高中化學(xué)專題輔導(dǎo)教案魯科版必修

1、專題輔導(dǎo)教材1：氧化還原反應(yīng)復(fù)分解置換化合分解非氧化還原氧化還原1復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)概念。2、電子守恒原理的應(yīng)用。3、根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。2難點(diǎn)聚焦：氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律概念1基本概念 氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價升高）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（化合價降低）的反應(yīng)。 被氧化：物質(zhì)失去電子被氧化。（所含元素化合價升高）。被還原：物質(zhì)得到電子被還原。（所含元素化合價降低）。 氧化劑：得到電子的物質(zhì)。還原劑：失去電子的物質(zhì)。 氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。 氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。 氧化還原反應(yīng)：有

2、電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降。2概念間的關(guān)系在氧化還原反應(yīng)中，有五對既相對立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是： 順口溜：失升氧 得降還 若論劑 恰相反 氧具氧 還具還 易失去 難得到 注：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系：有單質(zhì)參與的“非同素異形體之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)”一定是“氧化還原反應(yīng)”。元素有“游離態(tài)”到“化合態(tài)”可能被“氧化或還原”。金屬參與反應(yīng)一定做還原劑，非金屬可能做氧化劑、還原劑或氧化劑和還原劑。一種元素被氧化，不一定另一種元素被還原。氧化劑、還原劑常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)X2、O2、S、O3活潑金屬單

3、質(zhì)Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì) C、H2高價金屬離子Fe3+、Sn4+ 不活潑金屬離子Cu2+、Ag+低價金屬離子:Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物:S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl(濃)、Br-、HBr含氧化合物氧化物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2；酸：濃H2SO4、HClO、HNO3、王水；鹽： NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7低價含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、注：既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe

4、2+等五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律（即靠近、相等而不能交叉）。5、電子守恒規(guī)律

5、在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)一定相等。三物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱注：氧化性 Cu2+ Fe3+OClBrIS氧化性：F2Cl2O2Br2Fe3+I2SO2S還原性：F-O2-Cl-Br-Fe2+I-SO32-氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，金屬單質(zhì)還原性：上右；金屬陽離子的氧化性：上下，左下，左右;非金屬陰離子的還原性：上右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧

6、化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： ，氧化性：。四、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、單線橋法：表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法。2、雙線橋法：表示同一元素在反應(yīng)前后得失電子情況的方法。3例題精講：一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：例1、（2010安徽考試說明）氮化鋁(A1N，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2A1N+3C0合成

7、。下列敘述正確的是 A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中，每生成lmolAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 CAlN中氮元素的化合價為+3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41g例2. (1997年全國高考題)下列敘述正確的是（ ）A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)例3. 2001年南昌測試題 五種物質(zhì)，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：則這些物質(zhì)中硫元素的化合價或平均化合價由低到高的順序是（ ）二、五條規(guī)律例4.03年上海高考試題是一種廣譜

8、型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3例5. 2001年全國高考試題 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和 氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）例6. 2001年全國高考試題已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 時，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到 最多的是（ ）例7. 1997年全國高考試題某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生

9、單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是（ ）例8. (2003淮安測試題)已知氧化性Cl2Br2Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯氣，試確定a不同取值范圍時的氧化產(chǎn)物及其對應(yīng)的物質(zhì)的量，填入下表：a值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量0a（FeBr3=摩，F(xiàn)eCl3=摩(或Fe3+=2a摩)aFeBr3=摩，Br2=摩，F(xiàn)eCl3=摩(或 Fe3+=1摩， Br2=摩)a答：FeCl3=1摩， Br2=1摩提示：當(dāng)X45質(zhì)量數(shù)為27的元素R，其核內(nèi)有14個中子，則R可形成的離子是：AR+BR2+CR3+DR246某元素原子L層電子數(shù)

10、比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為A+5B+6C+7D無最高正化合價47下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是：ALi、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl最高正化合價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)48元素化合價一般決定于原子的A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B核外電子數(shù)C核外電子層數(shù)D最外層電子數(shù)49M層有2個價電子的元素A和L層有5個價電子的元素B，組成穩(wěn)定的化合物，該化合物的式量為A88B40C100D7250某元素的原子中含相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。R元素的氣態(tài)氫化物中，R與H的原子個數(shù)比為14，質(zhì)量比為71，則R的最高價氧化物的化學(xué)式為ACO2BSiO2

