2020年高考浙江版高考化學(xué)專題七微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1、備戰(zhàn)2020高考專題七微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性挖命題【考情探究】考點(diǎn)考綱內(nèi)容考試要求考試均分考題不例考試熱度原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布(1)原子結(jié)構(gòu)模型的演變a(2)原子的構(gòu)成，原子符號b2分2015浙yX 10月選考,9,2分(3)核素、同位素的概念b2分2016浙yX 4月選考,10,2分(4)原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號元素原子結(jié)構(gòu))c2分2017浙yX 4月選考,7,2分元素周期律與元素周期表(1)元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化)b2分2018浙;工11月選考,12,2分(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布

2、、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律b2分2018浙yX 4月選考,12,2分(3)主族元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系c2分2017浙yX 4月選考,14,2分(4)元素周期表的發(fā)展史、意義與作用b備戰(zhàn)2020高考微粒之間的相互作用和物質(zhì)的多樣性(1)化學(xué)鍵的含義a(2)離子鍵、共價鍵的概念和成因b(3)離子化合物、共價化合物的概念a(4)常見離子化合物的形成過程(5)簡單離子化合物、共價分子的電子式b2分2018浙yX 11月選考,7,2分(6)簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式a2分2017浙yX 4月選考,7,2分(7)分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的

3、影響b2分(8)簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能a(9)氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響b(10)同素異形體和同素異形現(xiàn)象b2分2017浙:工4月選考,11,2分(11)NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力a2分2018浙yX 4月選考,19,2分(12)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式a備戰(zhàn)2020高考（13）離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性a分析解讀本專題知識是高考的熱點(diǎn)，每年必考，常以選擇題的形式出現(xiàn)。本專題知識考查點(diǎn)主要有三個方面：一是原子、分子的組成和結(jié)構(gòu)，重點(diǎn)考查核素、核外電子的排布、分子結(jié)構(gòu)模型、電子式

4、的書寫等知識；二是元素周期律和元素周期表，包括元素在周期表中位置的確定、元素種類的推斷、元素性質(zhì)的比較等三是微粒間的相互作用，涉及離子鍵和共價鍵的比較及判斷、幾種常見晶體的組成和結(jié)構(gòu)等。除考查元素周期律和元素周期表的試題有一定難度外，其余試題難度不大。預(yù)計(jì)本專題內(nèi)容仍是今后高考考查的重點(diǎn)?！菊骖}典例】f 201g浙江4月選考，12. N分）四”一元索爾Y. 7和W在周期表中的位置如圖所出，厚子序數(shù)之和為疆.卜列邈至至用的色k ：R,原子半徑fr ）大小比較；0g（Y因丫 | 二H.X和W可膨成共價化合物X*,斤語1匚的非r屬性I也的強(qiáng).所以諦國化物的沸點(diǎn)比2的高 口工的限低價單核陰離的失電。力

5、比Y的強(qiáng)核心考點(diǎn)1元承周前律與元素周斯表考試要求1+了耨元素周咽表的結(jié)陽及其應(yīng)用：Z章顯同周期.同生族元素性質(zhì)的遞變熱律與用手結(jié)構(gòu)的是圣：選項(xiàng)分析MH期主雄元素從左到和JTF半徑逐漸減4 小.故&正確：N元It聊:1北梨M七成;Ijr化合國ML 或斷仃力 海點(diǎn)的島衽取快于 分子可柞FI力的孤朝，與元素非會福器無 關(guān).AkcO： 0元素的尊金屬性比b元素 ,滬的失電子*力出護(hù)砌*故件正事知艱拓展用1%黃色，油狀，具有喝葡忤氣味.樹揮 發(fā)的用液體.可溶于驚傷叫械化衩.羋，二直化碳的性用很酒諼.鬢容易末濟(jì)生質(zhì)過即次瓶帔破考點(diǎn)命虺特點(diǎn)本審題命題遁落是元嘉周斯萍和元素周期 表的應(yīng)用 常電的命即招式是錐出

