吉林省遼源市2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含解析

1、吉林省遼源市田家炳高級中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間為90分 鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量為：H1 C12, N14, 016 Na23, S32, C135. 51 K39, A127, Ca40, Si28, Mg24, Fe56, Cu64, Mn55第I卷（選擇題 共52分）一、選擇題（本題包括26小題，每小題2分，共52分，每小題只有一個正確答案）.下列物質(zhì)屬于純凈物的是：A.液氯 B.漂白粉 C.鹽酸 D.碘酒【答案】A【解析】試題分析：A.液氯是液態(tài)氯氣，只有一種物質(zhì)組成，為純凈物，故A正確；B.

2、漂 白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物, 故C錯誤；D.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，故D錯誤：故選A?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識。.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是：CuS FeS S0：*HzS FeChA.（B.C.D.全部【答案】A【解析】試題分析：S單質(zhì)的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃uzS,錯誤；Fe 與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS,正確；S點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO”錯誤；氮?dú)馀c 硫單質(zhì)在高溫下發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生H?S,正確；由于氯氣的氧化性很強(qiáng)，因此Fe與氯氣發(fā) 生反應(yīng)產(chǎn)生FeCh,錯誤。不能由單質(zhì)直接

3、化合生成的是，選項A符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備方法正誤判斷的知識。.下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是：A. Na202 B. NaOH C. BaCl2 D. H2SO.t【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)它們的電子式，A、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤; B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；C、屬于離子化合物，只含有離子鍵， 故錯誤；D、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵、離子化合物、共價化合物等知識。.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是：A. 37cl與矽K具有相同的中子數(shù)B.第114號元素的一種核素濁X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)HQ

4、+與具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)3和S具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【答案】C【解析】試題分析：A. ：C1與”具有的中子數(shù)都是20,因此具有相同的中子數(shù)，正確；B.第 114號元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個，因此它的一種核素298.uX與a2Pb具有相同的最外 層電子數(shù)，正確：C.從0+與0曠具有10個電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)+是11個，0H- 是9個，錯誤；D. 0廣和S?一具有的質(zhì)子數(shù)都是16,電子數(shù)都是18個，因此具有相同的質(zhì)子 數(shù)和電子數(shù)，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)與組成的關(guān)系正誤判斷的知識。5.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是：A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子號ClB.氯

5、離子（C）的結(jié)構(gòu)示意圖C.氯氣分子的電子式：& ： & ： D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式HCH2cl 【答案】C【解析】試題分析：A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是1,故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHC1, 而題目中是氯乙烷，故D錯誤。考點(diǎn)：考查了化學(xué)用語的相關(guān)知識。.下列關(guān)于電子式的表述正確的是：NaClO的電子式為Na：芯：方： SCL的電子式為：C1：C1： Sc.用電子式表示hci的形成過程為：* D.已知SCN中每個原子都達(dá)到8電子結(jié)

6、構(gòu)，則其電子式為:三：CZ：【答案】D【解析】A.次氯酸鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，次氯酸根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，次氯酸鈉的電子式為：Na*：O：d：.故A錯誤；B. SCI2中S原子形成2個共用電子對，電子式為：右：S :&：,故B錯誤；C.氯化氫為共價化合物，分子 中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為H.+員:一Hrci：,故C錯誤；D.已知SCN- 中每個原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)個原子最外層的電子，S需要形成2個共用電子對，C需 要4個，N需要3個，其電子式為:三：C:J： 故D正確；故選D。.下列離子方程式書寫正確的是：A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe

7、(OH)2+2II+=Fe2+2H.O. NaOH 溶液中加入過量 Ba (HCOJ2溶液：Ba2+2OH_ + 2HCO3-=BaCO3 I +2H2O+CO32-. Fei?溶液中通入極少量Ch： 2r+ci2=i2+2crAlCb溶液中加入過量氨水：Ar,+ + 4OH*=A1O2+2H2O【答案】C【解析】試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe?氧化成Fe,故錯誤；B、NaOH少量， 系數(shù)定為1,其離子反應(yīng)方程式為：OH- + HCO3- + Ba2+=BaCON +上0,故錯誤；C、的還原性 強(qiáng)于Fe?+,因此氯氣和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2+C12+L+2C，故正確；D、A1(OH)3