11、CSO2DNO251已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，其中該元素的陽離子的核內(nèi)有y個中子，核外有z個電子，則該同位素的組成可表示為ABCD521992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)為A80B128C208D28853下列分子或離子中，與氖原子含有相同電子數(shù)的是FNa+HFNH3CH4A僅B僅C僅D1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344454647484950515253二、填空題54某元素原子的核電荷數(shù)是電子

12、層的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)意義圖是55元素A、B的離子A3+和B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若A的核電荷數(shù)為n，則A、B兩原子的電子數(shù)之和為 56分別寫出符合下列要求的化學(xué)符號含有10個電子的4種陽離子 含有10個電子的3種陰離子含有10個電子的4種化合物 含有10個電子的一種單質(zhì)57有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷C、A、B、D、E的順序增大，C、D都能分別與A按11和21形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是層K電子數(shù)的兩倍這五種元素的名稱是：A ，B ，C ，D ，E 。畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：寫出D的單質(zhì)與銅鹽反

13、應(yīng)的離子方程式：58在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運(yùn)動的粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個正電荷的質(zhì)子粒)射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)粒子暢通無阻的通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的。粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點(diǎn)_59有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微 粒符號是_。（2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁， 這種微粒符號是_。（3）某微粒

14、氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是_。（4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號_。60A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素 的原子最外電子層只有1個電子。（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是_61V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半

15、。由此推知（填元素符號）：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。62在118號元素中，電子總數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的元素是 ；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的是 ；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的是 。63最外層（M層）電子數(shù)為6的原子，核電荷數(shù)為 ，原子結(jié)構(gòu)簡圖為 ，氣態(tài)氫化物的分子式為 ，向此氫化物的水溶液中滴加石蕊后呈 色。64下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，請?zhí)顚懟瘜W(xué)式。（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是；（2）1個最外層有4個電子的原子，和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是 ；（3）1個最外層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是 ；（4）由

16、3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而形成的分子是 ；（5）由兩個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是 ，由五個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是 ，65畫出下列幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出微粒符號：（1）原子核內(nèi)有2個質(zhì)子的原子、。（2）核外有18個電子的二價陽離子、。（3）核外有18個電子的一價陰離子、。（4）原子核外L層為最外層，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)3倍的原子 、 。66元素形成化合物時，其顯最高正價為 ，顯負(fù)價時為 ；元素在其化合物中，最高價為 ，負(fù)價為 。67某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知Rn+離子含有28個中子和21個電子，則R顯+n價時的氫氧化物，其化學(xué)式為。68某非金屬元素X的最高

17、價為+n，它的最高價氧化物對應(yīng)的酸的化學(xué)式中含有b個氧原子和一個X原子，則這種酸的化學(xué)式為。三、計算題：69某金屬重4 g，其原子核外有2 mol 電子，核內(nèi)共有1.2041024個中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.021022個陽離子。（1）該金屬元素符號是_，摩爾質(zhì)量是_。（2）原子核內(nèi)有_個質(zhì)子，_個中子。70已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，現(xiàn)用K35ClO3和H37Cl反應(yīng)，求制備的氯氣的式量是多少？1D、2B、3BD、4A、5C、6A、7BD、8D、9BD、10D、11D、12C、13D、14B、15B、16D、17B、18B

18、、19A、20C、21AB、22A、23C、24D、25C、26CD、27C、28C、29D、30C、31BD、32D、33C、34A、35D、36A、37B、38B、39BD、40D、41C、42A、43AB、44BC、45C、46D、47AC、48D、49C、50B、51D、52B、53D、5415號元素。 552N-5。56Na+、 Mg2+、Al3+、NH4+，F(xiàn)-、OH-、O2-，CH4、NH3、H2O、HF，Ne 57O F H Na Si58原子中存在原子核，它占原子中極小的體積原子核帶正電，且電荷數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子金的原子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子59（1）Ar ( 2) Cl (3) K

19、 (4) S2 60。(1) （2）硫化鈉；Na2S; 黃61H； O； Al； S； K 62、鈹碳 鋰、硅 6316H2S紅64（1）H2（2）CO2（3）NH3（4）O3（5）HFCH465 66+710167R(OH)3 6869（1）Ca； 40g/mol; （2） 20； 20 703Cl2中有 35 Cl 1mol 37Cl 5molMr(Cl2)=元素周期律和元素周期表1、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A核外電子排布呈周期性變化 B元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價呈周期性變化2、下列各組微粒半徑的比較，正確的是A.FF-Cl- B.O2-Mg2+Al

