近年高考理綜化學(xué)計算題分析和08備考建議

1、近年高考理綜化學(xué)計算題分析及08備考建議路橋中學(xué)謝漲潮理綜化學(xué)高考大綱中對化學(xué)計算部分要求：（07考綱）1.掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算。2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算。3.掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。4.掌握有關(guān)溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計算。5.掌握利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。6.掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算。7.掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算。8.以上各類化學(xué)計算的綜合應(yīng)用。（有關(guān)物質(zhì)溶解度的計算已刪）近年來的理科綜合高考試題特別是全國卷試題，與單科考試時比較對化學(xué)計算知識與技能的考查有所淡化。但化學(xué)計算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的基礎(chǔ)知

2、識和基本技能之一，化學(xué)計算從量的角度深化對化學(xué)概念和有關(guān)原理認(rèn)識，是進一步落實元素化合物知識、培養(yǎng)能力的重要手段。所以仍是考查重點之一，對部分學(xué)生來說還仍可能是最感到困難的題型。一、近年高考理綜化學(xué)計算題涉及的內(nèi)容（采分點）及學(xué)生答題中失分的可能原因分析 1、全國卷（浙）高考理綜化學(xué)計算采分點 試卷題號涉及內(nèi)容（條目）全國（浙）04050607前幾年1、相對質(zhì)量及化學(xué)式確定122、物質(zhì)的量及其它化學(xué)基本量 980213 03-313、氣體902244、氧化還原、電化學(xué)985、溶液濃度6、電解質(zhì)溶液、pH 101303-137、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2901-158、熱化學(xué)9、質(zhì)量守恒、反應(yīng)中量的關(guān)

3、系7 8 281101-13 0212 03-1210、有機物燃燒等反應(yīng)中量的關(guān)系1229(5)01-26(糖水解)分 值341424242、各地理綜卷化學(xué)計算采分點年份試卷題號涉及內(nèi)容04年05年06年07年1、化學(xué)式確定-27（1）-29津-27(1)津-27(1)京-25(1)津-27(1)2、化學(xué)基本量 -10京-9 津-7-9-8京-6渝-7川-83、氣體-12京-29(3)京-9京-6渝-26(3)4、氧化還原、電化學(xué)-10 -9京-28(3)渝-27(1)29(5)5、溶液濃度-13-96、電解質(zhì)、pH值 -13 京-11京-12 津-107、反應(yīng)速率、平衡京-14京-28(3)

4、川-13京-10 渝-78、熱化學(xué)京-29(1)津-29(2)(3)川-29(1)-9津29渝-139、利用化學(xué)方程式計算及綜合計算-26（4）27（4）京-29津-29津-28(4)津-29(1)-29（4）津-29川-29(3)-13、28(4)京-26(4)28(3)津29 渝-29(4)10、有機物燃燒-11說明：1、純屬于概念判斷或大小比較幾乎不需要計算的題未選入。2、“涉及內(nèi)容”中與考綱比較作了適當(dāng)調(diào)整。如增加了氧化還原、電化學(xué)內(nèi)容，條目2中含阿伏加德羅常數(shù)的理解判斷題?？紤]到氣體n、p、V間關(guān)系的特殊性，氣體間反應(yīng)量的關(guān)系歸在條目3，而有機物燃燒或其它反應(yīng)也另立一條目。從表中可以

5、看出，近年高考理綜化學(xué)計算涉及了所有考綱規(guī)定的內(nèi)容。但全國卷中近年來沒有涉及到單純求溶液濃度的計算和熱化學(xué)計算，而且全國卷總體上要比北京、天津等地的計算要求低得多。03年全國卷31題(A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸鹽)，數(shù)學(xué)計算處理要求過高，今后這類題再出現(xiàn)的可能性不大。而06年北京卷28題 、天津卷29題，07年天津卷29題等都是綜合性較強的大計算題。此外，技巧性和數(shù)學(xué)應(yīng)用要求較高的題型減少，尤其是全國卷，自04年開始基本上無此類題，回歸化學(xué)計算的本質(zhì)。從題型上看，全國卷計算題主要在第卷（選擇題），2007年全國卷則全部在第卷。而京津等地的試卷中計算在第卷比較多，有獨立的，也有穿插實驗