8、不溶 于NHHO 因此離子反應(yīng)方程式為：A13+3NH3 H2O=A1 (OH)3 I +3NH/,故錯誤。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識。.下列敘述中，排列順序正確的是：氧化性：KMnO,MnO2Cl2單質(zhì)的密度：NaKS2-F-物質(zhì)的熔點(diǎn)： LiNaK 氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OA. B. C. D.【答案】C【解析】由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，高輻酸鉀分解生成二氧化鎰，故氧化性：KMnO4lnO2 ,二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故氧化性：.氧化性：KMnO4lnO2Cl2 ,故正確；堿金屬元素從上到下，金屬的密度呈增大趨勢，鉀反常，所以單質(zhì)的密度：KNa K

9、C.在 1 mol L 的 NaAlOz 溶液中：K Ba S02, OHD.在 1 mol L的 AlCh 溶液中：NH|, Ag Na N0-【答案】B【解析】試題分析：A.在pH = 1的溶液顯酸性，S(V-與NO?一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量 共存，A錯誤；B.在能使酚儆變紅的溶液顯堿性，Na、Cl NOr, K可以大量共存，B正確； C.在溶液中Ba、SO廠不能大量共存，C錯誤；D.在1 mol L的A1CL溶液中Ag.不能大量 共存，D錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子共存11.下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是：A.鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B.在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極C.電解飽和食鹽水

10、時可用鐵作陰極D.鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵是負(fù)極【答案】C【解析】試題分析：A、鋼鐵腐蝕時鐵做負(fù)極，錯誤，不選A； B、鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯誤, 不選B； C、電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應(yīng)，正確，選C； D、鍍鋅鐵板形成原電池時 鋅做負(fù)極，錯誤，不選D?？键c(diǎn)：金屬腐蝕和電解原理的應(yīng)用.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：CJI1206(s) +602(g)=6C02(g) +6H20(l)H=a kJ mol-1CH3cH20H(1)+第2(g)=CHH0+HQ(1) Mf=b kJ mol1C(s) +i02(g)=C0(g)A/= c kJ

11、, mol-1NH3(g)+%?(g)=N0(g)+部0(g)仁一dkjmo【答案】A【解析】在一定條件下，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，則 A. C6H12O6(s) +602(g) =6C02(g) +6H20(l) H=-a kJ mor中的反應(yīng)熱表示葡萄糖的燃燒 熱，A正確；B.反應(yīng)中生成物不是二氧化碳，不能表示燃燒熱，B錯誤；C.生成物是C0,是 碳的不完全反應(yīng)，不能表示燃燒熱，C錯誤；D.生成物水不是液態(tài)，且N0不穩(wěn)定，不能表示 燃燒熱，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確燃燒熱含義是解答的關(guān)鍵，注意幾個要點(diǎn)：Imol,完全燃燒，穩(wěn)定的氧化物。.下列有關(guān)說法中

12、錯誤的是：A.氫氨酸不能盛放在玻璃試劑瓶中B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C.灼燒NaOH固體時不能使用瓷用煙，因?yàn)榇缮鸁熤械腟iO,都與NaOH反應(yīng)D.由沙子制備光伏材料時的反應(yīng)之一為Si02+2CASSi+2C0 t【答案】B【解析】試題分析：A.氫氟酸能腐蝕玻璃，所以氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，A項正確； B.水晶的主要成分是SiOz，不是硅酸鹽，B項錯誤；C.瓷甜煙是硅酸鹽產(chǎn)品，珀期中的SiOz 能與NaOH反應(yīng)，用鐵用煙，C項正確；D.沙子的主要成分是SiO”光伏材料的成分是晶體硅, 由沙子制備光伏材料時的反應(yīng)之一為SiOz+2C工Si + 2COt , D項正確；答案選B