20、3+ C.Ca2+CaBaD.S2-Se2-Br-3、下列微粒的半徑從大到小的順序排列的是AF，O，N BNa，K，Li CCl，Cl，F(xiàn) DNa，Na，K4、下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是ANaF BMgI2 CBaI2 DKBr5、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是AC、N、O、F BK、Mg、C、S CAg、Cl、Br、 DLi、Na、K、Rb6、下列元素按非金屬性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是ANa、K、Rb、Cs BCl、Si、P、S CAg、Cl、Br、I DB、C、N、O7、下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按逐漸減弱順序排列的是AHI、HBr、HCl、HF BHCl、H2S

21、、PH3、SiH4CH2O、H2S、HCl、HBr DHF、H2O、PH3、NH38、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是A. X的原子序數(shù)比Y的小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C. X的原子半徑比Y的大 D. X元素的最高正價比Y的小9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+ C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點(diǎn)：LiNaKRb10、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層的結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A.原子半徑ABCD B

22、.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑CDBA D.單質(zhì)的還原性ABDC11、下列各項(xiàng)比較中錯誤的是A密度：RbKNaLi B微粒半徑：S2ClKCa2C穩(wěn)定性： HIHClHF D堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)312、A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列對AB兩元素的敘述正確的是原子半徑AB 離子半徑AB 原子序數(shù)BA 原子最外層電子數(shù)BA A的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等A和 B和 C和 D和13、有 a、b、c、d 四種主族元素，a、b 元素的陽離子和 c、d 元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且 a 的陽離子的氧化性比 b 的陽離子的氧化性弱，c 的陰離子所帶

23、的負(fù)電荷比 d 的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的原子序數(shù)從大到小的關(guān)系正確的是AabcdBcabdCbadcDdcba14、下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是A、在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去電子數(shù)比金屬乙失去電子數(shù)多B、同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C、甲能跟鹽酸緩慢反應(yīng)放出氫氣而乙跟水劇烈反應(yīng)放出氫氣D、甲乙作電極構(gòu)成原子池時，甲是負(fù)極15、下列敘述正確的是A同周期元素的原子半徑為A族的為最大 B在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體CA、A族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子D所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等16、關(guān)于IA族和IIA族元素的

24、下列說法中正確的是A在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比IIA族的高B濃度都是0.01 molL-1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小C氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高 D加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解17、下列說法中正確的是A周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D同周期元素的電子層數(shù)相同18、下列說法正確的是A非金屬元素都是主族元素 B主族元素次外層電子數(shù)是2、8或18C稀有氣體元素都是主族元素 D主族元素都是短周期元素19、某周期A 族元素的原子序數(shù)為 x ，則同一周期的 A 族元素的原子序數(shù)為A只能是x2B可能是x8或 x1

25、8C只能是x1D可能是x1 或 x11 或 x2520、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是A.原子序數(shù)為86 B.最外層只有2個電子 C.次外層排滿18個電子 D.最外層有4個電子21、屬于短周期的X、Y兩種元素，X原子半徑小于Y原子半徑，兩元素形成X顯正價的XY2型化合物，下列關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是AX 是Y的前一周期元素BX、Y可能屬于同一周期CX只能是金屬元素DX可能是第二周期中的A 族或 A 族元素22、如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是下列組合中的位于第七周期；是非金屬元素；最外電子層含有6個電子；沒有放射性；屬于氧族元素；屬于鹵素 A B C D23、某

26、元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8 g與足量O2化合，可得6 g氧化物RO2，則該元素在周期表中的位置是A第三周期 B第二周期 CA族 DA族24、無機(jī)化學(xué)命名委員會(國際組織)在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定 ，下列說法中錯誤的是A第16、17列都是非金屬元素B第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢相反C只有第2列元素原子最外層有2個電子D在18列元素中，第3列元素種類最多25、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：1P2DBA3JIHCGFE4

