高三化學(xué)分突破精品資料第講

1、 2010屆高三化學(xué)140分突破精品資料第15講分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)【知能整合】一、分子的立體結(jié)構(gòu)1價(jià)層電子對(duì)互斥模型：(1)當(dāng)A的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，價(jià)層電子對(duì)間的相互排斥使得鍵角最大，據(jù)此可以直接推測(cè)分子的空間構(gòu)型。(2)當(dāng)A上有孤電子對(duì)時(shí)，孤電子對(duì)要占據(jù)一定的空間，并參與電子對(duì)間的排斥，使得各電子對(duì)間的夾角最大，據(jù)此可推測(cè)出分子的VSEPR模型，去除孤電子對(duì)后即得分子的立體結(jié)構(gòu)。2雜化軌道理論：雜化軌道理論是鮑林為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。中心原子雜化軌道數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)及與之相連的原子數(shù)間的關(guān)系是：雜化軌道數(shù) =孤電子對(duì)數(shù) + 與之相連的原子數(shù)。雜化前后軌道總數(shù)不變，雜化軌道用來(lái)

2、形成鍵或容納孤對(duì)電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在的平面垂直，可用來(lái)形成鍵。二、分子的性質(zhì)1分子的極性：(1)分子極性是分子中化學(xué)鍵極性的向量和。只含非極性鍵的分子一定是非極性分子(O3除外)，只含極性鍵的分子不一定是極性分子，極性分子中必然含有極性鍵(O3除外)。(2)分子中正、負(fù)電荷中心重合的是非極性分子，正、負(fù)電荷中心不重合的是極性分子。在極性分子中，某一個(gè)部分呈正電性(+)，另一部分呈負(fù)電性()。(3)對(duì)于ABn型分子，根據(jù)VSEPR模型，若中心原子核外最外層沒(méi)有孤對(duì)電子（即化合價(jià)的絕對(duì)值等于主族序數(shù)），該分子一般是非極性分子，否則是極性分子。2分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：(1)范德華

3、(van der Waals)力：范德華力是普遍存在于分子間的作用力，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱，對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度有影響，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)講，具有相似空間構(gòu)型的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力越大。(2)氫鍵：氫鍵是與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如N、O、F等)形成共價(jià)鍵的H原子和另外一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的靜電作用。氫鍵通常用XHY(X、Y表示電負(fù)性很強(qiáng)的原子)表示，“”表示共價(jià)鍵，“”表示氫鍵，通常定義X、Y原子的核間距離為氫鍵的鍵長(zhǎng)。氫鍵的鍵能介于化學(xué)鍵和范德華力之間，是較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵可以存在于分子間，也可存在于分子內(nèi)，分子間氫鍵

4、的形成能使某些物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。 3物質(zhì)的溶解性及其影響因素：(1)分子極性：非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑、難溶于極性溶劑；極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑、難溶于非極性溶劑。如苯易溶于植物油而難溶于水；HCl易溶于水而難溶于苯。(2)分子結(jié)構(gòu)：含有相同官能團(tuán)且該官能團(tuán)在分子中所占比重較大的物質(zhì)能夠相互溶解。例如，乙醇與水能互溶，戊醇與水不能互溶、與己烷能互溶。(3)氫鍵：溶質(zhì)與溶劑分子之間若能形成分子間氫鍵，則會(huì)增大溶解度。(4)反應(yīng)性：溶質(zhì)若能與溶劑能發(fā)生反應(yīng)，則會(huì)增大溶解度。4無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性：(1)一般地，無(wú)機(jī)含氧酸分子中能夠電離成H+的H原子都是與O原子相連的，即羥基氫

