2020屆高三化學(xué)微專題復(fù)習(xí)滴定拓展中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定

1、滴滴滴滴滴滴滴滴滴滴滴滴滴滴滴滴滴滴.聚合硫酸鐵Fe2（OH）6-2n （SO4）nm廣泛用于水的凈化。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱 取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+ 還原為Fe2+）,充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000 X10-2 mol L-1 K2cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Cr202-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+）,消耗K2cr2O7溶液22.00 mL。（1）滴定過程中參加反應(yīng)的 Fe2+的物質(zhì)的量為 。（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。.化學(xué)式為VOxCly的物

2、質(zhì)有氧化性，X和y均為正整數(shù)，其中陽離子以VOy+存在。某小組測定其組成實(shí)驗(yàn) 如下：將0.8675g樣品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量的 AgNO3,分離得到白色沉淀0.4305g。移取溶液20.00mL ,加入適量硫酸，加入指示劑，實(shí)驗(yàn)室稱取一定質(zhì)量綠磯（FeSO4 I。）晶體，用該晶體配成0.1000mol/L硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)液，用其滴定上述溶液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為10.00ml。已知該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為 VOX+ + Fe2+ = VOX+ + Fe3+ （已配平）。（1）實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)Cl-已經(jīng)沉淀完全的操作 。（2）步驟盛放硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用（

3、填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該過程中無不當(dāng)操作，造成VOy+濃度測定偏大的可能原因是 一。（3）通過計(jì)算確定x和y值（寫出計(jì)算過程）。.隊(duì)是一種強(qiáng)還原劑，用NaClO與NH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)腫（N 2H4）,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO +2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O0（1）生產(chǎn)2000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的腫溶液最少需要 L（標(biāo)準(zhǔn)況）NH3。（2）工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得腫的產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方 法如下：取10.00 mL堿性NaClO溶液試樣，加入過量 H2O2,將次氯酸鈉完全還原（ClO3在酸性條件下 具有強(qiáng)氧化性，但堿

4、性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol L-1硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,充分反應(yīng)后，用0.02000 mol L-1酸性LCrzOz溶液滴定 至終點(diǎn)（Cr2O2-被還原為Cr3+ ）,消耗該溶液15.00 mL。用H2 O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為 。實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是 。第1頁，共29頁計(jì)算樣品中NaClO3的含量(以g L-1表示)。4.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中 Cr(ni)的處理工藝流程如下。其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+ ,其次是Fe3+、Al3+、

5、Ca2+和Mg2+。(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 (答出兩點(diǎn))。(2)H 2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為C2O7- ,寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。(3)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+R4 2 +MgAl3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7-沉淀完全時的pH3.711.189( 9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O7-轉(zhuǎn)化為CrO4-。濾液n中陽離子主要有 ;但溶液的pH不能超過8,其理由是。(4)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(5)滴定法測定純堿產(chǎn)品中 NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品

6、Wg ,放入錐形瓶中加蒸儲水溶解， 加12滴酚血:指示劑，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色(指示CO3- + H+ = HCO3反應(yīng)的終點(diǎn))，所用HCI溶液體積為MmL ,再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCl溶液滴定至溶液由黃色 變?yōu)槌壬?，所?HCI溶液總體積為VzmL,則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。5.KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。(1)制備KBr的一種方法如下：80c時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2,至pH為67時 反應(yīng)完全，生成CO2、N2等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取

7、0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定 容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL該溶液，加入25.00 mL0.03000mol L-1的KBrO3(含過量KBr)標(biāo)準(zhǔn)第2頁，共29頁溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后再加足量KI溶液，充分反應(yīng)；用 0.1000 mol L-1 Na28O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，用去 16.20 mLo測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：加入的指示劑為。計(jì)算苯酚樣品的純度(。.硫酸饃俊(NH 4)xNiy(SO4)m nH2。可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸饃俊的組成，進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，

8、配制成100.00 mL溶液A;準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,用 0. 040 00 mol L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的 Ni2+(離子方程式為Ni2+ + H2Y2- = NiY2- + 2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL;另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱，生 成NH356.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)大況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的 Ni2+含量將(填“偏高” “偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 。(3)通過計(jì)算確定硫酸饃錢的化學(xué)式。.硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SC4)-

