2020屆高考化學(xué)——化學(xué)工業(yè)流程大題專題練習(xí)一

1、2020屆高考化學(xué)化學(xué)工業(yè)流程大題專題練習(xí)(一)1.亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌，其一種生產(chǎn)工藝流程如下：NaCKX燈拉水 TOC o 1-5 h z II，1 ( IO； f 1LW 鰭品.干燥 pNaCIQ； *1I-*CINaHSO.-I_IXuOlLJMh- 尾氣吸收 一 成湍液回答下列問(wèn)題:寫出“反應(yīng)”步驟中生成 的化學(xué)方程式:“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)為除去和，要加入的試劑分別為、。亞氯酸鈉在水溶液中可生成、c)r 等，其中 和都具有漂白作用。經(jīng)測(cè)定，時(shí)各組分含量隨 pH變化情況如圖所示沒有畫出。則使用該漂白劑的適宜 pH 填

2、“大于” “等于”或“小于” 。為了測(cè)定的純度，取上述合成產(chǎn)品溶于水配成1000mL溶液，取出溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入 滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共用去 標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品純度是否合格？合格純度在以上寫出計(jì)算過(guò)程 提示:2.可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦主要成分為PbS,含有雜質(zhì)FeS等和軟鎰礦主要成分為 制備的流程如圖：第1頁(yè)，共16頁(yè)已知：難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質(zhì)的溶度積見下表。試回答下列問(wèn)題：十OC50 60 7Q 8090100 *0溫度(t)123鹽酸濃度(mol L)物質(zhì)PbSKsp的名稱是 O步驟中 的作用是,根

3、據(jù)下圖分析的最佳反應(yīng)條件是步驟 趁熱抽濾的原因是 。步驟洗滌用的試劑是。將濾液Y先酸化，然后加入，反應(yīng)的離子方程式為 ;若反應(yīng)后,進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的 pH可分離 和 ，溶液所調(diào)的pH 范圍為時(shí)表示已沉淀完全。步驟反應(yīng)的離子方程式為 。樣品 中有少量 雜質(zhì)，提純的實(shí)驗(yàn)方案是 。3. 一種以軟鎰礦主要成分為 、和黃鐵礦、 為原料冶煉金屬鎰的工藝流程如圖所示：碗酸 MnCQ,黃鐵礦濾清1 滋渣2金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH已知相關(guān)金屬離子第2頁(yè)，共16頁(yè)形成氫氧化物沉淀的 pH如下:回答下列問(wèn)題：本身不能溶于硫酸，但是在的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。濾渣1的成分除了外，還有一種淡

4、黃色的物質(zhì)是 填化學(xué)式。除雜步驟中加入的的作用是 ,該過(guò)程需調(diào)節(jié)溶液 pH的范圍是,若把pH調(diào)得過(guò)高，其后果是 。用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 ,電解后陽(yáng)極 的電解質(zhì)溶液可返回 填“酸浸” “除雜”或“電解”工序繼續(xù)使用。4.用硼鎂礦 主要成分為為：和 制取粗硼的工藝流程已知：硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，在潮濕空氣中易形成白霧.回答下列問(wèn)題：證明溶液B中含有鐵元素的方法是 與X反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式 上圖中制取 的“一定條件”是指 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼.回答下列問(wèn)題:裝置的作用是 .如果去掉B裝置，可能白后果是 第3頁(yè)，共1

5、6頁(yè)裝置后面還應(yīng)連接的一個(gè)裝置是濃疏散NaOH溶液質(zhì)石灰5. 納米ZnO的顆粒直徑介于之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖象記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等，一種利用粗含F(xiàn)eO、備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如圖所示已知：生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的PH如表物質(zhì)開始沉淀時(shí)PH完全沉淀時(shí)PH時(shí)，的溶度積常數(shù)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：酸浸時(shí)，為了提高浸出率，可采取的措施有 填寫兩種。 TOC o 1-5 h z 反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , 一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為密度為，其濃度為。反應(yīng)2中加適量氨水的目的是 ,此時(shí)所需PH的范圍為 ,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液 時(shí)，溶液中的。反應(yīng)3的離子方程式為,反應(yīng)類型為。從濾液B