6、題、推斷題、有機化學(xué)題中的。3、學(xué)生失分的可能原因綜合有關(guān)資料和信息，學(xué)生在計算題中失分的主要原因有：（1）審題不慎，馬虎草率。如不注意反應(yīng)物是否過量、有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)或字母次序搞調(diào)。如05年第7題（計算金屬C化合價），06年第9題（電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比）。（2）解題思路不清，思維嚴(yán)密性、靈活性不夠。如07年第9題（求三種氣體壓強的大小次序）。（3）計算方法不熟練，如守恒法、差量法、極值法的應(yīng)用（4）對有關(guān)概念的理解不到位，如04年第9題、06年第8題有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷，06年13題（電解質(zhì)溶液中陰陽離子電荷關(guān)系）。（5）反應(yīng)原理不熟悉或化學(xué)方程式書寫錯誤，即量的關(guān)系搞錯。如05年28（6

7、）題（用字母表示純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式），07年第8題（求電解析出Cu的質(zhì)量），07年11題（判斷生成氧氣最多的物質(zhì)）。（6）基礎(chǔ)知識不扎實，平時缺少歸納、總結(jié)。如04年（指全國卷，下同）12題（關(guān)于有機物燃燒產(chǎn)物通過過氧化鈉增重問題），29題（化學(xué)平衡計算），07年12題（計算判斷有機物分子中碳原子數(shù)）。（7）理解能力和提取題中有效信息能力欠缺。如04年29題（化學(xué)平衡計算）、05年第8題（質(zhì)量守恒定律應(yīng)用），06年29（5）題（由燃燒計算水楊酸物質(zhì)的量）。由于全國卷的計算題型多在選擇題或填空形式，因此因步驟書寫不規(guī)范、答案單位寫錯以及有效數(shù)字處理等問題引起的失分幾乎不存在，但為了培養(yǎng)和提高學(xué)

8、生思維的嚴(yán)密性，教師不能忽視這方面的要求。二、08年化學(xué)計算備考建議縱觀近幾年的高考理綜化學(xué)試卷，理綜化學(xué)試題可以說很“穩(wěn)定”，計算題的內(nèi)容和形式變化也不大。預(yù)計明年的高考仍應(yīng)延續(xù)前幾年的特點，試題難度總體變化不大，內(nèi)容過渡平穩(wěn)， 以考查學(xué)科內(nèi)的綜合為主，考查學(xué)生知識建構(gòu)的整體性和靈活應(yīng)用的能力，綜合性較強；試題計算量不大，更多的是對化學(xué)基本概念、理論和性質(zhì)的理解，試題不會做數(shù)學(xué)游戲、審題繞圈子，還化學(xué)計算的本來面目；可能把實驗操作、物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)計算綜合起來，或者通過圖表、試劑藥品標(biāo)簽、報刊文獻等背景呈現(xiàn)方式，力求題型出新，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科對計算的要求，更體現(xiàn)對計算綜合能力的考查；也可能出現(xiàn)半定

9、量計算。對于08年高考復(fù)習(xí)還是要注重雙基落實，特別是有關(guān)概念準(zhǔn)確理解和思維方法、化學(xué)用語使用、表達能力的培養(yǎng)，同時也不能忽視審題提取關(guān)鍵信息的能力培養(yǎng)和計算技巧的指導(dǎo)。1、在化學(xué)計算復(fù)習(xí)的總體指導(dǎo)思想上，牢牢把握以物質(zhì)的量為中心。由于相對原子質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念及有關(guān)基本計算，都牽連到物質(zhì)的量，所以應(yīng)將其放在計算復(fù)習(xí)中的中心位置。一定要讓學(xué)生準(zhǔn)確完整地理解“物質(zhì)的量”概念，只有概念理解到位，才能熟練自如地運用概念來進行計算。所以復(fù)習(xí)計算時應(yīng)該回顧有關(guān)概念。例如，復(fù)習(xí)物質(zhì)的量概念時，可用如下兩題測試一下學(xué)生的概念理解是否到位情況：例1：化學(xué)中“摩爾”是 (