9、炭粉還原法制備，原理為：Na2SC4 +，個Za G+個其主要流程如圖： 2c = Na2s+ 2CO2 I .成化陋齡1*(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是(2)工業(yè)廢水中常含有重金屬離子，需治理達(dá)標(biāo)后才能排放。用Na2S(乍沉淀劑可以除去重金屬離子。實(shí)驗(yàn)室中模擬此治理過程，若某廢水中含有Cu2+,其物質(zhì)的量濃度為6.3 X10-26 mol ?L-1 ,將此廢水與Na2S液等體積混合，則生成沉淀所需原Na2s溶液的最小濃度為 。(已知CuS的Ksp 二6.3 X 10-36 )第3頁，共29頁已知：I2 + 2s203- = 2I- + S4O6二所制得的Na2S?9H2O晶體

10、中含有Na2s2O3 ?5H2O?雜質(zhì)。為測定 產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：a取試樣10.00g配成500.00mL溶液。b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量 ZnC03懸濁液除去Na?斫，過濾，向?yàn)V液中滴入 23滴淀 粉溶液，用0.050 00mol ?L-1 |2溶液滴定至終點(diǎn)，用去 5.00mL I2溶液。c再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.05000mol ?L-1的I2溶液，并滴入23滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2s203溶液滴定多余的I2,用去15.00mL 0.1000mol ?L-1 Na2s203溶液。判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法

11、為 。計(jì)算試樣中Na2S?9H2 0和Na2 s2O3?5H2 0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。8.將銅鋅合金溶解后與足量 KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I-反應(yīng))，生成的I2用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗 的Naz&Os，溶液體積可測算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：回答下列問題：(1)寫出銅參與溶解的離子方程式 .(2)用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時發(fā)生反應(yīng)：立。2- + 2H+ = s J+s02 T+H20,該緩沖溶液是濃度均為 0.10mol/L的CH3COO用口CH3COONH4的混合溶液。25c時，溶 液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?.已知：2

12、5 c時，Ka(CH3C00H)= Kb(NH 3 H2O) = 1.8 X10-5(3)沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為 .(4) “轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CusCN, CusCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中 c(sCN- ) ： c(I- ) .己知：Ksp(CuI) = 1.1 X 10-12 Ksp(CusCN)=4.4 X 10-15 (5)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是 (填標(biāo)號).A.銅鋅合金中含少量鐵“沉淀”時，I2與結(jié)合生成I3： I2 + I- = I3“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定第4頁，

13、共29頁D. “滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸儲水9.測定三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)3 3H2O中鐵的含量。(1)稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SC4酸化，用c mol L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加 稀H2SC4酸化，用cmol L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 KMnO4溶?VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 表達(dá)式為。.測定某次實(shí)驗(yàn)中NaN3產(chǎn)品純度：稱取NaN3產(chǎn)品5.000 0 g,用適量稀硫酸溶解后配成 100.00 mL溶液 A；取25.00

14、mL溶液A,加入20.00 mL 0.200 0 mol L-1 KMnO4溶液，得紫紅色溶液 B；向溶液B 加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，用 0.100 0 mol L-1 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2s2O3溶液30.00 mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：10NaN 3 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SQ+ 8H2O+ 15N2 T/ J? 3計(jì)算NaN3產(chǎn)品的純度 )。.堿式次氯酸鎂Mga(ClO)b(OH)c XH2O是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂

15、的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣于 250 mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol L-1 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2s2。冬+ I2 = 2I- + S4O青),消耗25.00 mL。另取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡 (H2O2 被ClO氧化為O2),稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00 mol -L-1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的 Mg2+(離子方程式為Mg2+ H2Y2-

16、 = MgY2- + 2H+ ),消耗 25.00 mL。(1)步驟需要用到的指示劑是 。(2)通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式 。.以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)： NaCl+ H2O通電NaClO3+也(未配平)第5頁，共29頁在NaClO3溶液中加入 KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KCIO3一定條件下反應(yīng)：4KC1O3665K3KC1O4 + KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO-(1)通電時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13gNaC1O3,同時得到 ”的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)況)。(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO?晶體的原因是(3)該過程制得的

17、KClO4樣品中含少量 KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00 mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl- ,反應(yīng)為：3KClO4 + C6H12O6 = 6H2O+ 6CO2 T+3KCl ,加入少量K2CQ4溶液作指示劑，用 0.2000mol -L_1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 AgNO3溶液體積21.00 mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時，產(chǎn)生醇紅色 Ag2CrO4 沉淀。已知：Ksp(AgCl) = 1.8Xl0-1 , Ksp(Ag2CrO4)= 1.1 X 10-12 ,若終點(diǎn)時 c(CrO4