27、LKMN 表中用字母標(biāo)出的16種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，只有負(fù)價而無正價的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 ，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。 B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。 第三周期中原子半徑最小的是 。 最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ； P分別與A、B、D、F、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ；27、有四種元素 xA、yB、zC、uD，其中 B 的負(fù)二價離子和C 的正一價離子均具有與氬原子相同的核外電子排布，又已知 xyzu82，uyz，根據(jù)已知

28、條件回答： 寫出各元素的符號及在周期表中的位置A：符號_位置_B：符號_位置_C：符號_位置_D：符號_位置_ 在這四種元素中，能生成氣態(tài)氫化物的是_，其穩(wěn)定性比 HCl 的穩(wěn)定性_（強(qiáng)、弱、不能確定） 這四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_28、A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖。已知A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。B、C兩元素原子核外電子數(shù)之和是A原子質(zhì)量數(shù)的2倍。則： 元素名稱為A 、B 、C 。 B和C最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是 、 。29、有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為AH4，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核

29、內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。 元素A為_、B為_、C為_、D為_、E為_。 A 與 B 和 D 形成的化合物的化學(xué)式分別為_。 C 元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列（用化學(xué)式表示）為_。 C和D的化合物溶于水后滴入過量的KOH溶液，現(xiàn)象為_，離子方程式為_。專題輔導(dǎo)教材3：化學(xué)鍵1復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念和形成過程及特征；2電子式；3. 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

30、，了解放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)；4. 建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn).，理解化學(xué)平衡的特征.2難點(diǎn)聚焦：化學(xué)鍵：概念：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)的相互作用注：非相鄰原子或分子之間不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵 ；原子：中性原子（形成共價鍵）、陰陽離子（形成離子鍵）、自由電子（自由電子與金屬陽離子形成金屬鍵）；相互作用：相互吸引和相互排斥； 離子鍵：只存在于離子化合物中2分類： 共價鍵：存在于共價化合物中，也可能存在離子化合物中 金屬鍵：存在于金屬中離子鍵 離子化合物離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。注：（1）靜電作用既包含離子間的相互排斥也包含離子間的相互吸引，是陰、陽離子間的靜電吸引力與電子

31、之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應(yīng)。（2）成鍵的粒子：陰、陽離子（3）成鍵的本質(zhì)：靜電作用（4）成鍵條件：活潑金屬（IA、IIA族除Be）與活潑非金屬（VIIA、O、S族）之間相互化合 離子鍵（有電子轉(zhuǎn)移）(5)表示：電子式：1.概念：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式例如：原子陽離子：簡單陽離子用離子符號表示其電子式如：Na+、Mg2+；復(fù)雜陽離子：陰離子： O22- 略 OH- 略離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活

32、潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽離子通過靜電作用結(jié)合成離子鍵，形成離子化合物。所以，在離子化合物的電子式中由陽離子和帶中括號的陰離子組成且簡單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少。如： 3離子化合物的形成過程：注：離子須標(biāo)明電荷數(shù)；相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；陰離子要用方括號括起；不能把“”寫成“”；用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))； （6）存在：離子化合物中；2離子化合物：由離子鍵形成的化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S、 Na2O2等強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：如Na

33、2CO3、BaSO4銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)銨鹽。（一般規(guī)律）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。注：對于離子化合物化學(xué)式不等于分子式，在離子化合物中不存在分子，如NaCl的晶體結(jié)構(gòu)為：在這個結(jié)構(gòu)中Na+和Cl-的個數(shù)比為1:1，所以氯化鈉的化學(xué)式為NaCl。三共價鍵 共價化合物1共價鍵：原子之間通過共用電子所形成的化學(xué)鍵。（1）成鍵粒子：原子（2）成鍵本質(zhì)：共用電子對兩原子的電性作用（3）成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)（4）存在范圍：非金屬單質(zhì)的分子中（除稀有氣體外）：如O2/F2/H2/C60共價

34、化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2部分離子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共價鍵，NaOH的OH-中存在共價鍵，NH4Cl中的NH4+存在共價鍵（存在復(fù)雜陽離子或陰離子的離子化合物）（5）表示共價分子的電子式： H2、N2、CCl4、HClO、等共價化合物的形成過程： 2.共價化合物：只含共價鍵的化合物。非金屬的氧化物：CO2、SiO2、NO、SO2等非金屬的氫化物：HCl、H2O、H2S、NH3、CH4等所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等部分堿：NH3.H2O等 少數(shù)的鹽：AlCl3、BeCl2、HgCl2等注:共價化合物溶于水能發(fā)生電離的可以導(dǎo)電，但

