05-06二學(xué)期工科化學(xué)(2)試卷a答案(05材料

1、05-06第二學(xué)期工科化學(xué)（2）試卷A答案（05材料系）一、填空題（201分20分）1、97.31mL 0.05480 molL1I2溶液和97.27mL 0.1098 molL1 Na2S2O3溶液混合，加幾滴淀粉溶液，混合液是_色，因?yàn)開(kāi)。無(wú) ，Na2S2O3過(guò)量97.270.1098/2=5.34097.310.05480=5.333(mmol)2、有色溶液的光吸收曲線(吸收光譜曲線)是以_為橫坐標(biāo),以_為縱坐標(biāo)繪制的。波長(zhǎng)(nm), 吸光度A3、含磷0.35gmL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液顯色后，測(cè)得吸光度為0.450。同樣條件下測(cè)含磷未知液，吸光度為0.540，則未知液中磷的濃度為_(kāi)mgL-1。

2、0.424、一定量的Ca2+試液,相當(dāng)于25.00mL的0.05000 molL1 EDTA 溶液,同量Ca2+試液若沉淀為CaC2O4,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、溶解后, 用0.02000 molL1 KMnO4溶液滴定, 則應(yīng)消耗_mL。25.00mL 5、根據(jù)(Fe2+/Fe)= -0.440 V， (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V，(Sn2+/Sn)= -0.136 V，(Cu2+/Cu+)= 0.159 V， (Cu+/Cu)= 0.522 V 判斷在酸性溶液中用金屬鐵還原 Sn4+時(shí)生成 _, 而還原Cu2+時(shí)則生成_。 Sn2+, Cu6、為降低某電對(duì)的電極電位, 可加入能與_態(tài)

3、形成穩(wěn)定配合物的配位劑; 若要增加電極電位, 可加入能與_態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑。氧化, 還原7、在氧化還原滴定中_是最常用的自身指示劑。KMnO48、將反應(yīng) FeCl2 (aq) + (1/2) Cl2 (g) = FeCl3 (aq) 組成原電池，可用電池符號(hào)表示為： _(-)Pt|FeCl2(aq),FeCl3(aq)|Cl2(g)|Pt(+)9、H2O的共軛酸是_，共軛堿是_。H3O+. OH-10、用導(dǎo)線把原電池的兩極連接上，立刻產(chǎn)生電流，電子的流動(dòng)是從_極（即_極）經(jīng)由導(dǎo)線而進(jìn)入_極（即_極）。負(fù) 陽(yáng) 正 陰 11、已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V ，(Sn4+/S

4、n2+)= 0.15 V 則反應(yīng) Sn2+ 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+的平衡常數(shù)為_(kāi)。 1.0102112、在濃度均為0.10 molL1的Cu(CN)2- 、Ag(CN)2-、Au(CN)2-三種溶液中c（CN-）最小的溶液是 。已知：K（穩(wěn)，Cu(CN)2-）=1.01024, K（穩(wěn)，Ag(CN)2-）=1.261021 ）,K（穩(wěn)，Au(CN)2-）=2.01038）。Au(CN)2-二、是非題（151分15分）1234567891011121314151、重量分析中，作為稱量形式的BaSO4中含有BaCl2，使Ba2+的測(cè)定結(jié)果偏低。2、物質(zhì)對(duì)光的吸收程度隨波長(zhǎng)的變化而發(fā)生

5、變化。3、由于測(cè)定過(guò)程中存在系統(tǒng)誤差，所以測(cè)定結(jié)果的精密度不高。4、平均值的數(shù)據(jù)越大，置信區(qū)間越寬。5、電解質(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率可以由m作圖外推到c1/2 = 0得到。 錯(cuò)，只適用于強(qiáng)電解質(zhì)6、酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。 7、析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點(diǎn)在于陰極處的電極反應(yīng)不同：析氫腐蝕時(shí)，陰極上H+放電析出H2；而吸氧腐蝕時(shí)，陰極上是O2得電子變成OH。 8、多元弱酸的逐級(jí)電離常數(shù)總是K1K2K3. 9、用Q 檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若Q計(jì) Q0。90時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去。 10、為消除系統(tǒng)誤差，使用滴定管時(shí)，每次均應(yīng)從零刻度或稍下位置開(kāi)始滴定. 11、某樣品