18、-) = 1.1 X10-4 mol L-1 ,則此時 c(Cl-) =mol L_1。計(jì)算KClO4樣品的純度.堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng) 后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為：(2 - x)Al2(SO4)3+ 3xCaCQ+ 3xH2O= 2(1 - x)Al 2(SO4)3 ?xAl(OH) 3 + 3x CaSO J+3xCO 2 T 生成物(1 - x)Al 2(SO4)3 ?xAl(OH) 3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高x值的方法有。(2)堿

19、式硫酸鋁溶液吸收SQ過程中，溶液的pH (填“增大”、“減小”、“不變 )。(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00mL ,加入鹽酸酸化的過量 BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至 恒重，得固體2.3300g。取堿式硫酸鋁溶液 2.50 mL,稀釋至25 mL,加入0.1000mol ?L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL ,調(diào)節(jié)溶液 pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000 mol ?L-1 CuSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo) 準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)

20、計(jì)量比均為 1:1)計(jì)算(1 - x)Al2(SO4)3?xAl(OH) 3中的x (1(寫出計(jì)算過程)。.過氧化鈣(CaO2 -8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定 量水樣中加入適量 MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH) 2沉淀，密封靜置；加入適量稀硫酸，待 MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過 程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：辦生巴a，”舊，八上曳 S1化；取加過一定量CaO2 8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol L-1

21、 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg -L-1表示)(寫出計(jì)算過程)。第6頁，共29頁15.過氧乙酸（e/y1ph）常用作紡織品漂白劑。（1）過氧乙酸能漂白紡織品的原理與以下物質(zhì)的漂白原理不同的是 A.Na2O2 B.SO? C.“ 84” 消毒液D.活性炭（2）某紡織廠污水中過氧乙酸含量測定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入過量KI溶液充分反應(yīng)，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性,用Na 3As03標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。已知：C場Lf XM)/ L 12 土。&Qj廠將過氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為 加入過量 KI溶液的彳用為 （填字母）。A.使污水中的過氧

22、乙酸充分反應(yīng)B.過量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化C過量的I-與生成的12反應(yīng)生成I3，防止I2升華16.孔雀石主要含 CU2（OH） 2CO3,以及少量步驟如下：Fe、Si的化合物。可以用孔雀石為原料制備膽磯 （CUSO4 5H2O）,孔雀石試劑過蘇*溶液A試劑溶（妞ChO過濾蛆溶液C*膽磯用W3ASO3標(biāo)準(zhǔn)液?定時 （填“需要” “不需要”）加入指示劑。終點(diǎn)的現(xiàn)象為請回答下列問題：試劑是一種常見的酸，寫出其化學(xué)式 。過濾所需要的玻璃儀器有 。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是 。溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ,上述流程中需要用試劑 將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3

23、+ , 從而形成溶液B ,則試劑能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因）。第7頁，共29頁由溶液C獲得膽磯，需要經(jīng)過 、 、過濾等操作。取25.00mL溶?夜A,用1.000 X10-2 mol/LKMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為:5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O,若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL ,則溶液A中Fe2+的濃度為 17.鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：(1) 一種光敏材料的化學(xué)式是 KxFe(C2O4)y?3H2。( Fe為+3價)，為測定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體 置于燒杯中，力口入足量的蒸儲

24、水和稀H2SC4,將C2O2-轉(zhuǎn)化為H2G2O4后用0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.48mL時恰好完全反應(yīng)(已知該反應(yīng)H2G2O4和MnO4分別生成CO2和Mn2+)； 再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,用相同濃度的KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全被氧化時，用去 KMnO4溶液4.08mL(產(chǎn)物為Fe3+和Mn 2+).通過計(jì)算確定該材料的組成(2)在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+ O2 + 2H2O= 2H 2SO4的轉(zhuǎn)化.已知含SQ的廢氣通入Fe2+、 Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4F

25、e2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為 .(3)納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSQ、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的離 子方程式18.上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(4)復(fù)合氧化物鐵酸鎰(MnFe2O4)可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：.1 九也 MnFe2O4-x + I O2 T MnFe2O4-x + XH2O MnFe2O4 + XH2 L若MnFe2O4-x中*

26、= 0.6,則MnFezd-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為 .過氧化鈣晶體CaO2?8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液.廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消 毒等領(lǐng)域.為測定某樣品中過氧化鈣晶體含量，進(jìn)行如下操作：準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入30mL蒸儲水和10mL2.000mol ?L-1 H2SO4,用0.0200mol ?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，重復(fù)上述 操作兩次.H26和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為(滴至過程中不考慮 H2O2的分解)：2MnO4+5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 T+8H 2O (1)滴至終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 .(2)根據(jù)