6、中可回收的主要物質(zhì)是 。經(jīng)檢驗(yàn)分析，反應(yīng) 4所得固體組成為，稱取該固體，焙燒后得到固體，則 。6.是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物，也是造成溫室效應(yīng)的廢氣，但作為一種資源,開發(fā)和利用的前景十分誘人.I、利用太陽(yáng)能，以為原料制取炭黑的流程如圖所示.過(guò)程 2的化學(xué)方程式為第4頁(yè)，共16頁(yè)II、近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想.把含有大量的空氣吹入溶液中,再把從溶液中提取出來(lái)，并使之與反應(yīng)生成.其工藝流程如圖所示：合成塔錯(cuò)鋅觸媒）,甲醉N； x 0：空氣 |盛有飽和KC6（含C0。 的吸收池溶液由吸收池導(dǎo)入分解池中的主要物質(zhì)的化學(xué)式是 .上述流程中 填化學(xué)式可循環(huán)使用，體現(xiàn)了該流程的“綠色”.不同溫度下，在1L

7、恒容密閉容器中充入 2mol 和5mol，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：時(shí)a點(diǎn)正 逆填 ”，“ ”，一,計(jì)算溫度為時(shí)b的平衡常數(shù)為.為檢驗(yàn)吸收池中飽和溶液是否充足，量取100mL吸收液用酸滴定，生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下 隨 鹽酸 變化關(guān)系如圖所示：第5頁(yè)，共16頁(yè)則該100mL吸收液還可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 m以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽(yáng)能將 工作原理如圖所示.轉(zhuǎn)化為低碳烯煌,產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為 7.鋁 是一種不活潑金屬，性質(zhì)與鉗相似.在科研和工業(yè)生產(chǎn)中，含鋁催化劑不僅 用途廣泛，且用量大，因此從廢催化劑中回收鋁具有巨大的經(jīng)濟(jì)效益.已知廢催化 劑的主要成分是鋁和活性炭，還含

8、有少量鐵、鋅.工業(yè)上采用如下流程從廢催化劑中提取把.康催化劑金屬鍬溶液I氣體II氣體I的化學(xué)式為 ,酸溶I的目的是 .王水指是濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物，其體積比為 殘?jiān)c王水發(fā)生的反應(yīng)有：寫出化學(xué)方程式并配平 .若用足量的燒堿吸收氣體II ,請(qǐng)寫出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、寫出用調(diào)節(jié)pH值時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 使用甲醛還原鋁的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會(huì)造成甲醛的額外損耗，原因是 .操彳I的名稱是 ,溶液I可能含有的有機(jī)離子為 .有人提出，在進(jìn)行酸溶前最好先將廢催化劑在下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入第6頁(yè)，共16頁(yè)空氣，其目的是金屬鏟8.以粉煤灰主要成分為,還含少量 等為原

9、料制取氧化鋁的部分工晶體的過(guò)程，溶液濃度減小的原因是o o O3 2 16O.O,，Tmv* aH家度*精酸液度1HOHP 0coe 3,2.l0. T tl ll.上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 第7頁(yè)，共16頁(yè)藝流程如下:正欲酸NH.HCO,HCI 跚產(chǎn)物,陀長(zhǎng)板一|過(guò)博卜，等氏*一4燃燒Ai0I品“酸浸”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是 。 “酸浸”在恒容密閉反 應(yīng)釜中進(jìn)行，溫度不宜過(guò)高的原因是 ?！俺F”生成的離子方程式為 ,檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是?！敖Y(jié)晶”是向濃溶液中通入 HCl氣體，從而獲得 中和鹽酸的濃度隨通氣時(shí)間的變化如下圖所示。1.【答案】小于答案和解析根據(jù)得失電

