第九單元__溶液(共26頁)

1、PAGE 第 PAGE - 38 -頁 共 NUMPAGES 38頁第九單元(dnyun) 溶液不 飽 和 溶 液飽 和 溶 液溶 解 度結 晶溶 質+溶 劑溶 液溶液組成的表示方法溶質的質量分數(shù)溶解過程放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象【知識(zh shi)網絡】課題1溶液(rngy)的形成【考點透視】一、考綱指要1認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2了解溶液的形成過程，知道溶液在工農業(yè)生產及生活中的重要作用。3知道溶質在溶解的過程中，有的吸收熱量，有的放出熱量。4知道什么是乳濁液。二、命題落點1以選擇題的形式來考查溶液的概念與特性，如例2。2運用理化綜合知識，分析、判斷某些物質

2、溶于水后造成的溫度、壓強、體積等的變化，能簡要敘述造成這些變化的原因，如例1。3有關溶劑、溶液、乳濁液在日常生活中的應用，如例3。【典例精析】例1向右圖裝置中的試管里盛有二分之一容積的水，向其中加入某種不與水發(fā)生化學反應的物質后，原來U型管內兩臂處在同一水平面上的紅墨水，發(fā)現(xiàn)其右邊液面降低了一些，左邊的液面上升了一些，你認為所則加入的物質是( )A.活性炭 B.生石灰 C.硝酸銨 D.苛性鈉解析 ：U型管中紅墨水呈左邊高、右邊低的狀況，說明廣口瓶內氣體的壓強變得比大氣壓強小，導致這種現(xiàn)象的原因是在試管中的水里加入某種物質因溶解而吸熱，造成溫度降低，從而引起氣體壓強減小。因此，應選擇C選項，因為

3、硝酸銨在溶解于水時，其擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量。B、C在溶于水的過程中能使溶液的溫度升高，會引起U型管中紅墨水呈左邊低。右邊高的狀況?；钚蕴考尤胨胁荒苋芙?，無明顯熱量變化，也不會造成紅墨水液面的升降。答案(d n)：C。例2.下列(xili)與溶液有關的說法，不正確的是( )A.溶液雖均一穩(wěn)定(wndng)，但未必無色 B.溶液中各部分的性質是相同的C.如果溫度不變，水不蒸發(fā)，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體D.一種溶液中只能含一種溶質解析：溶液具有以下特征：（1）各部分的組成性質完全相同，外觀看起來均勻、透明、澄清，這一特征為“均一性”。（2）只要不改變溶液的條件，如溫度、

4、壓強等，不蒸發(fā)水分，溶液長期放置也不會有溶質分離析出，這一特征為“穩(wěn)定性”。因此，對于題中有關溶液的敘述，很容易判斷出B、C是正確的。溶液是均一、透明的，但不一定無色，如CuSO4溶液就是藍色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，由此可判斷A也是正確的。一種溶液可同時溶解多種溶質，形成“混合溶液”，故D的說法不正確。答案：D。例3生活中的洗滌問題大都與化學知識有關。下列有關說法不正確的是（）A廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化B汽油可溶解衣服上的油漬C食醋可用來除去熱水瓶中的水垢D自來水可溶解掉鐵柵欄上的鐵銹解析：洗滌離不開溶劑、溶液、乳濁液，本題所考查的正是這些物質的應用是否恰當?shù)膯栴}。生活經驗告訴我們，

5、餐具上的油污是完全可以用廚房洗滌劑（乳餐洗凈）來洗掉的，其道理就在于這些洗滌劑能使油污分散成細小的液滴（一種乳濁液），這些細小的液滴可隨水流走；汽油作為一種有機溶劑，能溶解許多的有機物，衣服上的油漬就完全可以溶解在汽油中，之后隨汽油的揮發(fā)而被除掉；食醋的主要成分是醋酸，能和熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣）發(fā)生化學反應，從而形成能溶于水的物質而被除去；鐵柵欄上的鐵銹成分主要是氧化鐵，由于它不溶于水，因此用自來水是不可能將鐵銹溶解掉的，這樣做，只能進一步加快鐵柵欄的銹蝕。答案：D?！境Ｒ娬`區(qū)】1認為溶液一定是液態(tài)的物質。根據溶液的概念，清新的空氣、有色玻璃等也屬于溶液，因為它們都是由一種物質分散

6、到另一種物質里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物。2認為一種溶液中只含有一種溶質。實際上，自然界、實驗室里的不少的溶液都是混合溶液，即在溶劑里同時溶解了多種溶質。如例2。3有的同學在分析由于溶質的溶解造成的溶液溫度升降的時候，只強調擴散或水合兩個(lin )過程的其中之一，為我所用，不能全面、客觀的進行分析。如硝酸銨溶于水時溶液溫度降低，就不能說是由于擴散而吸收了熱量，而是因為擴散過程吸收的熱量少于水合過程放出的熱量，這才造成了溶液溫度的降低。如例1。4認為無色透明的、均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液。應注意：溶液不一定沒有顏色(yns)，其類別一定屬于混合物。 【基礎(jch)演練】1下列適量物質溶于水后