35、熔融狀態(tài)下是不電離不導(dǎo)電的，而離子化合物溶于水或熔融狀態(tài)下均能電力并導(dǎo)電。3物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子（原子團(tuán)）組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵。如：只含有離子鍵：MgO、NaCl、MgCl2含有共價鍵和離子鍵：NaOH、NH4Cl、Na2SO4、Na2O2等（2）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。（3）在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵：H2、O2、N2、O3、C60等，構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些原子分子中不存在化學(xué)鍵。（4）非金屬元素的原子之間也可

36、以形成離子鍵，如NH4Cl四化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。舊鍵的斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成所放出的總能量：釋放能量的反應(yīng)舊鍵的斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成所放出的總能量：吸收能量的反應(yīng)同時化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)

37、生化學(xué)反應(yīng)時釋放能量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時吸收能量。2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化： （1）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。如C+CO22CO為吸熱反應(yīng)。多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量專題輔導(dǎo)教材4：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1化學(xué)反應(yīng)速率2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3化學(xué)平衡2難點(diǎn)聚焦：一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。2表達(dá)式為： V = C/ t 3.單位是：

38、mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）或mol.L-1.s-1【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 注：.上述化學(xué)反應(yīng)速率

39、是平均速率，而不是瞬時速率。 .無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。 .對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 .對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，

40、應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較且單位要一致。例如： 可逆反應(yīng)2A（g）+ 3B（g） 3C（g）+ 4D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. VA=0.6mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=48mol/Lmin不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，性質(zhì)越活潑速率就越快。2.外因：濃度：濃度越大速率越大（注：與量無關(guān)）溫度：溫度越高速率越大接觸面積：接觸面積越高速率越大催化劑：使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率。其它：光、電磁波、激光、紫外線、超聲波：都是給

41、體系供能，通常是加快反應(yīng)；溶劑的性質(zhì)也能改變化學(xué)反應(yīng)速率。三化學(xué)平衡1可逆反應(yīng)：相同條件下同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。注：二同：同一條件下、同時進(jìn)行。用可逆符號代替等號；存在一定的限度即反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物。如：合成氨 等2、化學(xué)平衡狀態(tài)：定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。特點(diǎn)：“逆、等、動、定、變、同”特點(diǎn)：逆：可逆反應(yīng)等：V正=V逆動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡v（正）=v（逆）不等于0定：條件不變時，各組分濃度保持不變。變：條件改變時，化學(xué)平衡發(fā)生移動。2、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷例1： H2(g)+ I2

42、(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 。 c(H2)=c(I2)=c(HI)時c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化解析 濃度相等，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)；濃度之比與平衡狀態(tài)無必然聯(lián)系；濃度不變

43、，說明已達(dá)平衡。注意不要把濃度不變與、兩種情況混淆；“生成nmolH2”指逆反應(yīng)，“生成2nmolHI”指正反應(yīng)，且v正=v逆，正確；“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反應(yīng)，不能判斷；無論是v正、v逆，用不同物質(zhì)表示時，一定和化學(xué)計量數(shù)成正比，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)。從微觀角度表示v正=v逆，正確；由于(g) = 0，壓強(qiáng)始終不改變；顏色不變，說明I2(g)濃度不變，可以判斷；由于(g) = 0，體積始終不變，且反應(yīng)混合物總質(zhì)量始終不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡。反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量均不變，所以平均分子量始終不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。解答：點(diǎn)評 此題從多個角度分析平

44、衡態(tài)或不平衡態(tài)各種相關(guān)物理量的變化情況，有助于加深對平衡特點(diǎn)的理解。變式 若反應(yīng)為：2NO2（g）2N2O4（g）呢？ 方法提示判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)式可抓住以下標(biāo)志： 直接標(biāo)志 各組分的m、n不變（單一量） 通過濃度（或百分含量）：各組分的濃度（或百分含量）不變通過總量：對n(g) 0的反應(yīng)，n總(或恒溫恒壓下的V總，恒溫恒容下的P總)不變；間接標(biāo)志 通過復(fù)合量：()、()，需具體分析關(guān)系式中上下兩項(xiàng)的變化。其它：如平衡體系顏色等（實(shí)際上是有色物質(zhì)濃度）專題輔導(dǎo)教材5：氯氣的制備 原電池1復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法2. 原電池2難點(diǎn)聚焦：一、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法1. 原理MnO24HCl(