10、子數(shù)目守恒，,根據(jù)已知信息，建立, 樣品中,建立的關(guān)系式為:和的關(guān)系式的質(zhì)量為,產(chǎn)品純度是,因此產(chǎn)品合格本題考查化學(xué)工藝流程，涉及反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。生成 時(shí)，需要的反應(yīng)物是、寫成化合價(jià)降低1價(jià)， 中S的化合價(jià)由價(jià)即 、的系數(shù)為2,守恒，的系數(shù)為2,反應(yīng)方程式為：,產(chǎn)物是、，可以, 中Cl的化合價(jià)由價(jià) 價(jià),價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為2, ,根據(jù)原子故答案為:除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，除去 用NaOH溶液，除去 ，用 溶液,故答案為：NaOH；選擇適宜的pH,應(yīng)是的濃度最小，即故答案為：小于；,建立的關(guān)系式為:和的關(guān)系式的質(zhì)量為根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，,根據(jù)

11、已知信息，建立, 樣品中,產(chǎn)品純度是,因此產(chǎn)品合格,第8頁(yè)，共16頁(yè)故答案為：根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，建立的關(guān)系式為：，根據(jù)已知信息，建立和的關(guān)系式, 樣品中的質(zhì)量為,產(chǎn)品純度是2.【答案】碳酸鉛,因此產(chǎn)品合格。氧化劑 將難溶的PbS轉(zhuǎn)化為S和溶液中的和降溫易結(jié)晶析出，趁熱抽濾有利于鉛的化合物與不溶性雜質(zhì)分離冷水或乙醇重結(jié)晶【解析】解：的名稱是碳酸鉛,故答案為：碳酸鉛；步驟的主要反應(yīng)為，其中的作用是氧化劑 將難溶的PbS轉(zhuǎn)化為S和溶液中的 ；根據(jù)圖可知， 和HCl時(shí)，浸取率最高，溫度再升高或者鹽酸濃度再高， 浸取率提高不明顯，故和 HCl最佳，故答案為：氧化劑 將難溶的PbS轉(zhuǎn)化為S和溶液中的；

12、 和HCl；由題可知，降溫易結(jié)晶析出，趁熱抽濾有利于鉛的化合物與不溶性雜質(zhì)分離，故步驟趁熱抽濾，故答案為：降溫易結(jié)晶析出，趁熱抽濾有利于鉛的化合物與不溶性雜質(zhì)分離;難溶于冷水和乙醇，為減少的損失，步驟 用冷水或乙醇洗滌，故答案為：冷水或乙醇;濾?夜丫含有、完全沉淀時(shí)，又,先酸化，然后加入;已知：，則,則pH可分離 和 或故答案為：根據(jù)流程，步驟故可用重結(jié)晶的方法提純, 故答案為：,則pH應(yīng)使完全沉淀而為與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成;已知，易溶于熱水,;重結(jié)晶。氧化亞鐵離子，反應(yīng)為：剛好開始沉淀時(shí)，,調(diào)節(jié)溶液的不沉淀，故pH范圍為：； 或；,故離子反應(yīng)為：中有少量雜質(zhì)，根據(jù)流程：方鉛礦主要成分為PbS,

13、含有雜質(zhì)FeS等和軟鎰礦 主要成分為 用鹽 酸、NaCl浸出，發(fā)生的主要反應(yīng)為：，將礦漿趁熱過(guò)濾，得到含有 S的浸出渣，濾液 X含有 、 ，將濾液冷卻，析出，過(guò)濾，得到濾液和 ，用冷水或乙醇洗滌后的加入碳酸第9頁(yè)，共16頁(yè)鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：，過(guò)濾得到，濾液Y含有 、,先酸化，然后加入氧化亞鐵離子：,調(diào)節(jié)溶液的pH可沉淀 ，進(jìn)而分離和 ，據(jù)此分析作答。本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力， 注意對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的靈活運(yùn)用，綜合性強(qiáng)，題目難度較大。.【答案】S 調(diào)節(jié)

