高二化學下學期(期末)考試試題

1、峨山一中20142015學年下學期期末考高二化學試卷1、本試卷共8頁，分為I卷和II卷，滿分100分。其中第I卷為選擇題，共50分；第II卷為非選擇題，共50分。2、考試時間為120分鐘。3、請將答案填在答題卡內。可能用到的原子量：C12H1O16N14Cl35.5Br80Na23Fe56S32Cu64第I卷一、選擇題（本題共25個小題，每題2分，共50分，每個小題只有一個唯一的答案。）1下列敘述中，正確的是電解池是將化學能轉變成電能的裝置原電池是將電能轉變成化學能的裝置金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現電鍍過程相當于金屬的

2、“遷移”，可視為物理變化ABCD2下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是AHCl、CuCl2、Ba(OH)2CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4DNaBr、H2SO4、Ba(OH)23有機物：的正確命名為A3,3二甲基4乙基戊烷B3,3,4三甲基己烷C2乙基3,3二甲基4乙基戊烷D3,4,4三甲基己烷4有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結構如圖所示，關于它的說法不正確的是A它的分子式是C8H8B與苯乙烯是同分異構體C它不能發(fā)生加成反應D它的二氯取代物共有4種5下列對烴的分類不正確的是ACH4、CH2=CH2、CH2=CHCH=CH2均屬于飽和

3、鏈烴BCH3CH2CH3、CH3CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH=CH3均屬于脂肪鏈烴CCH3CH3、C18H38均屬于飽和烴D均屬于芳香烴6有機物分子CH3CH=CHCl能發(fā)生的反應有取代反應加成反應消去反應使溴水褪色使酸性高錳酸鉀溶液褪色與AgNO3溶液反應生成白色沉淀聚合反應A以上反應均可發(fā)生C只有不能發(fā)生B只有不能發(fā)生D只有不能發(fā)生725和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，則原混合烴中乙炔的體積分數為A12.5%B25%C50%D75%28化學用語是學習化學的重要工具，下列

4、用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl2e=ClB氫氧燃料電池的負極反應式：O22H2O4e=4OH23C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2e=CuD鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe3e=Fe9白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應的Br2或H2的最大用量分別是A1mol1molC3.5mol6molB3.5mol7molD6mol7mol244310已知H(aq)OH(aq)=HO(l)H57.3kJmol1。現有以下四個化學反應方程式：H2SO4(aq)

5、2NaOH(aq)=NaSO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NHCl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CHCOONH4(aq)H2O(l)，其中放出的熱量為57.3kJ的是A和CBD以上都不對11用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N(g)CO2(g)2H2O(g)H1160kJmol1下列說法不正確的是A若用標準狀況下4.48LC

6、H4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB由反應可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574kJmol1C反應轉移的電子數相同D反應中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子總數為1.60mol12一定條件下，對于可逆反應X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，則下列判斷不合理的是Ac1c213B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉化率相等Dc1的取值范圍為0molL1c10.14molL113

7、在下列反應中：A2(g)B2(g)符合勒夏特列原理的是2AB(g)H0當其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，ABCD14溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：PCl3(g)Cl2(g)t/sn(PCl3)/mol00500.161500.192500.203500.20下列說法正確的是A反應在前50s的平均速率v(PCl3)0.0032molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl5)0.11molL1，則反應的Hv(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0mo

8、lCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%15在水中存在H2O不會使平衡發(fā)生移動A加入NaOHC加入NaClHOH平衡，加入下列哪種物質或進行哪項操作，B加入CH3COOHD升溫16利尿酸是運動會上被禁用的興奮劑之一，其結構簡式如下：下列敘述正確的是A利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子內處于同一平面的原子數不超過10個C1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應D利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應17在有機物中能夠引入羥基的反應有取代反應加成反應消去反應氧化反應還原反應加聚反應ACBD18若1mol有機物A在稀H2SO4作用下水解成2molB，下列物質

9、中符合題意的物質A可能是蔗糖麥芽糖葡萄糖淀粉ABCD19在國際環(huán)境問題中，使用一次性聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”極為嚴重，因為這種材料難分解，處理麻煩。最近科學家研制出了一種新材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸(一種有機羥基羧酸)縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除對環(huán)境的污染。下列關于聚乳酸的說法正確的是A聚乳酸是一種純凈物B聚乳酸是一種羧酸C聚乳酸的單體是D其聚合方式與聚苯乙烯的聚合方式相同20某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是()。A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線BB點溶液的導電性比C點溶液的導電性強CA點KW的數值比C點

10、KW的數值大DB點酸的總濃度大于A點酸的總濃度21常溫下，有下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有關說法正確的是A四種溶液的KW相同，由水電離的c(H)：B向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：C、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大D將、兩種溶液混合后，若pH7，消耗溶液的體積為：22核磁共振氫譜是指有機物分子中的氫原子核所處的化學環(huán)境(即其附近的基團)不同，表現出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標的位置(化學位移，符號為)也就不同?，F有一物質的核磁共振氫譜如下圖所示。則可能是下列

11、物質中的ACH3CH2CH3CBCH3CH2CH2OHDCH3CH2CHO23A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為263，則A、B、C三種醇的羥基數之比為A321B312C213D26324在容積不變的密閉容器中，可逆反應：4A(g)6D(g)H0，達到化學平衡狀態(tài)的標志是A氣體密度不再發(fā)生變化BA的物質的量濃度不再改變C容器內總壓強不再改變D單位時間內消耗4nmolA，同時消耗5nmolB25下列說法中，正確的是A水的離子積KW隨溫度、外加酸(堿)濃度的改變而改變B能自發(fā)進行的化學反應，一定是H0C對已達化學平衡的反應，僅改變濃

12、度，若平衡移動，則平衡常數(K)一定改變DKsp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關第II卷二、填空題（本題共4個小題，共50分，請將答案填在答題卡上。）26(10分)現有反應aA(g)bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：(1)該反應的逆反應是_熱反應，且ab_p(填“”“”或“”)。(2)減壓時，A的質量分數_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率_。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_，B的轉化率_。(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比cc將_。(5)若加入催化劑，平衡

13、時氣體混合物的總物質的量_。(6)若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色_，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_(填“變淺”“變深”或“不變”)。27(10分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：(1)A為0.1molL1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_。(2)B為0.1molL1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入_，目

14、的是_；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_。28(14分)如下圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題：(1)電源A極的名稱是_。(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是_。(3)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是_。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_(填化學式)。(5)裝置丁中的現象是_，說明_。已知：RClRCNRCH2NH229(16分)尼龍66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下

15、圖所示(中間產物E給出了兩條合成路線)。HCNH2催化劑催化劑完成下列填空：(1)寫出反應類型：反應_；反應_。(2)寫出化合物D的結構簡式：_。(3)寫出一種與C互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結構簡式：_。(4)寫出反應的化學方程式：_。(5)下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是_。aNaOHbNa2CO3cNaCldHCl(6)用化學方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)：_。峨山一中20142015學年下學期期考高二化學參考答案題號答案題號答案1B11D2C12B3B13D4D14C5A15C6C16A7B17C8A18C9D19C10D20B題號答案21B22B23B24B25D26答案(1)放(