7、，可以造成溶液溫度顯著降低的是（） A硝酸銨 B蔗糖 C氯化鈉 D濃硫酸2下列關于溶液的說法：溶質只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液只含有一種溶質；溶液是無色透明的純凈物。其中錯誤的是( ) A B C D3下列物質混合，所得結論正確的是（ ）A. 植物油和水乳濁液 B. 碘和汽油乳濁液C. 食鹽和汽油溶液 D. 碳酸鈣和水溶液4餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有( )A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 D.還原作用5.下列有關溶液的說法中，正確的是（ ）A澄清、潔凈的液體一定是純凈物B兩種液體混合后充分振蕩，一定得到溶液C必須經攪拌后溶液里各部分的性質才完全相同D

8、靜置一段時間分層的液體一定不是溶液6指出下列溶液中的溶質和溶劑。（1）澄清石灰水中，溶質是 ，溶劑是 。（2）醫(yī)用酒精溶液中，溶質是 ，溶劑是 。（3）白磷溶解在二硫化碳液體中所得的溶液里，溶質是 ，溶劑是 。（4）鋅和稀硫酸恰好完全反應后的溶液里，溶質是 ，溶劑是 。7填下表中的實驗現(xiàn)象并回答下列問題試管加入液體加入物質實驗現(xiàn)象110mL水一滴植物油210mL汽油一滴植物油310mL水幾小粒碘410mL酒精幾小粒碘注：實驗現(xiàn)象填“溶解”或“不溶解”即可。上述(shngsh)實驗說明了同一種物質在 的溶劑(rngj)中溶解的現(xiàn)象是 ；可用汽油來清除衣服上的油污(yu w)的原因是 。8現(xiàn)有失去

9、標簽的兩瓶澄清的無色溶液，一瓶是室溫下的NaCl溶液，一瓶是純凈水，下面是一些同學提供的鑒別方法和結論，請將其中你認為正確的選出來： A用高倍顯微鏡觀察，能觀察到兩種微粒的是NaC1溶液 B.稱一下，比較輕的是純凈水 C.通電試驗，容易導電的是純凈水 D.分別浸入新鮮菜柄，引起菜柄萎縮的是NaCl溶液 E.取相同質量的兩種溶液，體積較大的是純凈水 F.加熱蒸發(fā)有白色固體出現(xiàn)的是NaCl溶液 你認為正確的是 。9小英在做飯時,發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速度。（1）寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽溶解速度的影響。因素 ，你的預測 。因素 ，你的預測 。（2）從你所列因素中選取一個，通過實

10、驗證明你的預測。你的設計方案是。10琳琳同學認為很多因素可以加快物質的溶解速率。在對這些影響因素進行探究的過程中，需解決如下一些問題：（1）怎樣測定溶質溶解的速率大??？ 。（2）琳琳在設計實驗時，考慮到下列因素對實驗會產生影響： eq oac(,1)水的量； eq oac(,2)水的溫度； eq oac(,3)溶解的物質顆粒大??； eq oac(,4)是否攪拌； eq oac(,5)溶解的物質是否同時放入水中； eq oac(,6)溶質的種類； eq oac(,7)溶質的質量等。幫助琳琳同學完成下表。實驗序號實驗目的自變量因變量控制的變量（用序號填）甲攪拌對物質溶解速度的影響攪拌溶解的快慢乙溶

11、質顆粒大小對溶解速度的影響丙水的溫度對溶解速度的影響課題(kt)2溶解度【考點(ko din)透視】一、考綱指要1記住飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道(zh do)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以相互轉化的。2了解溶解度的含義，知道溶解度的相對大小與溶解性的關系。3認識溶解度曲線，能利用溶解性表或溶解度曲線查閱有關物質的溶解性或溶解度。4認識影響氣體溶解度大小的因素。二、命題落點1以選擇、填空等形式考查飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉化的條件和方法，如例1。2對溶解度概念的理解程度的考查，對影響溶解度因素的分析和認識的考查，如例2。3對于溶解度曲線的認識與利用能力以及看圖、識圖能力的

12、考查，如例3。4影響氣體物質溶解度的因素的分析及以此解釋生活中的某些現(xiàn)象，如例4。例1下列有關固態(tài)物質飽和溶液的說法正確的是（ ）A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質的溶液B.同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體D.飽和溶液在一定條件下可轉化為不飽和溶液 解析 ：此題主要考查“飽和溶液”的概念。在理解這個概念時，要注意（溶質為固態(tài)）如下幾個關鍵：一定溫度、一定量的溶劑；同種溶質溶解的量不能繼續(xù)增加（但其它溶質可以繼續(xù)溶解）。比較同種溶質的飽和溶液、不飽和溶液的濃稀，一定要在同溫下進行比較。如A中未指明“一定溫度”、“一定量的溶劑”，也未指明是不是同種溶質，故不

13、正確。B中未指明“相同溫度”，也不正確。C中因為并不是所有的物質的溶解度都是隨溫度的降低而減小的，有些溶質的溶解度（如氫氧化鈣）是隨溫度升高而減小的，故C不正確。答案：D。例2“20時食鹽的溶解度是36g”。根據這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的（ ）A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液 B.200C時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽 C.200C時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽 D.飽和食鹽水溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為36：100：136解析(ji x)：本題重在考查大家對于(duy)溶解度概念的理解。溶解度這一概念有如下四個要點：一定的