27、表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中 CaQ8H 2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKmnO4溶液的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.24第8頁，共29頁. (1)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：H2SO4、KMpiOq MnSO4、CO2、K2c2O4、K2SO4、為0.(已知CQ為生成物)將除水外的反應(yīng)物、生成物分別填入以下空格內(nèi)(不需要配平)111Nb寫出上述反應(yīng)離子方程式： .(2)稱取6.0g含H2c2O4?2H2。、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成 250mL溶液.量取兩份此溶 液各25m

28、L,分別置于兩個錐形瓶中.第一份溶液中加入酚配試液，滴加0.25mol ?L-1 Na0H溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色.該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為 mol .第二份溶液中滴加0.10mol ?L-1的酸性高鎰酸鉀溶液至 16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由 變?yōu)樵嚇又蠬2c2。4 ?2H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 , KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .黃鈉鐵磯NaaFeb(S04)c(0H)d具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn).某研究小組先將某廢 水中Fe2+氧化為Fe3+,再加入Na2S04使其生成黃鈉鐵磯而除去鐵.為測定黃鈉鐵磯的組成，該小組進(jìn) 行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取12.125g樣品，

29、加鹽酸完全溶解后，配成 250.00mL溶液A.量取25.00mL溶液A,加入足量的 KI ,再用0.2500mol ?L-1 Na2s2O3溶液滴定生成的 b(反應(yīng)原理為 I2 + 2Na2s2O3 = 2NaI + Na2&06),消耗 30.00mL Na2s2O3溶液至終點(diǎn).另取50.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為 2.330g .(1)Na aFeb(S04)c(0H) d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為 .(2)通過計(jì)算確定黃鈉鐵磯的化學(xué)式 .第9頁，共29頁答案和解析1.【答案】(1)6.6 X10-3 mol(2)

30、12.32%本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算及酸堿中和滴定的應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹?1)n(Cr 2O2 ) = 5.000 x 102 mol L- x22.00 X 10-3 L= 1.100 X10-3mol,由滴定時 C2O7- -2Cr3+和Fe2+ 一 Fe3+ ,根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)系式：C2O7- 6Fe2+ ,則n(Fe2+) = 6n(Cr 2。7-)=6 x 1.100 x 10-3 mol = 6.600 X10-3 mol ;故答案為：6.6 X10-3 mol ;(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量：m(Fe) = 6.6 X10-3 mol x 56g/mol =

31、 0.3696g ,樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.3696g3.000gX100% =12.32% 。100mL 溶液中：n(VOX+ )=n(VOX+) : n (Cl-)=M(VOxCly)_0.8675g0.0005mol173.5g/mol故答案為：12.32%。2.【答案】(1)靜置，往上層清液繼續(xù)滴加 AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則 Cl-已沉淀完全(2)酸式；綠磯晶 體中部分Fe2+被氧化-0.4305g100mL(3)100mL 溶液中：n (Cl ) = n(AgCl) = 143.5g/mol x_20mr = 0.015moln(Fe2+) = 0.1000mol L-1

32、 x10.00mL x10-3L mL-1 *照=O.0001n(VOxCly) = n(VOy+ ) = 0.005mol1 ： y = 0.005 : 0.015 = 1 ： 3,故 y = 316173.5 - 35.5 X3 - 51x =答：x、y的值分別為1、3?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查氧化還原反應(yīng)滴定定量實(shí)驗(yàn)的探究，解答這類問題應(yīng)熟練掌握滴定的相關(guān)知識，同時應(yīng)掌握計(jì)算的基本方法等，試題難度一般?！窘獯稹?1)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)Cl-已經(jīng)沉淀完全的操作為： 靜置，往上層清液繼續(xù)滴加 AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象，則Cl-已 沉淀完全，故答案為：靜置，往上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若無明

33、顯現(xiàn)象，則 Cl-已沉淀完全；(2)硫酸亞鐵溶液呈酸性，因此步驟 盛放硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用酸式滴定管，根據(jù)題目信息可知若該過程中無不當(dāng)操作，造成 VOX+濃度測定偏大的可能原因是綠磯晶體中部分Fe2+被氧化，故答案為：酸式；綠磯晶體中部分Fe2+被氧化；第10頁，共29頁(3)100mL 溶液中：n (Cl) = n(AgCl)0.4305g100mL143.5g/mol* 20mL0.015mol100mL 溶液中：n(V0X+)=n(Fe2+) = OJOOOmol L-1 x10.00mL x10-3 L mL-1 x& = O.O.moln(VOxCly)=n(VO，)： n (Cl