14、溶液的pH,使 和完全沉淀會(huì)使Al元素形成混入溶液中而無(wú)法分離出來(lái)，且鎰的產(chǎn)率會(huì)降低酸浸【解析】解：本身不能溶于硫酸，但是在的作用下卻能溶解，發(fā)生氧化還 TOC o 1-5 h z 原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故單位：；濾丫1的成分除了外，還有一種淡黃色的物質(zhì)，應(yīng)為硫，故答案為：S;除雜步驟中加入的的作用是調(diào)節(jié)溶液的 pH,使 和完全沉淀，避免引入新雜質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為，若把pH調(diào)得過(guò)高，其后果是會(huì)使Al元素形成混入溶液中而無(wú)法分離出來(lái)，且鎰的產(chǎn)率會(huì)降低，故答案為：調(diào)節(jié)溶液的 pH,使 和完全沉淀；會(huì)使Al元素形成混入溶液中而無(wú)法分離出來(lái)，且鎰的產(chǎn)率會(huì)降低；用惰性電極進(jìn)行電解

15、，電解剛開始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣， 溶液顯酸性，電解后陽(yáng)極的電解質(zhì)溶液可返回酸浸工序繼續(xù)使 用，故答案為：；酸浸。軟鎰礦加入硫酸和黃鐵礦浸取反應(yīng)過(guò)濾得到濾渣1為不溶物質(zhì)，含有二氧化硅、硫等，濾液為硫酸鐵，加入過(guò)氧化氫、碳酸鎰生成沉淀為氫氧化鐵，過(guò)濾得到溶液主要為硫酸 鎰溶液，電解生成鎰，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純 等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)、反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn) 的結(jié)合，題目難度不大。.【答案】取少許溶液B于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明含有 Fe 元素；:上

16、；HCl氛圍、加熱；冷卻并收集；加熱時(shí)B與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合易發(fā)生爆炸；d【解析】解：硼鎂礦主要成分為，可以看做，含有少量雜質(zhì) 和，用濃氫氧化鈉溶液溶解，、與氫氧化鈉反應(yīng)得到，而MgO、不與氫氧化鈉反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣為MgO、，濾液A中為 、及剩余的NaOH ,濃縮后通入過(guò)量的二氧化碳，經(jīng)過(guò)系列操作得到,加熱得到，再與Mg發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)得到 B與MgO .濾渣與過(guò)量的濃鹽酸反應(yīng)得到溶液B中有 、及未反應(yīng)的HCl ,加入氧化鎂等 調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再過(guò)濾除去，溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到，在HCl氛圍下加熱分解得到，以防止氯化鎂水解，再電解熔第10頁(yè)，共16頁(yè)

17、融的得到金屬M(fèi)g及氯氣.中溶液B中含有的鐵元素以形式存在，用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，具體操作為：取少許溶液B于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明含有 Fe元素，故答案為：取少許溶液 B于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明含有 Fe故答案為:得到B與MgO ,反應(yīng)方程式為:高溫在HCl氛圍下加熱分解得到，以防止氯化鎂水解，故答案為:HCl氛圍、加熱；n在潮濕空氣中易形成白霧，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)在無(wú)水環(huán)境下進(jìn)行，裝置a制備氯氣，制備的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl,由于B與HCl可以發(fā)生反應(yīng)：，生成的氫氣與氯氣易發(fā)生爆炸，B裝置吸收HCl, C裝置由于干燥氯氣，D裝置中B與氯

18、氣反應(yīng)生成，由于的沸點(diǎn)較低，反應(yīng)得到為氣態(tài) ，E裝置利用冰水冷卻收集得到液體，由于未反應(yīng)的氯氣會(huì)污染環(huán)境，需要在E裝置之后添加吸收氯氣裝置，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣加入 D中，防止 發(fā)生水解.由上述分析可知，E裝置的作用是：冷卻并收集，故答案為：冷卻并收集；裝置吸收HCl,若去掉B裝置，B與HCl可以發(fā)生反應(yīng)：,生成的氫氣與氯氣易發(fā)生爆炸，故答案為：加熱時(shí) B與HCl可以發(fā)生反應(yīng)：一，生成的氫氣與氯氣混合易發(fā)生爆炸，故答案為：加熱時(shí) B與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合易發(fā)生爆炸；由于未反應(yīng)的氯氣會(huì)污染環(huán)境，遇水發(fā)生水解，故需要在 E裝置之后添加吸收氯氣裝置，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣加入D中，防止發(fā)