14、溫度；100溶劑；達到飽和狀態(tài)；質量單位（）。根據溶解度的概念并結合題給條件可知，A的說法是不正確的，原因在于沒有指明(zhmng)溫度這一條件；按照溶解度的含義，在20時將36g食鹽溶于100水中恰好達到飽和狀態(tài)，這時所得到的食鹽飽和溶液的質量為136；相反，如果將這136的食鹽飽和溶液蒸干，一定就能得到36食鹽；同樣，由于在136食鹽飽和溶液里含有36食鹽，那么，在100食鹽飽和溶液里就不可能含有36食鹽了（肯定比36要少）。至于飽和食鹽水溶液中溶質、溶劑、溶液的質量之比，如果沒有溫度這一前提條件，就無法進行相應的求算。答案：C。例3 A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答： （1

15、）時，A物質的溶解度為 g。（2）時，A、B兩種物質的溶解度（填“相同”或“不同”）。（3）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中 （填A或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4g CO2氣體，則原固體中Na2CO3的質量分數(shù)為多少？。 解析：本題重在考查大家對于溶解度曲線的認識與利用的能力，同時涉及到根據化學方程式的計算問題。

16、我們知道，溶解度曲線是以實驗數(shù)據為依據，用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出的物質的溶解度隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線，可以查出某物質在不同溫度下的溶解度；也可以查出同一溫度下不同物質的溶解度；還可以比較不同的物質在同一溫度下溶解度的大小；若兩條曲線相交，則其交點表示在該溫度下這兩種物質的溶解度大小相等。當然，根據溶解度曲線還能看出某物質的溶解度受溫度變化的影響情況。由所給A、B兩種固體物質的溶解度曲線可以看出，時，A物質的溶解度為a g；時，A、B兩種物質的溶解度是相同的；既然冬天能“撈堿”，這就說明碳酸鈉的溶解度受溫度的影響是比較大的，因此其溶解度曲線應當與A相似；通過根據碳酸鈉與

17、鹽酸反應的化學方程式不難求得原固體中Na2CO3的質量分數(shù)為84.8。例4生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 ( )A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋,有大量(dling)的泡沫溢出D.夏季黃昏(hunghn),池塘里的魚常浮出水面解析(ji x)：氣體物質在水中的溶解度受溫度及壓強的影響，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。根據影響氣體物質溶解度的的因素，可以解釋生活中的某些現(xiàn)象；反之，通過某些現(xiàn)象也可以說明外界條件對于氣體溶解度的影響。對比四個選項不難知道，A、B、D都說明了氣體的溶解度是隨著溫度的升高而減小

18、的，唯有C表明了在壓強減小時，氣體的溶解度也變小，與題干的要求不符，這正是本題的答案。答案：C。【常見誤區(qū)】1忽視飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念的前提條件，未能真正理解這些概念的含義，從而導致在對某些說法的判斷上不能作出正確的選擇。如例1、例2。2對溶解度曲線的含義與利用缺少全面的認識，方法上不得要領。要把握住溶解度曲線的交點的意義，知道比較不同物質的溶解度大小需要在相同的溫度下進行，理解曲線的陡、緩反映的是受溫度影響的情況。如例3。3審題不細，特別是對選擇題的要求看得不夠認真，如把“關于的說法正確的是”看成是“關于的說法不正確的是”，或把“不能說明的是”看作為“能說明的是”,如例1、例4

19、等?！净A演練】1下列因素：溫度 固體物質的種類 水的質量 固體物質的顆粒大小，其中不影響固體物質在水中的溶解度的有（）A B C D2欲將某溫度下的KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液，下列方法可行的是（） A加入KNO3晶體B加水C降低溫度 D恒溫蒸發(fā)水分3可以證實某硝酸鉀溶液是20時的飽和溶液的事實是（）A降溫到10時，有硝酸鉀晶體析出 B蒸發(fā)掉10g水，有硝酸鉀晶體析出C20時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)不變D加熱到30后，再加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解4.常溫下，向一未知質量分數(shù)的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，經充分攪拌，發(fā)現(xiàn)有部分硝酸鉀晶體溶解。原溶液是（ ）

20、A.飽和溶液 B.不飽和溶液C.各部分性質不相同的液體 D.無法確定520時，下列四種物質分別溶解在水里恰好制成飽和溶液。其中易溶物質是（ ）A.1g物質(wzh)溶解在100g水里 B.15g物質(wzh)溶解在1000g水里C.20g物質(wzh)溶解在150g水里 D.100g水里溶解0.5g物質620時，向100g水中不斷加入KNO3固體，充分攪拌后過濾，稱量所得溶液的質量，如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？選項ABCD加入KNO3質量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液質量（g）105 g115 g1316 g1316 g7右圖是A、B、C三種

21、物質的溶解度曲線，根據該圖回答： t3時A、B、C三種物質的溶解度，由高到低的順序是 。 隨溫度升高溶解度降低的是 。 等質量的三種物質的飽和溶液均由t3降到t1時，析出溶質的質量最大的是 ，變成不飽和溶液的是 。 a點表示的含義是 。 當A、B、C三物質的溶液都接近飽和時，采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法，可以達到飽和的是 物質的溶液。8大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而_；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如_；極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而_，如_。9一木塊漂浮于50g的KNO3飽和溶液中（見下圖A），當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液