34、) = 1 : y = 0.005 : 0.015 = 1 :n(VO, ) = 0.005mol3,故 y= 30.8675gM(VxCly)= 0.0005mol = 173.5g/mol173.5-35.516x 3-51=1,故答案為：x = 1 , y = 3。3.【答案】(1)716.8 ;(2)H2O2+ ClO- = Cl- + O2 T+ H2O;除去過量的h2o2；解：n(K2Cr2O7)= 0.02000 mol L-1 x 15.00 x 10-3 L = 3 x 10-4 mol,根據(jù) Cr207- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7

35、H2OK2Cr2O7反應(yīng)的 Fe2+ : n(Fe2+)1 = 3 X10-4 mol x6 = 1.8 X10-3 mol,與 ClO3 反應(yīng)的 Fe2+: n(Fe2+) = 0.1000 mol L-1 x 30.00 x 10-3 l - 1.8 X10-3 mol = 1.2 X10-3 mol, 根據(jù) ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O在 10 mLNaClO溶液試樣中：n(NaClO3)= 1.2 X10-3 mol x： = 2 x 10-4 mol,樣品中 NaClO3的含量=224 m154g/mol = 2.13 g L ； 答

36、：樣品中NaClO3的含量為2.13 g L-1?！窘馕觥俊痉治觥勘疽饪疾槲镔|(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，涉及離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的計(jì)算以及信息的獲取和運(yùn)用，側(cè)重學(xué)生綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。【解答】2000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的腫溶液中腫的質(zhì)量為 m = 2000g x 25.6% = 512g,對應(yīng)的物質(zhì)的量n =V(NH 3) = 16mol X22.4L/mol =冷=16mol，所以需要Nf的物質(zhì)的量n= 16mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積: 716.9L ;故答案為：716.9L ;(2)H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)，“。2被氧化生成。2,ClO-被還原生成Cl-,離子方程式為H2O

37、2+ClO-=Cl-+O2 T+ H2O;故答案為：H2O2+ ClO- = Cl- + O2 T+ H2O;上一步在試樣中加入了過量的H2O2,由于H2O2既可以和硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，又可以和&52。7溶液反應(yīng)，所以要加熱除去過量的七。2,防止對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；故答案為：除去過量的 “。2；第11頁，共29頁解：n(K2Cr2O7)= 0.02000 mol L-1 x 15.00 x 10-3 L = 3 x 10-4 mol ,根據(jù) Cr2O2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2輸QCrzO7反應(yīng)的 Fe2+ : n(Fe2+)1 = 3 X10-

38、4 mol x6 = 1.8 X10-3 mol,與 ClO3 反應(yīng)的 Fe2+: n(Fe2+) = 0.1000 mol L-1 x 30.00 x 10-3 l- 1.8 X10-3 mol = 1.2 X10-3 mol, 根據(jù) ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O在 10 mLNaClO溶液試樣中：n(NaClO3)= 1.2 X10-3 mol x； = 2 x 10-4 mol,樣品中NaClO3的含量=2X 10-4 mol x 106.54g/mol10X 1CT3 L-1=2.13 g L 1 ；答：樣品中NaClO3的含量為2.1

39、3 g L-1。4.【答案】(1)加熱升高反應(yīng)溫度增大固體顆粒的表面積(2)2Cr 3+ + 3H2O2 + H2O = SO2 + 8H +(3)Na+、Mg2+、Ca2+?pH超過8會使部分Al(OH) 3溶解生成AlO2 ,最終影響Cr(出)的回收與再利用(4)3SO2+ 2Na2CrO4+ 12H2O= 2CrOH(H 2O)5SO4 J+Na2SC4+ 2NaOH(5)c(V2 - V1) X841000WX100%【解析】【分析】主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，掌握離子共存、沉淀與溶解平衡等是解題關(guān)鍵，題 目難度中等。【解答】(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施

40、是：延長浸取時間、加快溶解速度等措施，故答案為：升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積；(2)雙氧水有強(qiáng)氧化性 ，能氧化還原性的物質(zhì)，Cr3+有還原性，Cr3+能被雙氧水氧化為高價離子，以便于與雜質(zhì)離子分離，故答案為：2Cr3+ + 3H2O2 + H2O= Cr2O7- + 8H+ ；硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；加入過氧化氫氧化銘離子為C2C2，加入NaOH溶液使溶液呈堿性 ，Cr2O7-轉(zhuǎn)化為CrO ?另-,溶液PH = 8,Fe3+、Al3+ 沉淀完全，濾液n中陽離子主要 Na+、Ca2+和Mg2+ ;超過PH = 8 ,氫氧化鋁是兩性

