第 9題】下列解釋事實的方程式不正確的是()A.測 0.1mol/L 氨水的 pH 為 11: NH3 H2gNH+OHB.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2HO=2NaOH+2HC.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 = Cu2+2Cl-D. Al 片溶于 NaOH液中，產(chǎn)生氣體： 2Al+2OH+2HO=2AlQ-+3H4 【答案】C【解析】Av氨水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，正確i B、Na性質(zhì)非?；顫?可與水反應(yīng)放出Hl.正 時電離本身不需要通電，故方程式錯誤夕D, A1可與NaOH溶沌反應(yīng)放出氨氣正確?！?014年高考福建卷第 9題】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOHOAl(OH) 3稀硫酸KOH 液SiO2稀鹽酸QN2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A. B . C . D .【答案】B【解析】第組 YAl(OH) 3為兩性氫氧化物，既能與強堿又能與強酸反應(yīng)，正確；第組SiO2不與鹽酸反應(yīng)，錯誤；第組常溫下 N2既不與Q反應(yīng)，又不與H2反應(yīng)，錯誤；第組常溫下 Cu既與FeCl3反應(yīng)， 又與濃硝酸反應(yīng)，