13、。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的保存、成分和性質(zhì). X、丫是元素周期表中第V1IA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比丫強(qiáng)的是:X原子的電子層數(shù)比丫原子的電子層數(shù)多X的氫化物的沸點(diǎn)比丫的氫化物的沸點(diǎn)低X的氣態(tài)氫化物比丫的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來【答案】C【解析】試題分析：A、同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，不是同一主族，則電子層的 多少不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯誤；B、X的氫化物的沸點(diǎn)比丫的氫化物的沸點(diǎn)低，屬 于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，故B錯誤；C、X的氣態(tài)氫化物比丫的穩(wěn)定，證明X的 非金屬性比丫強(qiáng)，故C正確；D、丫的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，證

14、明X的非金屬 性比丫弱，故D錯誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了判斷元素非金屬性強(qiáng)弱方法的相關(guān)知識。.下列推斷正確的是：A.帥、NO、NO?都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.向AlCh溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NOa)z固體，銅粉就會溶解【答案】D【解析】試題分析：A、N?不是污染物，NO在空氣中會發(fā)生反應(yīng)2N0+0M2N02,不能穩(wěn)定存在， A錯；B、A1(OH)3沉淀不能溶于過量的氨水中，B錯誤；C、濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但 在常溫下，濃硝酸能與銅反應(yīng)，濃硫酸不能，故

15、可用濃硝酸，不能用濃硫酸，C錯誤；選項 D、Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，但加入Cu(NO：,)2后，溶液中存在HNQ“ Cu可以溶解在HNO,中，D正 確；故選D。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識。.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是： A.擠壓裝置的膠頭滴管使CCL全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C.打開止水夾，用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣D.向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】B【解析】A、氯氣易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳中，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉， 故A不選；B、氫氣不易溶于水，也不會和氫氧化鈉反應(yīng)

16、，所以燒瓶中的氣體壓強(qiáng)不會有明顯 的變化，故不能形成噴泉，故B選；C、用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形 瓶中液體進(jìn)入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉，故C 不選：D、濃硫酸溶于水時放熱的，這樣使得濃氨水受熱分解出氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒 瓶中的氣體壓強(qiáng)就會減小，故能形成噴泉，故D不選；故選B。. W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是：A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B.氧化物的水化物的酸性：YZ D. X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】C【解析】試

17、題分析：電子層為K、L、M、N，原子核外的L電子層電子數(shù)分別為0、5、8、8, 推出M X分別是H、N,因?yàn)槎际嵌讨芷谥髯逶?，Y、Z位于第三周期，最外層電子數(shù)之和 為18,推出Y、Z最外層電子數(shù)為5、1,即Y、Z分別是：P、Cl, A、氣體分子熔沸點(diǎn)高低的 判斷：結(jié)構(gòu)組成相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，即弗上，A錯誤：B、非金屬性越強(qiáng), 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，但題目沒有說是不是最高價，B錯誤：C、陰離子 分別為：1、c，單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，離子的還原性弱，還原性：H-cr, C正確；D、所有的 錢鹽都是離子化合物，因此X與Y可能存在于同一離子化合物中如：（NH,）3P0“ D

18、錯誤。答案 選C。考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律等知識。.用N,表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 5 moiN0與0. 5 moi02混合后氣體分子數(shù)為0. 75吊B.常溫常壓下，14 g的GH,和CA混合氣體中含有的原子數(shù)為3N-0. ImolAlCA完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0. 個膠體粒子1. 0 L1. 0 mol LNazSiOs水溶液中含有的氧原子數(shù)為3N、【答案】B【解析】試題分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 5 mol如何氣體含有0. 5、分子，A錯誤：B、常 溫常壓下，14 g的CH2的物質(zhì)的量為Imol,含有的原子數(shù)為3 N” B正確；C、

19、膠體粒子是多 個分子形成的聚合體，0. ImolAlCh完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成少于0. 1吊個膠體粒子, C錯誤；D、NazSiOs水溶液中還含有水分子，含有的氧原子數(shù)大于3 N” D錯誤。考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。19.向含有FeCL和BaCL的酸性溶液中通入足量的S02,有白色沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中滴 入KSCN溶液時，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是：A.白色沉淀是FeSO：,B.白色沉淀是BaS。,和BaSO的混合物C.白色沉淀是BaSOD. FeCF已全部被S被氧化成FeCk【答案】C【解析】氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的