19、生水解，a中濃硫酸不能吸收剩余的氯氣，bc均含有水，水蒸氣可以進(jìn)入 E中，導(dǎo)致 發(fā)生水解，d中堿石灰可以吸收氯氣與空氣中水蒸氣，故選：d.I.硼鎂礦主要成分為，可以看做，含有少量雜質(zhì)和，用濃氫氧化鈉溶液溶解，、與氫氧化鈉反應(yīng)得到、，而MgO、不與氫氧化鈉反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣為 MgO、，濾液A中為 、及剩余的NaOH ,濃縮后通入過(guò)量的二氧化碳，經(jīng)過(guò)系列操作得到，加熱得到 ，再與Mg發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)得到 B與MgO . 濾渣與過(guò)量的濃鹽酸反應(yīng)得到溶液B中有 、及未反應(yīng)的HCl ,加入氧化鎂等調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再過(guò)濾除去，溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶 得到，在HCl氛圍下加熱分解

20、得到，以防止氯化鎂水解，再電解熔融的得到金屬M(fèi)g及氯氣.中溶液B中含有的鐵元素以形式存在，用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)； n在潮濕空氣中易形成白霧，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)在無(wú)水環(huán)境下進(jìn)行，裝置A制備氯氣，制備的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，由于B與HCl可以發(fā)生反應(yīng)：第11頁(yè)，共16頁(yè)，生成的氫氣與氯氣易發(fā)生爆炸，B裝置吸收HCl, C裝置由于干燥氯氣，D裝置中B與氯氣反應(yīng)生成，由于的沸點(diǎn)較低，反應(yīng)得到為氣態(tài) ，E裝置利用冰水冷卻收集得到液體，由于未反應(yīng)的氯氣會(huì)污染環(huán)境，需要在E裝置之后添加吸收氯氣裝置，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣加入D中，防止 發(fā)生水解.本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)裝置的分析評(píng)價(jià)、實(shí)

21、驗(yàn)條件的控制等，明確原 理是解題關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意對(duì)題目信息的提取與運(yùn)用，難度中等.5.【答案】適當(dāng)增加酸的濃度、加熱 或?qū)⒐腆w原料粉碎、邊加硫酸邊攪拌、增加浸出時(shí)間調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；;置換反應(yīng)【解析】解：提高浸出率，可增大硫酸濃度、升高溫度、將固體原料粉碎、邊加硫酸邊攪拌、增加浸出時(shí)間等，故答案為：適當(dāng)增加酸的濃度、加熱或?qū)⒐腆w原料粉碎、邊加硫酸邊攪拌、增加浸出時(shí)間等；反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)是過(guò)氧化氫酸性溶液中氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：,一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為密度為 TOC o 1-5 h z ,其濃度 ，故答案為：；反應(yīng)2中加適量氨水的目的是

22、調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，銅離子、鋅離子不沉淀得到 PH范圍，此時(shí)所需PH的范圍為，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液 時(shí)，溶液中，的故答案為：調(diào)節(jié)溶液 PH使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；反應(yīng)3的離子方程式為，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故答案為：；置換反應(yīng)；流程分析可知液 B中含有硫酸俊和碳酸氫俊，回收的主要物質(zhì)是硫酸俊， 化學(xué)式為：故答案為：；焙燒生成氧化鋅、水蒸氣和二氧化碳，焙燒后得到固體為氧化鋅，生成水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量，第12頁(yè)，共16頁(yè)81a故答案為：2。粗含F(xiàn)eO、加入硫酸酸浸，過(guò)濾得到濾液硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液