5、，不與O原子相連的H原子一般不能電離。(2)大多數(shù)無(wú)機(jī)含氧酸的通式可以寫(xiě)成(HO)mROn的形式，非羥基氧的個(gè)數(shù)n越大，R的正電性越高，羥基O的電子云向R偏移得越多，越容易在水分子的作用下電離出H+，酸性越強(qiáng)。 同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。 成酸元素不同時(shí)，非羥基氧數(shù)n越大，酸性越強(qiáng)；n相同，酸性相近?！镜湫屠觥坷?：下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象，不可以通過(guò)分子間作用力解釋的是AHF、H2O的沸點(diǎn)比HCl、H2S的沸點(diǎn)高很多B正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高C的沸點(diǎn)比 的沸點(diǎn)低DNa2O的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)低變式訓(xùn)練：2005年，蘇丹紅造成了全球性的食品安全事件，被稱(chēng)為自英國(guó)發(fā)生瘋牛病

6、以來(lái)最大的食品工業(yè)危機(jī)事件。蘇丹紅常見(jiàn)有I、4種類(lèi)型，國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)(IAPC)將其歸類(lèi)為三級(jí)致癌物。由于蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝晶等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。因此，加強(qiáng)蘇丹紅的監(jiān)管對(duì)維護(hù)人們健康和社會(huì)穩(wěn)定十分重要。蘇丹紅I號(hào)的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。 圖1 蘇丹紅I號(hào)的分子結(jié)構(gòu) 圖2 修飾后的分子結(jié)構(gòu)(1)蘇丹紅1分子中的氮原子雜化類(lèi)型是 ，其分子中所有原于是否有可能在同一平面 _(填“是”或“否”)，畫(huà)出它的兩個(gè)順?lè)串悩?gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 。(2)蘇丹紅I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示結(jié)構(gòu)，則其溶解度會(huì) (填“增大”或“減小

7、”)，熔點(diǎn) (填“升高”或“降低”)，原因是 。例2：由氧化物經(jīng)氯化作用過(guò)生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：CaO晶胞CaONa2OCl2=2NaClO2，CaOCl2=CaCl2O2，SiO22CCl4=SiCl42COCl2，Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為3價(jià)，寫(xiě)出Cr3的基態(tài)電子排布式_ ；(2)CCl4分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和立體結(jié)構(gòu)_(填“相同”、“不相同”），理由是_；(3)COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是_，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵

8、是_(填序號(hào)）：a2個(gè)鍵 b2個(gè)鍵 c1個(gè)鍵、1個(gè)鍵(4)CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為_(kāi)。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。變式訓(xùn)練： A物質(zhì)常溫下為固體，且有多種同素異形體。反應(yīng)：A(g)+CH4(g)B+D；D+H2SO4(濃)E+A+H2O；E+DA+H2O；D+NaOHF+H2O；B+H2OCO2+D；B+FG。上述六個(gè)未經(jīng)配平的反應(yīng)方程式中，D和E為氣體，它們的分子形狀都為V字形，但D中的雜化軌道為sp3，而E中為sp2，E和臭氧是等電子體；G為

9、鈉鹽，其陰離子經(jīng)過(guò)光衍射出構(gòu)型為平面三角形。A是_，B是_，D是_，E是_，F(xiàn)是_，G是_，G應(yīng)命名為_(kāi)?！井?dāng)堂反饋】1某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，對(duì)該物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的分析合理的是AN原子發(fā)生sp3d雜化形成5個(gè)鍵B含4個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵C含3個(gè)共價(jià)鍵和2個(gè)配位鍵 D含有共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵2已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AO原子發(fā)生sp雜化 BO原子與H、Cl都形成鍵C該分子為直線(xiàn)型分子 D該分子的路易斯結(jié)構(gòu)式是： 3下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的

10、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低4圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。I短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第 族。II圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)折線(xiàn)a和折線(xiàn)b，你認(rèn)為正確的是_ ，理由是： 。5水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為；(2)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒。(寫(xiě)一個(gè)即可)(3)水分子在

11、特定條件下容易得到一個(gè)H，形成水合氫離子(H3O)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是。A氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變(4)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJ/mol(此時(shí)的氣態(tài)水不含氫鍵)。(5)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式： ?！菊n后鞏固】1六氟化硫分子呈正八面體(如下圖所示)

