寧夏銀川一中2015屆高三上學(xué)期第六次月考化學(xué)試題

1、寧夏銀川一中2015屆高三上學(xué)期第六次月考理科綜合化學(xué)試題 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。其中第卷第3340題為選考題，其它題為必考題。考生作答時(shí)，將答案寫在答題卡上，在本試卷上答題無效。第卷(共126分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Ca-40一、選擇題：本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。7. 下列行為中不符合促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是A. 發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴B. 盡量使用含126C的產(chǎn)品，減少使用含136C或1

2、46C的產(chǎn)品C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣替代液化石油氣 8. 下列敘述正確的是A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢,再加入少量CuSO4固體，速率不變9. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A5NH4NO3 2HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電

3、子數(shù)目為3.75NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA10如圖所示,a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液11下列敘述中正確的是A向體積為Va的0.02 molL-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02 molL-1 NaOH溶

4、液，VaVb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(Na+)B將0.2 molL-1的鹽酸與0.1 molL-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶(OH-)c(Al3+)c(H+)c(K+)c(Cl-)CpH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D25 時(shí)，pH4，濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)12根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是 A 3-甲基-1,3-丁二烯B 2-羥基丁烷CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

5、 2-乙基戊烷DCH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸13將06 mol A和05 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1min1，下列結(jié)論正確的是AA、B均轉(zhuǎn)化了20%Bm值為1C5 min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為01 molL1min1 D平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol26.（13分）有X、Y、Z三種元素，已知： X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅

6、色。請(qǐng)回答下列問題：(1) Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。(2) 將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式_。此液體具有的性質(zhì)是_(填字母)。A光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”B插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成(3) X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。 已知一定條件下，1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率_。 原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5

7、 mol Y的含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)?？缮梢环N強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.56.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：_。 （4）室溫時(shí)，pH5的HY溶液和pH5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是 molL-1和 molL-1 (3)在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，水僅做氧化劑的是_(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是_。ACaOH2O=Ca(OH)2B2Na2O22H2O=4NaOHO2高溫C2F22H2O=4HFO2放電D3Fe4H2O(g) Fe3O44H2充電(4) 已知鉛蓄電池的反應(yīng)為P

8、bPbO22H2SO4 2PbSO42H2O， 下列分析錯(cuò)誤的是_。A鉛蓄電池是最常用的可充電電池，在充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極B鉛蓄電池在放電時(shí)，電解液的酸性減弱C鉛蓄電池在放電時(shí)，PbO2作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4飲用礦物質(zhì)水凈含量：500 mL配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要成分：鉀離子(K+)：1.027.3 mgL-1鎂離子(Mg2+)：0.14.8 mgL-1氯離子(Cl-)：1027.3 mgL-1硫酸根離子(SO42-)：0.419.2 mgL-D鉛蓄電池在充電時(shí)，PbO2是氧化產(chǎn)物 用該鉛蓄電池電解1.8 mL水，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_,消耗

9、_ mol硫酸。(5) 如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。 該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是_； 一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過_mol。來源:Z.X.X.K28.(15分)KMnO4是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過程如下： （1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化

10、物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量 (填“偏高”或“偏低”)，其中Al的氧化物和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為： ； （4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為:3 K2MnO4+ 2 CO2 = 2 KMnO4+ MnO2+ 2 K2CO3 根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為 。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是。（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式。（6）已知常溫下KSPMn(OH)2=2.010-23,工業(yè)上調(diào)節(jié)PH沉淀廢水中的Mn

11、2+，當(dāng)pH=10時(shí)，c（Mn2+）= mol/L36. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）在富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙_；丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填寫字母編號(hào))。A除去未反應(yīng)的AgI B除去未反應(yīng)的I C除去未反應(yīng)的Fe(3)第步操作可供提純I2的兩種方法是_和_(不要求寫具體步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的試劑是_。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其反應(yīng)的化學(xué)方程_。(6)反應(yīng)中所加硝酸應(yīng)選_硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是_。37【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素

12、，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列 （1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 ; （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形;（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C

13、基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 （4）G位于 族 區(qū)，價(jià)電子排布式為 （5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為 （6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm.38.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）AG都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則E的分子式為_；（2）A為一元取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_ ；

14、（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是:_、_；（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_、_；（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是_ （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。銀川一中高三第六次月考化學(xué)參考答案 7.B 8.C 9.A 10.B 11.A 12.D 13.B26. （13分） (1) HClO4 （1分） 其余每空各2分(2) Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ A、B、D (3) 90% （4）10-9 10-527. （15分）（1）（3）每空2分，其余每空1分 (1) (2) (3) D B (4) C 0.2NA 0.2(5) 210-4 molL-1 110-428.（15分） （1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （2分）（2）偏高（1分）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O（2分）（3）陽極：2MnO42-2e=2MnO4（2分（4）66.7%（2分）產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用（2分）（5）3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+（2