41、氫氧化物會溶 解于強(qiáng)堿溶液中影響銘離子的回收利用，第12頁，共29頁故答案為：Na+、Mg2+ 回收與再利用；Ca2+ ； pH超過8會使部分 Al(OH) 3溶解生成 AlO 2 ?,最終影響 Cr(III)(4)二氧化硫具有還原性，被濾液n中通過離子交換后的溶液中Na2CrO4氧化為硫酸，Na2CrO4被還原為CrOH(H2O)5SO4,水溶液中生成氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：3SO2 +2Na2CrO4+ 12H2。= 2CrOH(H 2O)5SO4 +Na 2SO4 + 2NaOH ,故答案為：3SO2 + 2Na2CrO4+ 12H 2O= 2CrOH(H 2O

42、)5SO4 J+Na2SQ+ 2NaOH ;為:c(V2-V 1) X 103 X 84X100% =c(V 2-V 1 X 84)1000WX100% ,故答案為:c(V2-V 1) x 841000WX100%。(5)根據(jù)題意，純堿中含有的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c x (V2 - V1) X10-3 mol ,純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.【答案】(1)+ 6KOH+ c(NH +) c(H +) c(OH-)(3)2Cu 2+ + 4I- = 2CuI J+I 2(4)4.0 X10-3(5)AC第16頁，共29頁本題考查了合金中銅的含量測定，涉及電子式、熱化學(xué)方程式、離子深度排序、K

43、sp計(jì)算、誤差分析等，題目難度較大?！窘獯稹俊叭芙狻睍r，酸性條件下 H2O2氧化Cu生成Cu2+,離子反應(yīng)方程式是：2Cu + H2O2+ 2H+ = 2Cu2+ + 2H2O,故答案為：2Cu+ H2O2+ 2H+ = 2Cu2+ + 2H2O;(2)該溶液顯酸性，故c(H + ) c(OH-), CH3COOH的電離和CH3COONH4的水解程度均很小，且二者濃度相 同，又根據(jù)電荷守恒，故 c(CH3CO0 )最大，然后是c(NH；),所以溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?c(CH3CO0 ) c(NH+) c(H +) c(OH - ),故答案為：c(CH3COO ) c(NH +

44、) c(H+) c(OH- );(3)溶液中銅元素的化合價為 +2價，故反應(yīng)的方程式為：2Cu2+ + 4I- = 2CuI J+I2，故答案為：2Cu2+ 4I- = 2CuI J + I2；44 X in5_ _ _.一 一.F I c(4) 1 x 1d2 = 0.004, CuSCN 吸附 I2 的傾向比 CuI 更小，故 c(SCN- ) ： c(I - ) 4,0 X10-3，故答案為：4.0X10-3；A,鐵元素“溶解后變?yōu)?Fe2+,能和Na2s2O3反應(yīng)，使測量的銅含量偏高，故 A正確；B,I2與I-結(jié)合生成I3,使獲得CuSCN的量變少，測量的銅含量偏低，故 B錯誤；C.C

45、uSCN在空氣中久置會發(fā)生潮解，使測量的銅含量偏高，故 C正確；D. “滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸儲水，沒有影響，故 D錯誤。故答案為：AC 。.【答案】(1)當(dāng)最后一滴高鎰酸鉀滴入時，有粉紅色出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不變色(2)5cV X 56m X1 000X100%【解析】【分析】本題考查了氧化還原滴定的應(yīng)用，涉及滴定終點(diǎn)的判斷、化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算等，側(cè)重 考查學(xué)生的分析和計(jì)算能力?！窘獯稹康?7頁，共29頁(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴高鎰酸鉀滴入時，有粉紅色出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不變色。(2)三草酸合鐵酸鉀中的鐵元素為+3價，樣品溶解后在溶液中電離出Fe3+，加入鋅粉后將Fe3+還原為Fe2

46、+ :Zn + 2Fe3+= 2Fe2+ + Zn2+ ,再用 KMnO4 溶液滴定，將 Fe2+氧化為 Fe3+ , MnOZ 轉(zhuǎn)化為 Mn2 + ： MnO% + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O,可得關(guān)系式： 5Fe3+ 5Fe2+ MnOZ。已知 n(MnO?4)= (cV X10 - 3)mol ,則 n(Fe3+) = (5cV X10 - 3)mol ,貝Um(Fe3+) = (5cV X10 - 3X56)g ,該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)(5cV x 103 x 56)gX100%5cV X 56mx 1 000X100%。.【答案】【解析】