6、兒 件地期期元*日元素周期表中的相對位置 和幾種冠素仙底了序數(shù)或用外電TE垠T 粗之朝、根徭元素的“但構(gòu)件共索.推斷元斷稗券一喀后3元索元苴及合物 為載體，號疊元素同期捧，餐色間的相互 I推用號即色：【考點(diǎn)集訓(xùn)I】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1.（2019屆浙江溫州瑞安中學(xué)學(xué)考模擬，7）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（）A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H Cl OC.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子O備戰(zhàn)2020高考D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：HX+* *答案 C.（2018浙yX 6月學(xué)考,9,2分）下列說法正確的是（）A.1H2和2H2互為同素異形體B.CH 3C1和

7、CH 2c12互為同系物C.C60和C70互為同位素D.C 2H 6和C 3H8均不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象答案 D.（2019屆浙江溫州樂清中學(xué)單元檢測，4）關(guān)于26A1和10Be的說法不正確的是（）A.10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C.5.2 g 26A13+中所含的電子數(shù)約為 1.2 X103D.26A1和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同答案 C考點(diǎn)二元素周期律與元素周期表.（2018.天建理綜，2,6.分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A.溶解度：Na2CO3NaHCO 3B.熱穩(wěn)定性：HC1PH 3C.沸點(diǎn)：C2H

8、5SHC 2H5OHD.堿性:LiOHYW.簡單陰離子的還原性：Z W卜 M 二C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WYD.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZY答案 D考點(diǎn)三微粒之間的相互作用和物質(zhì)的多樣性.（2018 .浙江.6.月學(xué)考,_1_9,2_ .分）下列說法不正確的是（）A.液漠易揮發(fā)，是因?yàn)锽r2分子間的作用力較小備戰(zhàn)2020高考B.熔點(diǎn)為112.8 C的硫晶體，硬度較小，屬于原子晶體C.氯化鈉和氧化鎂晶體所含化學(xué)鍵的類型相同D.乙煥分子中碳原子的最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案 B.（2019屆浙江金華十校選考模擬，19）下列說法不正確的是（）A.氯化鈉熔化時離子鍵被破壞B.HBr比HCl的熱穩(wěn)定

9、性差，說明HBr的分子間作用力比 HCl的弱C.H2SO4、CC14、NH 3均屬于共價化合物D.石英熔化和干冰升華所破壞的作用力不相同答案 B.（2019屆浙江紹興魯迅中學(xué)單元檢測，7）近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物（AlH3）n,常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H 6,它的熔點(diǎn)為150 c且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）A.A12H6中Al為-3價,H為+1價B.A12H6中含有離子鍵和極性共價鍵C.A12H6為離子化合物D.A12H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水答案 D煉技法【

10、方法集訓(xùn)】備戰(zhàn)2020高考方法推斷元素的思路和方法.(2018瞿標(biāo)I,1.2,，費(fèi).)主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價答案 B.(2018江蘇單科，8,2分)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表WA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子

11、半徑:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案 D3.(2019屆浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)單元檢測，13)葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2(Y4Z10)(ZW) 2,X、Y、Z、W均為短周期元素，X與丫為同一周期相鄰元素,Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半,X為地殼中含量最多的金屬元素,X的離子與(ZW)-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是()A.原子半徑：丫XZWB.最簡單氫化物的沸點(diǎn):YZC.X與W形成的(XW4)-具有較強(qiáng)的還原性備戰(zhàn)2020高考D.可用NaOH溶液分離X、Y的最高價氧

12、化物的混合物答案 C過專題【五年高考】A組自主命題浙江卷題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1.（2018浙yX 11月選考，7,2分）下列表示不.正.確.的是（A.Na +結(jié)構(gòu)示意圖B.乙烷的比例模型C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式 CH3CHOD.氯化鈣的電子式：:-Ca2+: * * * *答案 B 2.（2017浙yX 4月選考,7,2分）下列表示不.正確 的是（A.CO2的電子式 ：C:B.Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl ClC.CH4的球棍模型D.Cl -的結(jié)構(gòu)示意圖 答案 C 3.（2017浙yX 4月選考,11,2分）下列說法正確的是（A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B.包、笊、笳是氫元素的