22、體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了變化（如圖B所示）。由此推測出溫度的改變是（填：“升溫”或“降溫”） 。同時觀察到燒杯底部KNO3晶體（填“增多”或“減少”） 。課題(kt)3溶質的質量分數(shù)【考點(ko din)透視】一、考綱指要1知道溶質(rngzh)的質量分數(shù)是是溶質的質量與溶液的質量之比。2能進行有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。3初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。二、命題落點1以選擇、填空等形式來考查有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。如例1。2聯(lián)系生活實際，考查溶液知識及其有關計算，如例2。3分析、判斷不同“溶質”溶于水時所引起的溶質質量分數(shù)的變化情況，如例3。4依據公式進行溶液配制實驗誤差的

23、分析，如例4?！镜淅觥坷?將一瓶80g 溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質的質量分數(shù)為 ；若將其中的一份溶液中溶質的質量分數(shù)減小一半，應加水 g，若將另一份溶液中溶質的質量分數(shù)增大一倍，應加入NaCl g。解析：根據溶液的均一性可知，無論將原來的溶液怎么樣來分，只要條件不改變，其溶質的質量分數(shù)是不會發(fā)生變化的。增加溶劑的質量能使溶質的質量變小，加入多少水才能使40（原溶液質量的一半）10%的NaCl溶液的溶質質量分數(shù)減小一半（即5）呢？顯然，所加水的質量應該和對應溶液的質量一樣多（40）；通過加入溶質的方法肯定能使溶液中溶質的質量分數(shù)增大，那么，所加入的溶質質

24、量怎樣計算呢？很簡單：依據溶質質量分數(shù)的計算公式。但要注意，加入這部分溶質后，不僅能使溶質的質量增大，同樣也使溶液的質量增大。若設加入的溶質質量為，則由題意可得：（4010）（40）20解之，5。答案：10%；40；5 。 例2（南京市中考題）日常生活中我們要科學地節(jié)約用水。現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g，其中洗滌劑的質量分數(shù)為1，則濕衣服上殘留的洗滌劑質量為 g?，F(xiàn)用5700g清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假設每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g溶液）： 方法(fngf)一：用5700g清水漂洗，擰干后殘留(cnli)在衣服上的洗滌劑質量為（

25、用分數(shù)表示，下同） g； 方法(fngf)二：用5700g清水均勻分成質量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗： 第1次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質量為 g； 第2次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質量為 g； 第3次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質量為 g。 由以上計算分析，用相同質量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，還是將水分成三份，分三次漂洗效果好？ 解析：這是一道密切聯(lián)系生活實際的簡單計算題。試題旨在通過簡單計算，使大家明白并掌握節(jié)約用水的一種方法。通過這種方法的介紹，引導我們進一步樹立節(jié)約水、愛惜水的觀念，做

26、到合理地利用水、科學地節(jié)約和保護水。其實，該題的實質是關于溶質溶解、溶液稀釋的計算。它以日常生活中的小事為背景，將漂洗衣服時為什么要“少量多次”的科學道理讓學生通過計算加以感受，既考查了分析與計算能力，又進行了節(jié)約用水的方法教育，真可謂“匠心獨具”，是一道難得的好題。解答時要注意：題中“擰干后濕衣服上殘留的溶液仍為100g”，這就意味著不論用什么方法、進行哪一次漂洗，這“100g溶液”始終應跟隨在計算的過程中。如用方法2進行第一次漂洗，漂洗時所用“水”的總質量就應當是：1900g100g2000g，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質量的質量分數(shù)為：100g12000g0.05，因此，殘留在衣服上

27、的洗滌劑的質量為：0.05100g1/20 g。例3在t 時，將 10 g某純凈物完全溶解在90 g水中，你認為所得溶液中溶質的質量分數(shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說明。解析 ：解答此題，既要掌握溶質質量分數(shù)的計算公式，又要熟悉物質溶于水的三種情況：物質溶解于水后，溶質本身沒變，像氯化鈉、硝酸鈉等，溶質的質量為 10 g，溶質的質量分數(shù):100=10。物質溶于水時，與部分水發(fā)生化合反應，溶質不再是加入的物質，而是化合后生成的新物質，這時其質量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶質的質量分數(shù)也一定大于 10。如三氧化硫溶于水就是這種情況。結晶水合物溶于水時，結晶水轉化為溶劑水，這樣一來，溶液中溶質的

28、質量小于 10 g，而溶劑質量卻大于90 g，因此，溶質的質量分數(shù)必定小于 10。如蘭礬（CSO45H2O）溶于水就是這種情況。例4配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是（）A用量筒量取水時仰視讀數(shù) B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C氯化鈉晶體不純 D轉移已配好的溶液(rngy)時，有少量溶液濺出解析(ji x)：配制一定溶質質量分數(shù)的溶液是一個定量實驗，所用試劑不當或操作錯誤都會給實驗結果帶來一定的影響。影響的結果如何，我們是可以(ky)通過溶質質量分數(shù)的計算公式來作出判斷的。對于A，這樣量取的水的體積要比理論上的體積大一些，其質量也相應變大，因此配得的溶液中氯化鈉