10、 ) A、是一個單位 B、是一種微粒 C、是外文“物質(zhì)的量”音譯 D、就是阿伏加德羅常數(shù)例2： 有人說，“物質(zhì)的量實際上就是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量多少的一個物理量?！睂Υ四阌泻慰捶?？熱化學(xué)方程式中，不管配平如何，H的單位都是kJmol-1，對此你又如何理解？2、在化學(xué)計算復(fù)習(xí)的計劃安排上，建議三輪復(fù)習(xí)中各有側(cè)重點。第一輪復(fù)習(xí)中結(jié)合知識系統(tǒng)穿插有關(guān)計算，可適當(dāng)拓寬，以便于更好地理解有關(guān)概念和落實基礎(chǔ)知識、培養(yǎng)能力。如在復(fù)習(xí)元素周期律這一單元后，本人自擬了以下一題：例：A、B兩種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見的二元化合物，均由短周期元素組成。已知A是淡黃色固體，B是白色固體。取A、B混合物共x g加足量水充分反

11、應(yīng)，放出1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 一種能使帶火星木條復(fù)燃的無色氣體，得到的溶液只含一種溶質(zhì)且無固體剩余。(1) 推測A是_（寫化學(xué)式）。(2) B可能是什么物質(zhì)？將B的化學(xué)式及對應(yīng)的值填入下表：B的化學(xué)式 x/ g答：(1)Na2O2（2）B的化學(xué)式Na2OSiO2Al2O3P2O5 x/ g（任意值）13.818.022.014.98.27第二輪計算專題復(fù)習(xí)中一定要按考綱要求一條條落實，每一條都以近年高考題為主進行配套練習(xí)，并以高考題為基礎(chǔ)適當(dāng)編擬變式習(xí)題訓(xùn)練，同時進行解題方法的總結(jié)。第三輪復(fù)習(xí)中結(jié)合模擬考試中學(xué)生的答題情況，進行分析、訂正、完善，要求解題到位、規(guī)范、簡潔、準(zhǔn)確，以達到練后不

12、忘、答案盡量不失分的目的。同時指導(dǎo)學(xué)生對一道題從五個不同的能力層次進行思考、探索。即此題怎樣做？為什么這么做？怎樣想到這么做？此題還有哪些解法？改變一下條件或設(shè)問角度，此題還能變換什么形式？又能出現(xiàn)什么新的題型？從而達到真正有效落實、完善提高的復(fù)習(xí)目的?？偟囊笫牵赫J(rèn)真審題，挖掘題示信息。靈活組合，運用基礎(chǔ)知識。充分思維，選擇方法思路。格式規(guī)范，數(shù)字單位清楚。3、精選例題，課堂上的例題貴典型而不在難，貴精不在多，貴有序而忌堆砌。即要符合本課的教學(xué)目標(biāo)，符合本班大多數(shù)學(xué)生的認(rèn)知水平，所舉例題的呈現(xiàn)順序要經(jīng)過合理安排，盡量使呈現(xiàn)順序脈絡(luò)與知識主線、學(xué)生認(rèn)知思路這三條線符合，產(chǎn)生“共振”。 4、除了

13、深入研究近年理科綜合考卷中的計算題外，還要研究滬、蘇、粵等省市高考化學(xué)試題，有些題很值得我們關(guān)注，如今年上海卷的最后兩道計算題。高考題中不乏經(jīng)改頭換面重復(fù)出現(xiàn)者，本文限于篇幅不在此贅述。 附： 近 年 高 考 理 綜 卷 化 學(xué) 計 算 題 選01年理綜江浙卷13將a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l molL-1 的硫酸中，再加入c mL 0.1 molL1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） A. (bc)125a100 B. (b2c)125a100C(bc)250a100 D(8b8c)a10015將 4 mol