47、I2+ 2s2O?= 2I- +S4O?-, n(I 2) = c(Na2S2O3)2 V(NaS2O3)0.100 0 mol - -1 x 30.00 mLX 10-3 L - mL121.500 0 X10-3? mol ,過量的 n(MnO?4) = 2n(I 2) = 6.000 X 10-4 mol,與 NaN3反應(yīng)的 n(MnO?4) = 0.2000 mol 5L-1 x 20.00 X 10-3 L- 6.000 X 10-4? mol = 3.4000 X 10-3 mol, n(NaN 3) = 5n(MnO?4) = 1.7000 x10-2? mol , w(NaN

48、3)=1.700 0X 102 mol x 65g - mo-15.000 0 gX100% = 88.40%。答：NaN3產(chǎn)品的純度為88.40% 。【解析】【分析】本題考查物質(zhì)含量計(jì)算，難度一般，注意測定原理與關(guān)系式的應(yīng)用?！窘獯稹縄2+ 2s2O青=2I - +S4O?- , n(I 2)=1.500 0 Xc(Na2S2O3) - V(NaS2O3)0.100 0 mol 11 x 30.00mLX 10-3 L - m-12-210-3? mol ,過量的 n(MnO?4) = 2n(I 2) = 6.000 X 10-4 mol,與 NaN3 反應(yīng)的 n(MnO?4) = 0.20

49、00 mol 5L-1 x 20.00 X 10-3 L- 6.000 X 10-4? mol = 3.4000 X 10-3 mol, n(NaN 3) = 5n(MnO?4) = 1.7000 x”1.700 0X 1C-2 mol x 65g - mo-1 X410-2? mol , w(NaN 3) = 5000 0 g X100% = 88.40% ,故答案為：88.40%。.【答案】(1)淀粉溶液；(2)依據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式：ClO-I22s2O2- n(Mg 2+ ) = 0.02000 mol ?L-1 x 25.00 X10-3 L X1 000 mL/25.00 mL = 2.

50、000 X 10-2 mol ;n(ClO- ) = 1n(S2O32- ) = ； x 0.8000?mol ?L-1x 25.00 X 10-3 ?L= 1.000 X 10-2 ?mol；根據(jù)電荷守恒，可得：n(OH-) = 2n(Mg 2+) - n(ClO-) = 2 x 2.000 x 10-2 mol - 1.000 X 10-2 mol = 3.000 X10-2 mol； m(H 2O) = 1.685 g- 1.000 X 10-2 mol X51.5g?mol-1 - 2.000 X 10-2 mol X24g?mol-1 - 3.000 x 10-2 mol x 17

51、g ?mol-1 = 0.180 g；第18頁，共29頁n(H2O) = dJ8g, = 1.000 X 10-2 ?mol, 2 18g/moln(Mg 2+ ) ： n(ClO-)： n(OH -) ： n(H 2O) = 2.000 X 10-2 mol ： 1.000 X10-2 mol ： 3.000 x 10-2 mol ：1.000 X 10-2 mol = 2： 1 ： 3： 1,堿式次氯酸鎂的化學(xué)式為 Mg 2clO(OH) 3 ?H2O?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查滴定實(shí)驗(yàn)過程分析，物質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)探究和測定方法，化學(xué)式的計(jì)算確定，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題 目難度中等。【解答】(1)準(zhǔn)

52、確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于 250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，碘離子被次氯酸氧化為I2,用0.800 0mol ?L-1的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為2S2o2- + I2 =2I- + S4c6-,反應(yīng)終點(diǎn)的判斷加入淀粉溶液，到反應(yīng)終點(diǎn)溶液顏色由藍(lán)色變化為無色； 故答案為：淀粉溶液；(2)依據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式：ClO-I22s2O3- 1 _2-1n(ClO ) = 2n(S2O32 ) = 2 X0.8000?mol ?L1 X25.00 x 10 3 ?L= 1.000 x 10 2 ?mol;n(Mg 2+ ) = 0.020 00