12、，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是：A六氟化硫易燃燒生成二氧化硫 B六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) CSF鍵是 鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等D六氟化硫分子中只含極性鍵2氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?ANH3中氮原子為sp2雜化，而CH4中碳原子是sp3雜化。BNH3中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4中C原子形成4個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。DNH3分子中有三個(gè)鍵，而甲烷分子中有四個(gè)鍵。3用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，

13、其中不正確的是ANH4+為正四面體形 BCS2為直線(xiàn)形CHCN為折線(xiàn)形(V形) DPCl3為三角錐形4以下各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是AH3O+ BBF3 CP4 DPCl55氯的含氧酸根離子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，有關(guān)它們的下列說(shuō)法正確的是：AClO中氯元素顯1價(jià)，具有氧化性B這些離子結(jié)合H的能力，ClO4最強(qiáng)C這些離子加到AgNO3溶液中都會(huì)產(chǎn)生沉淀DClO4是SO42的等電子體，其空間構(gòu)型為正四面體6磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示 ，磷酸分子與磷酸分子的羥基之間可以脫去水。三個(gè)磷酸分子可以脫去兩個(gè)水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的鈉鹽(正鹽)，則該

14、鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中PO單鍵的物質(zhì)的量分別是： ANa5P3O12 12mol BNa3H2P3O10 9molCNa5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol7近年來(lái)研制的NF3氣體可運(yùn)用于氟化氫氟化氚高能化學(xué)激光器中的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。 下列說(shuō)法不正確的是ANF3的形成過(guò)程用電子式可表示為BNF3的氧化性大于F2CNF3分子空間構(gòu)型為三角錐形DNH4F中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵8科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊 美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3

15、)n，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國(guó)科學(xué)雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定不正確的是AAl2H6中H為+1價(jià)，Al為-3價(jià)BAl2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水CAl2H6分子是非極性分子D氫鋁化合物可能成為是未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料9如下圖，左圖表示白磷(P4)的分子結(jié)構(gòu)，中圖表示三氧化二磷(P4O6)的分子結(jié)構(gòu)，右圖表示五氧化二磷(P4O10)的分子結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 P4 P4O6 P4O10AP4O6中的磷原子采用sp2方式雜化B三氧化二磷、五氧化二磷這兩個(gè)名稱(chēng)都

16、只表示原子個(gè)數(shù)比，不表示分子的實(shí)際組成CP4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角都是60DP4O6分子中4個(gè)P原子構(gòu)成正四面體，6個(gè)O原子構(gòu)成正八面體10往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體，最后晶體析出在容器的底部。請(qǐng)回答：(1)為什么要加C2H5OH？_。(2)小心慢加和快速加C2H5OH(快加不易形成分層)，請(qǐng)估計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有何不同？_。(3)如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得

17、到什么結(jié)果？_。11試用有關(guān)知識(shí)解釋下列原因：(1)有機(jī)物大多難溶于水，為什么乙醇和乙酸可與水互溶？_。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于乙醇，為什么乙醇的沸點(diǎn)比乙醚高得多？_。(3)從氨合成塔里分離H2、N2、NH3的混合物，采用什么方法？_；為什么用這種方法？_。(4)水在常溫情況下，其組成的化學(xué)式可用(H2O)m表示，為什么？_。12下面我們一起來(lái)認(rèn)識(shí)一些硼的化合物：(1)2008 年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢” (The Bird Nest )。有一類(lèi)硼烷也好似鳥(niǎo)巢，故稱(chēng)為巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被

18、氧化。下圖是三種最簡(jiǎn)單的巢式硼烷， 這類(lèi)硼烷的通式可表示為_(kāi)。(2)硼酸是一元酸，它在水中的電離方程式可表示為H3BO3H2OHB(OH)4-，H3BO3分子和B(OH)4-離子中硼原子的雜化類(lèi)型分別是_、_。(3)一種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示： 試寫(xiě)出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式 。完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。 HCl B4H10 B H2 寫(xiě)出B4H10在空氣中燃燒的化學(xué)方程式 。13試回答下列各問(wèn)題：(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43_；CS2_；(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的

