蘇教版化學必修一專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展寒假練習含答案

1、絕密啟用前蘇教版 化學 必修一 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展寒假練習本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考13t時間150分鐘。分卷I一、單選題（共10小題 每小題4.0分，共40分）1.關于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是（）A.都能使高鎰酸鉀溶液褪色B.都能使濱水褪色C.都能使品紅溶液褪色D.都能使?jié)駶櫦t色布條褪色2.儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的（）A.脫水性和吸水性B.吸水性和酸性C.強氧化性和吸水性D.不揮發(fā)性和酸性3.制備干燥氨氣所需的藥品是 （）A.氯化錢溶液、氫氧化鈉溶液B.濃氨水、濃硫酸C.氫氧化鈉溶液、氯化俊晶體、濃硫酸D.氯化俊固體、堿石灰

2、、氫氧化鈣 TOC o 1-5 h z .下列關于氮氣的說法中錯誤的是（）A.通常情況下氮氣性質(zhì)很穩(wěn)定，所以氮氣可以在電焊時作保護氣B . N2 + O2=S5=2NO ,該反應是汽車尾氣造成污染的主要因素之一, - 一一4C.氮氣在空氣中約占質(zhì)量比的 5D.在反應3Mg + N2j= Mg 3N2中，氮氣作氧化劑.下列說法不正確的是 （）A .硫酸廠應該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)B.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收C.常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫轉(zhuǎn)化率高，二氧化硫接觸氧化時不采用高壓反應條件D.工業(yè) 主廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品.環(huán)境污染已成為人類社會面

3、臨的重大威脅之一，下列氣體的排放不會造成大氣污染的是（）SO2N2Cl2CO.在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性, 其中在理論上可行的是（）A.僅C.僅D,僅 TOC o 1-5 h z 8.下列屬于錢鹽的共同性質(zhì)的是（）A.都是晶體，都易溶于水.錢鹽受熱均可分解生成 NH3C.錢鹽都能與堿反應，不能與酸反應D.所有錢鹽中，氮元素化合價都是-3價.下列關于一氧化氮的敘述不正確的是（）A. 一氧化氮既是非金屬氧化物，又是酸性氧化物B .含等質(zhì)量的氧元素的一氧化氮和一氧化碳的物質(zhì)的量相等C.將盛滿一氧化氮的試管打開塞子置于空氣中，無色氣體變?yōu)榧t棕色

4、D.高溫下氮氣與氧氣反應生成一氧化氮是汽車尾氣造成污染的主要因素之一10. .實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的是（）Fe3+、Al3+、Cl、BrFe2+、Cu、SO4-、NO3Na*、不、NO3、ClMg2+、Cu2+、Cl、NO3二、雙選題（共4小題,每小題5.0分，共20分）11.在下列反應中，濃硫酸或濃硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是A , Cu- CuSO4Cu(NO 3)2C- CO2FeO- Fe2(SO4)3Fe(NO 3)3Fe2O3- Fe2(SO4)3Fe(NO 3)312.實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體

5、中的硫化氫：CuSO4+ H2S=CuSJ+ H2SO4,據(jù)此反應可以推測()A CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子(S2)濃度比CuS飽和溶液中大D 強酸可以制取弱酸.在生產(chǎn)硫酸的過程中，常用濃硫酸而不用水吸收是因為 ()A 易溶于濃硫酸而不易溶于水B 用濃硫酸吸收，吸收的速率會加快C 用水吸收時，易形成酸霧而阻礙再吸收D 用水吸收時得不到純凈的硫酸.不能直接使用觀察法得出結(jié)論是()A 二氧化硫是無色的氣體B 二氧化硫有強烈的刺激性C 二氧化硫有毒D 二氧化硫具有漂白性分卷 II三、非選擇題(共 3 小題 , 共 40 分 ).濃硫酸具有 A.強酸性

