化學(xué)：第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化基本內(nèi)容回顧物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸無氧酸HNO3 、H2SO4HCl按電離出的H+數(shù)分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4按強(qiáng)弱分強(qiáng)堿弱堿NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按電離出的OH數(shù)分一元堿二元堿三元堿NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3二、分散系1、分散系的組成與

2、分類分散質(zhì)分散劑組成分散系分類溶液濁液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)(固、液、氣)分散劑(固、液、氣)分散系溶液膠體濁液氣溶膠液溶膠固溶膠懸濁液乳濁液煙、霧有色玻璃泥水油水分散質(zhì)粒子大小分散劑狀態(tài)分散質(zhì)狀態(tài)Fe(OH)3膠體分散系類別溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑粒子組成分子或離子分子集合體或高分子巨大的分子集合體外觀特征穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜實(shí)例氨水、碘酒肥皂水、AgI膠體石灰乳均一、透明均一、透明不均一、不透明1nm1100nm100nm穩(wěn)定(介穩(wěn)體系)不穩(wěn)定穩(wěn)定能能能不能不能不能2、幾種分散系的對(duì)比3、化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)

3、置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化概念及其相互關(guān)系反應(yīng)物氧化劑還原劑有氧化性得電子化合價(jià)降低有還原性失電子化合價(jià)升高根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)分子反應(yīng)定義：有離子參加的一類反應(yīng) 離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) 來表示離子反應(yīng)的式子意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)1.離子反應(yīng)電解質(zhì)電離形成離子離子反應(yīng)離子方程式書寫:離子共存:離子反應(yīng)的意義:寫、拆、刪、查相互反應(yīng)的離子不能大量共存 表示了反應(yīng)的本質(zhì)； 表示一類化學(xué)反應(yīng)。 請(qǐng)選出

4、以下是電解質(zhì)的物質(zhì)_ (1)NaOH溶液 (2)蔗糖 (3)鐵 (4)NaCl固體請(qǐng)從電離角度重新定義鹽這類化合物(4) NaCl固體應(yīng)用于物質(zhì)鑒別:生成有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液里微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水實(shí)例KNO3 HCl KOH Ba(OH)2H2CO3 CH3COOH NH3H2O H2O電離方程式Ba(OH)2=Ba2+2OH-H2O OH-+H+復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成難溶物(2)生成難電離物質(zhì)(3)生成揮發(fā)性物質(zhì)離子共存問題所謂離子在同一

5、溶液中能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存（1）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32（2）相互結(jié)合成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存如： H+與CO32 、SO32、S2（3）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如： H+與 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 與NH4+（4）弱酸酸式根離子與H+、OH均不能大量共存在無色溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、

6、MnO4、K+、NO3注：無色溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色Fe2+ 黃色Fe3+ 藍(lán)色Cu2+ 紫色MnO4 酸性溶液，加H+； 堿性溶液，加OH2、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)升降被氧化，是還原劑，生成氧化產(chǎn)物被還原，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃+300-2化合價(jià)降低，得到電子、被還原化合價(jià)升高，失去電子，被氧化O2 是氧化劑Al是還原劑Al2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物升失氧還升 失 氧 還降得還氧降 得 還 氧還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失去電子,化合價(jià)升高， 被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1、強(qiáng)弱律：自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)總是由“強(qiáng)”成“弱”的。（判定強(qiáng)弱）電子得失（或元素化合價(jià)升降）總數(shù)相等2、價(jià)態(tài)律：元素處于最高（低）價(jià)，只有氧化（還原）性，中間價(jià)則兩性都有。3、轉(zhuǎn)化律：鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易。只靠攏不交叉規(guī)律歸中反應(yīng)4、先后律：誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。全程導(dǎo)學(xué)38頁氧化還原反應(yīng)方程式編號(hào)化學(xué)基本反應(yīng)類型是否為氧化還原反應(yīng)ABCaO+H2O = Ca(OH)2C2Al2O3=4Al+3O2DCaCO3=CaO+H2OENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+