19、化學(xué)式： _；_。(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子_，三角錐形分子_，四面體形分子_。(4) 1919年美國(guó)化學(xué)家埃文朗繆爾(Langmuir)提出：價(jià)電子(最外層電子)數(shù)和重原子(即比氫重的原子)數(shù)相同的分子(或離子)互稱(chēng)為等電子體。由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的分子有 _、 (寫(xiě)兩種)離子有_。(寫(xiě)一種)。(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_(kāi)(用編號(hào)填寫(xiě))。HCN SiF4 SCl2 CO32 H3O14原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。試回答：(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為

20、 形；(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)化合物中價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中，碳原子進(jìn)行sp雜化的分子是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同) ，進(jìn)行sp2雜化的分子是 ，進(jìn)行sp3雜化的分子是 。(3)H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序?yàn)?，原因是_；(4)由于電荷的作用，陰、陽(yáng)離子形成化合物時(shí)離子的電子云會(huì)發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過(guò)渡。陽(yáng)離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。據(jù)此，四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)?。15氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H

21、62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)。(1)寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 _。(2)NH2的電子式為 ，N采用_雜化方式，粒子空間構(gòu)型為_(kāi)。 (3)N3有 個(gè)電子。寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3相同電子數(shù)的物質(zhì)的化學(xué)式 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3的構(gòu)型 。(4)據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成

22、V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。 2010屆高三化學(xué)140分突破精品資料第15講參考答案例1：思路點(diǎn)撥：根據(jù)晶格能和分子間作用力的大小判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低。疑難辨析：不同類(lèi)型的氫鍵對(duì)分子晶體的沸點(diǎn)影響不同。解題過(guò)程：因?yàn)镠F、H2O分子之間可以形成氫鍵，所以比HCl和H2S的沸點(diǎn)高很多；正戊烷是直鏈烴，分子間靠的比較近，色散力較大，所以比新戊烷沸點(diǎn)高；分子內(nèi)存在氫鍵，而分子間存在氫鍵，所以前者沸點(diǎn)低；MgO與Na2O比較，Mg2離子半徑小于Na離子半徑，Mg2所帶電荷也多于Na，所以Mg2離子與O2離子之間的作用比Na與O2離子之間的多

23、用大，即MgO的晶格能比Na2O的大，所以MgO的熔點(diǎn)高。應(yīng)選D。變式訓(xùn)練：答案：(1) sp2 是 (2)增大 升高 因此蘇丹紅I形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子形成分子間氫鍵，分子間氫鍵有利于增加分子間作用力，從而有利于增大化合物的溶解度和提高熔點(diǎn)。解析：由于氮原子上還存在一對(duì)孤對(duì)電子，因此N原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化，類(lèi)似于碳碳雙鍵中的碳原子，因此蘇丹紅1分子中所有的碳?xì)湓庸财矫媸强赡艿模瑯宇?lèi)似于烯烴可寫(xiě)出兩種順?lè)串悩?gòu)體。例2：思路點(diǎn)撥：利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論解釋分子的構(gòu)型。疑難辨析：沒(méi)有理解VSEPR理想模型與分子空間構(gòu)型之間的聯(lián)系和區(qū)別而導(dǎo)致錯(cuò)誤。解題過(guò)程：(1)1s22s22p63s26p33d3(2)相同 中心原子C原子的最外層電子均參與成鍵(3) c(4)6 CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl變式訓(xùn)練：答案：A是S，B是CS2，D是H2S，E是SO2，F(xiàn)是Na2S，G是Na2CS3，硫代碳酸鈉【當(dāng)堂反饋】1D 2B 3B 4IIIIA IIIVA；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。5(1)1s22s22p6 (2)H2S或NH2- (3)A (4)20 (5)Cu2+4