23、PH沉淀鐵離子，過(guò)濾得到濾渣A為氫氧化鐵，濾液中加入過(guò)量鋅反應(yīng)置換銅后過(guò)濾得到硫酸 鋅溶液，加入碳酸氫俊生成氫氧化鋅沉淀和硫酸俊，過(guò)濾得到氫氧化鋅灼燒得到氧化鋅。本題考查了物質(zhì)分離提純、離子性質(zhì)和離子除雜的方法、溶度積常數(shù)和物質(zhì)的量濃度計(jì)算、物質(zhì)組成的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。銘鋅觸媒6.【答案】；800； 56；從右到左;【解析】 解：I過(guò)程2是FeO和 反應(yīng)生成和C,故化學(xué)方程式為,故答案為:n吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為故答案為：；吸收池中的反應(yīng)為：，分解池中的反應(yīng)為：一，可見碳酸鉀可重復(fù)利用，循環(huán)的方向?yàn)榉纸獬刂赶蛭粘?故答案為：；和 反

24、應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程在1L恒容密閉容器中充入式為：銘鋅觸媒故答案為：銘鋅觸媒時(shí)a點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，正 逆，故答案為：；點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為，銘鋅觸媒起始量25變化量平衡量故答案為：800 ；圖象分析可知發(fā)生反應(yīng),消耗25ml鹽酸其物質(zhì)的量第13頁(yè)，共16頁(yè),發(fā)生反應(yīng)，消耗鹽酸75ml,物質(zhì)的量，則100mL吸收液中含碳酸鉀,吸收二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，吸收二氧化碳物質(zhì) TOC o 1-5 h z 的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故答案為：56; m電解池中氫氧根離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故 a是負(fù)極，b為正極，氫離子移向陰極，的移動(dòng)方向是從右到左，故答案為：從右到左； 電解時(shí)，二氧化碳在

25、 b極上生成乙烯，得到電子的一極為電源的正極，電極反應(yīng)式 為：，故答案為： I過(guò)程2是FeO和反應(yīng)生成和C ；n空氣中的與溶液生成，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，在分解池中加熱分解生成碳酸鉀和二氧化碳、水，二氧化碳與氫氣合成甲醇，吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為由分解池分解后所得溶液是碳酸鉀可通入吸收池再利用分析解答；在1L恒容密閉容器中充入和反應(yīng)生成甲醇和水；時(shí)a點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行；點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為，結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算平衡濃度，平衡常數(shù)生成物平衡濃度幕次方乘積反應(yīng)物平衡濃度幕次方乘積鹽酸滴加到碳酸鉀溶液中開始反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，隨后發(fā)生反應(yīng)碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，

26、據(jù)此計(jì)算碳酸鉀物質(zhì)的量，依據(jù)碳酸鉀和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀計(jì)算吸收二氧化碳的體積；m電解池中氫氧根離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故a是負(fù)極，b為正極，陽(yáng)離子移向陰極；太陽(yáng)能電池為電源，電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，乙烯在陰極生成.本題涉及氧化還原、圖象分析、平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)以及原電池和電解池反應(yīng)等知識(shí)，考查了學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等.【答案】除去鐵、鋅等雜質(zhì)1： 3酸性條件下，甲醛會(huì)被硝酸氧化過(guò)濾除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗【解析】 解：鐵和鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；廢催化劑的主要成分是鋁和活性炭，還含有少量鐵、鋅，而實(shí)驗(yàn)的目的是從廢催化

27、劑中提取鋁，所以酸溶I的目的是除去鐵、鋅等雜質(zhì)，故答案為： ；除去鐵、鋅等雜質(zhì)；王水是濃硝酸與鹽酸按體積比1： 3的混合物，濃硝酸具有氧化性，能將碳氧化生成二氧化碳，本身被還原成一氧化氮，反應(yīng)的方程式為：故答案為：1:3；第14頁(yè)，共16頁(yè)氫氧化鈉與二氧化氮、二氧化碳反應(yīng)的方程式：,同時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，所以吸收后溶液中含有的溶 TOC o 1-5 h z 質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、,故答案為：；能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：，甲醛具有還原性，酸性條件下，甲醛會(huì)被硝酸氧化， 故答案為：；酸性條件下，甲醛會(huì)被硝酸氧化；金屬鋁不溶于水，利用過(guò)濾的方法分離，甲醛會(huì)被硝酸氧化生成甲酸，所以溶液I可能含有的有機(jī)離子為，故答案為：過(guò)濾；廢催化劑中的含有活性炭，不斷通入空氣，能除去活性炭，