14、A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL1s1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL1其中正確的是A B. C. D. 26（5）如果酵母菌消耗的糖（設(shè)為麥芽糖，其分子量為342）有98.5（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）形成了酒精（分子量為46.0）和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15、 8.00，發(fā)酵后最多能生產(chǎn)酒糟濃度為3.20（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的啤酒多少噸？500t8.00%98.5%4643420.032662 t (10分)分值：6610共22分02年全國理綜7. (計算電離度，略) 8溶解度的計算（略）9有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義為AGlg（H/OH）。下列表述正確的是A 在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B 在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C 在25時，巖溶液呈堿性，則pH7，AG0D 在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)12用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石

16、灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O13化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值是A. （xy）/45 B. (yx) /45C. （xy）/79 D. (yx) /7924（14分）在25，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）V（H2） 。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a

17、的取值范圍是 。（1）5 5（2）（a10）（20a）（3）10a20 分值：6666614共44分03年全國理綜卷9將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A NO3OHNH4Ba2 B NO3Ba2OHNH4C Ba2NO3OHNH4 D NO3Ba2NH4OH11某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol

18、D 均減少1mol12某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是A 沉淀物的質(zhì)量為5.6g B 沉淀物的質(zhì)量為7.4gC 飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g D 飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g13用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸31（13分）A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為 mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：。mAmBmC，nA（H

19、Cl）nB（HCl） nC（HCl）。請?zhí)羁眨海?）寫出短周期A和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。（3）A的正確選擇有 種，其化學(xué)式為： 。（4）若A和B為A族元素的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小數(shù)）（1）碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂（2）mA/MAmB/MBmC/MC（或MBMAMC；MCMAMB 以及其它合理答案）（3）2種 Li2CO3 MgCO3（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05 分值：66668（計算部分）3

20、2分04年全國理綜9、下列說法中不正確的是A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的質(zhì)量比等于141C32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023D常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所占體積是11.2L10、常溫時，以下4種溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol L-1醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液12、取a g某物質(zhì)在氧氣

21、中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1129、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 若反應(yīng)達平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值 反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平移時NH3的物質(zhì)的量。 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，

22、下同)，n(始)n(平) = 。 原混合氣體中，ab = 。 達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 。 平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。（1）a16（2）8mol54 23 12 332 分值：666163405年全國理綜7等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A 1 B 2 C 3 D 48已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y2QR中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為

23、A 239 B 329 C 469 D 16928、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為 （答案略） 分值 662=1406年全國理綜8 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NAC0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA9 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

24、A1:2:3B3:2:1C6:3:1D6:3:213由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)0.4 molL1，c (SO42)=0.8 molL1，則c(K+)為A0.15 molL1B.02 molL1C0.3 molL1D0.4 molL129（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為 n mol。該混合物完全燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機物可用分子式表示）。設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計算式。（5）（6分）解：C7H6O37

25、O27CO23H2O C6H6O7O26CO23H2O7x6(nx)c/22.4 xc/22.46n分值：666624分07年全國理綜8以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（）A. 0.64g B. 1.28g 9.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是()AP(Ne)P(H2)P(O2) BP(O2) P(Ne)P(H2)CP(H2)P(O2) P(Ne) DP(H2) P(Ne) P(O2)11等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最

26、多的是（）AKClO3(加MnO2催化劑，加熱)BKMnO4(加熱)CH2O2(水溶液，加MnO2催化劑) DHgO(加熱)12某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50，則分子中碳原子的個數(shù)最多為（）A4B5C6D7分值：666604全國理綜10下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等11若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則 Ax 2，y 2

27、 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 D23，y826（l6分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）（2）（3）略（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為_， c（Fe2+）為_。0.67mol， 2.3mol27科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種

28、“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。請回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為_。（2）（3）略（4）若將0.1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_g金屬鈉。（1）C3H5O9N3 NO（4）6.904理綜北京卷9. 用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1 B. 1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 C. 2.4g金