29、的質量分數(shù)將偏??；對于B，此時相當于所用水的質量增大了，會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏??；當氯化鈉晶體不純時，相當于溶質的質量減小，這樣就會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏??；在將溶液配制完成之后，即便有少量溶液濺出，但不會影響其中氯化鈉的質量分數(shù)。答案：D。【常見誤區(qū)】1認為只要加入溶質就能使溶液中溶質的質量分數(shù)變大。仔細想一想，如果溶液本來就是某一定溫度下的飽和溶液，再加入溶質后還能繼續(xù)溶解嗎？此時溶質的質量分數(shù)還會變大嗎？答案是顯而易見的。2在計算加入溶質所得溶液的質量分數(shù)時，只看到溶質質量的增加，未想到溶液的質量也同樣增加，從而導致計算結果的錯誤。3不能全面考慮物質溶于水時所發(fā)生的變化，認

30、為加入水中的物質都是溶質，生搬硬套公式進行計算。如例3。4分析配制一定溶質質量分數(shù)的溶液所可能造成的誤差時，找不準正確的判斷依據，只憑主觀想像加以判斷。如例4?！净A演練】1對于溶液的有關敘述，正確的是（ ） A.在兩種溶液中，含溶質較多的，其溶質的質量分數(shù)就大B.在一定量的溶液中，再加入一些溶劑后，其溶質的質量分數(shù)就變小C.將50時的硝酸鉀的飽和溶液降溫，有可能變成不飽和溶液D.一切溶液中的溶劑都是水2對100克溶質質量分數(shù)為10%的某物質的溶液，分別進行如下操作：加入10g水 加入10g同種溶質，且完全溶解 加入溶質質量分數(shù)為10%的同種溶質的溶液10g 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出。操作后

31、的四種溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是（ ）A. B.C. D.3某學生要配制質量分數(shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒內水的體積刻度時，視線仰視，而調整天平平衡時，指針偏左，稱量食鹽時天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質量分數(shù)是（ ）A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.無法確定4t時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（ ）A.仍為飽和溶液B.溶質的質量變小C.溶質的溶解度不變D.溶質的質量分數(shù)不變5為了增強水的導電性，現(xiàn)采用4%的硫酸(li sun)溶液135g進行電解水實驗，一段時間后，測得硫酸溶液中溶質(rngzh)的質量分數(shù)為5%，計算電解水生

32、成的氫氣的質量是（ ） A.1.5g B.3g C.6g D.12g 620時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質的質量(zhling)分數(shù)(假設每次增加的溶質皆完全溶解)。 （1）蒸發(fā)10g水后，溶質的質量分數(shù)為_；（2）增加10g氯化鈉后，則溶質的質量分數(shù)為_；（3）增加10g氯化鈉和10g水，則溶質的質量分數(shù)為_；（4）加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質的質量分數(shù)為_。7溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利。請你根據右圖的溶解度曲線回答下列問題：溶解度g0溫度CO2040608020406080甲乙(1)20時，甲物質的溶解度_ (填“大于”、“等于”

33、或“小于”)乙物質的溶解度。(2)_ 時，兩種物質的溶解度相等。(3)60時，將80 g 甲物質放入100 g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為 。8過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅，廣泛應用于公共場合的殺菌等。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15%的過氧乙酸（密度1.15 gcm3）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL（密度約為1gcm3）用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。20mL15%的過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數(shù)是多少？9現(xiàn)有20

34、0g質量分數(shù)為10的硝酸鈉溶液，欲將其質量分數(shù)提高到15，試計算：(1)需要向此溶液中加入多少克硝酸鈉? (2)若采取向原溶液中加入質量分數(shù)為20的硝酸鈉溶液的方法，則需要這種溶液多少克?單元測試題一、選擇題1一種(y zhn)“即食(j sh)即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱(ji r)，這兩包化學物質最合適的選擇是（） A硝酸銨與水 B生石灰與水C熟石灰與水D氯化鈉與水2下列有關溶液的敘述正確的是（） A一杯食鹽水，下部分比上部分咸 B溫度一定時

35、，析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液C物質溶于水時，常使溶液的溫度發(fā)生改變D75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精3許多同學喜歡吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：將食鹽、香料等一起放入水中煮制得濃鹽水，鹽水冷卻后放入洗凈待腌制的鮮菜，腌制過程中還要不斷打開缸蓋曬缸并及時補充食鹽，一段時間后，即得成品小菜。若室溫時食鹽的溶解度為36g。關于小菜腌制過程中的下列說法，錯誤的是（ ）A煮制濃鹽水時，10kg水最多可得到濃鹽水13.6kgB腌菜的過程中，原來的濃鹽水會逐漸變稀C曬缸的目的一是防止腌菜腐敗變質，二是促使水分蒸發(fā)以保持鹽水的濃度D補充食鹽的目的是保持鹽水的濃度，以利于食鹽往蔬菜中

36、滲透4一定溫度時，向密閉容器里的食鹽飽和溶液中，加入5克食鹽晶體。經過一段時同后（ ） A飽和溶液的質量增大 B.飽和溶液的濃度增大 C晶體的質量不變 D.晶體的質量減小5某物質（僅含一種溶質）的溶液在t時，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了3g晶體，則下列說法正確的是（）A原溶液在t時一定是不飽和溶液B原溶液一定是稀溶液C最后剩余的溶液一定比原溶液稀D最后剩余溶液的溶質質量分數(shù)比原溶液的溶質質量分數(shù)小6下列有關溶液的說法中，正確的是（）A固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大B一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤篊將30 g硝酸鉀投入到70 g水中，所得