53、mol ?L-1 x25.00 X10-3 L X 1 000 mL/25.00 mL = 2.000 X 10-2 mol；根據(jù)電荷守恒，可得：n(OH-) = 2n(Mg 2+) - n(ClO) = 2 x 2.000 x 10-2 mol - 1.000 X 10-2 mol = 3.000 X10-2 mol;m(H 2O) = 1.685 g- 1.000 X 10-2 mol X51.5 g?mol-1 - 2.000 X 10-2 mol X24g?mol-1 - 3.000 x10-2 mol x 17 g ?mol-1 = 0.180 g；n(H2O) = dJ8g, =

54、1.000 X 10-2 ?mol, 2 18g/moln(Mg 2+ ) ： n(ClO-) ： n(OH -) ： n(H 2O) = 2.000 X 10-2 mol ： 1.000 X10-2 mol： 3.000 x 10-2 mol ：1.000 X 10-2 mol = 2： 1 ： 3： 1,堿式次氯酸鎂的化學(xué)式為 Mg 2ClO(OH) 3 ?出0;故答案為：Mg 2ClO(OH) 3 ?H2。12.【答案】(1)1.344(2)低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出(3)1.8 X10-6(4)n(AgNO 3) = 0.2000mol L-1 x 0.02L = 0

55、.0042moln(KCl)總=n(AgNO 3) = 0.0042mol第19頁，共29頁n(KClO4)+ n(KCl) = 0.0042moln(KClO4)X138.5mol L-1 + n(KCl) x 74.5 mol L-1 = 0.56890gn(KClO4)= 0.0040moln(KClO4) = 0.004mol X138.5molL-1 = 0.554gn(KClO4) = 0.554g +0.5689 X 100% = 97.38%【解析】【分析】本題是對化學(xué)方程式的計(jì)算和難溶物的溶解平衡知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度一般。關(guān)鍵是 掌握化學(xué)方程式的計(jì)算和難溶物

56、的溶解平衡的計(jì)算方法，側(cè)重知識的綜合能力考查?！窘獯稹?1)電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13gNaClO3,物質(zhì)的量=106；3goi = 0.02molNaCl + 3H2O = NaClO3 + 3H2 T130.02mol0.06mol同時得到H2的物質(zhì)的量為0.06mol ,體積=0.06mol X22.4L/mol = 1.344L; 故答案為：1.344;(2)在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClQ的原因是低溫時，KClO?溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出；故答案為：低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出；(3)若c(CrO4- ) = 1.1 X10-4 m

57、ol/L , Ksp(Ag2crO4) = c2(Ag + )c(CrO4- ) = 1.1 X10-12 , c(Ag + )= 10-4 mol/L , Ksp(AgCl) = c(Ag+)c(Cl - ) = 1.8 X10-10 , c(Cl- ) = 1.8 X10-6 mool/L ;故答案為：1.8 X10 - 6;準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成 250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加 熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為：3KClO4+ C6Hl2O6 = 6H2O+ 6CO2 T+3KCl),加入少量K2c。4溶液作指 示劑，用0.20m

58、ol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL , n(AgNO 3) = 0.2000molL-1 X0.021L = 0.0042mol ,門然0)總=n(AgNO 3) = 0.0042mol , n(KClO4) + n(KCl) = 0.0042mol , n(KClO4) x 138.5g ?mol-1 + n(KCl) x 74.5g ?mol-1 = 0.56890g , n(KClO4) = 0.0040mol , m(KClO4) = 0.004mol x 138.5g ?mol-1 = 0.554g ,i ,一 、5.54g250ml 溶液

59、中 m(KClO 4) = 5.54g , KClO4樣品的純度=,曲*100% = 97.38% ;5.68g/【I lol故答案為：97.38% 。.【答案】(1)適當(dāng)增加CaCQ的量或加快攪拌速率(2)減小(3)取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g ,即得到2.3300gBaSO4固體，貝U 25.00mL溶液中SO4-的物質(zhì)的量為n(SO42-)=2.3300g233g/mol=0.01mol ,第20頁，共29頁取堿式硫酸鋁溶液 2.50 mL,稀釋至25 mL,力口入0.1000 mol ?L

60、-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,調(diào)節(jié)溶液pH 約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000 mol ?L-1 CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL,則 2.5mL硫酸鋁溶液中 Al3+ 的物質(zhì)的量為 n(Al 3+) = n(EDTA) - n(Cu 2+ ) = (0.1 X25 X 10-3 - 0.08 X20 X 10-3 )mol = 9 X10-4 mol，所以 25mL 硫酸鋁溶液中 Al3+的物質(zhì)的量應(yīng)為 n(Al 3+) = 9 X10-3 mol ,根據(jù)元素守恒，則有n(S) _ n(SO42-) _3(1-x)n(Al