人教版高中化學(xué)高一化學(xué)必修一課件物質(zhì)的分類

1、第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類問題探究一物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化物非金屬氫化物鹽按金屬離子按酸根離子酸堿鈉鹽鉀鹽鈣鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽鈉元素鈉單質(zhì)（游離態(tài)）化合物（化合態(tài)）Na氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的水化物鹽Na2O、Na2O2鹽酸鹽硫酸鹽NaOH碳酸鹽硝酸鹽磷酸鹽亞硫酸鹽硫化物NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3Na3PO4Na2SNa2SO3鈉家族交流研討 五彩繽紛的銅世界綠色藍(lán)色紫紅色CuCu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO化合物氧化物鹽堿單質(zhì)藍(lán)色白色黑色CuSO45H2OCu2O紅色根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)

2、電問題1物質(zhì)分類的依據(jù)物質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素是否由同種元素組成被分散物質(zhì)顆粒的大?。繂栴}2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系【預(yù)測(cè)1】金屬酸鹽非金屬單質(zhì)堿性氧化物【預(yù)測(cè)2】酸酸性氧化物水 酸性氧化物【預(yù)測(cè)3】堿堿性氧化物水 【預(yù)測(cè)4】酸堿鹽金屬堿性氧化物指示劑堿酸鹽非金屬酸性氧化物指示劑【預(yù)測(cè)5】鹽酸鹽金屬堿【預(yù)測(cè)6】金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸鹽用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系討論 1討論 2給物質(zhì)分類有何意義？認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)制備物質(zhì)鑒別物質(zhì)提純物質(zhì)膠體問題探究二聯(lián)想質(zhì)疑？交流討論1.分散質(zhì)2.分

3、散劑3.分散系被分散成微粒的物質(zhì)。分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 中，這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）叫分散劑。由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。4、幾種常見的分散系分類依據(jù)：根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類。濁液膠體溶液100nm1nm分散質(zhì)粒度大小分散系類別5、膠體的性質(zhì) 膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光散射。丁達(dá)爾現(xiàn)象當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，能在膠體中形成一條明亮的“光路”。原因：應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。定義：電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有同種電荷。 使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。（適用于液溶膠）能使膠體聚沉的方法：加熱、加入某些鹽、加入帶相反電荷的膠體聚沉：（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程， 保肥作用。 6.膠體的用途：小結(jié)：三種分散系的比較 分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑外觀分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性1nm1nm100nm100nm均一、透明較均一透明不均一不透明分子、離子分子集合體高分子大量分子的集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電物質(zhì)是否由同一種分子