13、三種核素 ，質(zhì)子數(shù)都是1備戰(zhàn)2020高考C.乙醇和二甲醛（CH3O CH3）互為同系物D.C 6H14的一氯取代物只有一種答案 B4.（2016浙yX 4月選考，10,2分）下列說法不正確的是（）A C和 C是同一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.CH 3COOCH 2CH3 和 CH 3CH2COOCH 3是不同種物質(zhì)D.CH3CH20H可看成是由一C2 H5和一OH兩種基團(tuán)組成的答案 A5.（2015浙yX 10月選考，9,2分）下列說法不正確的是（）A.核素H的中子數(shù)是0B.12C和14C互為同位素C.金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D.CH3CH20H和CH3OCH3互為同分異構(gòu)

14、體答案 A考點(diǎn)二元素周期律與元素周期表6.（2018浙yX 11月選考，12,2分）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不.正.確.的是（）XQYZ備戰(zhàn)2020高考A.原子半徑(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多種價態(tài)C.Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物答案 C7.(2018浙yX 6月學(xué)考,11,2分)五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是()A.M的原子半徑比N小B.Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2

15、Y2C.X2M的熱穩(wěn)定性比X2丫強(qiáng)D.M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸答案 B8.(2017浙yX 4月選考，14,2分)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不.正.破的是()A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低備戰(zhàn)2020高考B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH 4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.W的位置是第2周期、第IVA族答案 A9.（2016浙yX 10月選考，14,2分）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫

16、化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會形成W2H6D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)答案 D10.（2016浙江理綜，9,6分）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2彳t,X、丫的核電荷數(shù)之比為3 ： 4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì) Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大?。篨WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵備戰(zhàn)2020高考D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒

17、劑答案 D 11.（2016浙yX 4月選考，14,2分）現(xiàn)有W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示下列說法不正確的是（A.原子半徑:YZWB.單質(zhì)的還原性:XYC.Br與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性Br比M的強(qiáng)D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料 答案 C12.(2015 浙江10月選考,6,2分）硅元素在周期表中的位置是（）A.第二周期IVA族B.第三周期IVA族C.第三周期VIA族D.第二周期VIA族答案 B13.(2015 浙江10月選考,23,2分）右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正

18、確的是（）A.W的原子序數(shù)可能是 Y的兩倍B.Z的原子半徑比 X的大備戰(zhàn)2020高考C.Y元素的非金屬性比 Z元素的強(qiáng)D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)答案 D考點(diǎn)三微粒之間的相互作用和物質(zhì)的多樣性14.（2018浙yX 11月選考,8,2分）下列說法正確的是（）A.CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng),是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體答案 A15.（2018浙yX 6月學(xué)考,8,2分）下列表示正確的是（）

19、A.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖-B.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式：CCl 4C.氫氣的比例模型 D.氨基的電子式：,答案 A16.（2018浙yX 4月選考，19,2分）下列說法正確的是（）A.CaCl 2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl 2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為 H2和O2,都需要破壞共價鍵C.C 4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D.水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體答案 C備戰(zhàn)2020高考17.（2017浙yX 11月選考，20,2分）下列說法不正確的是（）A.Mg 2+和S2-的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.石英和金剛石都是原子間通過共

20、價鍵結(jié)合形成的原子晶體C.濃H2SO4和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱答案 D18.（2017浙yX 4月選考,20,2分）下列說法正確的是（）A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B.化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C.CH 4和CCl 4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO 4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響答案 B19.（2016浙yX 10月選考，7,2分）下列表示正確的是（）A.氯化鈉的電子式：Na ：:B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O C

21、 O+16）1*C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：D.葡萄糖的分子式：C6H12O6答案 D20.（2016浙yX 10月選考，20,2分）下列說法不正確的是（）A.Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性備戰(zhàn)2020高考D.水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成答案 A21.（2016浙yX 4月選考，7,2分）下列表示正確的是（）A.CO2 的電子式：:C：B.乙煥的結(jié)構(gòu)式：CH0CHC.CH4的球棍模型D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：答案 D22.（2016浙yX 4月