37、溶液質量一定是100 g D5 g食鹽完全溶于100 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5 %7將20時的硝酸鉀飽和溶液升溫至50（不考慮水分蒸發(fā)），一定發(fā)生改變的是（ ） A.溶劑的質量(zhling) B.溶液的質量C硝酸鉀的溶解度 D溶質(rngzh)的質量8在25時向100gKNO3飽和溶液(bo h rn y)中加入1g NaCl固體,下列敘述不正確的是( ) ANaCl固體不能溶解 BNaCl固體能溶解 C所得溶液的質量是101g D溶液中溶劑的質量不變9現(xiàn)有W克溶質的質量分數(shù)為15%的A溶液，欲使其溶質的質量分數(shù)增至30%，可采取的方法有（ ）A.蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B.蒸發(fā)掉

38、0.5Wg溶劑C.加入0.15WgA D.加入3gA 10據說文解字記載，我們的祖先在神農氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（ ）A.日曬風吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā) B.日曬風吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲.日曬風吹使水分蒸發(fā)晶體析出 D.日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小二、填空與簡答題11澄清石灰水中的溶質是 ；植物油倒入大量的的汽油中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，所得液體的名稱為 。醫(yī)用酒精中，酒精與水的質量比是3：1，該醫(yī)用酒精的溶劑是 。12小強設計了一個有趣的實驗（如右圖所示），經過很長一段時間后，他觀察到小試管內有晶體析出。飽和硝酸鉀溶液濃硫酸（1）下面是小強對這種現(xiàn)象解釋的部分內容，請你幫他把其

39、余的解釋內容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性， 。（2）若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)。13某學生在一定溫度下，向質量均為100g的四份水中分別加入一定質量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液。該學生在實驗中記錄的數(shù)據如下：實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質量（g）100100100100加入KNO3的質量（g）80100120140溶液質量（g）180200210210 根據上述數(shù)據分析，實驗4得到(d do)的溶液屬于_溶液（填“飽和(boh)”或“不飽和”）。

40、該溫度(wnd)下KNO3的溶解度是_g（g100g水）。14.（1）請你各舉出一個實例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的。溶液一定是無色的實例：溶液不是無色的；均一、穩(wěn)定的液體都是溶液實例：是液體，但不是溶液；溶液中的溶質一定是固體實例：可做溶質，但不是固體。（2）A、B兩物質的溶解度曲線如下圖所示，請用“大于”、“小于”或“等于”填空。t1時A的溶解度t2時A的溶解度；t2時，A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)B的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。三、實驗題15如圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、石灰水的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛有水的燒杯中加入氫氧化鈉固體，請分析推斷產生的現(xiàn)象和相關

41、的原因。16.在室溫時，體積相同且無污染的飽和食鹽水、蒸餾水各一杯，你能用多少種方法區(qū)分它們？四、計算題17學校實驗室做學生探究實驗，要配制600g溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需要溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液多少克？某學生要制取0.16g氧氣，需要溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液多少克？參考答案：課題1：1. A2.D 3.A 4.B5.D6（1）Ca(OH)2 ； H2O （2）C2H5OH；H2O （3）P；CS2（4）ZnSO4 ；H2O。7不溶解；溶解；不溶解；溶解。 不同； 不同的。汽油能溶解油污形成溶液。8D、E、F9（1）溫度；溫度越高，溶解的速度越快攪拌；攪拌能加快

42、溶解速度。（2）選擇；分別取等溫度、等質量的水，分別加入兩燒杯中，然后分別加入等質量、顆粒大小相同的食鹽，攪拌，觀察食鹽溶解的速度。10（1）用秒表測溶質完全溶解的時間 。（2）：實驗序號實驗目的 自變量因變量控制的變量甲攪拌對物質溶解速度的影響 攪拌溶解的快慢 eq oac(,7) 乙溶解物質顆粒大小對溶解速度的影響溶解物質的顆粒大小溶解的快慢 eq oac(,7) 丙水的溫度對溶解速度的影響水的溫度溶解的快慢 eq oac(,7)課題(kt)2：1. D 2.B3.C 4.B5.C6.C、D是飽和溶液(bo h rn y)，A、B是不飽和溶液 7 ABCC A，C 在t2時A、B兩物質(w

43、zh)的溶解度相等 C 8增大 氯化鈉 減小 氫氧化鈣9降溫，增多。課題3：1.B2.B 3.B 4.C5.B6.5.6% 13.6% 12.5% 10%7（1）小于 （2）40 （3）37.5% 8.23g ；3.45g 0.345%9（1）11.76g；（2）200g。單元測試題：1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.C 8.A9.B10.C11.Ca(OH)2；植物油溶于汽油中；植物油的汽油溶液；水。12(1) 濃硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質析出。（2）等于。13飽和；110。14.（1）高錳酸鉀（或硫酸銅等）水（或酒精等）

