高二化學(xué)下學(xué)期(期末)考試試題

1、峨山一中20142015學(xué)年下學(xué)期期末考高二化學(xué)試卷1、本試卷共8頁(yè)，分為I卷和II卷，滿分100分。其中第I卷為選擇題，共50分；第II卷為非選擇題，共50分。2、考試時(shí)間為120分鐘。3、請(qǐng)將答案填在答題卡內(nèi)?？赡苡玫降脑恿浚篊12H1O16N14Cl35.5Br80Na23Fe56S32Cu64第I卷一、選擇題（本題共25個(gè)小題，每題2分，共50分，每個(gè)小題只有一個(gè)唯一的答案。）1下列敘述中，正確的是電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的

2、“遷移”，可視為物理變化ABCD2下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是AHCl、CuCl2、Ba(OH)2CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4DNaBr、H2SO4、Ba(OH)23有機(jī)物：的正確命名為A3,3二甲基4乙基戊烷B3,3,4三甲基己烷C2乙基3,3二甲基4乙基戊烷D3,4,4三甲基己烷4有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是A它的分子式是C8H8B與苯乙烯是同分異構(gòu)體C它不能發(fā)生加成反應(yīng)D它的二氯取代物共有4種5下列對(duì)烴的分類不正確的是ACH4、CH2=CH2、CH2=CHCH=CH2均屬于飽和

3、鏈烴BCH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH3均屬于脂肪鏈烴CCH3CH3、C18H38均屬于飽和烴D均屬于芳香烴6有機(jī)物分子CH3CH=CHCl能發(fā)生的反應(yīng)有取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)使溴水褪色使酸性高錳酸鉀溶液褪色與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀聚合反應(yīng)A以上反應(yīng)均可發(fā)生C只有不能發(fā)生B只有不能發(fā)生D只有不能發(fā)生725和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，則原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A12.5%B25%C50%D75%28化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列

4、用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=ClB氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH23C粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=CuD鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe3e=Fe9白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是A1mol1molC3.5mol6molB3.5mol7molD6mol7mol244310已知H(aq)OH(aq)=HO(l)H57.3kJmol1?，F(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：H2SO4(aq)

5、2NaOH(aq)=NaSO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NHCl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CHCOONH4(aq)H2O(l)，其中放出的熱量為57.3kJ的是A和CBD以上都不對(duì)11用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N(g)CO2(g)2H2O(g)H1160kJmol1下列說(shuō)法不正確的是A若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LC

6、H4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574kJmol1C反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D反應(yīng)中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol12一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，則下列判斷不合理的是Ac1c213B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等Dc1的取值范圍為0molL1c10.14molL113

7、在下列反應(yīng)中：A2(g)B2(g)符合勒夏特列原理的是2AB(g)H0當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖所示的曲線中，ABCD14溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：PCl3(g)Cl2(g)t/sn(PCl3)/mol00500.161500.192500.203500.20下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)0.0032molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl5)0.11molL1，則反應(yīng)的Hv(逆)D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0mo

8、lCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%15在水中存在H2O不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)A加入NaOHC加入NaClHOH平衡，加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，B加入CH3COOHD升溫16利尿酸是運(yùn)動(dòng)會(huì)上被禁用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列敘述正確的是A利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子數(shù)不超過(guò)10個(gè)C1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)17在有機(jī)物中能夠引入羥基的反應(yīng)有取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)加聚反應(yīng)ACBD18若1mol有機(jī)物A在稀H2SO4作用下水解成2molB，下列物質(zhì)

9、中符合題意的物質(zhì)A可能是蔗糖麥芽糖葡萄糖淀粉ABCD19在國(guó)際環(huán)境問(wèn)題中，使用一次性聚苯乙烯材料帶來(lái)的“白色污染”極為嚴(yán)重，因?yàn)檫@種材料難分解，處理麻煩。最近科學(xué)家研制出了一種新材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸(一種有機(jī)羥基羧酸)縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除對(duì)環(huán)境的污染。下列關(guān)于聚乳酸的說(shuō)法正確的是A聚乳酸是一種純凈物B聚乳酸是一種羧酸C聚乳酸的單體是D其聚合方式與聚苯乙烯的聚合方式相同20某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()。A為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線BB點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)CA點(diǎn)KW的數(shù)值比C點(diǎn)

10、KW的數(shù)值大DB點(diǎn)酸的總濃度大于A點(diǎn)酸的總濃度21常溫下，有下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A四種溶液的KW相同，由水電離的c(H)：B向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：C、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D將、兩種溶液混合后，若pH7，消耗溶液的體積為：22核磁共振氫譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境(即其附近的基團(tuán))不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標(biāo)的位置(化學(xué)位移，符號(hào)為)也就不同。現(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示。則可能是下列

11、物質(zhì)中的ACH3CH2CH3CBCH3CH2CH2OHDCH3CH2CHO23A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為263，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為A321B312C213D26324在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：4A(g)6D(g)H0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A氣體密度不再發(fā)生變化BA的物質(zhì)的量濃度不再改變C容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)消耗5nmolB25下列說(shuō)法中，正確的是A水的離子積KW隨溫度、外加酸(堿)濃度的改變而改變B能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H0C對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃

12、度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定改變DKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)第II卷二、填空題（本題共4個(gè)小題，共50分，請(qǐng)將答案填在答題卡上。）26(10分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_熱反應(yīng)，且ab_p(填“”“”或“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率_。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比cc將_。(5)若加入催化劑，平衡

13、時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色_，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色_(填“變淺”“變深”或“不變”)。27(10分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：(1)A為0.1molL1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開。(2)B為0.1molL1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入_，目

14、的是_；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。28(14分)如下圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試完成以下問(wèn)題：(1)電源A極的名稱是_。(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是_。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_(填化學(xué)式)。(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_，說(shuō)明_。已知：RClRCNRCH2NH229(16分)尼龍66廣泛用于制造機(jī)械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下

15、圖所示(中間產(chǎn)物E給出了兩條合成路線)。HCNH2催化劑催化劑完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(3)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_。aNaOHbNa2CO3cNaCldHCl(6)用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)：_。峨山一中20142015學(xué)年下學(xué)期期考高二化學(xué)參考答案題號(hào)答案題號(hào)答案1B11D2C12B3B13D4D14C5A15C6C16A7B17C8A18C9D19C10D20B題號(hào)答案21B22B23B24B25D26答案(1)放(