22、選考,20,2分）下列說法正確的是（）A.MgF 2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C.N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力答案 C23.（2015浙yX 10月選考,7,2分）下列化學(xué)用語表述正確的是（0Z XA.水分子的結(jié)構(gòu)式：“11B.氯化鈉的電子式:Na：C.氯氣的比例模型D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖備戰(zhàn)2020高考答案 A24.（2015浙yX 10月選考，15,2分）下列說法正確的是（）A.HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B.NaOH是離子化合物，

23、該物質(zhì)中只含有離子鍵C.HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D.石英和干冰均為原子晶體答案 AB組 統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布.（2018江蘇單科,2,2分）用化學(xué)用語表示 NH3+HC1 NH4C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A.中子數(shù)為8的氮原子 N B.HCl的電子式：H+: -HN-HI（+17）2 K 7C.NH3的結(jié)構(gòu)式： IID.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖答案 C.（2017北京理綜，7,6分）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名礎(chǔ)”,ti &）qTs的原子核外最外層電子 TOC o 1-5 h z 數(shù)是7。下列說法不正確的是（）A

24、.Ts是第七周期第VDA 族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts答案 D.（2016課標(biāo)口，9,吩）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤.的是（）備戰(zhàn)2020高考A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A考點(diǎn)二元素周期律與元素周期表.（2018課標(biāo)W ,13,6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元

25、素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小為 WXYcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案 B6.（2017課標(biāo)W ,12,6分）短周期元素 W、X、丫和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 o下列關(guān)系正確的是（）備戰(zhàn)2020高考rnWXq二000A.氫化物沸點(diǎn)：WWC.化合物熔點(diǎn)：丫2X3YZ3D.簡單離子的半徑:YbaB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物備戰(zhàn)20

26、20高考D.元素a、b、c各自最高和最低化合彳的代數(shù)和分別為0、4、6答案 B.（2015江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 ClB.氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖 /C.氯分子的電子式：D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C CH 2Cl答案 C考點(diǎn)二元素周期律與元素周期表.（2017課標(biāo)I ,12，分）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，丫的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X、丫和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（

27、）A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與丫屬于同一周期答案 C.（2016課標(biāo)I ,13，分）短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃名色氣體,q的水溶液具有漂白性，0.01 mol L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是備戰(zhàn)2020高考p II- AA.原子半徑的大小 WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案 C6.(

28、2016江蘇單科，4,2分)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于I A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)ZYXB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：丫XWZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等備戰(zhàn)2020高考答案 A8.（2015廣東理綜，23,6分）（雙選）甲庚等元素在周期表中的相對

29、位置如表所示。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 己XB.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案 B10.（2015山東理綜,8,5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物備戰(zhàn)2020高考D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YW答案 C11.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周

30、期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為 。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。(3)下列事實(shí)能說明 丫元素的非金屬性比 S元素的非金屬性強(qiáng)的是 。a.Y單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 C和58 C。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH) 2和1 mol燒，

31、該煌分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為 9 ： 1, 煌的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元 素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50 o為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2mol L-1 NaOH溶液和1 mol O 2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ，生成硫酸銅物質(zhì)的量 為。答案(14分)(1)第三周期，WA族備戰(zhàn)2020高考Si(3)acSi(s)+2Cl 2(g) SiCl4(l) H=687 kJ mol-1(5)H:C?C :H*,Mg2c3+4H2。 2Mg(

32、OH) 2+C3 H4 T(6)NO 0.9 mol,NO 2 1.3 mol 2 mol12.(2015天津理綜，7,14分)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高 正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是 。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同):;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng) 水化物的酸性強(qiáng)弱：。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：。已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(5)上述元素可組成鹽 R:zx4

33、f(gd4)2o向盛有10 mL 1 mol L-1 R溶液的燒杯中滴加 1 mol L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下R溶液中，離子濃度由大到小的順序是備戰(zhàn)2020高考寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：。若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol L-1 Ba(OH) 2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol。答案(14分)(1)第三周期WA族(2)r(O2-) r(Na+) HClO 4 H2SO4 (3)H： ：H(或H： : ：HH：C?CH等其他合理答案均可)* .(4)2Na(s)+O 2(g) Na2O2(s)A H=-511 kJ mol