6、，B.強氧化性，C.高沸點、難揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。 TOC o 1-5 h z (1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體()(2)用磷礦物主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反應制磷酸()濃硫酸干燥 H2、。2、Cl2、HCl和SO2等氣體()(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸()(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末()(6)不能用濃硫酸干燥 HBr、HI和H2s等氣體()(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑(). 實驗證明銅在低溫下不能與氧氣發(fā)生反應，也不能和稀硫酸共熱發(fā)

7、生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取硫酸銅溶液的。在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學反應的方程式為(2)利用銅與濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學方程式為以上兩種方法哪種好？ ,原因是 。17.甲、乙兩同學為探究 SO2與可溶性鋼的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗 )。實驗操作和現(xiàn)象:(2)C中白色沉淀是,該沉淀的生成表明 SO2具有 性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在

8、原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 乙在A、B間增加洗氣瓶 D , D中盛放的試劑是 進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沆淀.Zl少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因： O(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而 C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是O答案解析.【答案】C【解析】二氧化硫具有還原性，能使高鎰酸鉀溶液、濱水褪色，氯氣不能使能使高鎰酸鉀溶液、 濱水褪色；二氧化硫和氯氣具有漂白作用，都能使品紅溶液褪色，但二氧化硫不能濕潤的紅色布 條褪色，氯氣能使?jié)駶櫦t色布條褪色。.【答案】B【解析】濃硫酸具有吸水性，鐵罐外口

9、的濃硫酸吸水變成稀硫酸，然后稀硫酸和鐵罐常溫下反應， 生成硫酸亞鐵和氫氣，此時表現(xiàn)酸性。.【答案】D【解析】實驗室常用氯化錢與氫氧化鈣反應制備氨氣，也可采用加熱濃氨水使之分解的方法制備 氨氣。氨氣是堿性氣體，常用堿石灰干燥氨氣，不能用濃硫酸和無水氯化鈣干燥氨氣。.【答案】C【解析】氮氣是空氣的主要成分之一，在空氣中的體積含量約為4/5。氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應，常用于燈泡、保存糧食、焊接金屬等的保護氣；但在一定條件下， 氮氣（作氧化劑）能與金屬、氫氣等反應；氮氣（作還原劑）也能與氧氣反應，生成的一氧化氮易被氧化形成汽車尾氣，造成環(huán)境污染。.【答案】A【解析】硫酸是液體，

10、具有較強的腐蝕性，不便于運輸（與固體物質(zhì)相比較），應把硫酸廠建在離消費中心近的地區(qū)，一般不靠近原料區(qū)。.【答案】B【解析】SO2、Cl2、CO均有毒，都是大氣污染物。.【答案】A【解析】 置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而質(zhì)量增加；放置一段時間后，部分膽磯晶體表面會因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；放置一段時間后飽和硝酸鉀溶液會失去一部分水而析出晶體；會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強減小，試管中的水會在導管中形成一段水 柱。都可驗證濃硫酸的吸水性，A符合題意。.【答案】A【解析】 錢鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水；有的錢鹽受熱分解不一定生成NH3,如NH4NO3；錢鹽都能與堿反應生成 NH

11、3,有些錢鹽也能與酸反應，如 NH4HCO3；俊鹽中，N元素 化合價不一定都是3價，如NH4NO3中的NO1中的N元素是+ 5價。.【答案】A TOC o 1-5 h z 【解析】非金屬氧化物一氧化氮，不能與堿反應生成鹽和水，不是酸性氧化物(屬于不成鹽氧化物)；常溫常壓下，一氧化氮在空氣中極易被氧化，生成紅棕色的二氧化氮氣體；一氧化氮和一氧化碳中所含的氧元素質(zhì)量相等時，氧原子的物質(zhì)的量相等，一氧化氮和一氧化碳的物質(zhì)的量相等。.【答案】B【解析】酸性條件下，NO-3 有強氧化性，而Fe2 有還原性易被氧化為Fe3 ，它們不可能大量共存。.【答案】AC【解析】濃硫酸或濃硝酸與堿、堿性氧化物、鹽等發(fā)