29、屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 白磷中含有磷原子數(shù)為0.414. 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?，則平衡時H2的濃度（）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0229. 有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為_g。 （2）乙取樣品ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水

30、變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為_。樣品中氧化銅質(zhì)量為_g（以含a、b的代數(shù)式表示）。 （3）丙稱量樣品強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為_。 （1）6.0 （2）C （3）04理綜天津卷7. 代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A. 9g重水所含有的電子數(shù)為B. 1mol中含有離子數(shù)為C. 氯氣與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D. 分子中共價鍵總數(shù)為29.（14分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1

31、1.2L。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水 g。（1）5.8 5.4（2）（3）57.805全國理綜9NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA13等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(N

32、O3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為A ab B a2b C 2ab D a5b29（16分）某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：（1）該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？ （2）該化合物的相對分子質(zhì)量（分子量）是 。（3）該化合物的化學(xué)式（分子式）是 。 (4)略答：(1) 4個 (2) 134 (3) C5H10O4 05全國理綜12在273K和10kPa的條件下，將2.00g氮氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是A 6.7

33、2L B 7.84L C 10.08L D 13.44L05理綜北京卷29（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 （2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（3）120、101kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 （保

34、留2倍小數(shù)）。（1）14（2）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H891kJ/mol（3）0.33 b5a/405理綜天津卷27.某天然油脂A的分子式為C57H106O6。1mol 該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直連飽和脂肪酸C。經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為CHO9161。（1）寫出B的分子式： 。（1）C18H32O2（下略）28（1）（2）（3）略（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無

35、色（指示CO32HHCO3反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3（） （4）29磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H 。（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

36、 。（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O2(s)；H(20XY)kJ/mol06全國理綜9 某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3 ，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl 離子的物質(zhì)的量約等于A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol10已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化H2O2 H2O IO3 I2 MnO4Mn2+ HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3CMnO4DHNO329莽草酸是合成治療禽流

37、感的藥物達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（1）（2）（3）略（4）174克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計算生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。224L06全國理綜（計算部分同全國）06理綜北京卷6 下列說法正確的是A200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42離子總數(shù)為6.021023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023C0.1 mol 8135Br原子中含中子數(shù)為3.56.021023D30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為46.0210239 將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒

38、的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定)。該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是ABCD11某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強酸強堿V(HX)=V(YOH)強酸強堿V(HX)V(YOH)強酸弱堿V(HX)=V(YOH)弱酸強堿V(HX)=V(YOH)28(1)(2) 略（3）單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，

39、則該氣體的轉(zhuǎn)化率為：。原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol 的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.56.021023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（3） 90% SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO206理綜天津卷27、（1）1 mol A和1 mol H2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65，則的分子式為C4H10O292 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400l 0.075 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25S

40、O28Mn222H2O6MnO45CuS285Cu25SO26Mn214H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350L 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：MnO4Fe2 HMn2e3+ H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為。（4）混合物中 Cu2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.

41、6（4）40%06理綜重慶卷7 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA27鉛蓄電池 (1)當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。29(5) 0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+ 和Br 的物質(zhì)的量之比是_。 (W是Cl) （5）3506理綜四川卷8 在體積相同的兩個密閉容器中

42、分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A兩種氣體的壓強相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等13一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g) Z(g)29四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生

43、成物未列出）：(圖略)（1）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。（2）略（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5.60107 L甲烷為原料能夠合成 L氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g)；H= +2a kJ/mol（3）1.1210807全國9、已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放

44、431kJ的能量下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol13、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO228、在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含

45、CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：圖略 (1)(2)(3)略（4）如果電石試樣質(zhì)量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式w（CaC2） 。（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計）。答：07理綜北京卷6對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等10一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0

46、.3molZ。下列說法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(LS)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H012有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1，下列說法正確的是A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是25 碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子氫原子個數(shù)為氧的5倍。(1）A的分子式是 。 (1)C5H10O2 26短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)略（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。(4)P3N3Cl6 (注：丁是PCl5、丙是NH4Cl、乙是HCl)28 北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上