45、濃) MnCl2Cl22H2O注：濃鹽酸的還原性比稀鹽酸強(qiáng)，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，所以一定量的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)時，濃鹽酸不可能完全參加反應(yīng)，生成產(chǎn)物的量也比理論值要少。反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)：還原性和酸性，其中做還原劑的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸的一半。MnO2可用其它強(qiáng)氧化劑代替如：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO等2KMnO4 16HCl（濃） 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2ONaClO +2 HCl = NaCl+H2O + Cl2加熱的溫

46、度不能太高，否則制備的氯氣中會混有較多的HCl雜質(zhì)。2.裝置注：分液漏斗作用：可控制反應(yīng)的速率且不能用長頸漏斗代替；使用：使用時蓋塞上的凹槽和漏斗口上的小孔對齊(連通大氣)或?qū)A底燒瓶于分液漏斗連通。需用石棉網(wǎng)加熱的儀器：圓底燒瓶、燒杯、錐形瓶；能直接加熱的：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙；不能加熱的：集氣瓶、試劑瓶(廣口、細(xì)口)、啟普發(fā)生器、滴瓶除雜裝置收集裝置： 尾氣處理裝置3、操作步驟 組裝儀器檢查氣密性加藥品加熱反應(yīng)收集拆卸儀器清洗注：儀器的組裝一般遵循：從上到下、從左到右。從下到上是指：以燈定鐵圈的高度，鐵圈放在石棉網(wǎng)上，石棉網(wǎng)上放瓶，瓶用鐵夾固定。從左到右是指：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要就和步驟，便

47、于操作、觀測、將儀器接口從左到右連接起來。檢查氣密性 涉及氣體制各、氣體收集、氣體反應(yīng)等的儀器裝置，要先進(jìn)行氣密性檢查，氣密性檢查是在儀器連接完之后，添加藥品之前進(jìn)行。氣密性檢查的原則多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導(dǎo)管插入水中，再采用微熱或加水產(chǎn)生液位差的方法檢查。 4實(shí)戰(zhàn)演練1.下列反應(yīng)都是用鹽酸制Cl2，為制得等量Cl2，消耗鹽酸最少的是 （ ）A.MnO24HClMnCl2Cl22H2OB.2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OC.KClO36HCl=KCl3Cl23H2OD.4HClO22H2O2Cl22將0.15 mol的MnO2與過量的12 mol

48、L1的濃鹽酸反應(yīng)，和50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比(其他反應(yīng)條件相同) （ ）A.一樣多B.前者較后者多C.后者較前者多D.無法比較3.KClO3和濃鹽酸在一定溫度條件下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為： KClO3 HCl(濃) KCl ClO2 Cl2 （1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫序號）。只有還原性 還原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol二、原電池ZnCu1、工作原理負(fù)極（Zn）：Zn2e

49、Zn2 （氧化） 正極（Cu）：2H2eH2（還原）總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2+H2負(fù)極正極電解質(zhì)陽離子陰離子得電子還原反應(yīng)失電子氧化反應(yīng)2、原電池的構(gòu)成條件、活潑性不同的兩電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液）、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)例、鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）3實(shí)戰(zhàn)演練下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3+Fe = 3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是 （ ）A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe

50、Cl3溶液B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 （ ）A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原D、原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極專題輔導(dǎo)教材5：離子反應(yīng)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、四概念；2、電離方程式的書寫；3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件；4、離子方程式的書寫；5、離子共存的判斷2難點(diǎn)聚焦一、四概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

51、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精、非金屬氧化物等。 注：單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；如金屬、石墨、鹽酸、NaOH溶液、食鹽溶液等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電；電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：離子化合物型的電解質(zhì)水溶液（能溶于水）或熔融狀態(tài)（存在熔融態(tài)）；供價化合物型的電解質(zhì)水溶液（能溶于水）；電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：在一定的條件下（水溶液或熔融狀態(tài)）自身能電離出自由移動的陰陽離子，在外加電場作用下陰、陽離子自由移動而導(dǎo)電；SO2、SO3、CO2、NO2、P2O5、NH3等為非電解質(zhì)；例：下面敘述正確的是( )A、NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶

52、液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，但NaCl 是電解質(zhì)C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì)D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E、Cu 能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)；如_ 弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)；如_二、電離及電離方程式1、電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)能離解成自由移動的陰、陽離子的過程；2、電離方程式：用來表示電解質(zhì)電離過程的式子；如：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- NaOH=Na+ + OH- Ba（OH）2= Ba2+ +

53、2OH- NaCl= Na+ + Cl-例：書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4(水溶液和熔融)、NaHCO3、CH3COOH、H2CO3、H2O 三、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1離子反應(yīng)：在溶液里有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。注：固態(tài)或氣態(tài)下的反應(yīng)不是離子反應(yīng)；如氫氣和氯氣、NH4Cl和消石灰、H2還原CuO等 2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、或能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。注：常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸：除硅酸外一般均可溶；堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶

54、；鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽、CH3COO-、H2PO4-、HCO3-均可溶；氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶；硫酸鹽中BaSO4、PbSO4（難溶）、CaSO4、Ag2SO4（微溶）；CO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-、SO32-的鹽易溶只有K+、Na+、NH4+；常見的弱酸、弱堿弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3；弱堿：NH3 H2O、難溶堿；氧化性離子：Fe3+（Fe2+）、MnO4-（Mn2+）、ClO-（Cl-）、NO3-（酸性條件下NO稀溶液）、Cr2O72-（Cr3+）等；還原性離子：Fe2+（Fe3+）、S2-（S）

55、、HS-（S）、SO32-（SO42-）、HSO3-（SO42-）、I-（I2）等；注：S2-、SO32-在酸性條件下反應(yīng)：_ Cl-與 MnO4-、ClO-、Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)：_四、離子方程式的書寫1.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子間反應(yīng)的過程。如：NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)： OH-H+H2O KOH溶液與硫酸反應(yīng)：OH-H+H2O2.離子方程式的意義： 揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。 注：（1）拆：只有溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)可拆成離子，難溶物、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物

56、、非電解質(zhì)仍以化學(xué)式書寫；（2）對于微溶物的處理，有以上三種情況：當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2 ，其離子方程式為：Ca2 +2OH +CO2 =CaCO3 +H2O 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2 +CO32 =CaCO3 +2OH 在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca22OH2HSO42CaSO4+2H2O （3）注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)

57、行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。五、判斷離子方程式正誤的方法離子方程式正誤判斷方法（八“看”）看離子反應(yīng)是否符合看是否守衡原則：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒看表示各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確；看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？措x子反應(yīng)是否符合用量要求；看是否漏掉離子反應(yīng)；看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確；看是否符合題設(shè)條件及要求；看“=”“”“”“”等是否正確；注：試劑用量不同，離子方程式不同1.關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子方程式一般按不足量的物質(zhì)的化學(xué)式確定離子的數(shù)目，寫出反應(yīng)的離子方程式，而足量的物質(zhì)參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符。如

58、果沒有明確的用量，則用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確?！纠?】試寫出相應(yīng)的離子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液混合；（2）足量的Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液混合；（3）將足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；（4）將足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；2.生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式此類反應(yīng)只需注明題目所給的條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，只要正確確定產(chǎn)物即可寫出相應(yīng)的離子方程式?！纠?】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）NaOH溶液與足量AlCl3溶液的反應(yīng)；（2）AlCl3溶液與足量NaOH溶液的

59、反應(yīng)；（3）向NaAlO2溶液中加入過量的HCl；3.較特殊的且與量有關(guān)的離子方程式除考慮反應(yīng)中量的關(guān)系外，還應(yīng)考慮其他特殊因素，如生成物溶解性、離子的配比關(guān)系，才能正確寫出離子方程式?！纠?】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)；（2）明礬溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)；（3）硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液；（4）向新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液；2、加試劑順序不同，離子方程式不同滴加試劑的順序不同，則會造成某處物質(zhì)的過量或不足，進(jìn)而發(fā)生不同的離子反應(yīng)?！纠?】 （1）向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量； （2）向NaOH溶液中逐漸

60、滴入AlCl3溶液至過量。（3）向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸； （4）向稀鹽酸中滴加幾滴Na2CO3溶液；六、離子共存問題 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)?/p>