12、生復分解反應，表現(xiàn)的都是酸性；濃硫酸或濃硝酸與非金屬單質(zhì)(如碳、硫、磷等)，表現(xiàn)的都是強氧化性；濃硫酸或濃硝酸與金屬或具有還原性的金屬氧化物(如氧化亞鐵等)，表現(xiàn)的都是強氧化性和酸性。.【答案】AC【解析】CuS與H2SO4同時生成，說明硫化銅不溶于硫酸，A項正確；CuS具有還原性，硝酸具有強氧化性，CuS 可溶于硝酸。根據(jù)題目所給信息也無法推測出CuS 不溶于硝酸，B 項不正確；復分解類型的離子反應本質(zhì)是減小溶液中離子濃度，相同溫度下氫硫酸飽和溶液中S2一濃度比CuS飽和溶液中大，所以和銅離子結(jié)合生成難溶于水、硫酸的CuS, C項正確；該反應中由 H2s制取H2SO4,是弱酸制取強酸，據(jù)此無

13、法推測出強酸可以制取弱酸，D 項不正確。 TOC o 1-5 h z .【答案】BC【解析】三氧化硫與水反應生成硫酸是一個放熱反應，如果水份太多，放出的熱產(chǎn)生過多的水霧，從而影響SO3 的吸收，濃硫酸沸點高，不易形成霧化，不影響三氧化硫的溶解，吸收效率高，A、D 不符合題意；三氧化硫易溶于水，和水反應生成硫酸，不會產(chǎn)生其它溶質(zhì)，仍是純凈的；也易溶解在硫酸中，既可和少量水反應，也可和硫酸形成發(fā)煙硫酸( 溶質(zhì)為三氧化硫，溶劑為硫酸)， B、C 符合題意。.【答案】CD【解析】直接用觀察法可知二氧化硫是無色、有強烈刺激性氣味的氣體，用觀察法無法判斷二氧化硫的毒性和漂白性。.【答案】(1)C (2)A

14、 (3)E (4)B (5)E (6)B(7)AD【解析】(1)濃硫酸具有高沸點、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)磷酸是高沸點的中強酸，利用強酸與弱酸鹽反應制弱酸的原理制磷酸。(3)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。(4)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應。(5)濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。(6)濃硫酸具有強氧化性，而HBr 、 HI 、 H2S 具有強還原性。(7)濃硫酸既具有酸的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機物炭化。.【答案】(1)2Cu + O 二 2CuOCuO+ H2

15、SO4(稀尸=CuSO 4+ H2O(2)Cu + 2H 2SO4(派)= CuSO4* SO2 懺 2H2O(3)第一種方法好制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，第一種方法消耗的硫酸少；第二種方法生成二氧化硫，會造成大氣污染； 第一種方法節(jié)約能源?！窘馕觥吭谙×蛩岽嬖诘臈l件下，銅與氧氣反應后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸中生成硫酸銅； 第二種方法是在加熱條件下銅與濃硫酸反應，濃硫酸會被還原為二氧化硫，其利用率低且生成的 氣體有毒。.【答案】(1)Cu +2H2SO4(濃)-CuSO4+SO2 懺 2H 2。(2)BaSO4 還原(3)2NO +O2=2NO2(4)通N2一段時間，排出裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SO： +Ba2+=BaSO4j,乙：2Ba* + 2SO2 + O2+2H2O=2BaSO44H + ,白霧的量遠多 于裝置中。2的量(5)SO2與可溶性鋼的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀【解析】銅與濃硫酸的反應：Cu + 2H2SO4(濃)-CuSO4 + SO2 U 2H2。 (2)由于沉淀不溶于鹽酸，所以沉淀為 BaSO4,在SO2轉(zhuǎn)化為BaSO4的過程中發(fā)生了氧