20、 離子方程式為：2Fe+S02+2H20=2Fe2+S0+4H.，硫酸根離子與鋼離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀， 亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋼不反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，向過濾后的濾液中滴 入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子，故選C。.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是：A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CkB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN。,溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有CC.向氯水中加入NaHCOs粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有小D.向FeCk溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O【答案

21、】D【解析】試題分析：A.氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Ch， A項正確：B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN。；溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說 明氯水中含有C，B項正確；C.向氯水中加入NaHCO：,粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是COz,這說 明氯水中含有H+, C項正確：D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中 有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HC1O, D 項錯誤；答案選I)?？键c(diǎn)：考查探究實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計與評價，氯水的成分。.下列敘述正確的是：A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明硅酸Qb

22、SiOj的酸性比碳酸強(qiáng)B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同D.玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳【答案】D【解析】試題分析：A、高溫下固體與氣體的反應(yīng)不能說明硅酸(H2SiO;i)的酸性比碳酸強(qiáng)，. 應(yīng)根據(jù)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)來判斷，故A錯誤；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽， 其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；C、水泥的硬化是一個復(fù)雜的物理-化學(xué) 過程，石灰抹墻的硬化是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣反應(yīng)，所以硬化過程原理不同，故C 錯誤；D、由 Nad+SiO,高溫Na6iOa+COz t、CaC0“+Si(h高溫CaSiOa+CO

23、? t 可知,所以玻璃窯中 出來的氣體的主要成分是二氧化碳，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了碳族元素的相關(guān)知識。.某同學(xué)組裝J如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Zn,其他電極均為Cu。下列說法錯誤的 是:A.電極I發(fā)生氧化反應(yīng)B.相同時間內(nèi)，電極I與電極W的質(zhì)量變化值相同C.電極III的電極反應(yīng)：40H 4e =02 t +2IL0D.電流方向：電極IV 電流計一電極I 【答案】C【解析】電極I為Zn,其它均為Cu, Zn易失電子作負(fù)極，所以I是負(fù)極、IV是陰極，HI是陽 極、II是正極。A.電極I上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、電極II是正極， 電極反應(yīng)：Cu 2+2e=Cu;電極W是

24、陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為Cua2e=Cu,由于流經(jīng)各個電 極的電子的量相同，故兩個電極的質(zhì)量變化相同，故B正確；C、電極HI為陽極，電極反應(yīng)式 為Cu-2eCu。故C錯誤；D、電子方向從負(fù)極流向正極，即電極I -電極IV,而電流方向 與電子的方向相反，故電流的流向?yàn)椋弘姌OIV-iSL電極I,故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的反 應(yīng)來分析解答。該裝置中，左邊是原電池，右邊是電解池，要注意，電解池中陽極為銅，銅 電極本身放電。.在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是：C。點(diǎn)衣0&0S i 6,點(diǎn)9s i 0? 2H6 i 0;)飽和

25、 NaCl (aq)NHK C(h NaHCO：；加熱.Na2cO3Mg (OH) ,HC I 叫MgCk (aq)加熱一無水 MgClzNHQ/催化劑、一加珈NO 5 NO, H0HNO,A.B.C. D.【答案】A【解析】C與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與C高溫生成C0,轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故 正確；SiOz與水不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和 氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、氯離子和碳酸 氫根離子，其中NaHCO,溶解度最小，析出NaHCO：,加熱NaHCO：,分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn), 故正確；MgCL(aq)加熱發(fā)生水

26、解最終得到氫氧化鎂，得不到MgCk,轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故 錯誤；氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反 應(yīng)得到硝酸，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故正確；故選A。.下列敘述正確的是：向久置于空氣中的NaOH溶液中加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于干燥HxNO?等氣體， 但不能干燥N%、SOz等氣體CO?和Na202反應(yīng)生成Na,CO:l和02, SO,和Na.O,反應(yīng)生成Na2SO;!W Oz足量的硫單質(zhì)與64 g銅反應(yīng)，有.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸 既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了脫水性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì) A. B.C. D.【答案