44、酒精（或二氧化碳等）（化學式或名稱均可，答案合理即可）（2）小于大于15將會看到甲試管中固體量減少，乙試管中固體量增加。因氫氧化鈉溶于水放出熱量，使燒杯中液體溫度升高，又因甲、乙兩試管中都為飽和溶液，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硝酸鉀將繼續(xù)溶解，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，將析出氫氧化鈣固體。16.提示：品嘗味道；分別(fnbi)取一滴液體于玻璃片上，吹干后觀察；加少量食鹽觀察是否溶解；測導電性；測密度17需溶質質量(zhling)分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量100。需溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質量6.8。第九單元(dnyun) 溶液1、（09廈門）對下列課外實驗活動

45、的敘述，不正確的是 A用小卵石、活性炭和細沙等物品可制作簡易凈水器 B將明礬晶體懸掛在飽和明礬溶液中，晶體的形狀可改變但質量不變 C利用檸檬酸具有酸的性質，可在碳酸氫鈉溶液中加入檸檬酸制汽水 D將少量高錳酸鉀晶體放入汽油中振蕩，可形成紫紅色的溶液2、（09眉山）把少量下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液是的（ ） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.鋇餐3、（09眉山）只用水不能區(qū)分各組物質（物質均為固體）的是（ ） A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉 C、蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨4、（09眉山）下列解釋正確的是（ ） A.a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應得到c g氧

46、氣，殘留固體質量為d g，則d = a c B.向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質量增加 C.將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液 D.向10g溶質質量分數(shù)為10的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質的質量為1g5、（09重慶）下列各項中，前者一定大于后者的是（ ）A.20時KNO3的溶解度、80時KNO3的溶解度B.30時：NaCl不飽和溶液的質量分數(shù)、NaCl飽和溶液的質量分數(shù)C. 10 g鎂與足量鹽酸反應生成H2的質量、10g鋁與足量鹽酸反應生成H2的質量D. NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度6、（09煙臺）

47、下列有關洗滌問題的說法不正確的是（ ） A洗潔精可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油漬 C酒精能洗去瓷磚上的水銹 D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬7、（09煙臺）根據右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是（） A甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度 Bt2時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有溶質(rngzh)的質量相等 C將t3時的甲、乙兩物質(wzh)的飽和溶液降溫到t2時都會析出(xch)晶體 D當甲物質中混有少量乙物質時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲圖48、（09福州）根據圖4信息判斷，下列敘述不正確的是（ ）A硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 Bt1 時，氯

48、化鈉和硝酸鉀的溶解度相同 C將t2 時的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1，有晶體析出 Dt2 時，80g 硝酸鉀溶于100g水中可制得飽和溶液9、（09南京）下列各組物質不能形成溶液的是（ ） A蔗糖和水 B硝酸鉀和水 C碘和酒精 D植物油和水10、（09南京）A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ） At1時，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g B將t2 A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1時，C溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變 C在t2，A、B兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相同 D要從B溶液中得到B，通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結晶的方法11、（09黔東南）將60飽和的

49、硝酸鉀溶液降溫至20，沒有發(fā)生變化的是（ ）21世紀教育網A溶液的質量 B溶液里溶質的質量21世紀教育網C溶液里溶劑的質量 D溶液里溶質的質量分數(shù)12、（09泉州）下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38時（水的蒸發(fā)忽略不計），不可能出現(xiàn)的情況是 0.20 0.15 0.10 0.050 20 40 60 80 100 溫度/溶解度/g A.溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液質量變小 D.溶質質量分數(shù)變小13、（09樂山）右圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是Aa、b兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大B在t2時，b的溶解度比a的溶解

50、度大C在t1時，a、b兩種飽和溶液的溶質的質量(zhling)分數(shù)相等D在t2時，將20 g a物質(wzh)加到100 g水中，得到(d do)是飽和溶液14、（09婁底）右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。由圖示判斷下列說 法中不正確的是A.在t1時，a的溶解度等于c的溶解度B. c的溶解度隨溫度的升高而減少C. a的飽和溶液從t2降溫至t1時變?yōu)椴伙柡腿芤篋.當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a15、（09蕪湖）農業(yè)生產中，常需要用質量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種。下列操作不可能配成所需溶液的是A. 一定量氯化鈉固體溶于適量水中B. 一定量24%的氯化鈉溶液加適量水稀釋C.

51、15的氯化鈉溶液與13的氯化鈉溶液按一定比例混合D. 18的氯化鈉溶液與10的氯化鈉溶液按一定比例混合16、（09濰坊）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）A甲物質的溶解度為60gBt時，甲、乙兩物質的溶解度相等C升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋t乙物質的飽和溶液降到20時，溶液中溶質質量分數(shù)增大17、（09泰州）下列混合物中不屬于溶液的是溫度/20406080溶解度/g40505868據此數(shù)據，判斷下列說法正確的是A20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質量分數(shù)是25B20時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液C40時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g

52、水后氯化銨的質量分數(shù)為30D80時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時有5g氯化銨析出18、（09德州）將廚房中的食鹽、味精（谷氨酸的鈉鹽）、花生油、白醋四種物質，取少量分別放入適量水中充分攪拌，不能形成溶液的是 A、味精 B、花生油 C、食鹽 D、白醋19、（09德州）現(xiàn)有一杯20的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質質量分數(shù)，下列方法可行的是A、加入一定量的水B、恒溫蒸發(fā)部分水C、升溫到60D、加入一定量的硝酸鉀20、（09蘭州）把少量下列物質放入水中，能形成溶液的是A小蘇打B汽油 C石灰石 D面粉21、（09揚州）制作“葉脈書簽”需要配制100g12的NaOH溶液（設水的密度為1g/mL）。下列