34、-1 c(S )c(N )c(Al 3+)c(H+)c(OH -) N+OH- NH3 H2O 0.022考點(diǎn)三微粒之間的相互作用和物質(zhì)的多樣性13.(2016江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子OB.Mg 2+的結(jié)構(gòu)示意圖：1C.硫化鈉的電子式:Na： ：Na*,D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2答案 B14.(2015上海單科，6,3分)將Na、Na2。、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種答案 C15.(2015上海單科,11,3分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是

35、()A.溶解度：小蘇打 水備戰(zhàn)2020高考C.硬度：晶體硅 金剛石D.碳碳鍵鍵長：乙烯 苯答案 D【三年模擬】、選擇題（每小題2分洪26分）1.（2019屆浙江諸暨中學(xué)高三階段考試，7）下列表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的Ar原子 ArB.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：N()2C.次氯酸的電子式：H:D.CH4的比例模型：答案 D2.（2019屆浙江衢州二中選考模擬，11）下列敘述正確的是（）A.CH 3CH20H和CH3 OCH3互為同分異構(gòu)體B.CH 3 CH - CH CH 3與C4H8互為同系物C.金剛石、石墨互為同位素D.3He和4He互為同素異形體答案 A，這種新微粒是3.（2018浙江寧波

36、鎮(zhèn)海中學(xué)高一期始，3）美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒由3個點(diǎn)原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，對于這不微粒，下列說法中正確的是（）A.是氫的一種新的同素異形體B.是氫的一種新的同位素C.它的組成可用H3表小D.它比一個普通 H2分子多一個氫原子核備戰(zhàn)2020高考答案 D4.（2018浙江寧波新高考選考適應(yīng)性考試，20）下列說法正確的是（）A.Na 2SO4晶體中只含離子鍵B.HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C.金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力D.NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案 B.（2018浙江名校協(xié)作體高三

37、期始聯(lián)考，20）下列說法正確的是（）A.BF 3和NCl3分子中，每個原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是所屬的晶體類型不同C.NaOH熔化的過程中，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵D.常溫常壓下，H2O是液態(tài),H2s是氣態(tài)，說明H2O的熱穩(wěn)定性更好答案 B.（2019屆浙江諸暨中學(xué)高三階段考試，20）下列說法正確的是（）A.H2O的沸點(diǎn)比H2s高,所以H2O比H2s更穩(wěn)定B.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同C.N2和CCl4分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHCO 3受熱分解的過程中，只有離子鍵被破

38、壞答案 C.（2019屆浙江寧波余姚中學(xué)單元檢測,10）二氯化二硫（S2cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,下列說法中錯誤的是（）備戰(zhàn)2020高考A.S2c12的結(jié)構(gòu)式為Cl S S ClB.S2C12與水反應(yīng)時只有 S C1鍵斷裂C.S2BP2分子中含有極性鍵和非極性鍵D.S2c12與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2C12+2H2O SO 2 f+3s J+4HC1答案 B.（2018浙江名校協(xié)作體高三期始聯(lián)考，13）下圖為元素周期表的一部分，下列說法不.正旗 的是（）A.原子半徑:XYB.X、M的簡單離子

39、的電子層結(jié)構(gòu)相同C.M最高價氧化物的水化物酸性比N的強(qiáng)D.W的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩(wěn)定答案 C.（2019屆浙江名校協(xié)作體高三期始聯(lián)考，12）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子序數(shù)之和為46 o下列說法正確的是（）XWTYZA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.原子半徑（r）大小比較:r（Y）r（X）備戰(zhàn)2020高考C.物質(zhì)WY2、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與丫元素可形成化合物TY 2答案 D10.（2019屆浙江金華十校選考模擬，12）四種短周期元素 X、丫 Z和W在周期表中的位置如圖所示，這四種元素

40、的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是（）XWA.原子半徑（r）大小比較r（X）r（Y）B.X和W可形成共價化合物 XW3C.W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比 Y的強(qiáng)答案 C11.（2018浙江衢州二中高一期末,13）被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元 素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式可表示為 Y2X3（ZWR4）3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z原子的最外層電 子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，丫、Z、R、T位于同周期，R原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,T無正價，X與R的原子序數(shù)之和是 W的2倍。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：丫ZRTB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRZD.XR2、WR 2兩種化合物