6、真值為25.00%，測(cè)定值為25.02%，則相對(duì)誤差為-0.08%。12、鹽橋的作用是導(dǎo)通電流和減小液體接界電勢(shì)。13、金屬導(dǎo)體的電阻隨溫度升高而增大，電解質(zhì)溶液的電阻隨溫度升高而減少。14、在重量分析法中，沉淀的顆粒度愈大，沉淀的溶解度愈大15、氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)在任何溫度下都等于零。三、選擇題（201分20分）1234567891011121314151617181920DCCCDACACADCCBDDBBBC1、下列物質(zhì)不能用來(lái)標(biāo)定KMnO4的是： A. Na2C2O4 B. H2C2O42H2O C. 純鐵 D. 純銅2、測(cè)試樣中K2O含量，試樣分解、沉淀后，以KB(C6H5)4為稱

7、量形式，換算因素為： AK2O/KB(C6H5)4 B2K2O/KB(C6H5)4 CK2O/2KB(C6H5)4 D3K2O/2KB(C6H5)43、容量法測(cè)硅是用NaOH滴定K2SiF6水解產(chǎn)生的HF，硅與NaOH物質(zhì)的量之比為：（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+2KF+4HF）A. 11 B. 12 C. 14 D. 164、用50 mL滴定管滴定，終點(diǎn)時(shí)正好消耗20 mL滴定劑，正確的記錄應(yīng)為 A20 mL B20.0 mL C20.00 mL D20.000mL5、含0.100mo1L-1HAc和0.0020mo1L-1NaAc溶液的pH值是：A 5.17 B 2.17 C 4

8、.17 D 3.176、采用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+時(shí),洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是 A稀H2SO4 B稀NH4Cl C冷水 D乙醇 7、晶形沉淀陳化的目的是A沉淀完全B去除混晶 C小顆粒長(zhǎng)大，使沉淀更純凈D形成更細(xì)小的晶體8、某溶液中含有 KCl，KBr和K2 CrO4 其濃度均為 0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1 的AgNO3 溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是 (已知: Ksp AgCl=1.561010 ，Ksp AgBr=7.71013 ， KspAg2CrO4 =9.01012 )AAgBr和Ag2CrO4 BAg2CrO4 和AgCl CAgBr和AgCl

9、 D一齊沉淀 9、物質(zhì)的顏色是由于選擇性地吸收了白光中的某些波長(zhǎng)的光所致。硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍(lán)色是由于它吸收了白光中的： A 藍(lán)色光波 B 綠色光波 C 黃色光波 D紫色光波。10、實(shí)驗(yàn)室中用以保干儀器的 CoCl 2 變色硅膠，變?yōu)楹畏N顏色時(shí)表示已失效： A 紅色B 藍(lán)色C 黃色D 綠色11、巳知下列兩個(gè)電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)為：Cu2+ + 2eCu，E = 0.337 V；Cu+ + eCu，E = 0.521 V，由此求算得Cu2+ + eCu+ 的E等于：A 0.184 V B -0.184 V C 0.352 V D 0.153 V 。12、將雙指示劑法用于未知堿液的定性分析，若V1為

10、酚酞指示劑變色消耗HCl的體積，V2為甲基橙指示劑變色消耗HCl的體積。當(dāng)V1 V2時(shí)，未知堿液的組成是。 ANaOH BNaHCO3 CNaOH+Na2CO3 DNa2CO3 + NaHCO313、欲配制0.2 molL1 HCl溶液和0.2 molL1 H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是A容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 酸式或堿式滴定管 14、下列E值最大的是 A. EAgCl / Ag B. EAg+ / Ag C. EAgBr / Ag D. EAgI / Ag15、Ag2S的溶度積Ksp的表示式為：AKsp=c(Ag+)c(s2-) BKsp= c(Ag+)c(s2-)