53、操作正確的是0 t1 t2 t3 溫度/ 溶解度 /g A稱量前調節(jié)天平平衡時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，可調節(jié)游碼 B在左右托盤上墊濾紙稱取12.0gNaOH固體 C將準確(zhnqu)稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解 D選用(xunyng)100mL量筒量取88.0mL的水22、（09揚州）右圖是甲乙(ji y)兩物質的溶解度曲線，下列說法中錯誤的是 At1時，甲的溶解度小于乙的溶解度 Bt2時，甲和乙的飽和溶液中含有溶質的質量相等 C將t3的甲乙兩物質的飽和溶液降溫到t2時都會析出晶體 D當甲中混有少量乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 23、（09蘇州）日常生活中除去油污的方法很

54、多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是 A修車工用汽油洗去手上的油污 B洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂 C洗面奶洗去皮膚上的油脂 D洗潔精洗去餐具上的油污24、（09蘇州）下列有關溶液性質的說法中錯誤的是 A煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高01020304050102030溫度/溶解度/gtab B溶液一定是無色透明的 C食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子 D消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化25、（09青島）如圖表示a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是Aa的溶解度大于b的溶解度Ba、b兩種物質的溶解度受溫度影響變化較小C在ta、b兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等D當a中含少量b時

55、，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a26、（09蘇州）a根據氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。(1)曲線上滿足A點指標的溶液在升高溫度后會產生的現(xiàn)象是： ，此時的溶液中溶質質量分數(shù)將 (選填“變大”或“變小”或“不變”)(2)若向曲線上滿足A點指標的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質質量獎 (選填“增加”或“減少”或“不變”)b根據氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。(1)A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將B點所示的溶液升高溫度到40(忽略水的蒸發(fā))，此時溶液中溶質質量分數(shù)將 (選填“變大”或“變小”或“不變”)。(3)B點代表20 時氯化鈉的溶解度為360g

56、，若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會有 g氯化鈉晶體折出。27、（09煙臺）目前，甲型H1N1流感疫情已在全球較大范圍內傳播，我國已發(fā)現(xiàn)多例輸入性病例。(1)消毒是預防甲型H1N1流感的重要措施之一。某機場要用4500g溶質質量分數(shù)為2的過氧乙酸溶液消毒，則需要用g溶質質量分數(shù)為15的過氧乙酸溶液來配制。過氧乙酸能殺滅病毒的主要原理是。 (2)甲型H1N1流感病毒的直徑為0.080.12微米，帶有病毒的飛沫(fi m)直徑一般為110微米。常用的三種口罩過濾孔徑如下：普通16層紗布口罩在100微米(wi m)左右；單層無紡布口罩在10微米(wi m)左右；N95專業(yè)口罩在01微米左右。

57、上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是(填序號)?？谡值淖饔檬沁^濾，由此你對過濾有何新的認識? 。 28、（09重慶）某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數(shù)設計了下列實驗：稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。取一張質量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。待中反應充分后，過濾。取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質量為cg?；卮鹣铝袉栴}：（1）稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的 盤里。（2）如何判斷中反應已進行充分？ 。（3）過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應如何處理？ 。（4）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、玻璃棒、干燥器等。（5）通過上述實驗測得的銅的質量分數(shù)是（用

58、a、b、c表示）。（6)老師指出，、之間缺少一個步驟，使得實驗結果偏大。該步驟是 。29、（09肇慶）右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。請回答：（1）40時硫酸鈉的溶解度為 g，此時它比氯化銨的溶解度 （填：“大”或“小”）。 （2）當把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50降到20時，析出晶體最多的是 。30、（09肇慶）回答下列問題：（1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要 g氯化鈉固體。稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是右圖的 （填字母）。下列儀器中，量取水時需要用到d和 儀器（填序號），溶解時需要用到e和 儀器（填序

59、號）。a燒杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f藥匙、g蒸發(fā)皿。（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應 ，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。31、（09婁底）在農村(nngcn)，有時用10%20%的氯化鈉溶液來選種(xun zhng)。若要配制50kg 15%的氯化鈉溶液(rngy)，需要 kg氯化鈉， kg水。32、（09湖州）圖1 為甲、乙兩物質的溶解度曲線。t1 時，分別將20 克甲、乙兩種固體物質加人到盛有100 克水的兩個燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2 時出現(xiàn)圖2 所示的現(xiàn)象。則t2 時燒杯中甲物質溶液的質量是 克。33、（0

60、9嘉興）右圖是根據NaCl、KNO3兩種物質的溶解度繪制的溶解度曲線。(1)根據圖表信息可知，圖中b表示 的溶解度曲線。O102030/g溶解度t1t2甲乙溫度/(2)t1時，a物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù) b物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。34、（09蘭州）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。（1）t2時，甲物質的溶解度為 ；（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條） ；（3）分析t1時，將10g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲使t2時乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方?（任填一種方法）。35