27、】B【解析】試題分析：NaOH吸收空氣中CO?生成NaO3,加入鹽酸生成CO?,故正確；濃硫 酸能干燥S0?氣體，故錯誤；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，S0?以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還 原反應(yīng)，生成NeSO”故錯誤；硫的氧化性弱，跟變價金屬反應(yīng)生成較高價態(tài)硫化物，和銅 反應(yīng)生成C112S, 64gCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量64義l/64mol=lmol,故錯誤；蔗糖碳 化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，膨脹有氣泡，碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性， 故正確；氫氧化鐵膠體加熱聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，灼燒生成FezO”氯化鐵溶液：FeCL +3H,0(OH) 3+3HCl,屬于吸熱反應(yīng)，加熱促使向右

28、進(jìn)行，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化 鐵沉淀，灼燒得到Fez?！惫收_；因此選項B正確?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、鹽類水解等知識。.已知：2H2/(1) = 2HQ(1) + Oz(g) NH = -98 kJ - mol 在含少量廠的溶液中，HA 分解反應(yīng)過程為：i. HA(1) + r(aq) = H20(l) + I0-(aq)此i i. H2O2 (1) + 10 (aq) = H2O (1) + O2 (g) + I (aq) A 下列說法不正頤的是A. A + A =B.是H2O2分解反應(yīng)的催化劑C.欲分解2 mol HAd),至少需要提供98 kJ的熱量D.若生成1 mol 02,

29、則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律可知i + ii即得到反應(yīng)2H。(1) = 21bo (1) + 02 （g）的AH=AHi + AHz，A正確；B、碘離子早反應(yīng)前后不變，能加快雙氧水分解，屬于催化劑, B正確：C、雙氧水分解是放熱反應(yīng)，C錯誤；D、氧元素化合價從一 1價升高到。價，因此生 成1 mol 02,則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol, D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱、氧化還原反應(yīng)以及催化劑對反應(yīng)速率的影響.如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是：悵和食捷水X為鋅棒，僅閉合汽，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反

30、應(yīng)X為鋅棒，僅閉合K”產(chǎn)生微量電流方向：FefXX為碳棒，僅閉合K”該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”D.若X為碳棒，僅閉合K”鐵電極的電極反應(yīng)為：Fe-2e-一一Fe2+【答案】C【解析】試題分析：A . X為釬棒，僅閉合公 ,此時構(gòu)成原電池，軒的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，電 極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B . X為鋅棒，僅閉合& ,此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是 正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe-X , B正確；C . X為碳棒，僅閉合K2 ,此時構(gòu)成電解池，鐵與電源的 負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法”,C錯誤；D .若X為碳棒，僅閉合 Ki ,此時構(gòu)成

31、原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：Fe - 2e-iFe2+ , D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用第II卷（非選擇題，共48分）二、填空題（本題共5小題，共48分）.把一支試管放在盛有25 C飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 疝鹽酸，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是.(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.【答案】(1).鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2).鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)z在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出 Ca(OH)2 (3). Mg + 2H+=Mg2+H2 t

32、【解析】(D金屬鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，鎂片表面冒出氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶 解度降低，所以飽和石灰水變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中 溶液變渾濁；(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量的熱，該熱量能使氫氧 化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，CaSH)?在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)?：(3)金屬鎂和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Mg+2H Mg+Hz t ,故答案為：Mg+2H Mg2*+H2 t 點(diǎn)睛：本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的

33、變化關(guān)系。解答 本題的關(guān)鍵是知道鎂與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。.下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問 題：族周期I A01II AIIIAIVAVAVIAVI1A23(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號)1(2)、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。(3)在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物, 寫出其中一種化合物的電子式：。(4)由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(5)單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 o【答案】(1). )NaSi0 (

34、2). HC104H2C03H2Si03(3). Na+ ： O： o： 2-Na+(4). 2Mg+C0j點(diǎn)燃 2MgO+C(5). Si+201F+H?O=SiO+2H? t【解析】由元素在周期表中的位置，可知是H,是C,是N,是0,是Na,是AL 是Si.是Clo(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：NaSi0, 故答案為：NaSi0；(2)非金屬性ClCSi,非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HC10，H2C03HzSiOa,故答案為：HClO.1H2CO3H2SiO;f；(3)、中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為N