11、2CKsp= 2c(Ag+)c(s2-) DKsp= c(Ag+) 2c(s2-) 16、在密閉溶器中，A、B、C三種理想氣體建立化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是：A+BC，在相同的溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來(lái)的：A3倍 B2倍 C9倍 D不變17、在HAc溶液中，加入NaAc會(huì)導(dǎo)致：A同離子效應(yīng)B同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)C鹽效應(yīng)D降低溶液中Ac濃度18、下列電極反應(yīng),其它條件不變時(shí),將有關(guān)離子濃度減半,電極電勢(shì)增大的是 A. Cu2+2e-=Cu B. I2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4+2e-=Sn2+19、正離子的遷移數(shù)與負(fù)離子的遷移數(shù)之和是： A 大于1 B

12、 等于1 C 小于1 D 不確定20、符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生A最大吸收峰向長(zhǎng)波方向移動(dòng)B最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值增大C最大吸收峰波長(zhǎng)不移動(dòng)，但峰值降低D最大吸收峰向短波方向移動(dòng)四、簡(jiǎn)答題（35分15分）1、與大氣平衡的純水的pH值，是大于、等于或小于7.0?為什么?答：小于7.0。因?yàn)樵谂c大氣平衡的純水中溶解了空氣中的CO2，成為稀H2CO3溶液，呈弱酸性。2、已 知Cr2O+14H+ +6 e2Cr3+7H2O， E(Cr2O/ Cr3+ ) =1.23V；I2 (s) + 2e2I，E(I2 / I ) =0.54 V；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，組成自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該化

13、學(xué)反應(yīng)的離子方程式并配平Cr2O + 6I +14H+ =2Cr3+ + 3I2 +7H2O3、鄰二氮雜菲分光光度法測(cè)定鐵的實(shí)驗(yàn)中，鄰二氮雜菲，鹽酸羥胺的作用分別是什么？ 解：鄰二氮雜菲是顯色劑，鹽酸羥胺是還原劑。五、計(jì)算題（310分30分）1、現(xiàn)有硅酸鹽試樣1.000g，用重量法測(cè)定其中鐵及鋁時(shí)，得到Fe2O3+Al2O3沉淀共重0.5000 g。將沉淀溶于酸并將Fe3+還原成Fe2+后，用0.03333 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)用去25.00 mL。試樣中FeO及Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？ 解：有關(guān)反應(yīng)為：Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ 2 Cr3+

14、 + 6 Fe2+ + 7 H2O故：6 FeO 3 Fe2O3 6 Fe Cr2O72- 又2、溶液中含0.10 molL1的Cl-和0.10 molL1的CrO42-，如果向該溶液中慢慢滴入AgNO3 稀溶液，問(wèn)先生成什么沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子開(kāi)始沉淀時(shí)，第一種離子的濃度是多少？（已知，Ksp(AgCl)=1.7810-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12） 解：生成AgCl沉淀所需的C（Ag+）= moll-1 生成Ag2CrO4沉淀所需的C（Ag+）= moll-1所以，先生成AgCl沉淀；當(dāng)生成Ag2CrO4沉淀時(shí)，C（Cl-）= moll-1 3、下列原電池的電動(dòng)勢(shì)為0.18V，試計(jì)算AgBr的溶度積Ksp(AgBr). Ag,AgBr(S) Br-(0.10 molL1)Cu2+ (0.10 molL1) Cu已知：E（Ag+/ Ag）0.7999V，E（Cu2+/ Cu）0.3419V解:負(fù)極反應(yīng)包含了氧化反應(yīng)和沉淀反應(yīng)兩步。即 Ag-e-Ag+Ag+Br-AgBr(S) 故負(fù)極反應(yīng)為：Ag+Br-e-AgBr(S) 正極反應(yīng)為：Cu2+2e-Cu總反應(yīng)為：2Ag+2Br-+ Cu2+Cu(S)+ AgBr(S)E=E（Cu2+/ Cu）-E（AgBr / Ag）+0.059/2lgC(Br-)/