35、a。，電 子式為Na+Na* 故答案為：Na+ ：O：O：2 Na；(4)的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg,和組成的化合物能與Mg反應(yīng)，則化合物為C02,Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2M&+C0,點(diǎn)燃2MW+C,故答案為：2Mo+C0.1點(diǎn)/ 2Me0+C：(5)的單質(zhì)為Si,的最高價氧化物的水化物為NaOH,二者反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng) 離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32+2H21 ,故答案為：Si+20H-+H20=Si032 +2H2 t 29. HNO?是一-種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成N0和NO*它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性 溶液中它也是一種

36、氧化劑，如能把Fe，+氧化FeAgNOz是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試 回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe,若誤食亞硝酸鹽(如NaNOI,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe? 轉(zhuǎn)化為Fe而中毒，服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是 (填字母編號).A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe還原為Fe?. D.亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNOz和NaCl的是 (填字母編號).A.測定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入KI -淀粉溶液來區(qū)別D.用AgNO：,和HNOJ兩種試劑來區(qū)別(3)單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeS

37、O.若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe轉(zhuǎn)化為Fe”, 要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是(填字母編號).a. Cl2 b. Fe c. HA d. HN03(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO?溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO和HC1,請寫 出該反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮?D (2). B (3). C (4). N02 +C12+H2ONO/+2H+2 C【解析】試題分析：(1)誤食亞硝酸鹽(如NaNOj,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe而中 毒，說明亞硝酸鹽具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子：服用維生素C可解毒，說明 維生素C能把鐵離子還原生成亞鐵離子，說明維生素C具有還

38、原性，答案選D；(2) A、亞硝酸鈉溶于水水解顯堿性，而氯化鈉溶于水顯中性，A正確；B、甲基橙的變色范 圍是3.14. 4,所以滴入甲基橙都顯黃色，B錯誤；C、亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀 氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確；D、亞硝酸鹽不溶于水，但能溶液硝酸中，D正 確，答案選B；(3)氯氣和硝酸能氧化亞鐵離子，但都會引入新都雜質(zhì)，單質(zhì)鐵不能作氧化劑，雙氧水的還 原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，答案選c；(4)氯水褪色，同時生成NaNOa和HC1,說明在反應(yīng)中氯氣被亞硝酸鈉氧化，方程式是NOJ+CL+ H20 =NOJ+2H+2 cr考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).能源問題是當(dāng)前人類社會面臨的一項重大課題

39、，乩、CO、CHQH都是重要的能源物質(zhì)，它 們的燃燒熱依次為 285. 8 kj/mol, 282.5 kj/mol. 726.7 kj/mol.請回答：(1)已知CO和山在一定條件下可以合成甲醇:C0+2H2=CH30H.則L與CO反應(yīng)生成CH30H 的熱化學(xué)方程式為：。(2)如圖為某處燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時，空氣從口通入(填A(yù)或B)；KOH溶液假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：.假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、HJ用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為 o【答案】(1). CO(g)+2H2(g)=CH3

40、0H(1)A127. 4 kj/mol (2). B (3).CH；1OH - 6e-+80H -=C01 + 6H20(4). 2. 24 L【解析】試題分析：CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO (g) +如(g) -C02 (g) H=-282.5 kjmol ，也燃燒的熱化學(xué)方程式：2Hz (g) +02 (g) =2H20 (1) H=*-285. 8X2 kjmol ，CH.(OH 燃燒的熱化學(xué)方程式：CH30H (l)+102(g) C02(g) +2H?0 H=-726. 7 kjmol ，將+ + (-)可得：CO (g) +2Hj (g) -CH30H (1) AH=-127.4KJmol ,故答案為： CO (g) +2Hz (g) C1WH (1) ZH=-127. 4KJmol(2)由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反 應(yīng)，應(yīng)通入空氣，故答案為：B：假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH：QH-6e+80H =aV+6&0, b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為02+4e +2H20=4